2013屆高三化學1-8-4總復習同步練習蘇教版

1、同步練習1-8-4一、選擇題1(2010北京理綜)自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。下列分析正確的是()ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性CCuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2S2CuSD整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應解析因CuS、PbS的化學式相似且PbS能轉(zhuǎn)化為CuS，說明CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A錯；原生銅的硫化物為Cu2S，根據(jù)價態(tài)規(guī)律可知Cu2S、CuS都有還原性，故B項錯；ZnS屬于難溶物，在離子方程式中不能

2、寫成離子形式，故C錯；故只有D正確。答案D2已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25時，AgI飽和溶液中c(Ag)為1.22108molL1，AgCl飽和溶液中c(Ag)為1.30105 molL1。若在5 mL KCl和KI濃度均為0.01 molL1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 molL1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是()A溶液中易產(chǎn)生的是AgI沉淀B溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為：c(K)c(NO)c(Cl)c(I)c(Ag)CAgCl的Ksp的數(shù)值為1.691010D沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動解析B項，先生成AgI沉淀，后生成AgCl沉淀，Cl有剩

3、余，c(I)根據(jù)Ksp(AgI)計算，c(Ag)根據(jù)Ksp(AgCl)計算，故應為：c(K)c(NO)c(Cl)c(Ag)c(I)。答案B3在CaCO3飽和溶液中，加入Na2CO3固體，達到平衡時()Ac(Ca2)c(CO)Bc(Ca2)c(CO)Cc(Ca2)c(CO)，c(Ca2)c(CO)Ksp(CaCO3)Dc(Ca2)c(CO)，c(Ca2)c(CO)Ksp(CaCO3)解析溶液中c(Ca2)c(CO)，A、B均不正確；C項，正確；D項，溫度不變，則Ksp(CaCO3)不變。答案C4已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp(25)見下表：難溶電解質(zhì)AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2

4、CrO4Ksp1.810105.410138.510171.41051.121012下列敘述不正確的是()A由溶度積常數(shù)可判斷在相同條件下一些物質(zhì)的溶解性大小B將等體積的4103 molL1的AgNO3溶液和4103 molL1K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生C向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaBr溶液可以得到黃色AgBr懸濁液D向100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 molL1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成解析D項，混合溶液中c(Ag)0.1 mol/L0.001 mol/L，c2(Ag)c(SO)0.00120.11107Ksp(AgI)，

5、即c(I)1.01016，故c(I)1011molL1。答案A6向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏?，則下列說法不正確的是()A白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuSB上述現(xiàn)象說明ZnS的KSP小于CuS的KSPC利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀D該過程破壞了ZnS的溶解平衡解析該過程破壞了ZnS的溶解平衡，Cu2結(jié)合了ZnS溶解產(chǎn)生的S2，生成了比ZnS更難溶的CuS，同時也說明了ZnS的KSP大于CuS的KSP。答案B7(20115，大連)已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.61012，取適量的M

6、gCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH13.0，則下列說法不正確的是()A所得溶液中的c(H)1.01013molL1B加入Na2CO3固體，可能生成沉淀C所加的燒堿溶液pH13.0D所得溶液中的c(Mg2)5.61010molL1解析當pH13時，溶液中c(OH)0.1 mol/L，結(jié)合Ksp值可求得c(Mg2)5.61012/0.015.61010(mol/L)，D對；因MgCO3也難溶，因此當加入Na2CO3固體使溶液中c(CO)變得較大時，也可能會得到MgCO3沉淀。答案C8(20115，臨沂)已知，常溫下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.3

7、1017，下列敘述中正確的是()A常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C將0.001 molL1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀D向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag)c(Cl)解析在溶液中，Ksp只與溫度有關(guān)，A錯；因AgI更難溶，故AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI，B對；當c(I)很小而c(Cl)較大時，AgCl會先沉淀出來，C錯；D中操作的結(jié)果是溶液中c(Cl)c(Ag)，D錯。答案B9(20115，天津)某溫度時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡

8、曲線如下圖所示。該溫度下，下列說法正確的是()A含有大量SO的溶液中肯定不存在AgB0.02 molL1的AgNO3溶液與0.02 molL1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀CAg2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1103Da點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點到b點解析A項，由于沉淀與溶解是一個平衡，故即使SO濃度再大，也有少量的Ag存在，不正確；B項，根據(jù)上圖象KspAg2SO4(2104)51042103，而0.02 mol/LAgNO3溶液與0.02 mol/L的Na2SO4溶液等體積混合，離子積c2(Ag)c(SO)(0.01)20.0111062103，故沒有

9、沉淀生成，正確；C項，由B項解析知不正確；a點到b點，如果是蒸發(fā)的話，Ag和SO濃度均會增大，而不是只增大SO濃度。答案B10(20115，太原)某混合溶液中含有溶質(zhì)NaCl、KI和Na2S各0.1 mol，往該溶液中加入一定濃度的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨加入AgNO3溶液的體積變化的關(guān)系如下圖所示。則下列說法不正確的是 ()A反應過程中產(chǎn)生一種黑色沉淀，該沉淀應為Ag2SBa的數(shù)值為62.65C所加AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/LD當加入AgNO3溶液的體積在02V mL的過程中，產(chǎn)生的沉淀是AgI解析在NaCl、KI和Na2S的混合溶液中加入AgNO3，依據(jù)Ag2S、Ag

10、I和AgCl的溶解度大小可知，析出沉淀的次序為，先是析出黑色沉淀Ag2S，然后生成黃色的AgI沉淀，最后生成白色的AgCl沉淀，所以，D項錯誤。答案D11已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡。當達到平衡時，溶液中離子濃度的乘積是一個常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。如：AgX(s)AgXKsp(AgX)=c(Ag)c(X)1.81010mol2L2AgY(s)AgYKsp(AgY)c(Ag)c(Y)1.01012mol2L2AgZ(s)AgZKsp(AgZ)c(Ag)c(Z)8.71017mol2L2(1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、Ag

11、Z三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為_。(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在25時，若取0.188 g的AgY(相對分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y的物質(zhì)的量濃度為_。(4)由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡述理由：_。解析(2)由于AgY比AgX更難溶，則向AgY的飽和溶液中加入AgX固體，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，AgX(s)Y(aq)=AgY(s)X(aq)，則c(Y)減小

12、。(3)25時，AgY的Ksp1.01012，即溶液達到飽和時，c(Ag)c(Y)1.0106 molL1，而將0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的為飽和溶液(溶質(zhì)還有未溶解的)，則c(Y)1.0106 molL1。(4)由于Ksp(AgZ)S(AgY)S(AgZ)(2)減小(3)1.0106 molL1(4)能；Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.7101712.(2011大同模擬)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如下圖所示。(1)pH3時溶液中銅元

13、素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，應該控制溶液的pH_。A6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì)，_(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是_。(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成Cu(NH3)42，寫出反應的離子方程式：_。(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310353.410286.410331.61024為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2、Pb2、Hg2雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_(填選項)。ANaOH BFe

14、S CNa2S解析(1)由上圖可知，在pH3時溶液中不會出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3的同時必須保證Cu2不能沉淀，因此pH應保持在4左右。(3)從上圖示關(guān)系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范圍相差太小，不能通過調(diào)控pH而達到分離的目的。(4)Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，加入氨水后生成難電離的Cu(NH3)42，促進Cu(OH)2的溶解。(5)要使三種離子生成沉淀，最好選擇難溶于水的FeS，使三種雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為更難溶解的金屬硫化物沉淀，同時又不會引入其他離子。答案(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范圍相差太小(4)Cu(OH)24NH3H2

15、O=Cu(NH3)422OH4H2O(5)B13飲用水安全狀況與人類健康有著密切關(guān)系。重金屬離子對河流、海洋會造成嚴重污染。沉淀法是處理含重金屬離子污水常用的方法。(1)通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離是實際工作中經(jīng)常使用的分離法。下圖是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH下的沉淀溶解圖。圖中直線上的點表示一種平衡狀態(tài)。通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1105molL1時，該離子沉淀完全。(1)則由上圖可得Fe(OH)2的溶度積的值為_。(2)上圖中A、B、C三點中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是_點。(3)某工廠廢水(pH2.0，1.0 gmL1)中含Ag、Pb2等

16、重金屬離子，其濃度各約為0.01 molL1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)AgClAgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp1.810108.310175.610186.310507.11091.210153.41028你認為往廢水中投入_(填字母序號)，沉淀效果最好。ANaOHBNa2SCKIDCa(OH)2如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH8.0，處理后的廢水中c(Pb2)_。如果用食鹽處理其只含銀離子的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標準為c(Ag)低于1.01018molL1，則該工廠處理后的廢水是否符合排放標準？_ _(填“是”或“否”)。解析本題考查運用沉淀溶解平衡的理論知識在工業(yè)廢水處理中的實際應用。第(1)問求Fe(OH)2溶度積，根據(jù)上圖中曲線可以看出pH9時Fe(OH)2達到溶解平衡的c(Fe2)105molL1時，此時c(OH)105molL1，代入即可求得溶度積。