蘇教版 化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化(公開課)

1、 “神州神州”八號(hào)發(fā)射升空精彩瞬間八號(hào)發(fā)射升空精彩瞬間 第二單元第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量化學(xué)反應(yīng)中的熱量 專題專題2 2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化 實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論 實(shí)驗(yàn)一：鎂條與鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)一：鎂條與鹽酸反應(yīng)， 用手觸摸試管，感受溫度。用手觸摸試管，感受溫度。 實(shí)驗(yàn)二：氫氧化鋇晶體與氯實(shí)驗(yàn)二：氫氧化鋇晶體與氯 化銨晶體反應(yīng)，用手觸摸燒化銨晶體反應(yīng)，用手觸摸燒 杯外壁，感受溫度。杯外壁，感受溫度。 試管外壁試管外壁 發(fā)熱發(fā)熱 鎂與鹽酸反應(yīng)鎂與鹽酸反應(yīng) 有熱量放出有熱量放出 溫度降低溫度降低 氫氧化鋇晶體與氯氫氧化

2、鋇晶體與氯 化銨晶體反應(yīng)需要化銨晶體反應(yīng)需要 吸收熱量吸收熱量 活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究 一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化 一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化 1 1、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng) 吸熱吸熱反應(yīng)：有吸收反應(yīng)：有吸收熱量熱量 的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng) 放熱放熱反應(yīng)：有反應(yīng)：有熱量熱量 放出的化學(xué)反應(yīng)放出的化學(xué)反應(yīng) 2.常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng) 1）燃料的燃燒反應(yīng)）燃料的燃燒反應(yīng) 2）金）金屬與水或酸的反應(yīng)屬與水或酸的反應(yīng) 3）大多數(shù)化合反應(yīng)）大多數(shù)化合反應(yīng) 4）酸堿中和反應(yīng)）酸堿中和反應(yīng) 2)大多數(shù)分解反應(yīng)

3、：大多數(shù)分解反應(yīng)： 1)Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+2H2O CaCO3= CaO + CO2 3)H3)H2 2、COCO、C C還原金屬氧化物還原金屬氧化物: 4)C + CO4)C + CO2 2 = 2CO = 2CO CuO+H2CuH2O 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)： (1)鎂條的燃燒；鎂條的燃燒； (2)高溫煅燒石灰石；高溫煅燒石灰石； (3)氧化鈣與水反應(yīng)；氧化鈣與水反應(yīng)； (4)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。 需要加熱進(jìn)行的反應(yīng)是否就是吸熱反應(yīng)需要加熱進(jìn)行的反應(yīng)是否就是吸熱

4、反應(yīng)? 木炭燃燒木炭燃燒 放熱放熱 吸熱吸熱 放熱放熱 放熱放熱 P35 1 1、下列說(shuō)法不正確的是、下列說(shuō)法不正確的是 ( )( ) A A、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能 量的變化量的變化 B B、放熱反應(yīng)一定不需要加熱即可發(fā)生、放熱反應(yīng)一定不需要加熱即可發(fā)生 C C、需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)、需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) D D、所有燃料的燃燒都放出熱量、所有燃料的燃燒都放出熱量 BC 2 2、下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反、下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反 應(yīng)的是應(yīng)的是 ( )( ) A A、鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)、鋁片

5、與稀鹽酸的反應(yīng) B B、Ca(OH)Ca(OH)2 2和和NHNH4 4ClCl的反應(yīng)的反應(yīng) C C、灼熱的炭與、灼熱的炭與COCO2 2的反應(yīng)的反應(yīng) D D、甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)、甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) C 二、反應(yīng)熱二、反應(yīng)熱 1.定義：在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，定義：在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量， 叫做反應(yīng)熱。叫做反應(yīng)熱。 2.符號(hào)：符號(hào)：H 3.單位：?jiǎn)挝唬簁J mol 1 H0 :吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 2H2 + O2 = 2H2O ; (g) H =571.6kJ mol 1 三三.熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 1.定義：定義：表明反應(yīng)放出或吸收的熱量的化表明反應(yīng)放出或吸收的熱量的化

6、 學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。 (g ) (l) 觀察與比較觀察與比較P35 化學(xué)方程式化學(xué)方程式： 熱化學(xué)方程式：熱化學(xué)方程式： 化學(xué)方程式和熱化學(xué)方程式的區(qū)別？化學(xué)方程式和熱化學(xué)方程式的區(qū)別？ CaCO3=CaO + CO2 高溫高溫 C + O2=CO2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) H= + 178.5kJ/mol C(s)+ O2(g)=CO2(g) H= - 393.6kJ/mol 觀察與比較觀察與比較 氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ molm

7、ol- - 1 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H =285.8 kJ molmol- - 1 H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) H =241.8 kJ molmol-1 -1 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) H = + 571.6 kJ molmol- - 1 熱化學(xué)方程式的特點(diǎn)及書寫注意點(diǎn)？熱化學(xué)方程式的特點(diǎn)及書寫注意點(diǎn)？ 2、熱化學(xué)方程式書寫原則熱化學(xué)方程式書寫原則 （1）標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。）標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。 （2）用）用H 標(biāo)明反應(yīng)放出或吸收的熱量。標(biāo)明反應(yīng)放出或吸收的熱量。 （3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是）熱

8、化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是 整數(shù)或簡(jiǎn)整數(shù)或簡(jiǎn) 單分?jǐn)?shù)。單分?jǐn)?shù)。 用用g、l、s分別代表氣態(tài)（分別代表氣態(tài)（gas）、）、 液態(tài)液態(tài)(liquid)、固態(tài)、固態(tài)(solid)。 放熱為負(fù)值，吸熱為正值。放熱為負(fù)值，吸熱為正值。 化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)， 只表示物質(zhì)的量。只表示物質(zhì)的量。 (4) (4) H 的值與計(jì)量數(shù)成正比。的值與計(jì)量數(shù)成正比。 對(duì)于相同的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量對(duì)于相同的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量 數(shù)不同時(shí)，數(shù)不同時(shí)， H 也不同。也不同。 寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (1)1mol硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣硫粉完全燃燒生成

9、二氧化硫氣 體，放出體，放出256kJ熱量。熱量。 (2)100g CaCO3分解吸收熱量分解吸收熱量178.2kJ。 提示提示：熱化方程式的書寫步驟熱化方程式的書寫步驟 1.寫出正確的化學(xué)方程式；寫出正確的化學(xué)方程式； 2.標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)； 3.根據(jù)已知條件在方程式后列出根據(jù)已知條件在方程式后列出H 的數(shù)值。的數(shù)值。 練習(xí)練習(xí) P35問(wèn)題解決問(wèn)題解決 化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì) 伴隨伴隨 著能量轉(zhuǎn)化？著能量轉(zhuǎn)化？ 思考： 從宏觀角度分析從宏觀角度分析 反應(yīng)物的總能量高反應(yīng)物的總能量高 生成物的總能量低生成物的總能量低 放熱放熱反應(yīng)反應(yīng) 生成物的總能量生成

10、物的總能量 高高 反應(yīng)物的總能量低反應(yīng)物的總能量低 吸熱吸熱反應(yīng)反應(yīng) 1 1、反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物自身能量的關(guān)系：、反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物自身能量的關(guān)系： 反應(yīng)熱等于反應(yīng)熱等于生成物生成物的總能量的總能量減去減去反應(yīng)物反應(yīng)物的總能量。的總能量。 （1）當(dāng)生成物的總能量）當(dāng)生成物的總能量大于大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)物的總能量時(shí)， 為吸熱反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)， H0，（）；，（）； （2）當(dāng)生成物的總能量）當(dāng)生成物的總能量小于小于反應(yīng)物的總能反應(yīng)物的總能 量時(shí)，為放熱反應(yīng)，量時(shí)，為放熱反應(yīng)， H0，（）。，（）。 四、反應(yīng)熱與能量的關(guān)系四、反應(yīng)熱與能量的關(guān)系 化學(xué)反應(yīng)：舊鍵的破壞和新鍵的形成。化學(xué)

11、反應(yīng)：舊鍵的破壞和新鍵的形成。 P36例題例題 已知已知:斷開斷開1mol H2中的中的HH鍵需要吸收鍵需要吸收436.4kJ 的能量，斷開的能量，斷開1molCl2中的中的ClCl鍵需要吸收鍵需要吸收 242.7kJ的能量，生成的能量，生成1molHCl中的中的HCl鍵需鍵需 要放出要放出431.8kJ的能量。試說(shuō)明的能量。試說(shuō)明H2 Cl2 2HCl 是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？ 吸收吸收熱量熱量放出放出熱量：熱量： 431.8kJ2(436.4+242.7) kJ 2、反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系：、反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系： 反應(yīng)熱反應(yīng)熱H等于反應(yīng)物的總鍵能等于反應(yīng)物的總鍵能減去減

12、去生成物生成物 總鍵能。總鍵能。 （1）放熱反應(yīng)：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于）放熱反應(yīng)：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于 生成物成鍵放出的能量，生成物成鍵放出的能量， H0，（）；，（）； （2）吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于）吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于 生成物成鍵放出的能量，生成物成鍵放出的能量， H0，（）。，（）。 從微觀角度分析從微觀角度分析 1.沼氣的主要成份是沼氣的主要成份是CH4，0.5molCH4完全燃完全燃 燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出445kJ熱量。熱量。 下列熱化學(xué)方程式正確的是下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A A、CHCH4 4(g)+2

13、O(g)+2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H= +890 kJ/mol H= +890 kJ/mol B B、CHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)= CO(g)= CO2 2(g) +2H(g) +2H2 2O(g) O(g) H= -890kJ/mol H= -890kJ/mol C C、CHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) + 2H(g) + 2H2 2O(l) O(l) H= -445kJ/mol H= -445kJ/mol D D、CHCH4 4(g)+2O(g)+2O2

14、 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) + 2H(g) + 2H2 2O(l) O(l) H= -890kJ/molH= -890kJ/mol D 2.已知已知0.1mol的乙醇（的乙醇（C2H5OH）燃燒生成二氧化碳和液）燃燒生成二氧化碳和液 態(tài)水時(shí)放出態(tài)水時(shí)放出136.68kJ 熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方 程式正確的是程式正確的是 ( ) A A、C C2 2H H5 5OH (l)+3OOH (l)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g) +3H(g) +3H2 2O(g) O(g) H= 1366.8kJ/molH= 1366.8kJ/mol B B、C C2 2H H5 5OH (l)+3OOH (l)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g) +3H(g) +3H2 2O(l) O(l) H= + 1366.8kJ/molH= + 1366.8kJ/mol C C、C C2 2H H5 5OH (l)+3OOH (l)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g) +3H(g) +3H2 2O(l) O(l) H= 136.68kJ/molH= 136.68kJ/mol D D、C C2 2H H5 5OH (l)+3OOH (l)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g) +3