浙江省金華市中考化學(xué)試卷(解析)

1、2017年浙江省金華市中考化學(xué)試卷一、選擇題（共3小題，每小題3分，滿分9分）1.將宏觀、微觀及化學(xué)符號(hào)聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，在一定條件下， A 和B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D.微觀示意圖如圖所示，下列相關(guān)敘述正確的是O黛旗子D MJK7第5頁(yè)(共20頁(yè))A.從宏觀角度看，物質(zhì)C由兩種元素組成，屬于混合物B.從微觀角度看，該化學(xué)變化中發(fā)生根本改變的微粒是原子C.若D為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則 D的微觀符號(hào)可表示為N2D.該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)，反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變2 .歸納和演繹是重要的科學(xué)方法.下列歸納或演繹合理的是（）A.有機(jī)物是一類含碳化合物，所以 CH、CC2都

2、是有機(jī)物B.硫酸、鹽酸電離時(shí)都能產(chǎn)生 H+,所以電離能產(chǎn)生H+的化合物是酸C.金屬Fe、Zn能與酸反應(yīng)生成氫氣，所以金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣D.氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，所以水是氧化物3 .利用飽和碳酸鈉溶液與酸反應(yīng)，小科同學(xué)只做了如圖甲所示的簡(jiǎn)易酸堿滅火 器裝置，并進(jìn)行操作.操作結(jié)束后，對(duì)瓶中殘留液進(jìn)行如圖乙所示的實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象：A試管溶液變紅色，B試管中有白色沉淀生成.則殘留液中含有的溶質(zhì)有( )A.鹽酸 B.碳酸鈉 C.硫酸鈉 D.氯化鈉二、解答題（共8小題，滿分48分）4 .氣體的制備是科學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能之一.現(xiàn)用如圖所示裝置制取初中科學(xué)中常見(jiàn)的氣體.(1)實(shí)驗(yàn)

3、室制取并收集一瓶二氧化碳?xì)怏w應(yīng)選擇的裝置是(2)實(shí)驗(yàn)室制氧氣的發(fā)生裝置可以選用 A裝置，選擇A裝置的依據(jù)是5 .在室溫條件下，對(duì)100mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如圖所示操作:(1)最終甲、乙兩燒杯中溶液一定是飽和溶液的是 .(2)乙溶液在加50mL水的過(guò)程中，下列這些量逐漸減小的是 .溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶劑的質(zhì)量 溶液的密度6 .有一包白色固體樣品，可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種 或幾種.小科同學(xué)為探究其成分做了以下試驗(yàn)：I .取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaC2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；n.繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌， 燒杯內(nèi)固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量

4、的 變化如圖所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) AB段觀察到的現(xiàn)象是 (2) C點(diǎn)時(shí)，溶液中一定含有的溶質(zhì)是 FeC2也能通過(guò)催化過(guò)7 .人體代謝產(chǎn)生的過(guò)氧化氫，對(duì)人體有毒害作用.人體肝臟中的過(guò)氧化氫酶能 催化過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣和水.某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，氧化氫分解.為比較過(guò)氧化氫酶和 FeC3催化效率的高低，該同學(xué)在28c環(huán)境下 進(jìn)行了如下探究：(1)提出問(wèn)題：過(guò)氧化氫酶和FeC3催化效率哪個(gè)更高？(2)猜想與假設(shè)：(3)實(shí)驗(yàn)材料：適宜濃度的FeC3溶液，適宜濃度的新鮮豬肝研磨液(含有過(guò)氧 化氫酶)，適宜濃度的過(guò)氧化氫溶液等.(4)實(shí)驗(yàn)步驟：取2支潔凈的試管，編號(hào)為1、2,并各注入3mL適宜濃度的

5、過(guò)氧化氫溶液； 向1號(hào)試管內(nèi)滴入2滴適宜濃度的FeC3溶液，向2號(hào)試管內(nèi);觀察并記錄兩支試管產(chǎn)生氣泡的情況.(5)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：請(qǐng)寫出一種可能的實(shí)驗(yàn)結(jié)果： (6)在以上探究的基礎(chǔ)上，該同學(xué)又完成了探究溫度對(duì)豬肝研磨液和 FeC3催化效率的影響”實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示.途中代表豬肝研磨液催化效率的曲線 是,判斷的理由是8 .已知某混合氣體由H2、CO和CQ三種氣體組成.為驗(yàn)證該混合氣體成分，科學(xué)研究小組的同學(xué)經(jīng)過(guò)討論，設(shè)計(jì)了如圖 1所示的實(shí)驗(yàn)方案.根據(jù)方案回答下列問(wèn)題：(1)裝置C在實(shí)驗(yàn)中的作用是 (2)僅根據(jù)D裝置中黑色粉末變紅這一現(xiàn)象，能否證明混合氣體中一定存在CO?請(qǐng)判斷并說(shuō)明理由(3)小

6、丁根據(jù)裝置E中出現(xiàn)白色硫酸銅粉末變成藍(lán)色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出該混合 氣體中有氫氣存在的結(jié)論.你認(rèn)為結(jié)論是否可靠？若可靠，請(qǐng)說(shuō)明理由；若不可 靠，請(qǐng)對(duì)圖1實(shí)驗(yàn)裝置提出改進(jìn)意見(jiàn)(4)圖1方案B裝置可用來(lái)吸收CQ但沒(méi)有現(xiàn)象.為證明CQ和NaOH能發(fā)生 反應(yīng)，小丁又設(shè)計(jì)了圖2所示的方案.則圖2方案中所加試劑X應(yīng)該是. 9.小蘇打(NaHCO)和食鹽NaCl是廚房中常用物質(zhì)，現(xiàn)有一包白色固體，可 能由NaHCQ和NaCl中的一種或兩種組成.某科學(xué)小組同學(xué)展開(kāi)了系列拓展性研 究.(一)定性分析【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹看_定白色固體的組成【實(shí)驗(yàn)方案】7前* T訃;聲白色尻猶I W【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該白色固體 由NaHCQ和NaCl

7、兩種物質(zhì)組成(1)基于上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，則步驟中加入的過(guò)量稀酸應(yīng)該是 (2)寫出步驟中生成白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式 (二)定量分析【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定該白色固體中 NaHCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為了測(cè)定該樣品中NaHCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小呂、小周分別取 a克該樣品，設(shè)計(jì)了 如下方案： 小呂方案I :利用NaHCQ與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CQ,通過(guò)測(cè)定生成CQ的質(zhì)量，計(jì)算樣品中NaHCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)小呂用下列裝置完成本實(shí)驗(yàn)，裝置的連接順序是 (填裝置的字母編號(hào)，裝置不重復(fù)使用)；(4) D裝置中的反應(yīng)完全后，需再次通入空氣，其目的是 小周方案H:小周用沉淀法測(cè)定樣品中的 NaHCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù).操作流程如下：(已 知： N

8、aHCO+NaOH Na2CO3+H2O)(5)為使定量分析更準(zhǔn)確，在操作I之前，需判斷所加BaC2溶液是否過(guò)量，請(qǐng) 你設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案： .10 .為了測(cè)定一瓶未密封保存的NaOH固體中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小科采用沉淀 法進(jìn)行如下操作：取15克樣品于燒杯中，加足量水配成溶液；在樣品溶液 中加入足量的BaC2溶液；待反應(yīng)完全后，過(guò)濾.有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯和樣加入的氯過(guò)濾后燒杯和溶液總質(zhì)量/g (濾液的損失忽略不計(jì))品溶液總化鋼溶液質(zhì)量/g質(zhì)量/g9565140.3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在反應(yīng)前后的溶液中，下列元素質(zhì)量保持不變的是 A.鈉元素B.碳元素 C鋼元素 D.氧元素(2)反

9、應(yīng)共生成沉淀 克(3)原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？11 .海爾蒙特、普利斯特利、薩克斯等多位科學(xué)家用了幾百年的時(shí)間，經(jīng)過(guò)無(wú)數(shù) 次的實(shí)驗(yàn)才對(duì)光合作用有了比較清楚地認(rèn)識(shí)，有許多關(guān)于驗(yàn)證葉片在光合作用和呼吸作用過(guò)程中有氣體的產(chǎn)生和消耗 ”的經(jīng)典實(shí)驗(yàn)流傳至今，現(xiàn)將其中一個(gè)實(shí) 驗(yàn)的思路及過(guò)程簡(jiǎn)述如下：(注：NaHCO稀溶液能維持溶液中CO2濃度恒定.其原理是當(dāng)CO2濃度降低時(shí), NaHCO稀溶液能釋放CC2,當(dāng)CO2濃度升高時(shí)，NaHCQ稀溶液能吸收CC2.) 剪取一煙草葉片，立即將其放入盛有 NaHCQ稀溶液的容器中，發(fā)現(xiàn)葉片浮于 液面；用真空泵抽去該葉片中的氣體后，發(fā)現(xiàn)葉片下沉至容器底部；將該

10、容器放在陽(yáng)光下一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)葉片逐漸上浮再將該容器放在黑暗環(huán)境中一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)葉片又慢慢下沉至容器底部.請(qǐng)你用所學(xué)的知識(shí)對(duì)以上、中葉片的上浮與下沉現(xiàn)象進(jìn)行解釋.魅帖打申昌諾留一翦福題1)第7頁(yè)（共20頁(yè)）2017年浙江省金華市中考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共3小題，每小題3分，滿分9分）()忡*1.將宏觀、微觀及化學(xué)符號(hào)聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，在一定條件下， A 和B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D.微觀示意圖如圖所示，下列相關(guān)敘述正確的是I匚 I.鼻.于A.從宏觀角度看，物質(zhì)C由兩種元素組成，屬于混合物B.從微觀角度看，該化學(xué)變化中發(fā)生根本改變的微粒是原子C.若D為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大

11、的氣體，則 D的微觀符號(hào)可表示為N2D.該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)，反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變【考點(diǎn)】B3：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；A5：純凈物和混合物的判別；FA反 應(yīng)類型的判定.【分析】根據(jù)微粒的變化和質(zhì)量守恒定律分析 D的化學(xué)式；觀察微觀示意圖, 分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，進(jìn)行分析.【解答】解：A、由微粒示意圖的構(gòu)成可知，C為水，由兩種元素組成，其中一種是氧元素， 屬于氧化物，故錯(cuò)誤；B、從微觀角度看，該化學(xué)變化中發(fā)生根本改變的微粒是分子， 原子的種類不變， 故錯(cuò)誤；C A和B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D,由微觀示意圖和可知，A是氧氣、B是氨 氣，C是水，D為空氣中體積

12、分?jǐn)?shù)最大的氣體，則 D是氮?dú)猓珼的微觀符號(hào)可表 示為N2,故正確；D、該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)，反應(yīng)前后氧元素、氮元素的化合價(jià) 一定改變，故錯(cuò)誤.答案：C2歸納和演繹是重要的科學(xué)方法下列歸納或演繹合理的是（）A.有機(jī)物是一類含碳化合物，所以 CH4、CO2都是有機(jī)物B.硫酸、鹽酸電離時(shí)都能產(chǎn)生 H+,所以電離能產(chǎn)生H+的化合物是酸C.金屬Fe、Zn能與酸反應(yīng)生成氫氣，所以金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣D.氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，所以水是氧化物【考點(diǎn)】85：金屬的化學(xué)性質(zhì)；A3：從組成上識(shí)別氧化物；AC:有機(jī)物與無(wú)機(jī) 物的區(qū)別【分析】A、碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含

13、碳元素，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類似，因此把它們看作無(wú)機(jī)物B、根據(jù)酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，進(jìn)行分析判斷.C、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷.D、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物.【解答】解：A有機(jī)物是一類含碳化合物，CH屬于有機(jī)物；CQ雖含碳元素, 但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類似，因此把它看作無(wú)機(jī)物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤B、酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，硫酸、鹽酸電離時(shí)都 能產(chǎn)生H+,但電離能產(chǎn)生H+的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò) 誤C、金屬Fe Zn能與酸反應(yīng)生成氫氣，但并不是金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣，如 銅與酸不反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤D、

14、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，氧化物是由兩種元素組成， 其中一種是氧元素的化合物， 水是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確故選： D 3利用飽和碳酸鈉溶液與酸反應(yīng)，小科同學(xué)只做了如圖甲所示的簡(jiǎn)易酸堿滅火器裝置，并進(jìn)行操作操作結(jié)束后，對(duì)瓶中殘留液進(jìn)行如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： A 試管溶液變紅色， B 試管中有白色沉淀生成則殘留液中含有的溶質(zhì)有（）A.鹽酸 B.碳酸鈉 C.硫酸鈉 D.氯化鈉【考點(diǎn)】9H:鹽的化學(xué)性質(zhì).【分析】稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，稀硫酸顯酸性，能使 石蕊試液變紅色，氯化鋼能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼白色

15、沉淀和鹽酸，能和硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋼和氯化鈉.【解答】解：對(duì)瓶中殘留液進(jìn)行如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)， A試管溶液變紅色，說(shuō)明甲 中反應(yīng)酸過(guò)量，B試管中有白色沉淀生成.說(shuō)明反應(yīng)后溶液中含有硫酸根離子， 因此反應(yīng)物中的酸是硫酸，則殘留液中含有的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的硫酸鈉和過(guò)量的 硫酸.故選：C.、解答題(共8小題，滿分48分)4.氣體的制備是科學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能之一.現(xiàn)用如圖所示裝置制取初中科學(xué)中常見(jiàn)的氣體.(1)實(shí)驗(yàn)室制取并收集一瓶二氧化碳?xì)怏w應(yīng)選擇的裝置是工C(2)實(shí)驗(yàn)室制氧氣的發(fā)生裝置可以選用 A裝置，選擇A裝置的依據(jù)是 反應(yīng)物是固體.反應(yīng)條件是加熱.【考點(diǎn)】6L：二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；6D：氧氣的

16、制取裝置；G5：書寫化學(xué)方 程式、.【分析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的反應(yīng)原理和反應(yīng)條件來(lái)選擇反應(yīng)的發(fā) 生裝置，根據(jù)二氧化碳的密度及水溶性來(lái)選擇收集裝置.(2) A裝置屬于固體加熱型，進(jìn)行分析解答.【解答】解：(1)實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制 取，屬于固液常溫型，所以應(yīng)Ig選擇B裝置來(lái)制取二氧化碳?xì)怏w；二氧化碳密度 比空氣大，能溶于水，應(yīng)用向上排空氣法收集，所以應(yīng)Ig選擇C裝置來(lái)收集二氧 化碳.(2)實(shí)驗(yàn)室制氧氣的發(fā)生裝置可以選用 A裝置，A裝置屬于固體加熱型，選擇 A裝置的依據(jù)是反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱.故答案為：(1) BC; (2)反應(yīng)物是固體，反應(yīng)

17、條件是加熱.5.在室溫條件下，對(duì)100mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如圖所示操作：(1)最終甲、乙兩燒杯中溶液一定是飽和溶液的是甲.(2)乙溶液在加50mL水的過(guò)程中，下列這些量逐漸減小的是.溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶劑的質(zhì)量 溶液的密度【考點(diǎn)】7I:飽和溶液和不飽和溶液；7R:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【分析】(1)由圖所示操作可知，最終甲燒杯中的溶液為原溶液是飽和溶液，乙 燒杯中的溶液加入了水是不飽和溶液.(2)由圖所示操作可知，最終甲、乙兩燒杯中溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)不同即甲大乙小，溶劑的質(zhì)量不同即甲小乙大，溫度不變的情況下，溶解度 不變，氯化鈉密度比水的密度大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，密度變小.【解

18、答】解：(1)由圖所示操作可知，最終甲燒杯中的溶液為原溶液是飽和溶液， 乙燒杯中的溶液加入了水是不飽和溶液.故填：甲.(2)由圖所示操作可知，最終甲、乙兩燒杯中溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)不同即甲大乙小，溶劑的質(zhì)量不同即甲小乙大，溫度不變的情況下，溶解度 不變，氯化鈉密度比水的密度大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，密度變小.故選.6.有一包白色固體樣品，可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種 或幾種.小科同學(xué)為探究其成分做了以下試驗(yàn)：I .取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaC2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；n.繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌， 燒杯內(nèi)固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的

19、 變化如圖所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) AB段觀察到的現(xiàn)象是 固體部分溶解并有氣泡產(chǎn)生(2) C點(diǎn)時(shí)，溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCk BaQ、HCl .4由*用【考點(diǎn)】AE:物質(zhì)的鑒別、推斷；95:堿的化學(xué)性質(zhì)；9H:鹽的化學(xué)性質(zhì).【分析】根據(jù)硫酸鈉和氯化鋼反應(yīng)會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋼沉淀，碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)會(huì)生成溶于酸的碳酸鋼沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析.【解答】解：硫酸鈉和氯化鋼反應(yīng)會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋼沉淀，碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)會(huì)生成溶于酸的碳酸鋼沉淀，取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaC2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌， 燒杯內(nèi)固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸 質(zhì)量

20、的逐漸減小，但是減小到一定的數(shù)值，不再變化，所以混合物中一定含有硫 酸鈉、碳酸鈉，生成的沉淀一定是硫酸鋼沉淀、碳酸鋼沉淀，所以(1) AB段觀察到的現(xiàn)象是：固體部分溶解并有氣泡產(chǎn)生；(2) C點(diǎn)時(shí)，加入的鹽酸是過(guò)量的，生成碳酸鋼、硫酸鋼沉淀時(shí)，也會(huì)生成氯 化鈉，碳酸鋼和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋼，所以溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaClBaC2、HCl.故答案為：(1)固體部分溶解并有氣泡產(chǎn)生；(3) NaCl BaC2、HCl.7.人體代謝產(chǎn)生的過(guò)氧化氫，對(duì)人體有毒害作用.人體肝臟中的過(guò)氧化氫酶能 催化過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣和水.某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)， FeC2也能通過(guò)催化過(guò) 氧化氫分解.為比較過(guò)氧化氫酶和

21、 FeC3催化效率的高低，該同學(xué)在28c環(huán)境下 進(jìn)行了如下探究：(1)提出問(wèn)題：過(guò)氧化氫酶和FeC3催化效率哪個(gè)更高？(2)猜想與假設(shè)：過(guò)氧化氫酶的催化效率更高(3)實(shí)驗(yàn)材料：適宜濃度的FeC3溶液，適宜濃度的新鮮豬肝研磨液(含有過(guò)氧 化氫酶)，適宜濃度的過(guò)氧化氫溶液等.(4)實(shí)驗(yàn)步驟：取2支潔凈的試管，編號(hào)為1、2,并各注入3mL適宜濃度的過(guò)氧化氫溶液；向1號(hào)試管內(nèi)滴入2滴適宜濃度的FeC3溶液，向2號(hào)試管內(nèi) 滴入2滴適宜 濃度的新鮮豬肝研磨液；觀察并記錄兩支試管產(chǎn)生氣泡的情況.(5)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：請(qǐng)寫出一種可能的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：2號(hào)試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的速度比1號(hào)試管快(6)在以上探究的基礎(chǔ)上，該同學(xué)

22、又完成了 探究溫度對(duì)豬肝研磨液和 FeC3催 化效率的影響”實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示.途中代表豬肝研磨液催化效率的曲線 是 乙，判斷的理由是 酶的活動(dòng)性受溫度影響，在一定溫度范圍內(nèi)，隨著溫 度的增長(zhǎng)，酶的活動(dòng)性增強(qiáng)；超過(guò)適宜的溫度范圍，酶的活動(dòng)性會(huì)隨溫度的升高【考點(diǎn)】2C：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素；6J：催化劑的特點(diǎn)與催化作用.【分析】(2)根據(jù)自己的認(rèn)識(shí)進(jìn)行猜測(cè)即可；(2)根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的條件要求分析解答.(5)根據(jù)自己的想法大膽猜測(cè)；(6)根據(jù)高溫會(huì)破壞酶的空間結(jié)構(gòu)，使酶變性失活解答.【解答】解：(2)可根據(jù)自己的認(rèn)識(shí)猜測(cè)兩種物質(zhì)的催化效率；故填：過(guò)氧化氫 酶的催化效率更高；

23、(4)在對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，相同條件可以多個(gè)，但不同條件只有一個(gè)，所以第 2個(gè)試 管中滴加豬肝研磨液的量、濃度及新鮮程度應(yīng)該是相同的；故填：滴入2滴適宜 濃度的新鮮豬肝研磨液.(5)在實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證前，兩種物質(zhì)的催化效果不好確認(rèn)，可能過(guò)氧化氫酶效率強(qiáng)， 也可能是新鮮豬肝研磨液效率高，故填：2號(hào)試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的速度比1號(hào)試管 快；(6)根據(jù)酶的性質(zhì)可知，酶的活性受溫度的影響較大，圖中代表豬肝研磨液催 化效果的曲線是乙；理由是：酶的活動(dòng)性受溫度影響，在一定溫度范圍內(nèi)，隨著 溫度的增長(zhǎng)，酶的活動(dòng)性增強(qiáng)；超過(guò)適宜的溫度范圍，酶的活動(dòng)性會(huì)隨溫度的升 高而減弱.故填：乙；酶的活動(dòng)性受溫度影響，在一定溫度范圍內(nèi)，隨著溫度

24、的 增長(zhǎng)，酶的活動(dòng)性增強(qiáng)；超過(guò)適宜的溫度范圍，酶的活動(dòng)性會(huì)隨溫度的升高而減 弱；8.已知某混合氣體由H2、CO和CO2三種氣體組成.為驗(yàn)證該混合氣體成分，科 學(xué)研究小組的同學(xué)經(jīng)過(guò)討論，設(shè)計(jì)了如圖 1所示的實(shí)驗(yàn)方案.根據(jù)方案回答下列問(wèn)題：(1)裝置C在實(shí)驗(yàn)中的作用是 檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w是否除盡(2)僅根據(jù)D裝置中黑色粉末變紅這一現(xiàn)象，能否證明混合氣體中一定存在CO?請(qǐng)判斷并說(shuō)明理由 不能，H2能與氧化銅反應(yīng)(3)小丁根據(jù)裝置E中出現(xiàn)白色硫酸銅粉末變成藍(lán)色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出該混合 氣體中有氫氣存在的結(jié)論.你認(rèn)為結(jié)論是否可靠？若可靠，請(qǐng)說(shuō)明理由；若不可 靠，請(qǐng)對(duì)圖1實(shí)驗(yàn)裝置提出改進(jìn)意見(jiàn) 不可靠，圖1實(shí)驗(yàn)

25、裝置中應(yīng)在CD之間加 一個(gè)氣體干燥裝置(4)圖1方案B裝置可用來(lái)吸收CO2但沒(méi)有現(xiàn)象.為證明CO2和NaOH能發(fā)生 反應(yīng)，小丁又設(shè)計(jì)了圖2所示的方案.則圖2方案中所加試劑X應(yīng)該是 氫氧化 鈉和氯化鋼 .【考點(diǎn)】4Q:常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法.【分析】(1)根據(jù)可用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w分析作答；(2)根據(jù)在加熱條件下，H2、CO均能與氧化銅反應(yīng)，使D裝置中產(chǎn)生黑色粉末 變紅這一現(xiàn)象分析作答；(3)根據(jù)水蒸氣能使白色硫酸銅粉末變成藍(lán)色分析作答；(4)根據(jù)鋼離子遇碳酸根離子會(huì)產(chǎn)生碳酸鋼沉淀分析作答.【解答】解：(1)根據(jù)可用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w知，裝置 C在實(shí)驗(yàn)中的 作用是檢驗(yàn)二氧化碳?xì)?/p>

26、體是否除盡；(2)在加熱條件下，H2、CO均能與氧化銅反應(yīng)，使D裝置中產(chǎn)生黑色粉末變紅 這一現(xiàn)象，所以僅根據(jù) D裝置中黑色粉末變紅這一現(xiàn)象，不能證明混合氣體中 一定存在CQ(3)裝置E中出現(xiàn)白色硫酸銅粉末變成藍(lán)色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明有水蒸氣進(jìn)入，該水蒸氣可能是氫氣與氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生的， 也可能是氣體從C中帶入的，所以小 丁根據(jù)裝置E中出現(xiàn)白色硫酸銅粉末變成藍(lán)色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象， 得出該混合氣體中有氫氣存在的結(jié)論是不可靠的，圖1實(shí)驗(yàn)裝置中應(yīng)在CD之間加一個(gè)氣體干燥裝置；(4)鋼離子遇碳酸根離子會(huì)產(chǎn)生碳酸鋼沉淀，則圖 2方案中所加試劑X應(yīng)該是 氫氧化鈉和氯化鋼.答案：(1)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w是否除盡；(2)不能

27、，H2能與氧化銅反應(yīng)；(3)不可靠，圖1實(shí)驗(yàn)裝置中應(yīng)在CD之間加一個(gè)氣體干燥裝置；(4)氫氧化鈉和氯化鋼.9.小蘇打(NaHCO)和食鹽NaCl是廚房中常用物質(zhì)，現(xiàn)有一包白色固體，可 能由NaHCQ和NaCl中的一種或兩種組成.某科學(xué)小組同學(xué)展開(kāi)了系列拓展性研 究.(一)定性分析【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹看_定白色固體的組成【實(shí)驗(yàn)方案】硝酸【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該白色固體 由NaHCQ和NaCl兩種物質(zhì)組成(1)基于上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，則步驟中加入的過(guò)量稀酸應(yīng)該是(2)寫出步驟中生成白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式 CQ+Ca ( OH)2=CaCOj +H2O(二)定量分析【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定該白色固體中 NaHCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為了測(cè)定

28、該樣品中NaHCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小呂、小周分別取 a克該樣品，設(shè)計(jì)了如下方案:通過(guò)測(cè)定生成CQ的質(zhì)量,小呂方案I :利用NaHCQ與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CQ,計(jì)算樣品中NaHCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)小呂用下列裝置完成本實(shí)驗(yàn)，裝置的連接順序是ADBEOlE ADBCE (填裝置不復(fù)使用)；裝置的字母編號(hào)叫嚴(yán)(4) D裝置中的反應(yīng)完全后，需再次通入空氣，其目的是把生成的二氧化碳全部排入裝置E或C中，使之充分被吸收小周方案H:小周用沉淀法測(cè)定樣品中的 NaHCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù).操作流程如下:NaHCO+NaOHNa2CO3+H2O)出也如出門 (5)為使定量分析更準(zhǔn)確，在操作I之前，需判斷所加BaC2溶液是否過(guò)量，

29、請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案：待濁液澄清后、繼續(xù)滴加氯化專貝溶液、若無(wú)沉淀產(chǎn)生則 說(shuō)明氯化鋼已過(guò)量 .【考點(diǎn)】2G:實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；4Q:常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；9H:鹽的化學(xué)性質(zhì)；G5:書寫化學(xué)方程式、.【分析】由題目的信息可知：基于上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，則步驟中加入的過(guò)量稀酸應(yīng) 該是硝酸；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水；小呂方案I :利用NaHCQ與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CQ,通過(guò)測(cè)定生成CQ的質(zhì)量，計(jì)算樣品中NaHCQ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；小呂用下列裝置完成本實(shí)驗(yàn)，裝置的連接順序是：ADBEC ADBCE D裝置中的反應(yīng)完全后，需再次通入空氣，其目的是：把生成的二氧化碳全部排 入裝置E或

30、C中，使之充分被吸收；為使定量分析更準(zhǔn)確，在操作 I之前，需判 斷所加BaC2溶液是否過(guò)量，設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案是：待濁液澄清后，繼續(xù)滴加氯 化鋼溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生則說(shuō)明氯化鋼已過(guò)量.【解答】解：(1)由題目的信息可知：基于上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，則步驟中加入的過(guò) 量稀酸應(yīng)該是硝酸；故答案為：硝酸；(2)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水；故答案為：CQ+Ca(OH)2=CaCOj +H2O；(3)小呂方案I ：利用NaHCO與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CC2,通過(guò)測(cè)定生成CQ的質(zhì) 量，計(jì)算樣品中NaHCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；小呂用下列裝置完成本實(shí)驗(yàn)，裝置的連接 順序是：ADBECM ADBCE 故答案為：ADBEC

31、E ADBCE(4) D裝置中的反應(yīng)完全后，需再次通入空氣，其目的是：把生成的二氧化碳 全部排入裝置E或C中，使之充分被吸收；故答案為：把生成的二氧化碳全部排 入裝置E或C中，使之充分被吸收；(5)為使定量分析更準(zhǔn)確，在操作I之前，需判斷所加BaC2溶液是否過(guò)量，設(shè) 計(jì)一個(gè)合理方案是：待濁液澄清后，繼續(xù)滴加氯化鋼溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生則說(shuō)明 氯化鋼已過(guò)量；故答案為：待濁液澄清后，繼續(xù)滴加氯化鋼溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生 則說(shuō)明氯化鋼已過(guò)量；10.為了測(cè)定一瓶未密封保存的NaOH固體中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小科采用沉淀 法進(jìn)行如下操作：取15克樣品于燒杯中，加足量水配成溶液；在樣品溶液 中加入足量的BaC2溶液；待反應(yīng)完全后，過(guò)濾.有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：第15頁(yè)(共20頁(yè))反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯和樣加入的氯過(guò)濾后燒杯和溶液總質(zhì)量/g (濾液的損失忽略不計(jì))品溶液總 化鋼溶液質(zhì)量/g質(zhì)量/g9565140.3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在反應(yīng)前后的溶液中，下列元素質(zhì)量保持不變的是AA.鈉元素B.碳元素 C鋼元素 D.氧元素(2)反應(yīng)共生成沉淀19.7克(3)原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【考點(diǎn)】G6:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過(guò)程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯闪颂妓徜?，所以可以求算碳酸鋼的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋼的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì) 量，進(jìn)而求算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【