工業(yè)廢水處理PPT學習教案

1、會計學1 工業(yè)廢水處理工業(yè)廢水處理 2 知知 識識 背背 景景 是是 什什 么么 ？ 第1頁/共19頁 3 我我 們們 該該 怎怎 么么 做做 ？ 處理污水的方法很處理污水的方法很 多，一般可歸納為多，一般可歸納為 物理法、生物法和物理法、生物法和 化學法等?；瘜W法等。 第2頁/共19頁 4 一、混凝法一、混凝法 原理原理：廢水中的某些污染物常以細廢水中的某些污染物常以細 小懸浮顆粒的形式存在，很難用自然沉降法小懸浮顆粒的形式存在，很難用自然沉降法 除去。如果向污水中加入混凝劑，就會使細除去。如果向污水中加入混凝劑，就會使細 小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉淀，與小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而

2、沉淀，與 水分離，從而除去水中的懸浮物。水分離，從而除去水中的懸浮物。 常用的混凝劑有：常用的混凝劑有： 明礬、聚羥基氯化鋁，以及有機高明礬、聚羥基氯化鋁，以及有機高 分子混凝劑如聚丙烯酰胺等。分子混凝劑如聚丙烯酰胺等。 明礬明礬 第3頁/共19頁 5 二、中和法二、中和法 原理原理：對于酸性廢水和堿性：對于酸性廢水和堿性 廢水，可以采用中和法進行處理。廢水，可以采用中和法進行處理。 （1）中和鋼鐵廠、電鍍廠等產生）中和鋼鐵廠、電鍍廠等產生 的酸性廢水，一般用？的酸性廢水，一般用？ （2）中和堿性廢水，一般用？）中和堿性廢水，一般用？ 第4頁/共19頁 6 三、沉淀法三、沉淀法 原理原理：沉淀

3、法就是利用某些化學：沉淀法就是利用某些化學 物質作沉淀劑，與廢水中的污染物（主物質作沉淀劑，與廢水中的污染物（主 要是重金屬離子）發(fā)生化學反應，生成要是重金屬離子）發(fā)生化學反應，生成 難溶于水的沉淀析出，從廢水中分離出難溶于水的沉淀析出，從廢水中分離出 去。利用沉淀反應是除去水中重金屬離去。利用沉淀反應是除去水中重金屬離 子常用的方法。子常用的方法。 例如：含有例如：含有Hg2+的污水的污水 第5頁/共19頁 7 四、氧化還原法四、氧化還原法 原理原理：利用氧化還原反應將廢：利用氧化還原反應將廢 水中的有害物質轉變?yōu)闊o毒物質、水中的有害物質轉變?yōu)闊o毒物質、 難溶物質或易除去的物質，這是廢難溶物

4、質或易除去的物質，這是廢 水處理中的重要方法之一。水處理中的重要方法之一。 第6頁/共19頁 8 例如，氯氧化法處理含氰（例如，氯氧化法處理含氰（CN-） 廢水是廢水處理的一個典型實例。在堿廢水是廢水處理的一個典型實例。在堿 性條件下，性條件下，Cl2可將廢水中的可將廢水中的 CN- 氧化氧化 成無毒的成無毒的 N2 和和 CO2 等，使水質得到凈等，使水質得到凈 化。化。 請寫出有關的離子方程式。請寫出有關的離子方程式。 第7頁/共19頁 9 又如，在酸性條件下，向含鉻廢水中又如，在酸性條件下，向含鉻廢水中 加入加入FeSO4，可將，可將Cr2O72-還原為還原為Cr3+； 可是，生成的可是

5、，生成的Cr3+又該如何除去？又該如何除去？ 然后再加入熟石灰，調節(jié)溶液然后再加入熟石灰，調節(jié)溶液 的的pH，使，使Cr3+轉變?yōu)檗D變?yōu)镃r(OH)3沉淀而沉淀而 從廢水中除去。從廢水中除去。 請閱讀課本請閱讀課本P95的最后一段。的最后一段。 第8頁/共19頁 10 工業(yè)工業(yè) 廢水廢水 混凝法混凝法 中和法中和法 沉淀法沉淀法 氧化還原法氧化還原法 各種方法都有其特點和適用范各種方法都有其特點和適用范 圍，實際處理中往往需要配合使用才圍，實際處理中往往需要配合使用才 能達到要求。能達到要求。 第9頁/共19頁 11 練習怎么練練習怎么練 ？ 素材：素材：Na2FeO4 第10頁/共19頁 1

6、2 模擬怎么模模擬怎么模 ？ 2828(16(16分分) ) 根據(jù)廢水中所含有害物質的不同根據(jù)廢水中所含有害物質的不同 ，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。 中和法中和法 氧化還原法氧化還原法 除Cu2+ 、Hg2+ 廢水 廢水 pH近于7 沉淀法沉淀法 混凝法混凝法 廢水 廢水 除CN- 除懸浮物 廢水廢水若采用若采用 CO2處理，離處理，離 子方程式是子方程式是 。 廢水廢水常用明礬處理。實踐中發(fā)常用明礬處理。實踐中發(fā) 現(xiàn)廢水中的現(xiàn)廢水中的 c(HCO3-)越大，凈水效越大，凈水效 果越好，這是因為果越好，這是因為 。 廢水廢水中的汞元素存在如下轉化（在空格上填相應

7、中的汞元素存在如下轉化（在空格上填相應 的化學式）：的化學式）： Hg2+ + CH3Hg+ + H+ 我國規(guī)定，我國規(guī)定，Hg2+ 的排放標準不能超過的排放標準不能超過0.05 mg/L。 若某工廠排放的廢水若某工廠排放的廢水1L中含中含Hg2+ 310-7 mol，是否達，是否達 到了排放標準到了排放標準 （填（填“是是”或或“否否”）。）。 廢水廢水常用常用Cl2氧化氧化CN-成成CO2和和N2， 若參加反應的若參加反應的Cl2與與CN-的物質的量之比的物質的量之比 為為52，則該反應的離子方程式是，則該反應的離子方程式是 。 第11頁/共19頁 13 27.（2010年海淀一模）電浮選

8、凝聚法是工業(yè)上采用的一種年海淀一模）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種 污水處理方法：保持污水的污水處理方法：保持污水的pH在在5.06.0之間，通過電解生之間，通過電解生 成成Fe(OH)3沉淀。沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下有吸附性，可吸附污物而沉積下 來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物 帶到水面形成浮渣層，刮去帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉或撇掉)浮渣層，即起到了浮選浮渣層，即起到了浮選 凈化的作用。凈化的作用。 某科研小組用某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖如電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示

9、意圖如 下：下： 第12頁/共19頁 14 （1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡 速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量 的的 。 a. H2SO4 b. BaSO4 c. Na2SO4 d. NaOH e. CH3CH2OH （2）電解池陽極的電極反應分別是）電解池陽極的電極反應分別是 ； 4OH 4 e 2H2O 2。 第13頁/共19頁 15 （1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產

10、生氣泡 速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量 的的 。 a. H2SO4 b. BaSO4 c. Na2SO4 d. NaOH e. CH3CH2OH （2）電解池陽極的電極反應分別是）電解池陽極的電極反應分別是 ； 4OH 4 e 2H2O 2。 （3）電極反應和的生成物反應得到）電極反應和的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方沉淀的離子方 程式是程式是 。 （4）該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以）該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃為燃 料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。料，空氣為

11、氧化劑，稀土金屬材料為電極。 已知負極的電極反應是已知負極的電極反應是CH4 + 4CO32- 8e = 5CO2 + 2H2O。 。 正極的電極反應是正極的電極反應是 。 為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持 穩(wěn)定，電池工作時必須有部分穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)（見上圖）。物質參加循環(huán)（見上圖）。A物物 質的化學式是質的化學式是 。 （5）實驗過程中，若在陰極產生了）實驗過程中，若在陰極產生了44.8 L（標準狀況）氣體，（標準狀況）氣體， 則熔融鹽燃料電池消耗則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況）（標準狀

12、況） L。 第14頁/共19頁 16 廢水中的污染物永遠是廢水中的污染物永遠是“廢物廢物”嗎嗎 ？ 另一個角度的思考：另一個角度的思考： 例如：重復利用廢 水，回收廢水中的 有用成分，減少廢 水的排放量 例如：對于高濃度的酸、堿廢水，例如：對于高濃度的酸、堿廢水， 應優(yōu)先考慮回收利用，如采用濃縮應優(yōu)先考慮回收利用，如采用濃縮 的方法回收酸、堿等。的方法回收酸、堿等。 第15頁/共19頁 17 高考怎么考高考怎么考 ？18（09北京卷北京卷26）（）（15分）分） 以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產氧化鐵的工藝以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產氧化鐵的工藝 如下（部分操作和條件略）；如下（部分操

13、作和條件略）； I、從廢液中提純并結晶出、從廢液中提純并結晶出FeSO47H2O。 II、將、將FeSO47H2O配制成溶液。配制成溶液。 、將溶液與稍過量的、將溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含溶液混合，得到含 FeCO3的濁液。的濁液。 IV、將濁液過濾，用、將濁液過濾，用90熱水洗滌沉淀，干燥后得到熱水洗滌沉淀，干燥后得到 FeCO3固體固體 V、煅燒、煅燒FeCO3 ，得到，得到Fe2O3固體。固體。 已知：已知： NH4HCO3在熱水中分解。在熱水中分解。 第16頁/共19頁 18 （1）I 中，加足量的鐵屑出去廢液中的中，加足量的鐵屑出去廢液中的Fe3+，該反，該反 應的離子方程式是應的離子方程式是 ： （2）II中，需加一定量硫酸，運用化學平衡原理簡中，需加一定量硫酸，運用化學平衡原理簡 述硫酸的作用：述硫酸的作用： （3）III中，生成中，生成FeCO3的離子方程式是的離子方程式是 。若。若 FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體濁