孝感一中高一年級下學(xué)期階段性考試化學(xué)試卷

1、 孝感一中高一年級下學(xué)期階段性考試化學(xué)試卷（滿分：100分 時間：90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64第卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1. 下列化學(xué)用語表達(dá)準(zhǔn)確的是（ ）A.乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6O B.硝基的結(jié)構(gòu)簡式：O2NC.甲烷的比例模型： D.乙烯的實(shí)驗(yàn)式：CH2=CH22下列說法準(zhǔn)確的是（ ）A.石墨和金剛石互為同素異形體 CH2O、D2O、T2O互為同位素 DCH3OH和HOCH2CH2OH互為同系物 3下列物質(zhì)的性質(zhì)比較中準(zhǔn)確的是：( ) A酸性由強(qiáng)到弱： HClOH2SO4HBrO4

2、 B電離由易到難：CH3COOHC2H5OHH2O C金屬性由強(qiáng)到弱：LiNaK D原子半徑由大到?。篘aSO4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述準(zhǔn)確的是 ( )A4.6 g NO2與N2O4的混合物中氮原子數(shù)為0.1NAB17 g羥基的電子數(shù)為10NAC1mol氧氣與足量金屬鈉充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移一定是4 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.6 g戊烷所占的體積約為1.12L5某主族元素R的最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和為4，下列敘述中準(zhǔn)確的是：( )AR為第A族元素 BR 可形成兩種氧化物：RO2、RO3 CR可能處于第二周期 DR的原子序數(shù)可能為2461molC固體與1molO2氣反應(yīng)生成1mol

3、CO2氣體放出393.5KJ熱量，下列相關(guān)說法準(zhǔn)確的是（ ） A該反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生 B12 g碳的總能量比44g二氧化碳的總能量高 C1molCO2的總能量比1molC和1molO2的總能量高出393.5KJ7.下列實(shí)驗(yàn)中（固定儀器省略），沒有錯誤的是 （ ）8.A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列說法準(zhǔn)確的是（ ）AX、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱BA、B、C、D只能形成5種單質(zhì)CX、Y、Z三種化合物的沸點(diǎn)逐漸升高D由A、B、C、D四種元素間不可能形成離子化合物9.為了除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑

4、選擇和分離方法都準(zhǔn)確的是（ ）序號物質(zhì)（雜質(zhì)）所用試劑分離方法A溴苯（Br2）苯萃取、分液BCO2（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣CC2H4(SO2)酸性高錳酸鉀洗氣DCH3CH2OH（H2O）生石灰過濾10下列離子方程式或化學(xué)方程式準(zhǔn)確的是（ ） A.醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O 2CH4 + Cl2 2CH3Cl + H2光B.甲烷與氯氣反應(yīng)：C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好呈中性：nCH3CH=CH2 CH2CH2CH2催化劑n2H+ + SO42 + 2OH + Ba2+ = BaSO4 + 2H2OD.丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)：1

5、1.如右圖裝置，相關(guān)下列說法準(zhǔn)確的是 （ ）A.K處連接時，電流從鋅棒經(jīng)導(dǎo)線流入銅棒B.K處不連接時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C.K處連不連接，純鋅溶解的速率不變D.把稀H2SO4溶液可換成乙醇或乙酸溶液，實(shí)驗(yàn)效果都一樣12. 下列相關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，準(zhǔn)確的是（ ）A鐵與硝酸反應(yīng)時，其他條件一定時，硝酸越濃，反應(yīng)速率越快B在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C在2SO2+O2 2SO3反應(yīng)中加入18O2，達(dá)到平衡后SO2中不可能含有18OD無論是吸熱還是放熱反應(yīng)，加熱都能加快化學(xué)反應(yīng)速率13. 只用一種試劑無法鑒別的一組物質(zhì)是 （ ） ACH2=CH2、CH4、C2H6 B.

6、C、MnO2、CuOCNaOH、BaCl2、NaCl DC6H6、CCl4、C2H5OH14.下列物質(zhì)中有兩種同分異構(gòu)體的是 （ ）A.CH2Cl2 B二甲苯 CC3H7Cl DC5H1215.一種新型燃料電池是利用CH4與氧反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為KOH，則下列相關(guān)說法中不準(zhǔn)確的是 （ ）A.充入甲烷的一極為負(fù)極B.電池放電過程中，K+向正極運(yùn)動C.電池放電過程中，電解液的PH不變D.負(fù)極反應(yīng)：CH48e+10OH=CO32+7H2O16將06 mol A和03mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，經(jīng)過5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得D為02 mol。又知

7、5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1 molL1min1，下列結(jié)論準(zhǔn)確的是（ ） AA、B的轉(zhuǎn)化率之比為2：1 教育 Bm值為2 C在反應(yīng)達(dá)到平衡前，正、逆反應(yīng)速率均持續(xù)減小D若溫度和體積一定，則起始和最終壓強(qiáng)之比為9：713一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 NaOH固體 H2O NH4Cl固體 CH3COONa固體 NaNO3固體 KCl溶液（ ）A. B. C. D. 14在一個固定體積的密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)3Y(g) 2Q(g)nR(g)，達(dá)到平衡后，容器

8、內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減少1/3，則反應(yīng)方程式中的n值是（ ）A3B4C5D6第卷（非選擇題，共52分）二、填空題（本題包括5小題）17（10分）.有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，已知A元素原子半徑是周期表中最小的，A、C同主族，B的氧化物是產(chǎn)生酸雨的原因之一，D原子最外層的電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/13，E元素形成的單質(zhì)通常狀況下呈氣態(tài)。請回答下列問題：（1）E在周期表中位置是 ；（2）用電子式表示化合物BA3的形成過程 ；（3）向D與E形成的化合物溶液中，慢慢加入C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液，看到的現(xiàn)象是 ，最后的一個反應(yīng)的離子方程

9、式為 ；（4）將E的單質(zhì)通入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中，發(fā)生反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：5，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。18（11分）.已知乙醇的分子式為C2H6O，為了確定乙醇的結(jié)構(gòu)是CH3OCH3還是CH3CH2OH，某化學(xué)興趣實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下裝置的實(shí)驗(yàn)（圖中固定、夾持裝置略去）實(shí)驗(yàn)步驟如下：連接好裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性；盛裝試劑，A中裝入足量金屬鈉，C中裝入足量氧化銅，B中裝入59ml密度為0.78g/cm3的乙醇，D中裝入相對應(yīng)試劑后稱重為m1 g，連接好裝置；打開活塞K通入一會兒氦氣，后關(guān)閉活塞K；點(diǎn)燃C 處酒精燈，加熱一段時間后，再將B處活塞打開，慢慢滴下乙

10、醇，待乙醇全部放下后，關(guān)閉B處活塞；打開活塞K，緩慢通入一會兒氦氣，后關(guān)閉活塞K;停止加熱，拆卸裝置，稱量D的質(zhì)量為m2 g。試回答下列問題：（1）B儀器的名稱是 ；（2）實(shí)驗(yàn)過程中，A處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。（3）當(dāng)m2-m1= 時，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，A處發(fā)生化學(xué)的方程式為 。（4）下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中準(zhǔn)確的是 （選填序號）a可將通入的氦氣換成通入空氣b可將氧化銅換成氧化鐵c. 裝置D中可盛裝濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰d若所用金屬鈉少量被氧化時，不會影響D中的質(zhì)量變化19（11分）.硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)： .SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI .2HI H

11、2+I2 .2H2SO4=2SO2+O2+2H2O（1）整個過程中SO2、I2的作用是 。（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)，生成的I2為氣體，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。 02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率（HI）= ,能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的是 。n(H2)=n(I2) 壓強(qiáng)不再變化 氣體密度不再變化2個H-I斷裂的同時，有1個H-H斷裂 各組分濃度保持不變 c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1已知相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)：I2151KJ/mol、H2436KJ/mol、HI298KJ/mol,則分解0.2molHI時的能量變化是 。（3）實(shí)驗(yàn)室用

12、Zn和硫酸制取H2，為了加快反應(yīng)速率，下列措施不可行的是 （填序號） a加入濃硝酸 b加入少量CuSO4 固體 c用粗鋅代替純鋅 d加熱 e.把鋅粒弄成鋅粉 f.用98.3%濃硫酸RCH=CH2 + H2O RCH2CH2OH過氧化物20（10分）G是一種重要的基本化工原料，G的產(chǎn)量作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，A是G的同系物，A能發(fā)生如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，E的分子式為C6H12O2。ABCDEO2O2H2O過氧化物催化劑催化劑RCHO RCOOH催化劑O2已知反應(yīng) . . 回答下列問題：（1）G分子的空間構(gòu)型： ；反應(yīng)的類型是 。 （2）反應(yīng)的條件是 。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）寫出與B屬于同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。21、（10分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取2.2 g氣態(tài)有機(jī)物，在足量氧氣中充分燃燒，將所有產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石