《離子反應(yīng)》教案

1、離子反應(yīng)第一課時(shí)一. 教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能目標(biāo)（1）讓學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。（2）讓學(xué)生掌握電離方程式的書寫，并從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。（3）通過設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)得到離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)條件，并能分析離子共存的問題。2.過程與方法目標(biāo)（1）通過探究實(shí)驗(yàn)和設(shè)想驗(yàn)證得到離子反應(yīng)的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究過程，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出發(fā)探尋反應(yīng)本質(zhì)。（2）通過分析離子共存問題，讓學(xué)生形成從現(xiàn)象到本質(zhì)再到運(yùn)用的思維意識(shí)。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)（1）通過探究討論活動(dòng)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。（2）通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學(xué)

2、學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。二. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)電解質(zhì)的概念、離子反應(yīng)及其條件、離子的共存問題。三. 教學(xué)方法 討論探究實(shí)驗(yàn)四. 教學(xué)過程引入前面，我們?cè)趯W(xué)習(xí)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算時(shí)，簡單介紹了酸堿鹽在水溶液中的電離，生成了離子的知識(shí)。那么，請(qǐng)問：是不是所有的酸堿鹽都能在水溶液中發(fā)生電離呢？哪些物質(zhì)能發(fā)生電離呢？這節(jié)課，我們一起來解決這些問題。今天，我們學(xué)習(xí)新知識(shí)離子反應(yīng)。要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的知識(shí)，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問題。討論什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融

3、狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。分析：1.強(qiáng)調(diào)關(guān)鍵字。2.強(qiáng)調(diào)化合物，單質(zhì)和混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？ 稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、 銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。小結(jié)：化合物：1、電解質(zhì)：（常見的電解質(zhì)）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。2、非電解質(zhì)：（常見的非電解質(zhì)）大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機(jī)物，如蔗糖、酒精等。討論2：二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)？強(qiáng)調(diào)電解質(zhì)必須自身電離而導(dǎo)電。討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)： 一看：是不是化合物；

4、 二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身電離。討論酸、堿、鹽的水溶液導(dǎo)電的原因。（學(xué)生閱讀教材P30頁） 酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ姡且驗(yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動(dòng)的陰、陽離子。問題相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力都相同嗎？（引出強(qiáng)弱電解質(zhì)）（二）強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì).弱電解質(zhì):在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì).小結(jié) 電解質(zhì)的分類：1. 強(qiáng)電質(zhì) （全部電離） 強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3 強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO3 2. 弱電解質(zhì)（部分電離） 弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COO

5、H弱堿：NH3H2O、Cu（OH）2其它：H2O討論 BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強(qiáng)電解質(zhì)?解答：BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)。 CH3COOH雖易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度。思考：金屬和溶液導(dǎo)電原因的區(qū)別？帶正電荷的陽離子和帶負(fù)電荷的陰離子金屬導(dǎo)電 自由移動(dòng)電子溶液導(dǎo)電自由移動(dòng)離子思考：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電能力是否相同呢？影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素 ：（見點(diǎn)金訓(xùn)練P30 二

6、 3）單位體積溶液中離子數(shù)目的多少（離子濃度的大?。┖碗x子所帶電荷數(shù)的多少。練習(xí) ：判斷以下說法是否正確？（1）濃溶液的導(dǎo)電能力一定比稀溶液的強(qiáng)。（2）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)。（3）導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液的多。（三）、強(qiáng)、弱、非電解質(zhì)之間的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)定 義物質(zhì)類別不同點(diǎn)能否電離（本質(zhì)區(qū)別）化合物類別水溶性練習(xí)：下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類完全正確的是（ ）離子反應(yīng)第二課時(shí)知識(shí)回顧：（四）電離的表示電離方程式（見點(diǎn)金訓(xùn)練P30 二1、2） 用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的過程。 表示電解質(zhì)電離的方程式叫電離方程式，

7、簡稱電離式。注意事項(xiàng)：書寫電離方程式時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：（1）式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書寫離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子；強(qiáng)電解質(zhì)用“=”表示，弱電解質(zhì)用“”表示。（2）電離出的離子要標(biāo)明所帶的電荷數(shù)以及電性，離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。（3）在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。且遵循質(zhì)量守恒。如：Al2(SO4)3（4）多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。如：H2CO3 FeOH) 3 堿的電離： 酸的電離： 鹽的電離： NaOH=Na+OH- HCl=H+Cl- Na2CO3 =2Na+ + CO32- KOH

8、=K+ OH- HNO3= H+NO3- NaHCO3=Na+ + HCO3-Ba(OH)2=Ba2+2OH- H2SO4=2 H+SO42- K2SO4 =2K+ + SO42- KHSO4 = K+ + H+ + SO42思考 交流：請(qǐng)參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。問題 請(qǐng)書寫CH3COOH，NH3H2O的電離方程式。鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽。二、 離子反應(yīng)1離子反應(yīng)(離子之間進(jìn)行的反應(yīng)) (30頁教材實(shí)驗(yàn)2-2)及分析 定義：有離

9、子參加或生成的反應(yīng)。 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。2. 離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。3. 離子方程式的書寫（見點(diǎn)金訓(xùn)練P32 一：1、2、3）（1）寫 出化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）：例：2AgNO3 + CuCl2 2AgCl+ Cu(NO3)2（2）把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆 寫成離子形式（關(guān)鍵），難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- 2AgCl+Cu2+2NO3-（3）刪 去方程式兩邊形式相同的離子（途徑）（4）整理方程式并檢查 兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等（保證） 2Ag+ + 2Cl- 2AgCl Ag+

10、+ Cl- AgCl步驟口訣：一寫、二拆、三刪、四查拆寫的規(guī)則：（1）可寫成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。A. 強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3B. 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2說明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般寫離子,懸濁液則寫化學(xué)式C. 可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表）（2）仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)A. 難溶物質(zhì)：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl等B. 難電離物質(zhì)：弱酸、弱堿（氨水、難溶堿）、水等C. 氣體：CO2、H2、SO2等D. 單質(zhì)：H2、Na、Fe 、O2等E. 氧化物：Na2O、Fe2O3等4. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （1）生成難溶物質(zhì)，如

11、Cu(OH) 2、BaSO4、AgCl等。 CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：CO2、SO2等。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O +CO2（3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。NaOHHClNaClH2O離子反應(yīng)總是向著使溶液中某自由離子數(shù)目減少的方向進(jìn)行。5離子方程式正誤的判斷（見點(diǎn)金訓(xùn)練P32 二：1、2）練習(xí)1. 請(qǐng)指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請(qǐng)加以改正。（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)CO322HH2OCO2 對(duì)（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO322HH2OCO2 錯(cuò)正確寫法： CaCO32HCa2H2OCO22. 寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（1）澄

12、清石灰水中滴入硝酸：H+ + OH- H2O（2）氫氧化銅溶于鹽酸：Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ +2H2O（3）SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液：SO2 + 2OH- SO32-+H2O（4）向氨水中加入稀鹽酸：NH3H2O+H+NH4+H2O（5）碳酸氫鈣溶液與鹽酸反HCO3-+H+H2O+CO23. 判斷下列離子方程式是否正確？對(duì)不正確的指明原因。A. 硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：CuSO4 +S2- = CuS+SO42-B. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag+ +Cl- = AgClC. 碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2D. 鐵片放入稀鹽

13、酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+ + OH- = H2O4. 操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同。例：（1）少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O（2）足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O離子反應(yīng)第三課時(shí)思考：NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合?1、NaHCO3少量時(shí)：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2ONaHCO3過量時(shí)：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2OKHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？2

14、、KHSO4少量時(shí)：Ba2+SO42-+H+OH-BaSO4 +H2OKHSO4過量時(shí)： Ba2+SO42-+2H+2OH-BaSO4+2H2O3、請(qǐng)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，Ca(OH)2和HCl KOH和HCl H2SO4 和NaOH KOH和HNO3 并分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（見教材32頁表下）H+ + OH- = H2O （ 強(qiáng)酸強(qiáng)堿 可溶性鹽水）思考：下列各反應(yīng)中，能用離子方程式 H+OH-H2O 表示的是（ ） A、硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng) B、鹽酸和氨水反應(yīng) C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) D、醋酸溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)6、離子方程式的意義 揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) （

15、例：Ba2+ + SO42- = BaSO4） 表示同一類型的反應(yīng) （例：H+ + OH- = H2O）教材P34 10題三、離子共存（見點(diǎn)金訓(xùn)練P33 三：1、2、3、4）離子能大量共存則表示離子間不發(fā)生離子反應(yīng)。討論：在無色透明強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、Na+、Cl-、CO32-、SO42-C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3- D、Mg2+、Fe3+、OH-、NO3- 與 H+不共存的離子：OH- ；弱酸酸根，如：CO32-(HCO3-)、SO32-（HSO3-）、 CH3COO- 等與 OH-不共存的離子：H+ ；弱堿陽離子，如：Cu2+、NH4+等； 多元弱酸酸式根，如：HCO3-、HSO3 -等練習(xí)：1、下列反應(yīng)不能用離子方程式Ba2+SO42=BaSO4表示的是（ ）ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2、在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（ ）A、H+、Na+、SO、Cl- B、Ba2+、NH、OH-、MnO4- C、Al3+、H+、ClO 、Br D、H+、F