中考復(fù)習(xí)課：碳酸鈉和碳酸氫鈉課件（共17張ppt）

1、 蘇打家族 蘇打：碳酸鈉蘇打：碳酸鈉 Na2CO3 小蘇打：碳酸氫鈉小蘇打：碳酸氫鈉 NaHCO3 洗滌劑洗滌劑 肥皂肥皂 造紙造紙 玻璃玻璃 碳酸鈉的用途碳酸鈉的用途 碳酸氫鈉的用途碳酸氫鈉的用途 焙制糕點焙制糕點 胃藥胃藥 滅火劑滅火劑 學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1 1、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì) 2 2、靈活運用實驗探究及對比的學(xué)習(xí)方法、靈活運用實驗探究及對比的學(xué)習(xí)方法 Na2CO3NaHCO3 加入幾滴水加入幾滴水 加入加入10ml10ml水水 滴入滴入2 2滴酚酞滴酚酞 初步結(jié)論初步結(jié)論 易溶，有熱量易溶，有熱量 較易溶，感受較易溶，感受 不到熱量變化不到熱量

2、變化 溶液變紅溶液變紅 顏色變化不明顯顏色變化不明顯 溶解度：溶解度：Na2CO3 NaHCO3堿堿 性：性：Na2CO3 NaHCO3 步驟步驟 一、Na2CO3和NaHCO3溶于水的實驗 顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)白色粉末白色粉末白色細(xì)小晶體白色細(xì)小晶體 向飽和向飽和Na2CO3溶液中通入過量的溶液中通入過量的CO2，可見，可見 到有細(xì)小的晶體析出（設(shè)溫度不變）到有細(xì)小的晶體析出（設(shè)溫度不變） 。 如何解釋？如何解釋？ Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3 分析：分析： 水量減少水量減少 溶解性：溶解性： NaHCO3Na2CO3 二、二、NaNa2 2COCO3 3和和NaHCON

3、aHCO3 3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性 Na2CO3NaHCO3 操作操作 和現(xiàn)和現(xiàn) 象象 取等量的取等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉（約（約1g）分別置于兩支試）分別置于兩支試 管，同時加熱，燒杯管，同時加熱，燒杯A和燒杯和燒杯B的現(xiàn)象（內(nèi)裝有澄清石的現(xiàn)象（內(nèi)裝有澄清石 灰水）?；宜?。 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 裝置裝置 結(jié)論結(jié)論 Na2CO3固體固體 NaHCO3固體固體 澄清石灰水澄清石灰水 AB 燒杯燒杯A無變化，燒杯無變化，燒杯B中溶液變渾濁中溶液變渾濁 Na2CO3受熱不分解，受熱不分解，NaHCO3受熱易分解受熱易分解 化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2

4、 AB 三、三、 NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) Na2CO3NaHCO3 操作操作 和現(xiàn)和現(xiàn) 象象 取碳酸氫鈉和碳酸鈉約取碳酸氫鈉和碳酸鈉約1g分別置于兩個汽球，將分別置于兩個汽球，將 其套在兩根裝有等體積稀鹽酸的試管上，將碳酸其套在兩根裝有等體積稀鹽酸的試管上，將碳酸 鈉和碳酸氫鈉同時倒入試管內(nèi)，觀察現(xiàn)象鈉和碳酸氫鈉同時倒入試管內(nèi)，觀察現(xiàn)象（注意（注意 試管內(nèi)的現(xiàn)象和小氣球的變化）試管內(nèi)的現(xiàn)象和小氣球的變化） 裝置裝置 結(jié)論結(jié)論 碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉 現(xiàn)象現(xiàn)象1： 兩支試管內(nèi)都有氣體產(chǎn)生兩支試管內(nèi)都有氣體產(chǎn)生（試管內(nèi)）（試管內(nèi)） 現(xiàn)象

5、現(xiàn)象2： A氣球脹氣的速度比氣球脹氣的速度比B氣球快氣球快（?。ㄐ?氣球的變化）氣球的變化） 結(jié)論：結(jié)論：NaHCONaHCO3 3與稀與稀HClHCl反應(yīng)的速率反應(yīng)的速率 比比NaNa2 2COCO3 3與與HClHCl反應(yīng)的速率快反應(yīng)的速率快 為什么為什么NaNa2 2COCO3 3與與HClHCl反應(yīng)的速反應(yīng)的速 率較慢？率較慢？ NaNa2 2COCO3 3與稀與稀HClHCl反應(yīng)是分步進行的反應(yīng)是分步進行的： NaNa2 2COCO3 3+HCl NaCl+NaHCO+HCl NaCl+NaHCO3 3 NaHCO NaHCO3 3+HCl NaCl+H+HCl NaCl+H2 2O

6、+COO+CO2 2 固體固體: 加熱加熱,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣 體的是碳酸氫鈉。體的是碳酸氫鈉。 溶液中溶液中: 加入氯化鈣加入氯化鈣（或氯化鋇或氯化鋇）溶液，產(chǎn)生沉溶液，產(chǎn)生沉 淀的是碳酸鈉。淀的是碳酸鈉。 固體固體: 加入相同的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉。加入相同的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉。 Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 如何鑒別如何鑒別 Na2CO3、NaHCO3? Na2CO3+BaCl2=BaCO3 + 2NaCl NaHCO3與與BaCl2、 、

7、 CaCl2、 、不反應(yīng)不反應(yīng) 四、相互轉(zhuǎn)化四、相互轉(zhuǎn)化 如何證明如何證明純堿純堿( (Na2CO3)固體固體里面是里面是 否混有否混有小蘇打小蘇打( (NaHCO3) ？如果有，應(yīng)如？如果有，應(yīng)如 何除去它？何除去它？ 加熱，若產(chǎn)生氣體，而且氣體能使澄清石灰水加熱，若產(chǎn)生氣體，而且氣體能使澄清石灰水 變渾濁變渾濁, ,則證明則證明Na2CO3粉末中含有粉末中含有NaHCO3. 加熱加熱, ,直到?jīng)]有氣體放出直到?jīng)]有氣體放出, ,NaHCO3就已除盡。就已除盡。 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 如何證明如何證明小蘇打小蘇打(NaHCO3)溶液溶液中是否中是否混有混有

8、蘇打蘇打(Na2CO3) ？ 加入可溶性的鈣鹽或鋇鹽，看加入可溶性的鈣鹽或鋇鹽，看 是否生成白色的沉淀。是否生成白色的沉淀。 Ca2+ + CO32 -=CaCO3 Ba2+ + CO32 -= BaCO3 工業(yè)制純堿的方法工業(yè)制純堿的方法候德榜制堿法候德榜制堿法 利用利用NaHCO3在常見可溶鹽中溶解度較小在常見可溶鹽中溶解度較小 的特點。先制得的特點。先制得NaHCO3，再加熱分解制得，再加熱分解制得Na2CO3 制得飽和食鹽水制得飽和食鹽水 通入足量通入足量NH3 得飽和氨鹽水得飽和氨鹽水 通入足量通入足量CO2 析出析出NaHCO3晶體晶體 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 Na

9、Cl+NH4HCO3- =NaHCO3 NH4Cl 總反應(yīng)：總反應(yīng)：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3CO2+H2O 基本反應(yīng)：基本反應(yīng)： 基本步驟：基本步驟： 基本原理：基本原理： 細(xì)小白色晶體細(xì)小白色晶體 白色粉末白色粉末顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài) 較易溶較易溶比碳酸氫鈉比碳酸氫鈉更易更易溶溶溶解性溶解性 NaHCO3 Na2CO3 化學(xué)式化學(xué)式 小蘇打小蘇打 純堿、蘇打純堿、蘇打 俗俗 名名 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 碳酸鈉碳酸鈉物物 質(zhì)質(zhì) 熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定 不穩(wěn)定不穩(wěn)定,受熱易分解受熱易分解 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2

10、u本課題重要知識回顧本課題重要知識回顧 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) CO32-+2H+=H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2 （更劇烈）（更劇烈） 1、下列敘述完全正確的是（）、下列敘述完全正確的是（） A、相同條件下，、相同條件下，100g水溶解的水溶解的Na2CO3 比 比NaHCO3少少 B、碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，它們可以、碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，它們可以 相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化 C、石灰水能與碳酸鈉溶液反應(yīng)、石灰水能與碳酸鈉溶液反應(yīng),而不能而不能 與碳酸氫鈉反應(yīng)。與碳酸氫鈉反應(yīng)。 D、與足量鹽酸反應(yīng)得到相同質(zhì)量的二氧、與足量鹽酸反應(yīng)得到相同質(zhì)量的二氧 化碳，用碳酸氫鈉比用碳酸鈉的質(zhì)量多化碳，用碳酸氫鈉比用碳酸鈉的質(zhì)量多 B 2某同學(xué)在進行碳酸鈉與酸反應(yīng)的實驗中，發(fā)現(xiàn)了一個有趣的現(xiàn)象。當(dāng)把 鹽酸溶液逐滴加入到碳酸鈉溶液中，開始沒有氣體產(chǎn)生，一段時間后才有氣 體產(chǎn)生。查閱資料得知，碳酸鈉與鹽酸溶液存在兩個反應(yīng)： Na2CO3HClNaHCO3NaCl；NaHCO3HClNaClH2OCO2。 他又進行了以下實驗：向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉 溶液中