天津市第一中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題及答案

1、天津一中20152016學(xué)年度高三年級(jí)一月考化學(xué)學(xué)科試卷第卷（本卷共 20 道題，每題 2 分，共 40 分） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： si 28 一、單選題 1設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是（ ） a1molcac2中含有陰離子數(shù)目為2na b向fei2溶液中通入氯氣，當(dāng)有2molfe2+被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2na c2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.4 na d用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1 mol fe3o4被co還原成fe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8 na 2下列說(shuō)法正確的是 （ ） a隨原子序數(shù)遞增，a族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng) b第三周期元素中

2、（除稀有氣體元素）簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，其氧化物具有兩性 c第三周期氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均為同主族中沸點(diǎn)最低的，是因?yàn)槠浞肿觾?nèi)含有氫鍵 d第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價(jià)數(shù)值逐漸增大 3.關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（ ） a.離子化合物中只存在離子鍵 b.非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵 c.由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性共價(jià)鍵 d.含金屬元素的化合物中一定存在離子鍵 4.下列溶液中的離子一定能大量共存的是（ ） a能使酚酞變紅色的溶液中： b在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中： c室溫下由水電離出的氫離子濃度的溶液中： d含大量cu2的溶液中： 5.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述合

3、理的是（ ） a某氫化物的溶液能使石蕊試液變藍(lán)，該氫化物一定是氨氣 b在fe(oh)3膠體中和fe(no3)3溶液中分別逐滴加入hi稀溶液至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中現(xiàn)象 相同 c配制硫酸亞鐵溶液時(shí)應(yīng)將硫酸亞鐵固體溶于濃硫酸中，再稀釋至所需濃度，以防止水 解 d酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、硫化鈉溶液都能將so2和co2氣體區(qū)別開(kāi) 6下列敘述不正確的是（ ） ah2s與so2、no與o2、nh3與cl2在常溫下均不能大量共存 bsio2化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，在一定條件下也能與某些非金屬單質(zhì)、酸、堿、鹽反應(yīng) cfe(oh)3、fecl2、fecl3、no、h2sio3均可通過(guò)化合反應(yīng)得到 dalcl3、fe3o

4、4、naoh都可通過(guò)置換反應(yīng)一步得到也可通過(guò)化合反應(yīng)一步得到 7下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定na2co3和nahco3混合物中na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( ) a取a克混合物充分加熱，減重b克 b取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 c取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 d取a克混合物與足量ba(oh)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體 8某溶液中含有，向該溶液中通入過(guò)量的cl2，下列判+ 斷正確的是（ ） 反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有 有膠狀物質(zhì)生成 有氣體產(chǎn)生 溶液顏色發(fā)生變化 共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng) a b c d

5、 9.將na2o2加入到含有的溶液中，充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中離子濃度保持不變的是（ ） 10足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和no2、n2o4、no的混合氣體，這些氣體 與1.68 l o2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸 銅溶液中加入5 mol/l naoh溶液至cu2恰好完全沉淀，則消耗naoh溶液的體積是 （ ） a60 ml b45 ml c30 ml d15 ml 11.下列關(guān)系不正確的是（ ） a鍵能：hfhclhbrhi b.還原性： c. 反應(yīng)熱： c(s)o2(g)co2(g) h1 co(g)1/2 o2(g

6、) co2(g) h2 h1 h2 d.酸性：向次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生 hclo則說(shuō)明酸性： 12.恒溫下，下列情景中最終不能析出固體的是（ ） a.將co2持續(xù)通入nacl和nh3均達(dá)飽和的混合溶液中 b.將co2持續(xù)通入飽和na2co3溶液中 c.將少量so2通入nh3和bacl2的混合溶液中 d.將nh3持續(xù)通入agno3溶液中 13.下列有關(guān)冶煉金屬的說(shuō)法正確的是（ ） a.工業(yè)上冶煉鈉，是通過(guò)電解氯化鈉飽和溶液 b.工業(yè)上冶煉鋁，如果以石墨為電極，則陽(yáng)極石墨需要不斷補(bǔ)充 c.工業(yè)上冶煉鎂，是電解熔融氧化鎂 d.工業(yè)上精煉銅是粗銅為陰極 14.下列關(guān)于能量變化的敘述中不

7、正確的是（ ） a.碳酸的電離為吸熱過(guò)程，所以碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放熱 b.已知naoh(aq)hcl(aq)nacl(aq)h2o(l) h573 kjmol1，則含 400 g naoh 的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量多于573 kj c.通過(guò)naoh(aq)hcl(aq)nacl(aq)h2o(l) h573 kjmol1，可知 1molh2o(l)完全電離需要吸熱57.3kj d.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng) 15.下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符的是 （ ） a用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘： b某溶液中存在大量，加入naoh溶液發(fā)生反應(yīng)： =fe(oh)3 c向alcl3溶液中投入

8、過(guò)量的na： d將na2o2固體投入h218o中： 16.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（ ） a.將少量的溴水滴入fecl2、nai的混合溶液中，再滴加ccl4，振蕩、靜置，下層溶液呈 紫紅色，說(shuō)明氧化性：br2fe3+i2 b.檢驗(yàn)alnh4(so4)2溶液中的nh4：取樣于試管中，向溶液中加入少量naoh溶液，加熱，+ 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 c.檢驗(yàn)na2s2o3和na2so4的混合溶液中的so42-：先加足量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液 d.檢驗(yàn)febr2溶液中的fe2：不能使用酸性高錳酸鉀溶液 17.下列氣體的干燥和吸收方法正確的是（ ） a.氨氣可以用五氧化二磷干燥 b.氮?dú)夂?/p>

9、氫氣反應(yīng)合成氨氣由于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率較低，用水吸收該混合氣體中的氨氣不用 防倒吸 c.濃硫酸不能干燥硫化氫氣體，應(yīng)該用堿石灰 d.制得的氯氣中混有雜質(zhì)氯化氫氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收 18.在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，溶液立即變藍(lán)色，在藍(lán)色溶液中通入so2氣體，發(fā) 現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，繼續(xù)加入bacl2溶液，可產(chǎn)生白色沉淀。據(jù)此判斷出（ ） aso2氧化性比i2強(qiáng) b還原性：i so2 cl ccl2能氧化i和so2 d最后溶液中溶液一定含有cl、so42-和i2 19.已知鎂和稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物是n2o；若硝酸極稀，則還原產(chǎn)物為nh3，并與過(guò)量的硝 酸反應(yīng)生成 nh4no3?，F(xiàn)有9.6g鎂與

10、 1l 1.1mol/lhno3（過(guò)量）充分反應(yīng)后收集到 al的氣 體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），同時(shí)測(cè)得c(nh+)=0.08mol/l（設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）。下列敘 述正確的是（ ） a. a為0.896 b.有0.16mol hno3被還原 c. 反應(yīng)后溶液中c(no3-)為0.98mol/l d.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.4mol 20.圖（甲）在均含有3n個(gè)金屬a、b、c的陽(yáng)離子的水溶液中各放入金屬a、b。圖（乙）為隨反應(yīng)的金屬a、b原子數(shù)增加，水溶液中陽(yáng)離子總數(shù)的變化情況。 以下結(jié)論正確的是（ ） c比a活潑 金屬b的陽(yáng)離子所帶的電荷比a的陽(yáng)離子多 p點(diǎn)： a. b. c. d. 第卷（本卷共4

11、道題，共60分） 二、填空題 21.危險(xiǎn)品的安全存放事關(guān)重大。 （1）電石是一種遇水即產(chǎn)生可燃性氣體的物質(zhì)，主要成分是cac2，常含有雜質(zhì)cas。 cac2中所含化學(xué)鍵類(lèi)型是_陰離子電子式為_(kāi) 寫(xiě)出cac2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （2）mg2si遇水會(huì)產(chǎn)生自燃性氣體，也是一種危險(xiǎn)品。 64g該自燃性氣體在25 101kpa下充分完全燃燒生成液態(tài)水和固態(tài)氧化物時(shí)放出akj熱 量，寫(xiě)出該自燃性氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式 _。 （3）lialh4遇水立即發(fā)生爆炸性的猛烈反應(yīng)并放出氫氣，同時(shí)生成兩種堿，寫(xiě)出此反應(yīng)的 化學(xué)方程式_。 （4）格式試劑rmgx（r表示烴基、x表示鹵素）遇水劇烈反應(yīng)，生成可

12、燃性烴rh和 _。 （5）nacn是一種劇毒物質(zhì)，處理該物質(zhì)常用三種方法。 cn與s2o32-反應(yīng)生成兩種離子，一種與fe可生成紅色弱電解質(zhì)，另一種與h作用產(chǎn)生能 使品紅溶液腿色的刺激性氣體，寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式 _。 用過(guò)氧化氫處理nacn可生成可溶性碳酸鹽和氨，寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式 _。 用氯氣處理cn是選修一上介紹的一種方法，可謂以毒攻毒，請(qǐng)寫(xiě)出堿性條件下用氯氣氧- 化cn生成可溶性碳酸鹽和一種空氣中主要?dú)怏w的離子反應(yīng)方程式- _。 22.已知：a為含金屬離子的淡黃色固體化合物，e、x為空氣中常見(jiàn)氣體，a、b、c、d含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。 回答下列問(wèn)題： （

13、1）x的電子式_ （2）將一定量的氣體x通入b的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和hcl的揮發(fā)）。 請(qǐng)回答：b點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)其物質(zhì)的量之比為 _。 .caco3和鹽酸反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入ph傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得ph變化曲線如圖所示： 請(qǐng)用離子方程式表示b-c段發(fā)生的反應(yīng)： .25 101kpa，將1molch4與一定量的o2混合后，充入一密閉絕熱容器內(nèi)，在連續(xù)電火 花的作用下反應(yīng)，恢復(fù)至原狀況放出qkj熱量，容器內(nèi)無(wú)ch4和o2剩余，裝置內(nèi)氣體全部 通入足量的堿石灰后，剩余bmol

14、氣體。則： (1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)ch4與o2的物質(zhì)的量之比為_(kāi) (2)若已知 c(s) + o2(g) = co2(g) h1= -m kj/mol co2(g) + c(s) = 2co(g) h2= +n kj/mol 則co的燃燒熱為_(kāi)。 表示ch4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。 23.短周期元素形成的常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì)a與常見(jiàn)金屬單質(zhì)b，在加熱條件下反應(yīng)生成化 合物c，c與水反應(yīng)生成白色沉淀d和氣體e，d既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。e在足量 7 空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體g，g在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。e被足量氫氧化鈉溶液吸收 得到無(wú)色溶液f。溶液f在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為h。h與

15、過(guò)氧化鈉的結(jié) 構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）單質(zhì)a是一種黃色固體，組成單質(zhì)a的元素在周期表中的位置是_。 用物理方法洗去試管內(nèi)壁的a，應(yīng)選擇的試劑是_；化學(xué)方法洗去試管內(nèi)壁 的a利用的是其與熱濃的氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成兩種鹽，但這兩種鹽在強(qiáng)酸性條 件下不能大量共存，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方法洗去試管內(nèi)壁的a時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 _。 （2）工業(yè)上獲得b時(shí)常使用電解法，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式 _。 （3）fecl3溶液中的fe3+可以催化g與氧氣在溶液中的反應(yīng)，此催化過(guò)程分兩步進(jìn)行，請(qǐng) 寫(xiě)出fe3+參與的第一步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_。 （4）工業(yè)上吸收e常用氨水，

16、先生成正鹽，最終產(chǎn)物為酸式鹽。寫(xiě)出e與該正鹽反應(yīng)的化 學(xué)方程式_。 （5）將d溶于稀硫酸，向恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，則加入氫 氧化鋇溶液的過(guò)程中的現(xiàn)象是_。 （6）g與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為 _，當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子_mol。 （7）h的溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 24.乙二酸俗稱(chēng)草酸，其k1=5.410-2，k2=5.410-5。草酸和其鹽存在于自然界的植物中， 草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽為難溶于水的白色沉淀。草酸晶體（h2c2o42h2o）無(wú) 色，熔點(diǎn)為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以

17、上發(fā)生分解?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）鹵水豆腐和菠菜一起食用容易導(dǎo)致結(jié)石，鹵水豆腐中含有可溶性鈣鹽，菠菜中含有 草酸，寫(xiě)出導(dǎo)致結(jié)石的離子反應(yīng)方程式 _。 下列說(shuō)法不正確的是_ a.向nahco3溶液中加入草酸溶液，若產(chǎn)生大量氣泡則說(shuō)明草酸的酸性比碳酸強(qiáng) b.將等濃度的草酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，測(cè)反應(yīng)后溶液的ph，若溶液呈酸性則說(shuō)明 草酸是二元酸 c.用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定已知濃度的草酸，酚酞做指示劑，若消耗naoh的物質(zhì)的 量近似是草酸的2倍則說(shuō)明草酸是二元酸 d.向大量氯化鈣溶液中滴入幾滴碳酸鈉溶液，再加入草酸鈉溶液，利用此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以證 （2）草酸晶體170以上發(fā)生分解，從元素組成和碳元素化合價(jià)分析： 可能生成三種氧化物，則三種氧化物化學(xué)式為_(kāi)； 也可能生成兩種氧化物和一種酸，則該酸化學(xué)式為_(kāi)。 事實(shí)表明