初三化學溶液復習[共24頁]

1、1 2 了解溶液的概念、組成，會判斷溶液了解溶液的概念、組成，會判斷溶液 知識梗要知識梗要 溶溶 液液 溶解度的概念、固體溶解度、溶解度曲線溶解度的概念、固體溶解度、溶解度曲線 溶液的分類：濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液溶液的分類：濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液 固體固體溶解度規(guī)律及曲線的含義與運用溶解度規(guī)律及曲線的含義與運用 有關質量分數的計算有關質量分數的計算 3 過濾過濾 混合物分混合物分 離的方法離的方法 溶解度溶解度 溶解過程中的熱現象溶解過程中的熱現象 溶質溶質 含量含量 是否是否 再溶再溶 組組 成成 分分 類類 結晶結晶 查查 比比 看看 主要主要 意義意義 加質加

2、質 降溫降溫 蒸發(fā)蒸發(fā) 升溫升溫 加劑加劑 溶質溶質 溶劑溶劑 稀溶液稀溶液 濃溶液濃溶液 不飽和溶液不飽和溶液 飽和溶液飽和溶液 TC S(g)A B C 知識網絡：知識網絡： 4 一、溶液一、溶液 知識網絡知識網絡 溶溶 液液 1、概念：、概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的穩(wěn)定的一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的穩(wěn)定的 混合物?；旌衔?。 3、溶液的組成：溶質、溶液的組成：溶質+溶劑溶劑 溶質：被溶解的物質溶質：被溶解的物質（氣體、固體、液體）（氣體、固體、液體） 溶劑：能溶解其他物質的物質溶劑：能溶解其他物質的物質（水、酒精、汽油等）（水、酒精、汽油等） 如：碘酒

3、如：碘酒 KMnO4溶液溶液 75%的酒精的酒精 規(guī)定：固體溶于液體時規(guī)定：固體溶于液體時 ，固體作溶劑，固體作溶劑 液體溶于液體時，量多的作溶劑液體溶于液體時，量多的作溶劑 一般有水，無論量多量少水通常作溶劑一般有水，無論量多量少水通常作溶劑 2、特征：均一性、穩(wěn)定性、特征：均一性、穩(wěn)定性 練一練練一練 （混合物）（混合物） 5 三、溶液的組成 v組成 溶質 溶劑 有下列物質：有下列物質：牛奶；牛奶；無水酒精；無水酒精；澄清石澄清石 灰水；灰水；泥水；泥水；向澄清石灰水中通人少量二向澄清石灰水中通人少量二 氧化碳后的混合物氧化碳后的混合物鋅溶解在適量的稀硫酸中鋅溶解在適量的稀硫酸中 形成的液

4、體，其中屬于溶液是形成的液體，其中屬于溶液是 ， 溶液中的溶質分別是溶液中的溶質分別是 。 定量表示方法 - 溶質質量分數溶質質量分數 氫氧化鈣、硫酸鋅氫氧化鈣、硫酸鋅 6 4、溶液的分類、溶液的分類 濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液：濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液： 濃溶液不一定是飽和溶液、稀溶液不一定是不飽和溶液濃溶液不一定是飽和溶液、稀溶液不一定是不飽和溶液 飽和溶液飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液 加溶劑、升溫加溶劑、升溫 加溶質、蒸發(fā)溶劑、降溫加溶質、蒸發(fā)溶劑、降溫 考考你考考你 注：講飽和溶液和不飽和溶液時一定要注明是注：講飽和溶液和不飽和溶液時一定要注明是一定一定 溫度下溫

5、度下和和一定量溶劑里一定量溶劑里。 如：如：NaOH的濃溶液的濃溶液 Ca(OH)2飽和溶液飽和溶液 （大多數物質）（大多數物質） 7 m溶液=m溶質+m溶劑 溶質的質量分數溶質的質量分數= m溶質 m溶液 100% m溶質 m溶質+ m溶劑 100%= 5、溶液組成的定量表示：、溶液組成的定量表示： 8 二、溶解度二、溶解度 1、固體溶解度：一定溫度下，某物質在、固體溶解度：一定溫度下，某物質在100g溶劑里，達到溶劑里，達到飽和飽和狀狀 態(tài)時所溶解的質量態(tài)時所溶解的質量 5要素：要素：一定溫度下一定溫度下 100g溶劑溶劑達到飽和狀態(tài)達到飽和狀態(tài)單位單位: g 什么溶質在什么溶劑什么溶質在

6、什么溶劑 2、影響因素、影響因素 內因：溶質性質、溶劑性質內因：溶質性質、溶劑性質 外因：溫度外因：溫度 考考你考考你 9 下列說法正確的是下列說法正確的是( ) A20時時20g某物質溶解在某物質溶解在100g水里形成溶液，水里形成溶液， 則則20時某物質的溶解度是時某物質的溶解度是20g B20時時20g某物質溶于水制成飽和溶液，則某物質溶于水制成飽和溶液，則 20時該物質的溶解度是時該物質的溶解度是20g C20g某物質在某物質在100g水里恰好制成飽和溶液，水里恰好制成飽和溶液， 所以該物質的溶解度為所以該物質的溶解度為20g D20時時100g水里最多只能溶解水里最多只能溶解20g某

7、物質，某物質， 則則20時該物質的溶解度為時該物質的溶解度為20g D 10 3、固體溶解度曲線、固體溶解度曲線 1）固體溶解）固體溶解 度規(guī)律度規(guī)律 大多數固體溶解度隨溫度升高而增大，曲線上升大多數固體溶解度隨溫度升高而增大，曲線上升 少多數固體溶解度不受溫度影響，曲線變化不大少多數固體溶解度不受溫度影響，曲線變化不大 極少多數固體溶解度隨溫度升高而減少，曲線下降極少多數固體溶解度隨溫度升高而減少，曲線下降 A B C 0 溫度 溶 解 度 11 2）固體溶解度曲線的含義、應用）固體溶解度曲線的含義、應用 A B C D 0 溫度 溶 解 度 g t1 t3 應用：應用：比較大小比較大小查溶

8、解度查溶解度溶解度受溫度影響變化情況溶解度受溫度影響變化情況 確定分離提純方法、析出晶體的多少確定分離提純方法、析出晶體的多少 點的含義：點的含義：曲線上的點表示飽和狀態(tài)曲線上的點表示飽和狀態(tài) 曲線的交點表示多種物質在某溫度下有相同的曲線的交點表示多種物質在某溫度下有相同的 溶解度溶解度 25 50 練一練練一練 m n t2 補充補充 物質的分離提純：物質的分離提純： 過濾、冷卻熱飽和溶過濾、冷卻熱飽和溶 液（降溫結晶法）液（降溫結晶法） 如：如：A、C的混合物的混合物 12 v2、分離 結晶蒸發(fā)結晶 （ ） 冷卻熱飽和溶液法 （ ） 分離泥沙和分離泥沙和NaCl溶液應采用（溶液應采用（ ）

9、法；）法； 分離分離NaCl和水應采用（和水應采用（ ）方法；）方法； 分離分離KNO3和和NaCl應采用（應采用（ ） 方法方法 過濾過濾 蒸發(fā)結晶蒸發(fā)結晶 冷卻熱飽和溶液結晶冷卻熱飽和溶液結晶 過濾過濾 （ ） 13 4、氣體溶解度、氣體溶解度 1）定義）定義 2）影響因素）影響因素 內因：氣體和水的性質內因：氣體和水的性質 外因：溫度和壓強外因：溫度和壓強 3）規(guī)律：氣體物質的溶解度隨壓強增大而增大，隨）規(guī)律：氣體物質的溶解度隨壓強增大而增大，隨 溫度升高而減小溫度升高而減小 14 四、溶液的配制 v欲配制100克質量分數為5%的氯化鈉溶液， 如何配制？請說出實驗步驟。 溶解配制：計算、

10、稱量、量取、溶解 稀釋配制：計算、量取、混勻 （儀器：藥匙、托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒）（儀器：藥匙、托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒） 如果用如果用20%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液(密度為密度為1.25gml)和水配制，和水配制， 如何配制？如何配制？ 15 3、溶液的稀釋與濃縮的計算 溶液體溶液加濃有兩種方法：一種是補充溶質，另溶液體溶液加濃有兩種方法：一種是補充溶質，另 一種是蒸發(fā)劑，后者又稱一種是蒸發(fā)劑，后者又稱“濃縮濃縮”，溶液稀釋的方，溶液稀釋的方 法是補充溶劑。法是補充溶劑。 m1w1%=m2w2%在上式的四個量中，若已知其在上式的四個量中，若已知其 中一個量即可求出另一個量中一個量

11、即可求出另一個量 (1) 溶質的質量分數，溶解度與化學方程溶質的質量分數，溶解度與化學方程 式的綜合計算。式的綜合計算。 準確的找到溶液的質量。計算時應先統一準確的找到溶液的質量。計算時應先統一 知識回顧知識回顧 16 你會了嗎？你會了嗎？ 1、生活中的下列物質，易溶于水而形成溶液的是、生活中的下列物質，易溶于水而形成溶液的是 A.面粉面粉 C.植物油植物油 B.蔗糖蔗糖 D.鐵銹鐵銹 答案：答案：B 形成乳濁液形成乳濁液 17 2、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ） A.凡是均一透明的液體就是溶液凡是均一透明的液體就是溶液 B. 高錳酸鉀加入水中攪拌所得暗紫色液體不是溶液高錳酸鉀加入

12、水中攪拌所得暗紫色液體不是溶液 C. 液氧與氧氣混合而形成溶液液氧與氧氣混合而形成溶液 D.加鹽溶于糖水所得液體屬于溶液加鹽溶于糖水所得液體屬于溶液 D 3、判斷下列溶液的溶質、溶劑、判斷下列溶液的溶質、溶劑 水水 水水 HCl 水水NaNO3 Ca(OH)2 返回返回 CaO溶于水溶于水 NaNO3溶液溶液 鹽酸鹽酸 18 4、將某物質飽和溶液轉變?yōu)椴伙柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ?、將某物質飽和溶液轉變?yōu)椴伙柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ?（ ） 5、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ） A.升高溫度升高溫度 B. 加入溶質加入溶質 C. 降低溫度降低溫度 D.加足量的水加足量的水 D A.飽和溶液溶質

13、質量一定大于不飽和溶液中溶質的質量飽和溶液溶質質量一定大于不飽和溶液中溶質的質量 B. 飽和溶液濃度比不飽和溶液濃飽和溶液濃度比不飽和溶液濃 C. 析出晶體的溶液是該溫度下這種物質的飽和溶液析出晶體的溶液是該溫度下這種物質的飽和溶液 D.一定溫度下，同一物質的飽和溶液的溶質質量分數一定比一定溫度下，同一物質的飽和溶液的溶質質量分數一定比 不飽和溶液質量分數大。不飽和溶液質量分數大。 C D 比較飽和溶液和不飽和溶液、濃溶液、稀溶液應指明比較飽和溶液和不飽和溶液、濃溶液、稀溶液應指明 是同一物質的溶液是同一物質的溶液 19 6、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ） A.100g水中最多能溶

14、解水中最多能溶解38gNaCl，則，則NaCl的溶解度是的溶解度是38g B. 25時，時，100gNaCl飽和溶液中含飽和溶液中含25gNaCl，則，則25時時 NaCl的的 溶解度是溶解度是25。 C. 25 時，時，100g水中最多溶解水中最多溶解38gNaCl，則，則25時時NaCl 的溶解的溶解 度為度為38g。 D. 25時，時，NaCl的溶解度為的溶解度為25g，則，則25時時NaCl飽和溶液飽和溶液 的溶質質量分數為的溶質質量分數為25% C 返回返回 20 A B C 0 溫度 溶 解 度 t1 t2 a 7、右圖為、右圖為A、B、C、三種物質、三種物質 的溶解度曲線。試回答

15、：的溶解度曲線。試回答： t3t4 （1）溶解度受溫度影響最大的）溶解度受溫度影響最大的 物質是物質是 ，溶解度隨，溶解度隨 溫度升高而減少的物質是溫度升高而減少的物質是 。 （2）溫度為）溫度為 ，A、C 兩種物質的溶解度相等。兩種物質的溶解度相等。 （3）t2時，三種物質的溶解度由時，三種物質的溶解度由 大到小的順序為大到小的順序為 。 （4）t3時，時，A物質的溶解度為物質的溶解度為 。 （5）相同質量的三種飽和溶液，當溫度從相同質量的三種飽和溶液，當溫度從t4降到降到 t1時，溶液時，溶液 中析出晶體最多的物質是中析出晶體最多的物質是 ，沒有晶體析出的是，沒有晶體析出的是 。 （6）若

16、若A中混有少量的中混有少量的B物質，可以采用物質，可以采用的的 方法提純。方法提純。 A C t1 B A C a g AC 冷卻熱飽和溶液冷卻熱飽和溶液 返回返回 21 8、一定量的、一定量的NaNO3飽和溶液由飽和溶液由30升溫至升溫至50 （忽略水的蒸（忽略水的蒸 發(fā)），肯定發(fā)生改變的是（發(fā)），肯定發(fā)生改變的是（ ） A.溶質的質量溶質的質量 B. 溶液的質量溶液的質量 C. 溶質的質量分數溶質的質量分數 D.NaNO3的溶解度的溶解度 9、兩個相同的燒杯中，分別裝有質量相等的濃硫酸和濃鹽酸。若、兩個相同的燒杯中，分別裝有質量相等的濃硫酸和濃鹽酸。若 把它們在空氣中放置一段時間后，則（把

17、它們在空氣中放置一段時間后，則（ ） A. 濃鹽酸的溶質質量分數變大濃鹽酸的溶質質量分數變大 B. 濃硫酸的溶質質量分數變大濃硫酸的溶質質量分數變大 C. 濃鹽酸對杯底的壓強變大濃鹽酸對杯底的壓強變大 D. 濃硫酸對杯底的壓強變大濃硫酸對杯底的壓強變大 D D 22 乙乙中固體量增加中固體量增加, 甲中固體的量減少甲中固體的量減少 加入濃硫酸后溶液溫度升高加入濃硫酸后溶液溫度升高,硝酸鉀的溶解度隨溫硝酸鉀的溶解度隨溫 度的升高而增大度的升高而增大,氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小 、如下圖所示甲、乙兩試管中分別盛有、如下圖所示甲、乙兩試管中分別盛有KNO3和和Ca(OH)2 飽和