高考全國卷1理綜化學(xué)和答案解析

1、2014年高考全國卷1理綜化學(xué)和答案解析2012年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試試題使用地區(qū)：陜西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西 一、選擇題（每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）7. 下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是( )A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯【答案】A【解析】A選項(xiàng)戊烷有正異新三種同分異構(gòu)體B選項(xiàng)戊醇可形成醇和醚兩種類別同分異構(gòu)體，數(shù)量遠(yuǎn)多于3種C選項(xiàng)戊烯存在環(huán)戊烷和順反異構(gòu)，多于3種D選項(xiàng)存在酸、酯、醇醛等多種類別，多于3種8. 化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶

2、液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅【答案】C【解析】A 燒堿為NaOH.純堿為Na2CO3.前后不符.熱的純堿Na2CO3溶液可去油污，Na2CO3水解溶液為堿性，越熱越水解，堿性增強(qiáng)，促進(jìn)油脂水解，可去油污.B選項(xiàng)漂白粉變質(zhì)是其有效成分Ca（ClO）2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3和HClO，CaCl2與空氣中的CO2

3、不會(huì)反應(yīng).C選項(xiàng)草木灰K2CO3與NH4Cl雙水解，生成氨氣，氮元素?fù)p失，會(huì)降低肥效.D選項(xiàng)制作印刷線路板的原理是2FeCl3+Cu=CuCl2+FeCl2.氯化鐵和銅離子并不會(huì)反應(yīng).9. 已知分解1 mol H2O2 放出熱量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2 + I H2O + IO 慢H2O2 + IOH2O + O2 + I 快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )A. 反應(yīng)的速率與I的濃度有關(guān) B. IO也是該反應(yīng)的催化劑 C. 反應(yīng)活化能等于98 kJmol1 D. (H2O2)=(H2O)=(O2) 【答案】A【解析】此反應(yīng)為雙氧水的分解反應(yīng).2H2O2

4、= 2H2O+O2 I-為催化劑.A選項(xiàng)總反應(yīng)速率應(yīng)由最慢的反應(yīng)決定，所以反應(yīng)一決定反應(yīng)速率，改變反應(yīng)物I-可以改變反應(yīng)速率.B選項(xiàng)由IO3-應(yīng)為反應(yīng)二的氧化劑.C選項(xiàng)活化能與反應(yīng)的焓變無關(guān).D由總反應(yīng)可知，速率之比為計(jì)量數(shù)之比為2:2:110. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2和Z，Y和Z離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )A. 原子最外層電子數(shù)：XYZ B. 單質(zhì)沸點(diǎn)：XYZ C. 離子半徑：X2YZ D. 原子序數(shù)：XYZ【答案】D【解析】由題意知，X、Y、Z表中位置如下圖 ZYX可知X為S，Y為Na，Z為F.A 最外層電子數(shù)是Z

5、XYB Na為金屬晶體，S為分子晶體，所以沸點(diǎn)NaS C 離子半徑，層多半徑大，層同序數(shù)大半徑小，順序?yàn)閄ZYD 原子序數(shù)為XYZ11. 溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是( )A. 溴酸銀的溶解是放熱過程B. 溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C. 60時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6104 D. 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純【答案】A【解析】 由題給條件無法判斷溴酸銀的溶解過程是吸熱還是放熱，所以A錯(cuò)誤；由圖像可知B正確.C選項(xiàng)，60時(shí)，100g水中溶解了約0.6g溴酸銀，則1000g水即1升水中約溶解6g，c=6g236g/mol=0.025mol/L

6、，所以Ksp=c（Ag+）c（BrO3-）約為610-4所以C正確；D選項(xiàng)，重結(jié)晶要求雜質(zhì)在所選溶劑中溶解度很小或很大，易于除去；被提純物質(zhì)在熱溶液中的溶解度較大，冷溶液中的溶解度較小，冷卻后易于結(jié)晶析出.由圖可知20時(shí)，100g水中溶解不到0.2g溴酸銀，溶解度很小，所以可以用重結(jié)晶的方法可以提純12.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( )A. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B. 酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤洗C. 酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減少實(shí)驗(yàn)誤差D. 用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。【答案】B【解析】A選項(xiàng)，容量瓶

7、不能加熱，也不能烘干，否則會(huì)引起微小形變，造成實(shí)驗(yàn)誤差B選項(xiàng)，滴定管用蒸餾水洗凈之后要用所盛裝溶液潤洗2-3次C選項(xiàng)，滴定時(shí)錐形瓶不能潤洗，否則使得所取物質(zhì)的量增大.D選項(xiàng)，加水超過刻線時(shí)，要重新配制13. 利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸【答案】B【解析】A選項(xiàng)，中有AgNO3,H2S與AgNO3反應(yīng)能生成硫

8、化銀黑色沉淀，無法證明是硫化銀是氯化銀轉(zhuǎn)化而來的.B選項(xiàng)，硫酸滴到蔗糖中，變黑證明有脫水性.碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫使溴水褪色，證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性.C選項(xiàng)，和生成的二氧化硫（以及揮發(fā)的鹽酸）進(jìn)入中，二氧化硫水溶液顯酸性，二氧化硫在酸性的硝酸鋇中被氧化生成硫酸鋇沉淀.但是二氧化硫和可溶性鋇鹽不會(huì)反應(yīng)生成亞硫酸鋇.D選項(xiàng)，硝酸有揮發(fā)性會(huì)干擾后面碳酸與硅酸酸性的比較.二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第26題第28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第36題第38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。(一)必考題（本題包括3小題，共43分）26、(13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具

9、有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/（gcm3）沸點(diǎn)/水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50min，反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140143 餾分，得乙酸異戊酯3.9 g?；卮鹣铝袉栴}：(1) 儀器B的名稱是：_(2) 在洗滌操作中，第一

10、次水洗的主要目的是：_ ；第二次水洗的主要目的是：_(3) 在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_（填標(biāo)號(hào)）。a. 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出b. 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出c. 先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d. 先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出(4) 本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是：_。(5) 實(shí)驗(yàn)中加入少量無水MgSO4的目的是：_。(6) 在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：_ (填標(biāo)號(hào))。(7) 本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是：_(填標(biāo)號(hào))。a. 30% b. 40% c. 50% d. 60%(8) 在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若

11、從130便開始收集餾分，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏_ (填“高”或“低”)，其原因是_?！敬鸢浮浚?）球形冷凝管（2）洗掉大部分乙酸和濃硫酸、除去有機(jī)產(chǎn)物表面的易溶鈉鹽（3）d（4）提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率（5）干燥產(chǎn)物（6）b（7）C（8）高、會(huì)收集少量未反應(yīng)的異戊醇 【解析】（1）而球形冷凝管一般用于反應(yīng)裝置,使蒸出的反應(yīng)物冷凝回流,使反應(yīng)更徹底!（1） （2）制得的乙酸異戊酯中混有乙酸、異戊醇和濃硫酸，異戊醇微溶于水，所以第一次水洗除去大部分易溶于水的乙酸和硫酸.用飽和碳酸氫鈉除去殘留的酸.再次水洗是除去有機(jī)物表面的易溶鈉鹽.（3）分液時(shí)下口將下層液體放出，并及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體從上口倒出.（4）反應(yīng)

12、是可逆反應(yīng)，增大乙酸的濃度，平衡右移，增大異戊醇的轉(zhuǎn)化率（5）硫酸鎂作為干燥劑吸水（6）在蒸餾操作時(shí)，冷凝時(shí)只能用直型冷凝管，而且溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口略低處.冷凝水應(yīng)從下口入水，上口出水；為防止液體暴沸，在混合液中需加入少許碎瓷片.（7）乙酸是過量的，計(jì)算時(shí)按少量的異戊醇的量進(jìn)行計(jì)算.C5H12O -C7H14O2 88 130 4.4 6.5所以產(chǎn)率為3.9/6.5=60%.（8）由于異戊醇微溶于水，所以進(jìn)行蒸餾純化的混合物為乙酸異戊酯和異戊醇的混合物，由于異戊醇的沸點(diǎn)為131，所以如果從130開始收集餾分，異戊醇開始蒸出，使得蒸餾所得的產(chǎn)物質(zhì)量變大，產(chǎn)率變高27、(15分)次

13、磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：(1) H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式： 。(2) H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。 H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為 。 利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。 NaH2PO2為 （填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯 (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)(3) H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)

14、方程式： 。(4) H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)： 寫出陽極的電極反應(yīng)式 。 分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 。 早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是： ?！敬鸢浮浚?）H3PO2H+ H2PO2-（2）+1H3PO4正鹽 、弱堿性（3）（4）4OH-4e=2H2O+O2陽極室的H+通過陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室中的H2PO2-通過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，二者結(jié)合生成

15、了H3PO2PO43- 、H3PO2或 H2PO2-被氧化 【解析】次磷酸是無色油狀液體或易潮解的結(jié)晶. 易溶于熱水、乙醇、乙醚.溶于冷水.加熱到130時(shí)則分解成正磷酸和磷化氫（劇毒）.是強(qiáng)還原劑. （1）中強(qiáng)酸也是弱酸，所以電離是可逆的（2）根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，得到P的化合價(jià)為 +1；H3PO2為還原劑，銀離子為氧化劑，物質(zhì)的量之比為1:4，據(jù)得失電子總數(shù)相等可知1mol H3PO2失4mol 電子，所以P的化合價(jià)有+1升高為+5價(jià)，即H3PO4 ；由于次磷酸為一元弱酸，所以NaH2PO2為正鹽 ，而且還是強(qiáng)堿弱酸鹽因此顯弱堿性（3）所以PH3與Ba(H2PO3)物質(zhì)的量之比為2

16、:3，進(jìn)而配平反應(yīng)方程式.（4）陽離子交換膜只允許陽離子通過，不允許氣體和陰離子通過；陰離子交換膜只允許陰離子通過，不允許氣體和陽離子通過；陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng).所以在產(chǎn)品室反應(yīng)得到了H3PO2，而且在陽極是陰離子失電子，所以陽極的電極反應(yīng)為氫氧根失電子；而且陽極室生成的氧氣與產(chǎn)品室生成的次磷酸并不接觸，保護(hù)了次磷酸.將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO3稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽離子交換膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，這樣原料室中的H2PO2-通過陰膜進(jìn)入陽極室，而且陽極電極反應(yīng)為4OH-4e=2H2O+O2剩余的H+和進(jìn)入的H2PO2-反應(yīng)就生成了H3PO

17、2.但是H3PO2和H2PO2-具有還原性與陽極產(chǎn)生的氧氣同在陽極室中，于是就發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，就生成了PO43- 28、(15分) 乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。回答下列問題：(1) 間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)已知：甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) DH123.9kJmol1甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g) DH229.1 kJmol1乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C2H5OH(g)CH3OCH3(g) DH3

18、+50.7 kJmol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)的DH kJmol1與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是： 。(3) 下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系 (其中n(H2O):n(C2H4)=1:1) 列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)) 圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3、p4的大小順序?yàn)椋?，理由是： 。 氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290、壓強(qiáng)6.9MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%。若要進(jìn)一步提

19、高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有： 、 ?！敬鸢浮?1)C2H4+H2SO4C2H5OSO3HC2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4(2) -45.5KJ/mol 原子利用率高，腐蝕性小等(3) 0.07(MPa)-1 P4P3P2P1 增大壓強(qiáng)，平衡向減小壓強(qiáng)方向移動(dòng)，右移C2H4轉(zhuǎn)化率增大(4)及時(shí)將產(chǎn)物乙醇液化分離出來 提高n(H2O)/ n(C2H4)比【解析】(1)略(2)間接水化法用濃硫酸對設(shè)備腐蝕較大，直接水化法腐蝕性小，由方程式可知，間接水化法無其他副產(chǎn)物產(chǎn)生，理論原子利用率100%(3) C2H4 + H2O C2H5OH 起始

20、 mol 1 1 0轉(zhuǎn)化mol x x x平衡mol 1 -x 1-x x 乙烯平衡轉(zhuǎn)化率為20%所以x=0.2平衡時(shí)，n(C2H4):n(H2O):n(C2H5OH) =0.8:0.8:0.2Kp=*7.85MPa =0.07(MPa)-1 (4)提高C2H4轉(zhuǎn)化率就要使平衡正向移動(dòng)，可及時(shí)分離出產(chǎn)物，或增大另一反應(yīng)物H2O（g）的濃度 （二）選考題: 15分。請考生從給出的3道化學(xué)題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。36【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)磷礦石主要以磷酸鈣Ca3(PO4)2H2O和磷灰石Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3等形式存在。圖(a)為目

21、前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/備注白磷44280.5PH3133.887.8難溶于水，有還原性SiF49086易水解回答下列問題：(1) 世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的 %。(2) 以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。現(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸 t。(3) 如圖(b)所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的

22、主要成分是 (填化學(xué)式)，冷凝塔1的主要沉積物是 ，冷凝塔2的主要沉積物是 。(4) 尾氣中主要含有 ，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去 ；再通入次氯酸鈉溶液，可除去 。(均填化學(xué)式) (5) 相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是 ?！净瘜W(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)】（1）【答案】69.28【解析】磷礦石生成磷肥包含直接生成的4%的磷礦粉肥和濕法磷酸生產(chǎn)的磷肥濕法磷酸產(chǎn)生的磷肥：96%85%80%=65.28%整個(gè)磷肥料占磷礦石使用量4%+65.28%=69.28%（2） 【答案】Ca5F(PO4)3+5H2SO4=5CaSO4+3H3PO4+HF 0.4

23、9【解析】設(shè)商品磷酸質(zhì)量為x，所以生成純凈磷酸85%xP2O5H3PO4142 1961t30% 85%xx=0.49（3） 【答案】CaSiO3 SiO2 P4（白磷）【解析】碳還原磷礦石的氧化產(chǎn)物是CO，高溫下SiO2形成SiO32-與Ca2+結(jié)合形成CaSiO3，即為爐渣.冷凝塔1中溫度為70，SiF4水解成SiO2和HF，SiO2形成沉淀，冷凝塔2中溫度為18，低于白磷熔點(diǎn)，白磷沉積出來.（4）【答案】CO HF、H2S PH3【解析】碳還原磷礦石的氧化產(chǎn)物是CO，氫氟酸酸性強(qiáng)于碳酸：Na2CO3+2HF=2NaF+H2O+CO2由于硫化氫的一步電離小于碳酸的一步電離大于碳酸的二步電離

24、，因此碳酸鈉溶液與H2S反應(yīng)：Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS因此碳酸鈉溶液可以吸收HF和H2S；PH3具有還原性，可以用強(qiáng)氧化性的NaClO溶液除去：PH3+4ClO-+3OH-=PO43-+4Cl-+3H2O（5） 【答案】得到的磷酸純度較高.【解析】由于濕法磷酸中用過量硫酸分解，制得的磷酸中會(huì)含有硫酸等可溶性雜質(zhì)，而熱法磷酸中生成的白磷純凈，再經(jīng)過氧化水解制得較為純凈的磷酸.37【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成?；卮鹣铝袉栴}：(1) 準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過 方法

25、區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。(2) 基態(tài)Fe原子有 個(gè)未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為 ?？捎昧蚯杌洐z驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為 (3) 新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ，1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為 。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是 。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有 個(gè)銅原子。(4) Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示Al單質(zhì)的密度 gcm3(不必計(jì)算出結(jié)果)【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（1） 【答案】X光衍射分析.（2） 【答案】4 1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5) 血紅色【解析】基態(tài)Fe的電子排布為Ar3d64s2，因此3d軌道上還有四個(gè)未成對電子.當(dāng)失去三個(gè)電子后，達(dá)到3d層電子半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu).Fe3+可以與KSCN形成血紅色絡(luò)合物，用此來檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子.（3）【答案】sp3和sp2雜化