膠體教學(xué)設(shè)計.doc

1、膠體教學(xué)設(shè)計教學(xué)目標(biāo)知識與技能1知道膠體和分散系的概念2能夠識別膠體和其他分散系的區(qū)別3初步學(xué)會膠體的提純方法過程與方法通過對溶液和膠體中光束通過時不同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，提高觀察能力并分析比較情感態(tài)度和價值觀能用膠體知識解釋日常生活和自然現(xiàn)象，提高實(shí)驗(yàn)探究能力。教學(xué)重點(diǎn)：膠體分散系和其它分散系的本質(zhì)差別教學(xué)難點(diǎn)：膠體的性質(zhì) 穩(wěn)定的原因教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究結(jié)合實(shí)例教學(xué)課時1 課時教學(xué)媒體丁達(dá)爾效應(yīng)和滲析實(shí)驗(yàn)用品，多媒體教學(xué)過程【引入】在初中我們曾經(jīng)學(xué)習(xí)過有關(guān)溶液、懸濁液、乳濁液的知識，請大家結(jié)合實(shí)例分析一下這三種混合物的特點(diǎn)：混合物實(shí)例特點(diǎn)溶液氯化鈉溶液均一、溫度、透明乳濁液植物油和水不均一、不穩(wěn)定、

2、不透明懸濁液泥水不均一、不穩(wěn)定、不透明共同點(diǎn)：都是一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散于另一種物質(zhì)里形成的混合物不同點(diǎn)：溶液被分散成的微粒是水合分子或水合離子，直徑在10 9m 以下；濁液中的固體顆粒或小液滴直徑在107 3m 10m 之間。【新課】【板書】一、分散系、分散質(zhì)、分散劑1分散系概念：一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散于另一種物質(zhì)里形成的混合物。（分散質(zhì)、分散劑）2分類：溶液、濁液、膠體二、膠體的概念：1概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在10 9 7m 10m 之間的分散系。2制備：【演示】（ 1）制備氫氧化鐵膠體：FeCl3飽和溶液繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色沸水Fe（ OH）（3膠體）（ 2）制備 AgI

3、 膠體：邊滴邊振蕩AgI膠體0 01mol/L KI 001mol/L AgNO 3【板書】方程式：FeCl3+3H 2O（沸水） =Fe （ OH） 3（膠體） +3HClKI+AgNO 3=AgI （膠體） +KNO 3【設(shè)問】氫氧化鐵、碘化銀通常都是沉淀，為什么這里只寫膠體，不寫沉淀？【實(shí)驗(yàn)】滲析：把混有離子或分子雜質(zhì)的膠體裝入半透膜里，并將這個半透膜放在溶劑里，從而使離子或分子從膠體溶液里分離的操作（膠體的凈化）。將氯化鈉溶液與淀粉溶液混合裝入半透膜中，進(jìn)行滲析操作。取燒杯中液體少量，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。取燒杯中液體少量，滴入碘水，沒有出現(xiàn)藍(lán)色。【區(qū)別】分散系溶液膠體濁液外

4、觀微粒組成微粒直徑能否透過濾紙能否透過半透膜實(shí)例小結(jié)：膠體是以分散質(zhì)粒子大小為特征的，它只是物質(zhì)的一種存在形式，如NaCl 溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成膠體?？梢?，同種分散質(zhì)在不同的分散劑中可以得到不同的分散系。三、膠體的分類液溶膠： Fe（ OH）、 AgI 膠體3膠體分散劑的不同氣溶膠：云、霧、煙等固溶膠：煙水晶、有色玻璃等【練習(xí)】例 1：如何將碘化鉀從淀粉膠體中分離出來？分離后怎樣證明碘化鉀溶液中沒有淀粉？又怎樣證明淀粉溶膠中沒有KI ？例 2：下列物質(zhì)分離的方法中，根據(jù)粒子的大小進(jìn)行分離的是（）A 結(jié)晶B 過濾D 滲析【板書設(shè)計】一、分散系、分散質(zhì)、分散劑1分散系概念：一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散于另一種物質(zhì)里形成的混合物。（分散質(zhì)、分散劑）2分類：溶液、濁液、膠體二、膠體的概念：1概念