酸堿鹽分類 總復(fù)習(xí)課件

1、總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 氫氫氦氦 鋰鋰鈹鈹硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖 鈉鈉鎂鎂鋁鋁硅硅磷磷硫硫氯氯氬氬 鉀鉀鈣鈣錳錳鐵鐵銅銅鋅鋅金金銀銀碘碘鋇鋇汞汞鉛鉛 熟練記住下列符號熟練記住下列符號：（：（30個）個） 銨根銨根 、 鉀離子鉀離子 、鈉離子、鈉離子 、 銀離子銀離子 、氫離子、氫離子 鈣離子鈣離子 、 鎂離子鎂離子 、 鋇離子鋇離子 、鋅離子、鋅離子 、 銅離子銅離子 、 亞鐵離子亞鐵離子 鋁離子鋁離子 、 鐵離子鐵離子 氟離子、氟離子、 氯離子氯離子 、碘離子、碘離子 、氫氧根、氫氧根 、 硝酸根、碳酸氫根硝酸根、碳酸氫根 氧負(fù)離子、硫離子、硫酸根氧負(fù)離子、硫離子、硫酸根 、亞硫酸根、碳酸根、亞硫酸

2、根、碳酸根 磷酸根磷酸根 熟記下列離子符號熟記下列離子符號：（：（2626個）個） 常見元素化合價順口溜：常見元素化合價順口溜： 鉀鈉銀氫鉀鈉銀氫+1價，氟氯溴碘價，氟氯溴碘-1價；價； 鈣鎂鋇鋅鈣鎂鋇鋅+2價，通常氧是價，通常氧是-2價；價； 銅銅+2 鋁鋁+3， 鐵有鐵有+2和和+3； 碳有碳有+2+4和和-4；硫有；硫有-2+4和和+6。 熟練寫出下列物質(zhì)化學(xué)式熟練寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：（：（83個）個） 硫酸、硝酸、鹽酸、磷酸、碳酸、亞硫酸、氫氧化鈉硫酸、硝酸、鹽酸、磷酸、碳酸、亞硫酸、氫氧化鈉 氫氧化鉀、氫氧化銅、氫氧化鋇、氫氧化鈣、氫氧化氫氧化鉀、氫氧化銅、氫氧化鋇、氫氧化鈣、氫氧化

3、 鎂鎂 氫氧化鋁、氫氧化鋅、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、氯化氫氧化鋁、氫氧化鋅、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、氯化 鈉鈉 氯化銨、氯化鉀、氯化鋇、氯化鈣、氯化鋅、氯化亞氯化銨、氯化鉀、氯化鋇、氯化鈣、氯化鋅、氯化亞 鐵鐵 氯化鐵、氯化銅、氯化銀、硝酸銨、硝酸鉀、硝酸鈉氯化鐵、氯化銅、氯化銀、硝酸銨、硝酸鉀、硝酸鈉 硝酸鋇、硝酸鈣、硝酸鎂、硝酸鋁、硝酸鋅、硝酸亞硝酸鋇、硝酸鈣、硝酸鎂、硝酸鋁、硝酸鋅、硝酸亞 鐵鐵 硝酸鐵、硝酸銅、硝酸銀、硫酸銨、硫酸鉀、硫酸鈉硝酸鐵、硝酸銅、硝酸銀、硫酸銨、硫酸鉀、硫酸鈉 硫酸鋇、硝酸鈣、硝酸鎂、硝酸鋁、硝酸鋅、硝酸亞硫酸鋇、硝酸鈣、硝酸鎂、硝酸鋁、硝酸鋅、硝酸亞 鐵鐵 硝酸

4、鐵、硝酸銅、硝酸銀、碳酸銨、碳酸鉀、碳酸鈉硝酸鐵、硝酸銅、硝酸銀、碳酸銨、碳酸鉀、碳酸鈉 碳酸鋇、碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鋁、碳酸鋅、碳酸亞碳酸鋇、碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鋁、碳酸鋅、碳酸亞 鐵鐵 碳酸鐵、碳酸銅、碳酸銀、碳酸鐵、碳酸銅、碳酸銀、磷酸銨、磷酸鉀、磷酸鈉磷酸銨、磷酸鉀、磷酸鈉 磷酸鋇、磷酸鈣、磷酸鎂、磷酸鋁、磷酸鋅、磷酸亞磷酸鋇、磷酸鈣、磷酸鎂、磷酸鋁、磷酸鋅、磷酸亞 鐵鐵 磷酸鐵、磷酸銅、磷酸銀磷酸鐵、磷酸銅、磷酸銀、氧化鉀、氧化鋇、氧化鈣、氧化鉀、氧化鋇、氧化鈣 氧化鎂、氧化鋁、氧化鋅、氧化亞鐵、氧化鐵、氧化氧化鎂、氧化鋁、氧化鋅、氧化亞鐵、氧化鐵、氧化 銅銅 物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類

5、酸酸 堿堿 鹽鹽 氧化物氧化物 純凈物純凈物 混合物混合物 單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 非金屬氧化物非金屬氧化物 金屬氧化物金屬氧化物 含氧酸含氧酸 無氧酸無氧酸 物質(zhì)物質(zhì) 無無 機機 物物 有有 機機 物物 金金 屬屬 非非 金金 屬屬 低低 分分 子子 化化 合合 物物 高高 分分 子子 化化 合合 物物 可可 溶溶 性性 堿堿 難難 溶溶 性性 堿堿 一、一、 一張圖一張圖 （單質(zhì)單質(zhì) 氧化物氧化物 酸酸 堿堿 鹽關(guān)系圖）鹽關(guān)系圖） 二、二、 兩張表兩張表（金屬活動順序表金屬活動順序表 酸酸 堿堿 鹽溶解性表鹽溶解性表） 三、三、 三種酸三種酸 （鹽酸鹽酸 硫酸硫酸 硝酸硝酸） 四、四、 四

6、種堿四種堿 和四種鹽和四種鹽（四種堿：四種堿：NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2 、KOHKOH、 Ba(OH)Ba(OH)2 2 四種鹽：四種鹽：NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3、CuSOCuSO4 4、CaCOCaCO3 3） 五、五、 五類復(fù)分解反應(yīng)五類復(fù)分解反應(yīng) 堿性氧化物堿性氧化物+ +酸、酸、 酸酸+ +堿、堿、 酸酸+ +鹽、鹽、 堿堿+ +鹽、鹽、 鹽鹽+ +鹽鹽 六、六、六種離子鑒定六種離子鑒定： H H+ +、OHOH- -、ClCl- -、SOSO4 42- 2-、 、NHNH4 4+ +、COCO3 32- 2- 七、七、溶液酸堿度溶液酸堿度

7、的表示方法的表示方法pHpH 八、八、基本概念基本概念：酸、堿、鹽、中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、酸、堿、鹽、中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 九、九、物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類：（：（混合物、純凈物）金屬單質(zhì)、非金屬混合物、純凈物）金屬單質(zhì)、非金屬 單質(zhì)、金屬氧化物、非金屬氧化物、酸、堿、鹽單質(zhì)、金屬氧化物、非金屬氧化物、酸、堿、鹽. .有機物有機物 十、十、鹽的十種制法鹽的十種制法 金屬金屬 堿性氧化物堿性氧化物 堿堿 鹽鹽 非金屬非金屬 酸性氧化物酸性氧化物 酸酸 鹽鹽 鹽和水鹽和水 鹽和鹽鹽和鹽 堿和鹽堿和鹽 酸和鹽酸和鹽 金屬和鹽金屬和鹽 鹽鹽 鹽和氫氣鹽和氫氣 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相

8、互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖 一、一、 一張圖一張圖 （單質(zhì) 氧化物 酸 堿 鹽關(guān)系圖） 比較：四種基本反應(yīng)類型比較：四種基本反應(yīng)類型 反應(yīng)類型反應(yīng)類型反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物 化合反應(yīng)化合反應(yīng) 分解反應(yīng)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 金屬金屬+酸酸： 金屬金屬+鹽溶液鹽溶液： 置換反應(yīng)類型條件置換反應(yīng)類型條件 K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性強 弱 鹽鹽 氫氣氫氣 （H前）前）（?。ㄏCl或稀或稀H2SO4） 新金屬新金屬 新鹽新鹽 金屬1比金屬2活潑 二、二、 兩張表兩張表（金屬活

9、動順序表 酸 堿 鹽溶解性表） 1、下列哪些、下列哪些置換反應(yīng)置換反應(yīng)能夠發(fā)生能夠發(fā)生?為什么？為什么？ A.Hg+H2SO4 = Fe+H2SO4 = B.Fe+CuSO4 = Fe+AgCl= C. Na+CuSO4 = K+FeCl3 = FeSO4+H2 FeSO4 +Cu 2 Na + 2H2O = 2 NaOH +H2 2 NaOH+ CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2 Na2SO4+ Cu2 2、 X、Y、Z三種金屬，將三種金屬，將Y、Z浸入稀硫酸中，浸入稀硫酸中， Y溶解，溶解，Z不溶解，如將不溶解，如將Z浸入浸入X的硝酸鹽溶液的硝酸鹽溶液 中，其表面有中，其表面有

10、X析出，則析出，則 X、Y、Z的金屬活動性的金屬活動性 順序為（順序為（ ） A 、XY Z B 、 Y X Z C 、 Y Z X D 、 X Z Y C 金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬的化學(xué)性質(zhì)： 金屬金屬+氧氣氧氣堿性氧化物堿性氧化物 金屬金屬+酸酸鹽鹽+氫氣氫氣 金屬金屬+鹽鹽新金屬新金屬+新鹽新鹽 運用酸、堿、鹽的溶解性去判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生運用酸、堿、鹽的溶解性去判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生 特別特別注意注意兩種反應(yīng)：兩種反應(yīng)：鹽鹽+堿、鹽堿、鹽+鹽鹽 首先要求反應(yīng)物全溶，然后再考濾生成物中是否首先要求反應(yīng)物全溶，然后再考濾生成物中是否 有沉淀或氣體或水。有沉淀或氣體或水。 助記口訣助記口訣 二

11、、二、 兩張表兩張表（金屬活動順序表 酸 堿 鹽溶解性表） 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:（三選一即可）（三選一即可） 生成沉淀生成沉淀 生成氣體生成氣體 生成水生成水 復(fù)分解反應(yīng)是酸、堿、鹽、氧化物之間互相復(fù)分解反應(yīng)是酸、堿、鹽、氧化物之間互相 交換成分的反應(yīng)。它們的化合價均不改變。交換成分的反應(yīng)。它們的化合價均不改變。 其中堿與鹽的反應(yīng)必須都要是其中堿與鹽的反應(yīng)必須都要是可溶的可溶的。 1、下列哪幾組物質(zhì)在水溶液里能、下列哪幾組物質(zhì)在水溶液里能 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)： KNO3NaCl Na2CO3KNO3 BaCl2Na2SO4 FeCl3NaOH (1)CaCO3

12、HCl 2、判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生、判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生?能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式 A.NaOH+H2SO4 CaCO3+HCl B. FeCl3+NaOH Cu(OH)2+FeCl3 C. AgNO3+NaCl AgCl+Na2CO3 D.H2SO4+BaCl2 H2SO4+NaCl CO2+Ca(OH)2 SO3+ NaOH A.2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2 B. 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 + 3CaCl 2 Cu(OH)2+FeCl3 C. AgNO3+

13、NaCl = AgCl+ NaNO3 AgCl+ Na2CO3 D.H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 + 2HCl H2SO4+ NaCl E. CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 + H2O SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O 3、下列反應(yīng)是否能進行？、下列反應(yīng)是否能進行？ Cu+AgNO3 Fe+CuCO3 ZnSO4+NaCl BaSO4+KOH BaSO4+CaCO3 Cu(OH)2 +Fe 不可溶鹽不可溶鹽 不可溶鹽不可溶鹽 不可溶鹽不可溶鹽 不可溶堿不可溶堿 4、下列各組物質(zhì)能夠共存的是、下列各組物質(zhì)能夠共存的是: （ ） A、FeCl3溶液、溶液、

14、NaOH溶液溶液 B、Ca(OH)2溶液、溶液、Na2CO3溶液溶液 C、BaCl2溶液、溶液、HCl溶液溶液 D、CaCO3、稀、稀HNO3 C 5、下列物質(zhì)可共存于水溶液中的是（）、下列物質(zhì)可共存于水溶液中的是（） A、硝酸銀和氯化鈉、硝酸銀和氯化鈉B、氯化銅和氫氧化鈉、氯化銅和氫氧化鈉 C、氯化鈣和硝酸銅、氯化鈣和硝酸銅D、碳酸鈉和鹽酸、碳酸鈉和鹽酸 6、下列方法：、下列方法：金屬溶于酸金屬溶于酸碳酸鹽溶于酸碳酸鹽溶于酸 氧化物溶于堿氧化物溶于堿氫氧化物溶于水氫氧化物溶于水氧化氧化 物溶于水，肯定得不到鹽的是（）物溶于水，肯定得不到鹽的是（） A、B、C、D、 C B 鹽酸鹽酸硫酸硫酸硝

15、酸硝酸 物物 理理 性性 質(zhì)質(zhì) 純凈的鹽酸是無色、純凈的鹽酸是無色、 有刺激性氣味，有刺激性氣味，易易 揮發(fā)揮發(fā)。 無色、粘稠、無色、粘稠、 油狀液體，油狀液體，不不 易揮發(fā)易揮發(fā)。 純凈的硝酸是無色、有純凈的硝酸是無色、有 刺激性氣味，刺激性氣味，易揮發(fā)易揮發(fā)。 化化 學(xué)學(xué) 性性 質(zhì)質(zhì) 具有酸的通性具有酸的通性 濃硫酸具有濃硫酸具有三三 種特性種特性 稀硫酸具有酸稀硫酸具有酸 的通性的通性 具有具有強氧化性強氧化性，跟金屬，跟金屬 反應(yīng)不產(chǎn)生反應(yīng)不產(chǎn)生H2而是生成而是生成 水，其它性質(zhì)和鹽酸一水，其它性質(zhì)和鹽酸一 樣樣 用用 途途 三、三、 三種酸三種酸 （鹽酸 硫酸 硝酸） 物理性質(zhì)酸 H

16、2SO4 (濃硫酸) HCl (濃鹽酸) 1、無色透明有刺激性氣味的液體，工業(yè)鹽酸呈黃色、無色透明有刺激性氣味的液體，工業(yè)鹽酸呈黃色 2、揮發(fā)性、揮發(fā)性 三、三、 三種酸三種酸 （鹽酸 硫酸 硝酸） 1、無色、粘稠、油狀液體、無色、粘稠、油狀液體 2、吸水性、吸水性 3、脫水性、脫水性 4、腐蝕性、腐蝕性 5、易溶于水，并放出大量的熱、易溶于水，并放出大量的熱 三性三性 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)H2SO4 使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不 變色變色 與與Fe、Zn等金屬反應(yīng)（用于制氫氣）等金屬反應(yīng)（用于制氫氣） 與金屬氧化物反應(yīng)（酸洗）與金屬氧化物反應(yīng)（酸洗）

17、與氫氧化銅反應(yīng)與氫氧化銅反應(yīng) 與氯化鋇反應(yīng)與氯化鋇反應(yīng) Fe H2SO4 FeSO4 + H2 Fe2O3 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O Cu(OH)2 H2SO4 CuSO4 + 2H2O BaCl2 H2SO4 BaSO4 + 2HCl 三、三、 三種酸三種酸 （鹽酸（鹽酸 硫酸硫酸 硝酸）硝酸） 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)HCl 使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不 變色變色 與與Fe、Zn等金屬反應(yīng)等金屬反應(yīng) 與金屬氧化物反應(yīng)（酸洗）與金屬氧化物反應(yīng)（酸洗） 與氫氧化鐵反應(yīng)與氫氧化鐵反應(yīng) 與硝酸銀反應(yīng)與硝酸銀反應(yīng) Zn 2HCl ZnCl2

18、+ H2 CuO HCl CuCl2 + H2O Fe(OH)3 3HCl FeCl3+ 3H2O AgNO3 HCl AgCl + HNO3 三、三、 三種酸三種酸 （鹽酸（鹽酸 硫酸硫酸 硝酸）硝酸） 酸酸 指示劑指示劑金屬金屬鹽氫氣鹽氫氣 鹽水鹽水 新鹽新酸新鹽新酸 請對每一條規(guī)律舉一個典型的化學(xué)反應(yīng)。請對每一條規(guī)律舉一個典型的化學(xué)反應(yīng)。 金屬氧化物金屬氧化物 堿堿 鹽鹽 請說出酸有哪些請說出酸有哪些通性？通性？ ？ ？ ？ ？ 氫氧氫氧 化鈉化鈉 氫氧氫氧 化鉀化鉀 氫氧氫氧 化鈣化鈣 氫氧氫氧 化鋇化鋇 物理物理 性質(zhì)性質(zhì) 1 1、白色固體、白色固體 2 2、易溶于水，、易溶于水，

19、溶解時放出大溶解時放出大 量的熱量的熱 3 3、易潮解、易潮解 白色粉末、白色粉末、 微溶于水微溶于水 化學(xué)化學(xué) 性質(zhì)性質(zhì) 水溶液有滑水溶液有滑 膩感，有腐膩感，有腐 蝕性具有堿蝕性具有堿 的通性的通性 水溶液水溶液 具有堿具有堿 的通性的通性 水溶液具有水溶液具有 堿的通性堿的通性 水溶液水溶液 具有堿具有堿 的通性的通性 用途用途 四、四、 四種堿四種堿 NaOH、Ca(OH)2 、KOH、Ba(OH)2 物理性質(zhì)堿物理性質(zhì)堿 NaOH（俗稱（俗稱“燒堿燒堿、苛性鈉苛性鈉”） Ca(OH)2（俗稱（俗稱“熟石灰熟石灰、消石灰消石灰、石灰漿石灰漿”） 1、白色固體、白色固體 2、易溶于水，溶

20、解時放出大量的熱、易溶于水，溶解時放出大量的熱 3、易潮解、易潮解 4、水溶液有滑膩感，有腐蝕性、水溶液有滑膩感，有腐蝕性 白色粉末、微溶于水白色粉末、微溶于水 四、四、 四種堿四種堿 NaOH、Ca(OH)2 、KOH、Ba(OH)2 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)NaOH 使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色 與非金屬氧化物反應(yīng)與非金屬氧化物反應(yīng) 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 與硫酸銅、氯化鐵反應(yīng)與硫酸銅、氯化鐵反應(yīng) CO2 2NaOH Na2CO3 + H2O（易變質(zhì)）（易變質(zhì)） NaOH HCl NaCl+ H2O 2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2S

21、O4 SO2 2NaOH Na2SO3 + H2O （治理大氣污染）（治理大氣污染） SiO2 2NaOH Na2SiO3 + H2O （不能用玻璃瓶塞）（不能用玻璃瓶塞） 3NaOH FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl 四、四、 四種堿四種堿 NaOH、Ca(OH)2 、KOH、Ba(OH)2 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)Ca(OH)2 使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色 與非金屬氧化物反應(yīng)與非金屬氧化物反應(yīng) 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 與碳酸鈉反應(yīng)與碳酸鈉反應(yīng) CO2 Ca(OH)2 CaCO3 + H2O（檢驗（檢驗CO2） Ca(OH)2 H2SO4 C

22、aSO4+ 2H2O Ca(OH)2 Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH （用于區(qū)別氫氧化鈉與氫氧化鈣）（用于區(qū)別氫氧化鈉與氫氧化鈣） SO2 Ca（OH）2 CaSO3 + H2O （治理大氣污染）（治理大氣污染） 四、四、 四種堿四種堿 NaOH、Ca(OH)2 、KOH、Ba(OH)2 指示劑指示劑 非金屬非金屬 氧化物氧化物 鹽鹽 鹽水 鹽堿 堿堿 請對每一條規(guī)律舉一個典型的化學(xué)反應(yīng)。 酸酸 請說出堿有哪些通性？請說出堿有哪些通性？ ？ ？ 四、四、 四種堿四種堿 NaOH、Ca(OH)2 、KOH、Ba(OH)2 可可 溶溶 性性 堿堿 的的 通通 性性 不能使指示劑發(fā)生變色反

23、應(yīng)不能使指示劑發(fā)生變色反應(yīng) 不能和酸性氧化物及鹽反應(yīng)不能和酸性氧化物及鹽反應(yīng) 能和酸反應(yīng)生成鹽能和酸反應(yīng)生成鹽+水水(中和反應(yīng)中和反應(yīng)) 不穩(wěn)定，加熱易分解為堿性氧化物不穩(wěn)定，加熱易分解為堿性氧化物+水水 不不 溶溶 性性 堿堿 的的 通通 性性 稀鹽酸稀鹽酸 NaOH 溶液溶液 紫色石紫色石 蕊蕊 現(xiàn)有白紙和幾種溶液，有人用這些材現(xiàn)有白紙和幾種溶液，有人用這些材 料設(shè)計了一個名為料設(shè)計了一個名為“雨落葉出紅花開雨落葉出紅花開”的的 趣味實驗。實驗的過程如下：先用潔凈的趣味實驗。實驗的過程如下：先用潔凈的 毛筆蘸毛筆蘸 （填序號，下同）在白紙上（填序號，下同）在白紙上 畫上花，再用畫上花，再用

24、 畫上葉，將白紙掛畫上葉，將白紙掛 上墻壁，晾干后用上墻壁，晾干后用 向紙上噴即成。向紙上噴即成。 A A、酚酞試液、酚酞試液 B B、石蕊試液、石蕊試液 C C、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈉溶液 D D、稀鹽酸、稀鹽酸 D D C C B B A A B B C C 物理性質(zhì)鹽 NaCl（俗稱“食鹽食鹽”） Na2CO3（俗稱“純堿純堿、蘇打蘇打”） 1、無色透明的晶體、無色透明的晶體 2、粗鹽因含、粗鹽因含MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，易潮解等雜質(zhì)，易潮解 1、白色粉末白色粉末 2、易溶于水，、易溶于水， 3、其水溶液呈堿性能使酚酞溶液變紅色、其水溶液呈堿性能使酚酞溶液變紅色 4、與鹽酸反應(yīng)有二

25、氧化碳生成、與鹽酸反應(yīng)有二氧化碳生成 四、四、四種鹽四種鹽：NaCl、Na2CO3、 CuSO4、CaCO3 化學(xué)性質(zhì)鹽 與酸酸反應(yīng) 例：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 與可溶性堿可溶性堿反應(yīng) 例： 2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 與金屬金屬反應(yīng) 例：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 與另一種可溶性鹽可溶性鹽反應(yīng)生成兩種新鹽 例：NaCl + AgNO3 AgCl+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2 四、四、四種鹽四種鹽：NaCl、Na2CO3、 CuSO4、CaCO3 鹽鹽 請對每一條規(guī)律舉一

26、個典型的化學(xué)反應(yīng)。 新鹽新金屬金屬 新鹽新鹽鹽 新鹽新酸酸 新鹽新堿堿 請說出鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)？請說出鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)？ 四、四、四種鹽四種鹽：NaCl、Na2CO3、 CuSO4、CaCO3 用用 途途 硫酸硫酸鹽酸鹽酸氫氧化氫氧化 鈉鈉 氫氧化氫氧化 鈣鈣 氯化鈉氯化鈉碳酸鈉碳酸鈉 酸洗酸洗 干燥劑干燥劑 制氫氣制氫氣 其他其他 酸洗酸洗造紙造紙 輕工輕工 紡織紡織 石化石化 中和土中和土 壤酸性壤酸性 建筑建筑 漂白粉漂白粉 農(nóng)藥農(nóng)藥 食用食用 防腐防腐 化工原化工原 料料 玻璃玻璃 肥皂肥皂 紙張紙張 1、酸、酸+堿性氧化物堿性氧化物鹽鹽+水水 2、酸、酸+堿堿鹽鹽+水水(中和反應(yīng)中和

27、反應(yīng)) 3、酸、酸+鹽鹽新酸新酸+新鹽新鹽 4、堿、堿+鹽鹽新堿新堿+新鹽新鹽 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 5、鹽、鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 五、五、 五類復(fù)分解反應(yīng)五類復(fù)分解反應(yīng) 堿性氧化物堿性氧化物+酸、酸、 酸酸+堿、堿、 酸酸+鹽、鹽、 堿堿+

28、鹽、鹽、 鹽鹽+鹽鹽 .下列各組物質(zhì)的稀溶液，不能發(fā)生復(fù)分解下列各組物質(zhì)的稀溶液，不能發(fā)生復(fù)分解 反應(yīng)的是（反應(yīng)的是（ ） A.HCl和和Ca(OH)2 B.Na2CO3和和H2SO4 C.AgNO3和和BaCl2 D.KCl和和CuSO4 .下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn) 的是（的是（ ） A.K2SO4KOH B.CO2CaCO3 C.Cu(NO3)2 CuCl2 D.FeCl3Fe(OH)3 D C Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 HCl +NaOH =NaCl+H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl 2NaOH+CuSO4=

29、Na2SO4+Cu(OH)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuSO4+BaCl2= BaSO4 + CuCl2 3、找出下面各反應(yīng)中哪些是、找出下面各反應(yīng)中哪些是復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)？ （置換反應(yīng)）（置換反應(yīng)） （置換反應(yīng)）（置換反應(yīng)） （復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)） （復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)） （復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)） （復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)） （復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)） （復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)） 1、學(xué)會六種離子的鑒別方法，知道選用什么樣的試劑及反、學(xué)會六種離子的鑒別方法，知道

30、選用什么樣的試劑及反 應(yīng)過程中的現(xiàn)象特征。應(yīng)過程中的現(xiàn)象特征。 2、綜合運用這些基本方法去解決一組物質(zhì)的鑒別，培養(yǎng)綜綜合運用這些基本方法去解決一組物質(zhì)的鑒別，培養(yǎng)綜 合分析能力。合分析能力。 3、學(xué)會運用化學(xué)方法分離酸、堿、鹽等物質(zhì)中混有雜質(zhì)與、學(xué)會運用化學(xué)方法分離酸、堿、鹽等物質(zhì)中混有雜質(zhì)與 除雜問題。除雜問題。 六、六、六種離子鑒定六種離子鑒定： H+、OH-、Cl-、SO42-、NH4+、CO32- 離子所需試劑現(xiàn) 象結(jié)論 H+ OH- Cl- SO42- CO32- NH4+ 硝酸銀、稀硝酸硝酸銀、稀硝酸 氯化鋇、稀硝酸氯化鋇、稀硝酸 指示劑、指示劑、Zn或或Fe 指示劑、硫酸銅指示劑

31、、硫酸銅 稀鹽酸、石灰水稀鹽酸、石灰水 NaOH、石蕊試紙、石蕊試紙 有氣體生成有氣體生成 出現(xiàn)藍色絮狀沉淀出現(xiàn)藍色絮狀沉淀 出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀 出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀 有氣體生成有氣體生成 出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀 生成有刺激性氣味的氣體生成有刺激性氣味的氣體 可使?jié)駶櫦t色試紙變藍可使?jié)駶櫦t色試紙變藍 離子的檢驗與鑒別 1、Cl -（或（或Ag+） u原理：原理： u過程：過程： Cl - + Ag+ = AgCl u例：例： HCl + AgNO3 NaCl + AgNO3 NH4Cl + AgNO3 = AgCl+ HNO3 = AgCl+ NaNO3 = AgCl+ NH4NO

32、3 CaCl2 + AgNO3= 2AgCl+ Ca(NO3)22 含Cl - 溶液 白色 沉淀 沉淀 不溶 + AgNO3液液+ 稀稀HNO3 六、六、六種離子鑒定六種離子鑒定： H+、OH-、Cl-、SO42-、NH4+、CO32- 2、SO42-（或或Ba2+） u原理：原理：SO42- + Ba2+ = BaSO4 u例：例： H2SO4+ BaCl2= BaSO4+ 2HCl Na2SO4+ BaCl2= BaSO4+ 2NaCl Na2SO4+ Ba(NO3)2= BaSO4+ 2NaNO3 MgSO4+ Ba(NO3)2= BaSO4+ Mg(NO3)2 u過程：過程： 含SO4

33、2- 溶液 + Ba(NO3)2液液白色 沉淀 沉淀 不溶 + 稀稀HNO3 （1） 含SO42- 溶液 （2） + 稀稀HCl 無 沉 淀 + BaCl2液液白色 沉淀 3、CO32- u原理：原理：CO32-+ 2H+ = H2O + CO2 u例：例： CaCO3 + HCl = CaCl2 + H2O + CO22 Na2CO3 + HCl 2= 2NaCl + H2O + CO2 u過程：過程： 碳酸 鹽 + 稀稀HCl 產(chǎn)生 氣體 通入澄清石灰水通入澄清石灰水 石灰水 渾濁 4、NH4+ u原理：原理：NH4+ + OH - H2O + NH3 NaCl + H2O + NH3u例

34、：例： NH4Cl + NaOH (NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+H2O+NH3 u過程：過程： 含NH4+ 溶液 + NaOH液液(微熱）微熱）刺激性 氣 味氣體 通到濕潤紅通到濕潤紅 色石蕊試紙色石蕊試紙 試紙 變藍 1、 向某無色溶液中加入稀HCl，產(chǎn)生 氣體，將氣體通入澄清的石灰水中， 石灰水變渾濁，證明原溶液中可能有 _離子。 2、向某無色溶液中加入硝酸銀溶液， 出現(xiàn)白色沉淀，再加幾滴稀硝酸，沉 淀不消失，證明原溶液中有_ 離子。 CO32- Cl- 3、無色溶液中加BaCl2溶液， 出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴 稀硝酸，沉淀不消失，證明 原溶液中含有 離子；沉 淀消失，則

35、原溶液中可能含 有 離子。 SO42- CO32- 4、只用一種試劑就能將、只用一種試劑就能將NH4Cl、NaCl、（、（NH4)2SO4、 Na2SO4、CuSO4、FeCl3六種物質(zhì)的溶液鑒別開來，這種六種物質(zhì)的溶液鑒別開來，這種 試劑是試劑是_。 5、只用酚酞就能鑒別出的一組溶液是（可以用先鑒別、只用酚酞就能鑒別出的一組溶液是（可以用先鑒別 出的物質(zhì)）出的物質(zhì)） A、NaOH、HCl、NaCl B、NaOH、BaCl2、 、NaNO3 C、NaOH、NaCl、MgCl2 D、NaOH、KOH、HCl Ba(OH)2 6、有一包固體粉末有一包固體粉末,可能有可能有CaCO3、Na2SO4、

36、 CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成中的一種或幾種組成,做實驗得做實驗得 到以下結(jié)果：到以下結(jié)果： 將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀， 上層清液為無色；上層清液為無色； 該白色沉淀不溶于稀硝酸。該白色沉淀不溶于稀硝酸。 從實驗可以判斷出，該粉末中一定含從實驗可以判斷出，該粉末中一定含 有有 ， 一 定 不 含， 一 定 不 含 有有 。 Na2SO4 、BaCl2 CaCO3、CuSO4 7、現(xiàn)有、現(xiàn)有、B、C、D、E五瓶無色溶液，它五瓶無色溶液，它 們是鹽酸、氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鈣和碳酸們是鹽酸、氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鈣和碳酸 鈉，為了確定它

37、們各是什么，進行了一系列實鈉，為了確定它們各是什么，進行了一系列實 驗，其中觀察到如下現(xiàn)象：驗，其中觀察到如下現(xiàn)象： （1）B跟跟C兩溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀。兩溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀。 （2）B跟跟D兩溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀。兩溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀。 （3）B跟跟E兩溶液混和，產(chǎn)生氣泡。兩溶液混和，產(chǎn)生氣泡。 （4）C溶液能使紅色石蕊試紙變藍。溶液能使紅色石蕊試紙變藍。 分析上述實驗現(xiàn)象，推出分析上述實驗現(xiàn)象，推出A、B、C、D、E的的 化學(xué)式：化學(xué)式： A B C D E 。 Na2CO3Ca(OH)2 CaCl2HCl NaCl 8、為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液、為了證明長期暴

38、露在空氣中的氫氧化鈉溶液 已經(jīng)部分已經(jīng)部分變質(zhì)變質(zhì),實驗前請選用三種實驗前請選用三種不同物質(zhì)不同物質(zhì) 類別類別的試劑的試劑. 實驗方案實驗方案 方案一方案一 方案二方案二 方案三方案三 步驟一步驟一 取樣取樣2ml于于 試管中試管中 取樣取樣2ml于于 試管中試管中 取樣取樣2ml于于 試管中試管中 步驟二步驟二(選用試劑并寫出相關(guān)化學(xué)方程式選用試劑并寫出相關(guān)化學(xué)方程式) 稀硫酸或稀鹽酸稀硫酸或稀鹽酸 氫氧化鈣或氫氧氫氧化鈣或氫氧 化鋇溶液化鋇溶液 氯化鋇或硝酸鋇氯化鋇或硝酸鋇 溶液溶液 備戰(zhàn)中備戰(zhàn)中 考考 9、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）， 應(yīng)

39、選應(yīng)選 什么試劑什么試劑 ？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式 NaOHCa(OH)2 HClH2SO4 NaClNa2CO3 KNO3KCl BaSO4BaCO3 NaClMgSO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2O MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2 10、廢液中含有、廢液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。要全。要全 部回收金屬銅，某同學(xué)先向其中加入稍

40、過量部回收金屬銅，某同學(xué)先向其中加入稍過量 的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液中含有的陽的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液中含有的陽 離子是離子是_，濾渣中含有，濾渣中含有_， 要得到純凈的金屬銅，這位同學(xué)需要繼續(xù)完要得到純凈的金屬銅，這位同學(xué)需要繼續(xù)完 成的實驗是成的實驗是 _ 。 備戰(zhàn)中備戰(zhàn)中 考考 ZnZn2+ 2+ Fe Fe2+ 2+ Fe Cu 在在濾渣中加入適量的稀鹽酸，再過濾、濾渣中加入適量的稀鹽酸，再過濾、 洗滌、干燥（其他正確答案也可）洗滌、干燥（其他正確答案也可） 七、七、溶液酸堿度溶液酸堿度的表示方法的表示方法pH 0 7 14 酸性增強酸性增強堿性增強堿性增強 7 A B C D

41、 思考：什么情況下才會出現(xiàn)A、B、C、D各圖中PH 變化？ 1、酸酸：電離時生成的陽離子：電離時生成的陽離子全部全部是是氫離子氫離子的化的化 合物叫做酸。合物叫做酸。 2、堿堿：電離時生成的陰離子電離時生成的陰離子全部全部是是氫氧根離子氫氧根離子 的化合物叫做堿。的化合物叫做堿。 3、鹽鹽：電離時生成：電離時生成金屬離子金屬離子和和酸根離子酸根離子的化合的化合 物叫做鹽。物叫做鹽。 八、八、基本概念基本概念：酸、堿、鹽、中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、酸、堿、鹽、中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 4、中和反應(yīng)中和反應(yīng)：酸跟堿作用而生成鹽和水的反：酸跟堿作用而生成鹽和水的反 應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。應(yīng)，

42、叫做中和反應(yīng)。 5、復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物在溶液中相互交：兩種化合物在溶液中相互交 換離子，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做換離子，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做 復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)。 1、金屬、金屬+非金屬非金屬鹽鹽 2、金屬、金屬+酸酸鹽鹽+氫氣氫氣 3、金屬、金屬+鹽鹽鹽鹽+金屬金屬 4、堿性氧化物、堿性氧化物+酸性氧化物酸性氧化物鹽鹽 5、堿性氧化物、堿性氧化物+酸酸鹽鹽+水水 6、酸性氧化物、酸性氧化物+堿堿鹽鹽+水水 7、酸、酸+堿堿鹽鹽+水水 8、酸、酸+鹽鹽新酸新酸+新鹽新鹽 9、堿、堿+鹽鹽新堿新堿+新鹽新鹽 10、鹽、鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽 十、十、鹽的十種

43、鹽的十種可能的可能的制法制法 1、不能與氯化鋇反應(yīng)的鹽是（）、不能與氯化鋇反應(yīng)的鹽是（） A.硫酸鈉硫酸鈉 B.硝酸鎂硝酸鎂 C.碳酸鈉碳酸鈉 D.硝酸銀硝酸銀 2、有一次性區(qū)別氯化鈉、氯化鋇、碳酸鉀三種、有一次性區(qū)別氯化鈉、氯化鋇、碳酸鉀三種 物質(zhì)的溶液，應(yīng)選用（）物質(zhì)的溶液，應(yīng)選用（） A.硝酸銀溶液硝酸銀溶液 B.稀硫酸稀硫酸 C.稀鹽酸稀鹽酸 D.石灰水石灰水 3、下列物質(zhì)通常不能與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反、下列物質(zhì)通常不能與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反 應(yīng)的是（）應(yīng)的是（） A.Na2CO3 B.KNO3 C.NaCl D.Cu(OH)2 B B B 4、下列各組物質(zhì)能同時存在于同一溶液中的、下

44、列各組物質(zhì)能同時存在于同一溶液中的 是（）是（） A.AgNO3、NaCl、KNO3 B.CuSO4、KNO3、Na2CO3 C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3 D.KCl、NaOH、Na2CO3 5、在氯化鈉、碳酸鈉、硫酸銅三種固體中，通、在氯化鈉、碳酸鈉、硫酸銅三種固體中，通 常用來調(diào)味的是常用來調(diào)味的是_，通常用作家，通常用作家 用洗滌劑的是用洗滌劑的是_，農(nóng)業(yè)上用來配，農(nóng)業(yè)上用來配 制波爾多液的是制波爾多液的是_，溶液呈藍色，溶液呈藍色 的是的是_，溶液呈現(xiàn)堿性的是，溶液呈現(xiàn)堿性的是 _。 D NaCl Na2CO3 CuSO4 CuSO4 Na2CO3 6、按下列要求，從、按下列

45、要求，從燒堿燒堿鹽酸鹽酸熟石灰熟石灰 固體二氧化碳固體二氧化碳硫酸中選出選出適當(dāng)?shù)奈锪蛩嶂羞x出選出適當(dāng)?shù)奈?質(zhì)，填在相應(yīng)的橫線上（填標(biāo)號）：質(zhì)，填在相應(yīng)的橫線上（填標(biāo)號）： （1）少量存在于人體的胃液中，能幫助消化的）少量存在于人體的胃液中，能幫助消化的 物質(zhì)是；物質(zhì)是； （2）能降低土壤酸性和用于配制農(nóng)藥波爾多液）能降低土壤酸性和用于配制農(nóng)藥波爾多液 的是；的是； （3）既有強烈的腐蝕性和極易溶于水的性質(zhì)，）既有強烈的腐蝕性和極易溶于水的性質(zhì)， 又可作某些氣體干燥劑的固體物質(zhì)是；又可作某些氣體干燥劑的固體物質(zhì)是； （4）可用作致冷劑的是。）可用作致冷劑的是。 7、氫氧化鉀是我國古代紡織業(yè)常用

46、作漂洗的洗、氫氧化鉀是我國古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗 滌劑，古人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒滌劑，古人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒 后的固體與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水后的固體與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水 中相互反應(yīng)，就生成了氫氧化鉀。請按要求寫中相互反應(yīng)，就生成了氫氧化鉀。請按要求寫 出上述制備過程的有關(guān)反應(yīng)方程式：出上述制備過程的有關(guān)反應(yīng)方程式： （1）分解反應(yīng)）分解反應(yīng) _ （2）化合反應(yīng)）化合反應(yīng) _ （3）復(fù)分解反應(yīng)）復(fù)分解反應(yīng) _ CaCO3=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3 高溫高溫 8、某溶液的、某溶液的

47、pH是是5，若將溶液的，若將溶液的pH上升到上升到8，應(yīng)采用的，應(yīng)采用的 措施是加入適量（措施是加入適量（ ）。）。 A、紫色石蕊試液、紫色石蕊試液 B、酸溶液、酸溶液 C、堿溶液、堿溶液 D、蒸餾水、蒸餾水 C C 9、在盛有下列固體的試管內(nèi)，加入足量的稀硫酸，只能、在盛有下列固體的試管內(nèi)，加入足量的稀硫酸，只能 得到無色溶液的是得到無色溶液的是( )。 A、ZnO B、Fe C、Cu(OH)2 D、Fe2O3 A A 10、下列物質(zhì)放置在空氣中，質(zhì)量不會發(fā)生變化的是、下列物質(zhì)放置在空氣中，質(zhì)量不會發(fā)生變化的是 A、純凈的食鹽和生石灰、純凈的食鹽和生石灰 B、純凈的食鹽和石灰石、純凈的食鹽和

48、石灰石 C、碳酸鈉晶體和膽礬、碳酸鈉晶體和膽礬 D、碳酸鈉晶體和生石灰、碳酸鈉晶體和生石灰 B B B 11、一定條件下，同一化學(xué)反應(yīng)進行的快慢與反應(yīng)物的質(zhì)、一定條件下，同一化學(xué)反應(yīng)進行的快慢與反應(yīng)物的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)成正比?，F(xiàn)用量分?jǐn)?shù)成正比。現(xiàn)用100克溶液質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為克溶液質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸的鹽酸 溶液與過量的鋅粉反應(yīng)，為了使反應(yīng)慢點進行而又不生成溶液與過量的鋅粉反應(yīng)，為了使反應(yīng)慢點進行而又不生成 氫氣的總量，可向所用的鹽酸中加入適量的氫氣的總量，可向所用的鹽酸中加入適量的( )。 A、氫氧化鈉、氫氧化鈉 B、水、水 C、氧化鎂、氧化鎂 D、碳酸鈣、碳酸鈣 12、苯甲酸（、苯甲酸（C6H5

49、COOH）可用作食品防腐劑，其酸性）可用作食品防腐劑，其酸性 比醋酸強，下列對苯甲酸性質(zhì)的推測，不合理的是（比醋酸強，下列對苯甲酸性質(zhì)的推測，不合理的是（ ） A、苯甲酸能使石蕊試液變紅色、苯甲酸能使石蕊試液變紅色 B、苯甲酸不能使酚酞變色、苯甲酸不能使酚酞變色 C、苯甲酸溶液的、苯甲酸溶液的pH7 D、苯甲酸溶液的、苯甲酸溶液的pH7 C C 13、將、將200克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.25% 的氯化鐵溶液跟的氯化鐵溶液跟200克氫氧化鈉溶液混合克氫氧化鈉溶液混合 后，恰好完全反應(yīng)。試計算：后，恰好完全反應(yīng)。試計算： （1）原氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；）原氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的

50、質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 1、“雪碧雪碧”是一種無色的碳酸飲料，是一種無色的碳酸飲料， 將少量將少量“雪碧雪碧”滴入紫色石蕊試液中，滴入紫色石蕊試液中， 然后再加熱，溶液顏色的變化是（然后再加熱，溶液顏色的變化是（ ） .先變藍后變紫先變藍后變紫 .變紅后顏色不再改變變紅后顏色不再改變 .先變無色后變紅先變無色后變紅 .先變紅后變紫先變紅后變紫 C C 3、日常生活中的下列物質(zhì)，不屬于鹽的是（）、日常生活中的下列物質(zhì)，不屬于鹽的是（） A、調(diào)味用的食鹽、調(diào)味用的食鹽B、消毒用的高錳酸鉀、消毒用的高錳酸鉀 C、洗滌用的純堿、洗滌用的純堿D、食用

51、的蔗糖、食用的蔗糖 2、魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸、魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸 （一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌 的最佳物質(zhì)是的最佳物質(zhì)是( )。 A、水、水 B、食鹽、食鹽 C、純堿、純堿 D、食醋、食醋 D 4 4、食用松花皮蛋時常感到有澀味，是因為、食用松花皮蛋時常感到有澀味，是因為 制作過程中用到了熟石灰和純堿等原料。制作過程中用到了熟石灰和純堿等原料。 為了減輕澀味，可在食用時添加調(diào)味品，為了減輕澀味，可在食用時添加調(diào)味品， 這種調(diào)味品最好這種調(diào)味品最好( )( )。 A A、食鹽、食鹽 B B、醬油、醬油 C C、香油、香油 D D、食醋、食醋 D D 5、胃酸（含鹽酸）過多的病人服用一種藥物叫胃舒平、胃酸（含鹽酸）過多的病人服用一種藥物叫胃舒平 主要成分是主要成分是Al(OH)3。它起什么作用？寫出有關(guān)反應(yīng)。它起什么作用？寫出有關(guān)反應(yīng) 的化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式。 6、做饅頭時，面團經(jīng)過發(fā)酵后生成一些酸，此時可加、做饅頭時，面團經(jīng)過發(fā)酵后生成一些酸，此時可加 一些