熱點八以核素阿伏加德羅常數(shù).doc

1、熱點八以核素、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量為主的基本概念和規(guī)律的考查1. （2013福州一中高三模擬）用Na表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是（）A . 25 C時，pH = 13的1.0 L Ba（OH） 2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NaB .標準狀況下，2.24 L Cl 2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NaC. 在0 C、1.01 kPa下，22.4 L的NO氣體與11.2 L的02混合，氣體分子數(shù)為NaD .在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為 10Na2經(jīng)國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會確認，由德國重離子研究中心合成的第112號化學(xué)元素獲正

2、式名稱“Copernicium ；相應(yīng)的元素符號為 “Cn”有報道稱該元素原子含有 165個中 子。下列有關(guān)112號元素的相關(guān)說法正確的是 （）A .該原子可表示為112cnB .該元素的相對原子質(zhì)量為277C.該原子的核外電子數(shù)為112D .該原子能夠穩(wěn)定存在3. 在標準狀況下有： 6.72 L CH4,3.01 X 1023個HCl分子，13.6 g H2S,0.2 mol （2013泉州五中模擬）設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A . S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NaB. 7.8 g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)目為0.4NaC. pH =

3、 1的NaHSO4溶液中SO：一數(shù)目約為0.1Na13D. 0.012 kg C中含有的質(zhì)子數(shù)為 6Na （2013福州質(zhì)檢）設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A . 9.2 g NO 2和204的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2NaB .標準狀況下，a L CH 4和a L C6H14中所含的分子數(shù)均為aNA/22.4C.常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2Na個電子D .質(zhì)量均為7.8 g的Na2S、Na2O2的固體中含有的陰離子數(shù)均為0.1Na 200 mL某硫酸鹽溶液中，含硫酸根離子1.5Na個，含金屬離子 Na個，則該硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度為（）-1

4、- 1A . 2.5 mol L-B. 5 mol L1 1C. 7.5 mol L-D. 2 mol 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（） A . 0.1 mol L- Mg（NO 3）2溶液中含有 0.2Na 個 NO3 B . 8 g CH 4中含有10Na個電子 C.常溫常壓下，22.4 L O3中含有3Na個氧原子 D . 28 g C2H4中含有2Na個碳原子NH3。下列對這種氣體的描述正確的是()a .體積、 b .密度、 c .質(zhì)量、 d .氫原子個數(shù) A.abcB .bcdC.cbdD .abcd&設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A .標準狀況下

5、，22.4 L CCI4中含有氯原子的數(shù)目為 4NaB. 1 mol NO 2氣體降溫后顏色變淺，其所含的原子數(shù)仍為3NaC. 常溫下，1 L 0.1 mol 的NH4NO3溶液中含有NH4的數(shù)目為O.INa D . 18 g H2O中所含中子個數(shù)為 10Na9金屬鈦可用于火箭發(fā)動機、宇宙飛船、人造衛(wèi)星天線等制造。下列有關(guān)22Ti和2Ti的說法正確的是（）A. 48Ti和 52Ti為同一核素B：8Ti和52Ti在周期表中位置相同，都在第四縱行C. 分別由 42Ti和22Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱同分異構(gòu)體D. 28Ti和2Ti原子中均含有22個中子10. 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正

6、確的是（）A . 16 g CH4中含有4門人個C H鍵B .標準狀況下，11.2 L O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NaC. 1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 nA個NO分子D .標準狀況下，18 g D2O中所含質(zhì)子數(shù)為10 Na11. 同溫同壓下，往甲、乙兩容器中分別充滿（填寫字母）。A .用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B .容量瓶未干燥即用來配制溶液C. 定容時，觀察液面俯視刻度線D. 搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水 E. 取濃硫酸時，倒出濃硫酸后的量筒中還殘留少量液體未處理Cl2、13. 現(xiàn)有由等質(zhì)量的 NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g與100 mL鹽酸反應(yīng)。

7、（題中 涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可用帶字母的式子表示，可不化簡）（1）該混合物中 NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為 。Cl2,則下列說法正確的是（）A .甲、乙兩容器中的氣體的密度之比為35 : 37B. 若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含分子數(shù)之比為35 : 37C. 若兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為35 : 37D .若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為10 : 912. 下列圖示是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。某實 驗需要0.5 mol L 1 H2SO4溶液480 mL ,若由你來配制所需溶

8、液，請根據(jù)實驗室已有的儀器 和藥品情況回答下列問題：硫酸 化學(xué)純（CP ）（500 mL ）品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4 相對分子質(zhì)量：98密度：1.84 g cm_3質(zhì)量分數(shù)：98%（1）實驗中除了量筒、燒杯外還需要的儀器有： ?（2）所需濃硫酸的體積是 mL ,若該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 49%（填“(3) 在250 mL燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入燒杯 中，并用玻璃棒不斷攪拌ACa13. 【解析】由題意知NaHCO3和KHCO3各| g,其物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比， 即為 100 : 84。(2)因每摩爾NaHCO3和KHCO3與鹽酸反應(yīng)各消耗1 mol HCl，則HCI的物質(zhì)的量等于aaCO2為兩種碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之和，體HCl的物質(zhì)的量計算，已知鹽酸的體積則NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量之和，為(2云+ 200)mol。(3) 如果鹽酸過