北京市海淀區(qū)高三上學期期中考試化學試題（含答案）

1、海淀區(qū)高三年級第一學期期中練習化 學2016.11本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共8頁。滿分100分?？荚嚂r長90分鐘。考生務必將答案寫在答題卡和答題紙上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h 1 c 12 o 16 第i卷（選擇題，共42分）本部分共14道小題，每小題3分，共42分。請在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1下列常用化學品標志所涉及的物質(zhì)中，一定能發(fā)生氧化還原反應的是abcd2下列說法不正確的是 a鈉、鉀著火時，不能用泡沫滅火器滅火b氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料c石英是制造

2、光導纖維的原料，也是常用的半導體材料d在汽車尾氣系統(tǒng)中裝催化轉(zhuǎn)化器，可降低尾氣中co、nox等的排放量3下列描述不涉及化學變化的是a鐵粉作袋裝食品的抗氧化劑b二氧化硫作紙漿的漂白劑c氫氟酸作普通玻璃的刻蝕劑d有機溶劑作食用油的萃取劑4下列水處理劑的工作原理與膠體有關(guān)的是a活性炭b氯氣c明礬d次氯酸鈉5常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a在ph = 1的溶液中：so、cl、no、na+b在能使酚酞變紅的溶液中：na+、cl、no、k+c在1 moll-1的naalo2溶液中：k+、ba2+、so、ohd在1 moll-1的alcl3溶液中：nh、ag+、na+、no6檸檬中含有的

3、檸檬酸（其結(jié)構(gòu)簡式如下）對鮮切蘋果具有較好的保鮮效果，可以在一段時間內(nèi)防止鮮切蘋果表面變色。下列說法不正確的是a檸檬酸的分子式是c6h8o7b檸檬酸是易溶于水的有機物c檸檬酸分子中含有羧基和羥基d檸檬酸只能發(fā)生取代反應通電7下列解釋事實的方程式正確的是a用氯化鈉溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：nacl = na+ + clb氫氧化鐵沉淀溶于氫碘酸中：fe(oh)3 + 3h+ = fe3+ + 3h2oc石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解：caco3 + 2h+ = ca2+ + h2o + co2d向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性：2h+ + so42 + ba2+ + 2oh =

4、baso4 + 2h2o8已知：2h2o2(l) = 2h2o(l) + o2(g) h 98 kjmol1。在含少量i的溶液中，h2o2分解反應過程為：ih2o2(l) + i(aq) = h2o(l) + io(aq) h1 iih2o2(l) + io(aq) = h2o(l) + o2(g) + i(aq) h2下列說法不正確的是ah1 + h2 = hbi是h2o2分解反應的催化劑c欲分解2 mol h2o2(l)，至少需要提供98 kj的熱量d若生成1 mol o2，則反應ii轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol9x、y、z、m、r為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下

5、圖所示。下列說法不正確的是a簡單陽離子半徑：x r b最高價含氧酸的酸性：z ycm的氫化物常溫常壓下為氣體dx與y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子10某同學進行下列實驗：裝置操作現(xiàn)象將盛有濃硝酸的燒杯a放入盛有淀粉ki溶液的燒杯c中，然后將銅片放入燒杯a后，立即用燒杯b罩住燒杯a液體上方立即出現(xiàn)大量紅棕色氣體；一段時間后，紅棕色氣體消失，燒杯a和c中的液體都變成藍色下列說法合理的是a燒杯a中發(fā)生反應：3cu + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 2no+ 4h2ob紅棕色氣體消失只與no2和燒杯c中的ki發(fā)生反應有關(guān)c燒杯c中溶液變藍只與no2和c中溶液發(fā)生反應有關(guān)d若將銅片換成鐵片，則c中

6、的液體也可能變藍11下列實驗方案中不能達到相應實驗目的的是abcd方案已知溶解度(20)nahco3：9.6 gna2co3：21.8 g 將no2球浸泡在冷水和熱水中目的探究濃度對化學反應速率的影響制備氨氣室溫下比較nahco3和na2co3的溶解度探究溫度對化學平衡的影響12合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法不正確的是a甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素b反應ii、iii和的氧化劑相同cvi的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用dv中發(fā)生反應：nh3 + co2 + h2o + nacl = nahco3 + nh4cl13在100時，將0.40 mol no2氣體充入2 l的

7、密閉容器中，發(fā)生如下反應：2no2(g) n2o4(g) h 25/9d若上述反應在120時進行，則反應至80 s時，n(n2o4) 2.010-7 moll-1 第ii卷 （非選擇題，共58分）15（12分）w、x、y、z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。w的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍，w和x兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與y的氫氧化物發(fā)生反應，w、x、y、z的最外層電子數(shù)之和為16。（1）w單質(zhì)的電子式是 。（2）請用化學用語解釋w的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍的原因： 。（3）已知as元素的原子序數(shù)為33，與w在同一主族，as在元素周期表中的位置是 。（4）w的最高價氧化物的

8、水化物與y的氫氧化物發(fā)生反應的離子方程式是 。（5）x與z的單質(zhì)之間發(fā)生反應的化學方程式是 。（6）已知q與z是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)與h2發(fā)生化合反應生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為kq = 5.6107，kz = 9.71012。q的元素符號是 ，理由是 。16（12分）在化學研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認識物質(zhì)變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學反應。（1）用離子方程式解釋現(xiàn)象i中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因： 。（2）ii中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，此現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應的離子方程式是 。（3）iii中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。（4）用離子方程式解釋iv中加堿時出現(xiàn)

9、的現(xiàn)象： 。（5）滴加試劑順序的變化，會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應，請繼續(xù)分析以下實驗。實驗試劑及操作現(xiàn)象試管滴管1.0 ml0.1 moll1 fe(no3)2溶液先滴加1.5 ml 1.0 moll1 h2so4溶液；再滴加1.0 ml 0.5 moll1 naoh溶液v加酸時溶液無明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒有明顯變化 探究加酸時fe(no3)2溶液中是否發(fā)生了反應：向1.0 ml 0.1 moll1 fe(no3)2溶液中 ，溶液立即變紅，說明溶液中含fe3+，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應。 推測溶液中產(chǎn)生fe3+的可能原因有兩種：a酸性條件下，0.1 moll1 fe(no3)2溶液中

10、的fe2+被no3氧化；b (用離子方程式表示)。17（12分）利用硫鐵礦（主要成分fes2）生產(chǎn)硫酸和綠礬（feso47h2o）的工業(yè)流程示意圖如下：（1）沸騰爐中，硫鐵礦進行粉碎處理的目的是 。（2）接觸室中，發(fā)生的主要反應是so2與o2的反應，其化學方程式是 。（3）反應釜中，燒渣經(jīng)過反應轉(zhuǎn)化為溶液i和固體。 燒渣中的fes在反應中做 劑（填“氧化”或“還原”）。 溶液i中所含溶質(zhì)的化學式是 。（4）操作a的主要步驟是：加熱濃縮、 、過濾洗滌。（5）流程中，固體x可以選擇硫鐵礦(fes2)或 ；當固體x為硫鐵礦(fes2)時，將溶液i與固體x發(fā)生反應的離子方程式補充完整：fes2 + +

11、 = fe2+ + so42- + 18（10分）煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一，其工藝流程簡圖如下：（1）反應i：c(s) + h2o(g) co(g) + h2(g) h = +135 kjmol-1，通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應。請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用： 。（2）反應ii：co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g) h = 41 kjmol-1。下圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應i發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與原料氣中co物質(zhì)的量之比）與co平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。 判斷t1、t2和t3的大小關(guān)系： 。 若煤氣化反應i發(fā)生后的汽氣比為0.8

12、，經(jīng)煤氣化反應i和水氣變換反應ii后，得到co與h2的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應ii應選擇的溫度是 （填“t1”“t2”或“t3”）。（3） 甲烷化反應iv發(fā)生之前需要進行脫酸反應iii。煤經(jīng)反應i和ii后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是h2s和 。 工業(yè)上常用熱碳酸鉀法脫除h2s氣體得到兩種酸式鹽，該反應的化學方程式是 。（4）已知：co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g)h1 41 kjmol12h2(g) + o2(g) 2h2o(g)h2 484 kjmol1ch4(g) + 2o2(g) co2(g) + 2h2o(g)h3 802 kjmol1反應iv：co(g

13、) + 3h2(g) ch4(g) + h2o(g) h 。19（12分）某實驗小組同學模擬工業(yè)制碘的方法，探究clo和i的反應規(guī)律。實驗操作及現(xiàn)象如下：實驗及試劑編號無色naclo3溶液用量試管中溶液顏色淀粉ki試紙顏色10.05 ml淺黃色無色20.20 ml深黃色無色30.25 ml淺黃色藍色40.30 ml無色藍色（1）取實驗2后的溶液，進行如下實驗：經(jīng)檢驗，上述白色沉淀是agcl。寫出加入0.20 ml naclo3后，溶液中clo3和i發(fā)生反應的離子方程式： 。（2）查閱資料：一定條件下，i和i2都可以被氧化成io3。作出假設： naclo3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的n

14、aclo3溶液與（1）中的反應產(chǎn)物繼續(xù)反應，同時生成cl2。進行實驗： 取少量實驗4中的無色溶液進行以下實驗，進一步佐證其中含有io3-。 其中試劑x可以是 （填字母序號）。a碘水bkmno4溶液cnahso3溶液 有同學提出，僅通過濕潤淀粉ki試紙變藍的現(xiàn)象不能說明生成cl2，便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉ki試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙，再滴加0.30 ml 1.33 moll1 naclo3溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化。進行以上對比實驗的目的是 ，進一步佐證實驗4中生成了cl2。獲得結(jié)論：naclo3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是 (用離子方程式表示)。（3）小組同學繼續(xù)

15、實驗，通過改變實驗4中硫酸溶液的用量，獲得如下實驗結(jié)果：編號6.0 moll1 h2so4溶液用量試管中溶液顏色淀粉ki試紙顏色50.25 ml淺黃色無色60.85 ml無色藍色 對比實驗4和5，可以獲得的結(jié)論是 。 用離子方程式解釋實驗6的現(xiàn)象： 。海淀區(qū)高三年級第一學期期中練習 化學 參考答案 201611第i卷（選擇題，共42分）共14道小題，每小題3分，共42分。題號1234567答案acdcbdd題號891011121314答案cb dcbdd第ii卷（非選擇題，共58分）閱卷說明：1 不出現(xiàn)0.5分，最低0分，不出現(xiàn)負分。2化學方程式評分標準：（1）化學（離子）方程式中，離子方程式

16、寫成化學方程式0分，反之，寫對給分。（2）反應物、生成物化學式均正確得1分，有一種物質(zhì)的化學式錯即不得這1分。（3）配平、條件均正確共得1分，不寫條件或未配平均不得這1分，但不重復扣分。（4）不寫“”或“”不扣分。（5）請再關(guān)注某些方程式的特殊評分要求，已標注在參考答案中。3合理答案均可酌情給分。15（12分，特殊標注外，每空2分）（1） （1分）（2）nh3 + h2o nh3h2o nh4+ + oh-（3）第四周期 第va族 點燃（4）3h+ + al(oh)3 = al3+ + 3h2o （5）2na + cl2 = 2nacl（6）br （1分） 理由：由kq kz可知q的氣態(tài)氫化物

17、的穩(wěn)定性弱于z，故q的非金屬性弱于z16（12分，特殊標注外，每空2分）（1）2h+ + sio32 = h2sio3 （2）出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失 （1分） al3+ + 3oh= al(oh)3、al(oh)3 + oh= alo2+ 2h2o （每個方程式1分）（3）生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 （1分）（4）cl2 + 2oh = clo + cl + h2o （5） 滴加kscn溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加1.5 ml 1.0 moll1 h2so4溶液 4fe2+ + o2 + 4h+ = 4fe3+ + 2h2o17（12分，特殊標注外，每空2分）催化劑（1）增大反應物的接觸面積，提高化學反應速率（2）2so2 + o2 2so3（3） 還原 （1分） fe2(so4)3 h2so4 （每個1分）（4）冷卻結(jié)晶（5）鐵粉(或fe) （1分） fes2 + 14fe3+ + 8h2o = 15fe2+ + 2so42 + 16h+18（10分，特殊標注外，每空2分）（1）氧氣與碳發(fā)生燃燒反應放熱，放出的熱被可逆反應c(s) + h2o(g) co(g) +