四川省成都市高三第二次診斷考試化學(xué)試題及答案

1、成都市高2013級(jí)高中畢業(yè)班第二次診斷性檢測理科綜合 化學(xué)部分第i卷 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 o-16 cl-35.5 cu-641下列物質(zhì)加工或應(yīng)用中未利用其化學(xué)性質(zhì)的是2設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 a10時(shí)，llph =10的h2so4溶液中含h+為0. 1na b常溫下，14g的14c含中子數(shù)目為6na c標(biāo)況下11. 2lno與11. 2lo2混合，原子總數(shù)小于2na d0.1mol苯乙烯含碳碳雙鍵為0.4na3如圖依次為氣體制得、除雜并檢驗(yàn)其性質(zhì)的裝置（加熱及夾持儀器省略）。下列設(shè)計(jì) 不能達(dá)到目的的是4下列有關(guān)0. 1l 01mollkmno4酸性溶液的敘述

2、正確的是 a.與少量乙二醛混合可制備乙二酸 b與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2mno2 +16 h+ +10c1一=5cl2十+2mn2+ +8 h20 c與k+、no3-、so42-、co32可以大量共存 d與過量na202混合后，共轉(zhuǎn)移e-0. 05mol5研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水電池，其總反應(yīng)為：5mn02 +2ag+2naci =na2mn5o10 +2agcl。如圖用“水”電池為電源電解nacl溶液 的實(shí)驗(yàn)中，x電極上有無色氣體逸出。下列有關(guān)分析正確的是 ai為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為ag+cl-e一=agcl b“水”電池內(nèi)na+不斷向負(fù)極作定向移動(dòng) c每轉(zhuǎn)移imole-，u型管中消耗0.

3、 5mol h2o d開始時(shí)u型管中y極附近ph逐漸增大6常溫下，向20ml 0.5moll-的ch3 cooh溶液中逐滴滴加 0. 5mol1-1的naoh溶液，滴定曲線如圖。相關(guān)分析正確的是 a滴加至?xí)r，c(na+)=c(ch3coo-)，酸堿恰好完全反應(yīng) b滴加至?xí)r，c（oh-）一c(h+) =c(ch3cooh) c滴定中，c（ch3 c00-）c(h+)逐漸減小 d滴定中c(ch3 cooh)與c(cha c00-)之和保持不變7在初始溫度為500、容積恒定為10l的三個(gè)密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應(yīng)：co2 (g) +3h2 (g) ch30h(g)十h2 0(g)h- -25kmo

4、l。已知乙達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓 強(qiáng)為開始時(shí)的0. 55倍；乙、丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對(duì)應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等。 下列分析正確的是a.剛開始反應(yīng)時(shí)速率：甲乙 b平衡后反應(yīng)放熱：甲乙c500下該反應(yīng)平衡常數(shù)：k =3102 d若a0，則0.9bl第卷 8（14分）a、b、c、d是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。a原子的電子層數(shù)為n，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n 21，最外層電子數(shù)為2n+l;b、d同主族，能形成兩種中學(xué)常見的化合物；c與b組成的化合物是一種兩性氧化物，工業(yè)上通過電解該化合物可冶煉c單質(zhì)；e原子有四個(gè)能層，其未成對(duì)電子數(shù)在同周期是最多的?；卮鹣铝袉栴}： (l)a在周期表中的位置 ；e的基態(tài)

5、原子價(jià)電子排布式為 。 (2)b、c、d原子的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號(hào)回答）。 (3)a和b形成的離子w呈平面正三角形，其中心原子的雜化類型為 ；a、b、d氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）。 (4)元素c與fe構(gòu)成合金的晶胞如圖，該合金的化學(xué)式為 。 (5)將b、d組成的極性分子通入含少量w離子的bacl2水溶液中，有no氣體生成。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。9（14分）氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機(jī)合成催化劑。i.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅。 (1)石棉絨的作用是 ；b裝置中的試劑是 。 (2)當(dāng)ci2排盡空氣后，加熱a。則a中發(fā)生反應(yīng)

6、的化學(xué)方程式為 。 (3)若實(shí)驗(yàn)測得cuci2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%，則其中可能含有的雜質(zhì)是 （一種即可）。另取純凈cucl2固體用于制備cucl (4)溶解時(shí)加入hci溶液的目的主要是 （結(jié)合離子方程式回答）。 (5)若按上述操作用10. omol/l的hci代替0.2mol/l hci，通人so2后，200. 00ml黃綠色溶液顏色褪去，但無白色沉淀。對(duì)此現(xiàn)象： 甲同學(xué)提出假設(shè)：c(h+)過大。為驗(yàn)證此假設(shè)，可取75.00g cuci2:固體與l00ml0. 2mol/lhcl及 ml9. 8mol/lh2so4配制成200. 00ml溶液再按上述操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 乙同學(xué)查閱資料：體系中存在平

7、衡2cl- (aq)+cucl(s) -cuc32- (aq)。則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是 。10. (16分)g為重要有機(jī)中間體，其合成流程示意圖如下。 (1)b具有的性質(zhì)是 （填序號(hào)） a.能與hci加成且產(chǎn)物有兩種 b分子中共平面原子最多有6個(gè) c-定條件下能與苯發(fā)生加成反應(yīng) d不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 (2)d的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)e能與甲醛發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)羥甲基苯酚，鑒別e所需試劑為 。已知d的核磁共振氫譜中只有一種吸收峰，且d能和e發(fā)生類似e和甲醛的反應(yīng)，則f的結(jié)構(gòu)簡式為 。 (4)lmoig最多可以與 molnaoh反應(yīng)； 已知反應(yīng)

8、iv的另一產(chǎn)物為hc1，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ；按照該反應(yīng)原理，工業(yè)上可以用f和的反應(yīng)合成航天用聚芳酯高分子，該化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 (5)a的一種同分異構(gòu)體不含雙鍵和叁鍵，其一氯代物只有一種。請(qǐng)寫出該分子的二氯代物的結(jié)構(gòu)簡式 （任寫兩種）。 11. (14分)ba(n03)2可用于生產(chǎn)煙花。某化工廠利用bac03【含少量cuc03、ba(feo2)2等雜質(zhì)】制取ba(n03)2晶體，其部分工藝流程如圖所示。 已知：fe3+和fez+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的ph分別為3.2和9.7。 (l)ba(fe02)2中fe的化合價(jià)為 ；在步驟i中hn03表現(xiàn)出的性質(zhì)是 。 (2)檢驗(yàn)步驟iil所得溶液是否含鐵元素的方法是 。 (3)步驟iv中得到ba(n03)z晶體的操作依次為 ； 該廠生產(chǎn)的ba(n03)2晶體含有少量cu2+。化學(xué)上通過惰性電解法富集cu時(shí)，發(fā)現(xiàn)電解裝置的陰極還有少量使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成。生成該氣體的電極反應(yīng)為一。 (4)閃光粉是由ba(n03)2與al粉混合而成，受熱可以產(chǎn)生n2和另外兩種氧化物，同時(shí)放出大量光和熱。 已知：4no2 (g)+o2 (g)+2bao(s)=2ba(n03)2 (s) h=+akj/mol 4al(s)+ 302 (g) =2al203 (s) h= -bkj/mol n2 (g)+2o2 (g) =2n0