課題金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、Fe Al Mg Au 九年級(jí)化學(xué)組九年級(jí)化學(xué)組 黃金飾品中的假貨常常魚(yú)目混黃金飾品中的假貨常常魚(yú)目混 珠珠,社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃 銅銅(銅鋅合金銅鋅合金)冒充黃金進(jìn)行欺詐活冒充黃金進(jìn)行欺詐活 動(dòng)動(dòng).黃銅與黃金黃銅與黃金的外觀(guān)相似的外觀(guān)相似,我們可我們可 用什么方法來(lái)鑒別它們呢？用什么方法來(lái)鑒別它們呢？ 學(xué)學(xué) 習(xí)習(xí) 目目 標(biāo)標(biāo) 1.知道鋁知道鋁,鐵鐵,銅等常見(jiàn)銅等常見(jiàn)金屬金屬與與氧氣氧氣的的反反 應(yīng)應(yīng),并能正確寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式；并能正確寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式； 2.初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬金屬與與鹽酸鹽酸,硫酸硫酸的的置置 換反應(yīng)換反應(yīng),并能正確寫(xiě)出化學(xué)方程式

2、；并能正確寫(xiě)出化學(xué)方程式； 3.能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱, 能解釋一些日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。能解釋一些日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。 你學(xué)過(guò)哪些金屬能與你學(xué)過(guò)哪些金屬能與O O2 2反應(yīng)？反應(yīng)？ 鎂、鋁鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。 鐵、銅鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)， 但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。 3Fe+2O3Fe+2O2 2 FeFe3 3O O4 4 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2Mg2MgO O2 22MgO2MgO 2Cu+O2Cu+O2 2 = 2CuO= 2CuO 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 MgMg

3、FeFe 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 1.大多數(shù)大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)金屬能與氧氣反應(yīng) 反應(yīng)的劇烈程度不相同反應(yīng)的劇烈程度不相同 鎂條在空氣中燃燒， 生成氧化鎂 鐵絲在空氣中紅熱， 在氧氣中燃燒，生成 四氧化三鐵 金、銀等在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)金、銀等在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng) 金戒指加熱金戒指加熱 無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象 因?yàn)榻鸬幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng)因?yàn)榻鸬幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng) 相信你能相信你能 發(fā)現(xiàn)：發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)金屬都能與氧 氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但 反應(yīng)的難易程度和劇 烈程度 。 鎂、鋁鐵、銅金 比較 活潑 次之 最不 活潑 不相同 黃銅黃銅( (銅鋅合金銅鋅合金) )

4、與黃金的外觀(guān)很相似與黃金的外觀(guān)很相似, ,一些不法一些不法 商販就會(huì)利用這一點(diǎn)商販就會(huì)利用這一點(diǎn), ,以次充好以次充好, ,販賣(mài)假黃金販賣(mài)假黃金( (實(shí)際實(shí)際 就是黃銅就是黃銅).).我們有什么方法來(lái)識(shí)別真金和假金呢？我們有什么方法來(lái)識(shí)別真金和假金呢？ 取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面 發(fā)黑發(fā)黑( ),則原試樣則原試樣 為黃銅，若無(wú)變化，則為真金。為黃銅，若無(wú)變化，則為真金。 2CuO2 2CuO 加熱加熱 為什么不同的金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)為什么不同的金屬與氧氣反應(yīng)時(shí) 的難易程度和劇烈程度會(huì)不同呢的難易程度和劇烈程度會(huì)不同呢 原因原因: 鎂鋁、鐵銅、金的活動(dòng)

5、性依次減弱鎂鋁、鐵銅、金的活動(dòng)性依次減弱 1.鎂條和鋁片在鎂條和鋁片在 就能和空氣中的氧氣就能和空氣中的氧氣 發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)。（填反應(yīng)條件，下同）。（填反應(yīng)條件，下同） 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 2.鐵絲與銅片在鐵絲與銅片在 與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng) 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 3Fe +2O2Fe3O4 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 3Fe +2O2Fe3O4 加熱加熱 2Cu + O22CuO 加熱加熱 2Cu + O22CuO 3.分析分析“真金不怕火煉真金不怕火煉”蘊(yùn)含的化學(xué)理蘊(yùn)含的化學(xué)理 分析以上幾種金屬的活潑性：分析以上幾種金屬的活潑性： Mg 、Al Fe 、 Cu Au 常溫下常溫下 高溫

6、時(shí)高溫時(shí) 說(shuō)明了金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng)說(shuō)明了金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng) 鎂鋁比較活潑，鐵銅次之，金最不活潑鎂鋁比較活潑，鐵銅次之，金最不活潑 一、金屬與氧氣的反應(yīng)一、金屬與氧氣的反應(yīng) 為什么鋁制品不易生銹？為什么鋁制品不易生銹？ 生銹的鐵制品生銹的鐵制品 鋁在空氣中與氧氣反鋁在空氣中與氧氣反 應(yīng)，生成一層致密的應(yīng)，生成一層致密的 氧化鋁薄膜。氧化鋁薄膜。 這層薄膜可以阻止內(nèi)這層薄膜可以阻止內(nèi) 部的鋁跟氧氣接觸，部的鋁跟氧氣接觸， 從而對(duì)鋁制品起到保從而對(duì)鋁制品起到保 護(hù)作用。護(hù)作用。 4Al +3O2 = 2Al2O3 我能應(yīng)用：我能應(yīng)用： 小明看到媽媽在廚房里 用

7、鋼絲球用力擦洗鋁鍋上的 污垢，立即喊起來(lái)：“媽媽?zhuān)?不能用鋼絲球擦。”你知道 為什么嗎？ 除去鋁鍋表面致密的 的氧化鋁薄膜，就不能 保護(hù)里層的鋁不再與氧 氣反應(yīng)，使鋁鍋容易被 腐蝕。 1、所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？ 2、它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？ 二二.金屬與金屬與酸酸的反應(yīng)的反應(yīng) 考考你的觀(guān)察力考考你的觀(guān)察力 你發(fā)現(xiàn)你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料你發(fā)現(xiàn)你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料 的呢？能用鐵或鋁嗎？你能解釋為什么呢？的呢？能用鐵或鋁嗎？你能解釋為什么呢？ B組：組：在試管中在試管中分別放入分別放入 鎂條、鋅粒、鐵釘、

8、銅鎂條、鋅粒、鐵釘、銅 絲。然后，分別向其中絲。然后，分別向其中 加入一些加入一些稀硫酸稀硫酸。 A組：在試管中組：在試管中分別放分別放 入鎂條、鋅粒、鐵釘、入鎂條、鋅粒、鐵釘、 銅絲。然后，分別向其銅絲。然后，分別向其 中加入一些中加入一些鹽酸鹽酸。 比較比較鎂、鋅、鐵、銅鎂、鋅、鐵、銅分別與分別與稀鹽酸稀鹽酸的反應(yīng)的反應(yīng) 討論討論: (1) 哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng) 后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā) 生反應(yīng)？生反應(yīng)？ 鐵釘和稀鹽酸鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸鋅和稀鹽

9、酸銅和稀鹽酸銅和稀鹽酸 鐵、鎂、鋅能鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后 生成了氫氣，生成了氫氣，銅不能銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng) (2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈 程度不同。程度不同。_反應(yīng)最劇烈，其次是反應(yīng)最劇烈，其次是 _，然后是，然后是 _ 鎂鎂鋅鋅 鐵鐵 二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng) 現(xiàn)象現(xiàn)象 (稀稀)鹽酸鹽酸稀硫酸稀硫酸 鎂鎂 鋅鋅 銅銅 反應(yīng)反應(yīng)劇烈劇烈，迅速產(chǎn)生大量氣泡，迅速產(chǎn)生大量氣泡 反應(yīng)反應(yīng)較劇烈較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生大量氣泡 反應(yīng)反應(yīng)緩慢

10、緩慢，有氣泡產(chǎn)生，無(wú)色，有氣泡產(chǎn)生，無(wú)色 溶液逐漸變?yōu)槿芤褐饾u變?yōu)闇\綠色淺綠色 沒(méi)有明顯現(xiàn)象沒(méi)有明顯現(xiàn)象 金屬金屬 鐵鐵 生成的氣體是什么？生成的氣體是什么？ 如何檢驗(yàn)？如何檢驗(yàn)？ 實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理 金金 屬屬 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式 稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸 鎂鎂 鋅鋅 鐵鐵 銅銅 Mg+2HClMgCl2+H2 Zn+2HCl ZnCl2+H2 Fe+2HCl FeCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng) MgZnFe Cu 看圖回答問(wèn)題：看圖

11、回答問(wèn)題： 我最活潑！我最活潑！ 所以我的金屬活動(dòng)性所以我的金屬活動(dòng)性 最強(qiáng)最強(qiáng) 1 1、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？ 哪些不與鹽酸反應(yīng)？哪些不與鹽酸反應(yīng)？ 2、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把 這四種金屬分成幾類(lèi)？這四種金屬分成幾類(lèi)？ 3、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？ 誰(shuí)最活潑？誰(shuí)最活潑？ 鹽酸鹽酸 God Save me！ 無(wú)所謂，無(wú)所謂， 我無(wú)我無(wú) 所謂所謂 為什為什 么受么受 傷的傷的 總是總是 我！我！ 我得意笑，我得意笑， 又得意的又得意的 笑笑 【討論討論】觀(guān)察此圖，填空：觀(guān)察此圖，填空： 1.1.能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是能與

12、鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是 2.2.不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是 3.3.四種金屬的活動(dòng)性順序四種金屬的活動(dòng)性順序 。 Mg、Zn、Fe Cu Mg Zn Fe Cu 1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 、 、 它們反應(yīng)的劇烈程度依次是它們反應(yīng)的劇烈程度依次是 . 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是 . 4、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類(lèi)：、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類(lèi)： 活潑金屬活潑金屬 : . 不活潑金屬不活潑金屬:

13、 . 分類(lèi)的依據(jù)是分類(lèi)的依據(jù)是: . ZnZnFeFe MgMgZnZn CuCu MgMg MgMgZnZnFeFeCuCu MgMgZnZn FeFe FeFe CuCu 是否與酸反應(yīng)是否與酸反應(yīng) 討論得出討論得出 K K CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPbH HCuCu HgHg AgAg PtPt AuAu 二、金屬的活動(dòng)性順序：二、金屬的活動(dòng)性順序： 2.位于位于氫前面氫前面的金屬能與的金屬能與鹽鹽 酸酸、稀硫酸稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。反應(yīng)生成氫氣。 1.金屬的金屬的位置位置越靠越靠前前，它的，它的活活 動(dòng)性動(dòng)性越越強(qiáng)強(qiáng)。 強(qiáng)強(qiáng) 弱弱 錫錫 鉛

14、鉛 鉑鉑 金金 金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性 - - - 金光閃閃，全是假冒！金光閃閃，全是假冒！ 黃銅（黃銅（銅、鋅銅、鋅合金）外觀(guān)和合金）外觀(guān)和 黃黃金金極為相似，有些不法分子常以黃極為相似，有些不法分子常以黃 銅冒充黃金進(jìn)行詐騙。銅冒充黃金進(jìn)行詐騙。 你能幫助警察鑒別真假黃金嗎？你能幫助警察鑒別真假黃金嗎？ 物理方法：物理方法： 化學(xué)方法：化學(xué)方法： 請(qǐng)從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別的請(qǐng)從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別的 角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？ 單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)+ Mg + 2 HCl = H2 + MgCl2 Zn + 2 HCl = H2

15、+ ZnCl2 Fe + 2 HCl = H2 + FeCl2 Mg + H2SO4 = H2 + MgSO4 Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4 Fe + H2SO4 = H2 + FeSO4 這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另 一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)置換反應(yīng)。 三、置換反應(yīng)三、置換反應(yīng) 1.定義定義: : 3.判斷依據(jù)判斷依據(jù): : 單質(zhì)單質(zhì)+ +化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì)+ +化合物化合物 2.表達(dá)式表達(dá)式： （基本反應(yīng)類(lèi)型）（基本反應(yīng)類(lèi)型） 由一種由一種單質(zhì)單質(zhì)與一種與一種化合物化合

16、物反應(yīng)反應(yīng),生成另一種生成另一種 單質(zhì)單質(zhì)與另一種與另一種化合物化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 A + BC B+ AC Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4 4、化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型 置換反應(yīng)： 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種 單質(zhì)和化合物的反應(yīng) 單質(zhì)化合物另一單質(zhì)另一化合物 下列哪些反應(yīng)不是置換反應(yīng)下列哪些反應(yīng)不是置換反應(yīng)( )： A. H2 + CuO = Cu + H2O B. C + 2CuO = 2Cu + CO2 C. Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 D. CO + CuO = Cu + CO2 D 高溫高溫 解題技巧：解題技巧：

17、單質(zhì)單質(zhì)+ +化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì)+ +化合物化合物 例例:芯片是電腦、芯片是電腦、“智能智能”加點(diǎn)的核心加點(diǎn)的核心 部件部件,它是用高純度硅制成的。下面是它是用高純度硅制成的。下面是 生產(chǎn)單質(zhì)硅過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng)：生產(chǎn)單質(zhì)硅過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng)： SiO2 + 2C Si +2CO 該反應(yīng)的該反應(yīng)的基本類(lèi)型基本類(lèi)型是是( ) A.化合反應(yīng)化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)分解反應(yīng) C.置換反應(yīng)置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 高溫高溫 C 試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型: : A.化合反應(yīng)化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)分解反應(yīng) C.置換反應(yīng)置換反應(yīng) (1)2Al+6HCl = 2

18、AlCl3+3H2（ ） (2)H2CO3 = CO2+H2O （ ） (3)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu （ ） (4)CaO+H2O = Ca(OH)2 （ ） C B C A 金屬與某些化合物溶液的反應(yīng)金屬與某些化合物溶液的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 1.1.把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅 溶液中，一會(huì)取出，觀(guān)察。溶液中，一會(huì)取出，觀(guān)察。 2.2.把一潔凈銅絲浸入硝酸銀溶液中，一會(huì)把一潔凈銅絲浸入硝酸銀溶液中，一會(huì) 取出，觀(guān)察。取出，觀(guān)察。 3.3.把另一根潔凈銅絲浸入硫酸鋁溶液中，把另一根潔凈銅絲浸入硫酸鋁溶液中， 一會(huì)取出，觀(guān)察。一會(huì)取

19、出，觀(guān)察。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填于下面表格中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填于下面表格中 二二.金屬與金屬與某些化合物溶液某些化合物溶液的反應(yīng)的反應(yīng) C C組：（與金屬化合物溶液）組：（與金屬化合物溶液） 實(shí)驗(yàn)反 應(yīng) 現(xiàn) 象 鋁絲浸入硫酸 銅溶液中 C1 銅絲浸入硝酸 銀溶液中C2 銅絲浸入硫酸 鋁溶液中C3 與金屬化合物溶液反應(yīng)與金屬化合物溶液反應(yīng) 鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)反反 應(yīng)應(yīng) 現(xiàn)現(xiàn) 象象化化 學(xué)學(xué) 方方 程程 式式 鋁絲浸入鋁絲浸入 氯化銅溶氯化銅溶 液中液中 C1 銅絲浸入銅絲浸入 硝酸銀溶硝酸銀溶 液中液中C2 銅絲浸入銅絲浸入 硫酸鋁溶硫酸鋁

20、溶 液中液中C3 金屬與金屬化合物溶液金屬與金屬化合物溶液 鋁絲上附有鋁絲上附有紅色紅色 物質(zhì)物質(zhì)，溶液由溶液由藍(lán)藍(lán) 色色逐漸變無(wú)色逐漸變無(wú)色 銅絲上附有銀白色銅絲上附有銀白色 物質(zhì)，溶液由無(wú)色物質(zhì)，溶液由無(wú)色 逐漸變?yōu)橹饾u變?yōu)樗{(lán)色藍(lán)色 沒(méi)有明顯變化沒(méi)有明顯變化 Cu+Cu+2Ag2AgNONO3 3 = 2A= 2Ag+g+CuCu（NONO3 3）2 2 2Al+32Al+3CuCuSOSO4 4 = = 3 3CuCu+Al+Al2 2(SO4)(SO4)3 3 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是鋁、

21、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是 討論得出討論得出 AlAlCuCuAgAg 能發(fā)生的條件：能發(fā)生的條件： 1 1、參加、參加反應(yīng)的金屬反應(yīng)的金屬必須比必須比化合物化合物 中的金屬中的金屬位置要靠前。位置要靠前。 2 2、化合物必須是、化合物必須是可溶可溶的。的。 2 2判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？ （1 1）銅銅和硫酸和硫酸鋅鋅溶液溶液 （2 2）鋅鋅和硫酸和硫酸銅銅溶液溶液 （3 3）金金和硫酸和硫酸銅銅溶液溶液 （4 4）鐵鐵和氯化和氯化銀銀 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 不反應(yīng)不反應(yīng) 不反應(yīng)不反應(yīng)

22、能反應(yīng)能反應(yīng) 難溶物難溶物 不反應(yīng)不反應(yīng) u 通過(guò)無(wú)數(shù)的科學(xué)探究，科學(xué)家總結(jié)出一個(gè)通過(guò)無(wú)數(shù)的科學(xué)探究，科學(xué)家總結(jié)出一個(gè) 重要規(guī)律：重要規(guī)律：金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe SnK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbPb（H H）Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 u 判斷常見(jiàn)金屬活潑性的判斷常見(jiàn)金屬活潑性的方法方法 （1 1）金屬能否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度）金屬能否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度 （2 2）金屬能否與金屬化合物）金屬能否與金屬化合物( (鹽）溶液反應(yīng)鹽）溶液反應(yīng) 1

23、、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前前，它，它 的活動(dòng)性就越的活動(dòng)性就越強(qiáng)強(qiáng)。 2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面氫前面的金屬能置的金屬能置 換出鹽酸，稀硫酸中的換出鹽酸，稀硫酸中的氫（元素）氫（元素） 3、在金屬活動(dòng)順序里，位于、在金屬活動(dòng)順序里，位于前面前面的金屬的金屬(鉀、鈣、鈉鉀、鈣、鈉 除外）除外） 能把位于能把位于后面后面的的金屬?gòu)乃鼈兓衔锝饘購(gòu)乃鼈兓衔锏牡娜芤喝芤?中置換出來(lái)。中置換出來(lái)。 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用 1.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，下列能發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A. Ag 和 H2SO4 溶液

24、 B. Fe 和 CuSO4 溶液 C. Cu 和 AgCl D. Zn 和 NaCl 溶液 2.將X. Y. Z三種金屬分別浸入稀硫酸中， Z溶解， X. Y 不溶解；將X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y. 則 X. Y. Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?） A. ZYX B. YZX C. ZXY D. YXZ 練 習(xí) 鞏 固 B B C C 1 1、大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度 不同。不同。 2 2、活潑金屬都能和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇、活潑金屬都能和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇 烈

25、程度不同。烈程度不同。 3 3、排在前面的金屬可以和排在后面金屬化合物（鹽）的溶液、排在前面的金屬可以和排在后面金屬化合物（鹽）的溶液 反應(yīng)。反應(yīng)。 4 4、金屬的活動(dòng)性順序、金屬的活動(dòng)性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H）Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 歸 納 小 結(jié) 在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入過(guò)量Zn粉， 充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上的物質(zhì)是 （ ） A. Zn B. Cu C. Cu和Zn D.

26、 Mg和Cu 拓 展 延 伸 C C 返回返回 11、相同質(zhì)量的、相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量和足量 的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量 （m）隨時(shí)間）隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如圖，則變化的關(guān)系如圖，則 下圖中下圖中a、b、c表示的金屬分別為：表示的金屬分別為： a 、 b 、c 。 m t b c a 0 t2t1t3 Mg Fe Zn 物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬的利用金屬的利用金屬的保護(hù)金屬的保護(hù) 12、X 、 Y 、 Z 是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式 可知三種金屬的活動(dòng)性順序是可知三種金屬的活動(dòng)性順序是 ( )

27、 Z+YSO4 = ZSO4+Y X+YSO4 = XSO4+Y Z+H2SO4 = ZSO4+H2 X+H2SO4不發(fā)生反應(yīng)不發(fā)生反應(yīng) A.ZXY B. ZYX C. XYZ D. XZY 13、把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后取出，、把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后取出， 鐵片質(zhì)量減少的是鐵片質(zhì)量減少的是( ) A. Al2(SO4)3 B. CuSO4 C. H2SO4 D. AgNO3 A C 14、將過(guò)量的鐵粉放入含、將過(guò)量的鐵粉放入含AgNO3和和Zn(NO3)2的的 混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過(guò)濾，混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過(guò)濾， 濾紙上留下的金屬

28、是濾紙上留下的金屬是 （ ） AAg BFe、Ag CZn、Fe DZn、Fe 、Ag B 物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬的利用金屬的利用金屬的保護(hù)金屬的保護(hù) 16、置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型之一。、置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型之一。 活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中 置換出來(lái)。如銅和硝酸銀溶液的化學(xué)方程式為置換出來(lái)。如銅和硝酸銀溶液的化學(xué)方程式為 。 有下列反應(yīng)：有下列反應(yīng)： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ， I2+Na2S = 2NaI + S 、 Br2+2KI=2KBr+I2 。 由此可判斷：由此可判斷：

29、S、Cl2、I2、Br2非金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順?lè)墙饘倩顒?dòng)性由強(qiáng)到弱順 序是序是_。 下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是_。 A. Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B. I2+2KBr=2KI+Br2 C. Br2+Na2S= 2NaBr+S D. Cl2+K2S=2KCl+ S 物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬的利用金屬的利用金屬的保護(hù)金屬的保護(hù) Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 Cl2、Br2、I2、S B 1. 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)性順序 ZnFeCu 作 業(yè) 設(shè) 計(jì) 返回返回 你還有區(qū)分黃銅你還有區(qū)分黃銅 （銅、鋅銅、鋅合金）和黃合金）和黃 金金

30、的方法嗎？的方法嗎？ 再展身手再展身手 1 1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：、金屬的化學(xué)性質(zhì)： （1）大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng) （2）大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng) （3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng) 2 2、判斷常見(jiàn)金屬活潑性的方法、判斷常見(jiàn)金屬活潑性的方法 （1）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度 （2）金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng) （3）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度 3 3、置換反應(yīng)、置換反應(yīng) 單質(zhì)單質(zhì)+ +化合物化合物新單質(zhì)新單質(zhì)+ +新化合物新化合物 課堂小結(jié)課堂小結(jié) 其回收的原理是：其回收的原理是： Fe+2AgNOFe+2AgNO3 3 = 2Ag+Fe(NO = 2Ag+Fe(NO3 3)

31、 )2 2 C 齊魯晚報(bào)齊魯晚報(bào)一篇文章報(bào)道：有人一篇文章報(bào)道：有人 利用照相館廢棄的定影液，每月可回收利用照相館廢棄的定影液，每月可回收 2020萬(wàn)元的銀。萬(wàn)元的銀。 這個(gè)反應(yīng)屬于（這個(gè)反應(yīng)屬于（ ） A A 化合反應(yīng)化合反應(yīng) B B 分解反應(yīng)分解反應(yīng) C C 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 1 1、大多數(shù)金屬能與、大多數(shù)金屬能與O O2 2反應(yīng)反應(yīng) 2 2、 某些金屬能與某些金屬能與HClHCl、 稀稀H H2 2SOSO4 4反應(yīng)置換出氫氣。反應(yīng)置換出氫氣。 3 3、 有些金屬能與有些金屬能與 金屬化合物的溶液反應(yīng)金屬化合物的溶液反應(yīng) H H前面的前面的 前面的前面的后面

32、后面 置換反置換反 應(yīng)應(yīng) K Ca Na Mg AlK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Zn Fe Sn Pb H H Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au 2. 在以下四種金屬中，有一種金屬的化在以下四種金屬中，有一種金屬的化 合物溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換合物溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換 反應(yīng)，這種金屬是反應(yīng)，這種金屬是 （ ） A Fe B Ag C Zn D Cu B K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1. 實(shí)驗(yàn)室的廢酸液不能直接倒入下水道，實(shí)驗(yàn)室的廢酸液不能直接倒入下水道， 是因?yàn)槭且驗(yàn)?/p>

33、 ； 工人師傅在切割鋼板時(shí)，常用硫酸銅溶液工人師傅在切割鋼板時(shí)，常用硫酸銅溶液 畫(huà)線(xiàn)是因?yàn)楫?huà)線(xiàn)是因?yàn)?。 會(huì)腐蝕金屬管道會(huì)腐蝕金屬管道 Fe CuSO4CuFeSO4 金屬的活潑程度即金屬的活潑程度即 金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱 判斷金屬活動(dòng)性的方法判斷金屬活動(dòng)性的方法 1.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與反根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與反 應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷；應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷； 2.金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度；金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度； 3.金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)。金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)。 小結(jié)小結(jié)( (二二) ) 鎂、鋁鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。等在常溫下就能

34、與氧氣反應(yīng)。 鐵、銅鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)， 但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。 3Fe+2O3Fe+2O2 2 FeFe3 3O O4 4 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2Mg2MgO O2 22MgO2MgO 2Cu+O2Cu+O2 2 = 2CuO= 2CuO 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 MgMg FeFe 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 1.大多數(shù)大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)金屬能與氧氣反應(yīng) 反應(yīng)的劇烈程度不相同反應(yīng)的劇烈程度不相同 鎂條在空氣中燃燒， 生成氧化鎂 鐵絲在空氣中紅熱， 在氧氣中燃燒，生成 四氧化三鐵 鎂、鋁鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。 鐵、銅鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)， 但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。 3Fe+2O3Fe+2O2 2 FeFe3 3O O4 4 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2Mg2MgO O2 22MgO2MgO 2Cu+O2Cu+O2 2 = 2CuO= 2CuO 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 MgMg FeFe 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 1.大多數(shù)大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)金屬能與氧氣反應(yīng) 反應(yīng)的劇烈程度不相同反應(yīng)的劇烈程度不相同 鎂條在空氣中燃燒， 生成氧化鎂 鐵絲在空氣中紅熱， 在氧氣中燃燒，生成 四氧化三鐵 為什么不同的金