物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)、變化

1、 物物 質(zhì)質(zhì) 宏觀角度宏觀角度 由由元素元素組成組成 微觀角度微觀角度 由由微粒微粒 構(gòu)成構(gòu)成 分子分子 原子原子 離子離子 一、元素與物質(zhì)關(guān)系一、元素與物質(zhì)關(guān)系 1、物質(zhì)的、物質(zhì)的組成組成和和構(gòu)成構(gòu)成 2、元素、元素 思考思考1：元素的種類由什么決定？：元素的種類由什么決定？ （1）定義：）定義： 具有相同核電荷數(shù)的一類具有相同核電荷數(shù)的一類原子（包括離子）原子（包括離子） 的總稱。的總稱。 由核電荷數(shù)由核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù)即質(zhì)子數(shù))決定決定 思考思考2：元素有個數(shù)嗎？例如：元素有個數(shù)嗎？例如1個個O2含有兩個含有兩個 氧元素。氧元素。 元素元素只講種類只講種類、不講個數(shù)。、不講個數(shù)。 微粒既

2、可以講微粒既可以講種類種類又可講又可講個數(shù)。個數(shù)。 （2 2）元素含量：）元素含量： 地殼中前五位元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：地殼中前五位元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： OOSiSi Al Al Fe Fe CaCa (3)(3)元素在物質(zhì)中存在狀態(tài)：元素在物質(zhì)中存在狀態(tài)： 游離態(tài)和化合態(tài)游離態(tài)和化合態(tài) 游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài) 化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) (4)(4)幾個概念辨析：幾個概念辨析： 1）元素、核素、同位素）元素、核素、同位素 核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的一種原子核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的一種原子

3、 同位素同位素 ：質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)） 不同的核素。不同的核素。 2 2）四四“同同”的比較的比較 （同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體）（同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體） 概念概念定義定義比較對象比較對象實例實例 同位素同位素 同素異同素異 形體形體 同系物同系物 同分異同分異 構(gòu)體構(gòu)體 質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同，中子中子 數(shù)不同數(shù)不同的一類原子的一類原子 由由同一種元素同一種元素形成形成 的的不同種單質(zhì)不同種單質(zhì) 結(jié)構(gòu)相似結(jié)構(gòu)相似，在分子組，在分子組 成上成上相差一個或若干相差一個或若干 個個CH2CH2原子團(tuán)原子團(tuán)的物質(zhì)的物質(zhì) 具有具有相同

4、的分子式相同的分子式， 但具有但具有不同結(jié)構(gòu)不同結(jié)構(gòu)的化的化 合物合物 原子原子 單質(zhì)單質(zhì) 有機(jī)化有機(jī)化 合物合物 有機(jī)化有機(jī)化 合物合物 氕、氘、氚氕、氘、氚 白磷、紅磷白磷、紅磷 CHCH4 4、C C2 2HH6 6 CHCH3 3CHCH2 2CHCH2 2CHCH3 3 和和CHCH3 3CHCH（CHCH3 3） CHCH3 3 物質(zhì)物質(zhì) 非均勻混合物非均勻混合物均勻混合物均勻混合物 混合物混合物純凈物純凈物 單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物 非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) 無機(jī)化合物無機(jī)化合物有機(jī)化合物有機(jī)化合物 氧化物氧化物 酸酸堿堿鹽鹽 二、物質(zhì)的分類二、物質(zhì)的分類 1 1、按物質(zhì)

5、的組成分、按物質(zhì)的組成分 2 2、根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，、根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電， 可將化合物分為（可將化合物分為（ ）和）和 （ ） 3 3、根據(jù)在某些化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)，可以將、根據(jù)在某些化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)，可以將 反應(yīng)物分為（反應(yīng)物分為（ ）和（）和（ ） 4 4、根據(jù)分散物質(zhì)的顆粒大小，可將混合物、根據(jù)分散物質(zhì)的顆粒大小，可將混合物 分為（分為（ ）、（）、（ ）和（和（ ） 電解質(zhì)電解質(zhì) 非電解質(zhì)非電解質(zhì) 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 濁液濁液 膠體膠體 溶液溶液 5、幾個常見概念的辨析、幾個常見概念的辨析 （1）純凈物與混合物的區(qū)別）純凈物與混合物的區(qū)別 純純

6、凈凈 物物混混 合合 物物 有固定的組成有固定的組成 有一定的熔、沸點有一定的熔、沸點 保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持一種物質(zhì)的性質(zhì) 無固定組成無固定組成 無一定的熔、沸點無一定的熔、沸點 保持原有物質(zhì)各自的化保持原有物質(zhì)各自的化 學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì) 由同一種物質(zhì)組成由同一種物質(zhì)組成 由不同種物質(zhì)混合而成由不同種物質(zhì)混合而成 練習(xí)：練習(xí)： 下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是 1 1、只有一種元素或一種原子組成的物質(zhì)只有一種元素或一種原子組成的物質(zhì) 2 2、純凈的淀粉、純凈的淀粉 3 3、含含DD2 2的的HH2 2 4 4、汽油汽油 5 5、冰水混、冰水混和和物物 6 6、氨水、氨水 7

7、7、玻璃、玻璃 8 8、硬脂酸甘油酯、硬脂酸甘油酯 9 9、堿石灰堿石灰 1010、氫氣和氧氣以、氫氣和氧氣以2 2 ：1 1體積混和點燃后產(chǎn)物體積混和點燃后產(chǎn)物 1111、二氧化硫和氧氣以、二氧化硫和氧氣以2 2：1 1混和催化劑作用后混和催化劑作用后 的產(chǎn)物的產(chǎn)物 答案：答案：3、5、8、10 （2）單質(zhì)與化合物的區(qū)別）單質(zhì)與化合物的區(qū)別 單質(zhì)單質(zhì)是由是由同種元素同種元素組成的組成的純凈物純凈物。 元素在單質(zhì)中存在時稱為元素的元素在單質(zhì)中存在時稱為元素的游離態(tài)游離態(tài)。 化合物化合物是由是由不同種元素不同種元素組成的組成的純凈物純凈物。 化合物是元素以化合物是元素以化合態(tài)化合態(tài)存在的具體形式

8、。存在的具體形式。 單質(zhì)的分類 金屬 非金屬 稀有氣體單質(zhì) 單 質(zhì) 冶金分類 密度分類 含量分類 由分子構(gòu)成：H2、Cl2、P4、O3 由原子直接構(gòu)成：金剛石、晶體硅 均為單原子分子 黑色金屬 Fe、Cr、Mn 有色金屬 其它金屬 輕金屬 Na、Mg、Al 重金屬 Cu、Hg、Pb 常見金屬 Fe、Al、Cu 稀有金屬 Zr 、Nb 、Mo 練習(xí)、只含有一種元素的物質(zhì)是（練習(xí)、只含有一種元素的物質(zhì)是（ ） A A、可能是單質(zhì)也可能是化合物、可能是單質(zhì)也可能是化合物 B B、一定是純凈物、一定是純凈物 C C、可能是純凈物也可能是混合物、可能是純凈物也可能是混合物 D D、一定是一種單質(zhì)、一定是

9、一種單質(zhì) C 無機(jī)物的分類 氧化物 氫化物 酸 堿 鹽 無機(jī)物 氧化物的分類 成鹽氧化物 不成鹽氧化物（NO、CO） 過氧化物 特殊氧化物 Fe3O4、Pb3O4 金屬氧化物 非金屬氧化物 氧化物 氧化物 酸性氧化物 堿性氧化物 兩性氧化物 氫化物的分類 非金屬氫化物 （氫顯+1價） 金屬氫化物 （氫顯-1價） 常溫時： 大多數(shù)為氣態(tài) （如HCl、NH3） 少數(shù)為液態(tài) （如H2O） 氫化物 常為固態(tài) （如NaH、CaH2） 酸的分類 按是否含氧：含氧酸、無氧酸 按提供氫離子數(shù)目：一元酸、二元酸 按強(qiáng)弱：強(qiáng)酸、中強(qiáng)酸、弱酸 按酸根有無還原性：還原性酸、非還原性酸 按酸根有無氧化性：氧化性酸、非氧

10、化性酸 按揮發(fā)性：揮發(fā)性酸、高沸點酸 按溶解性：可溶性酸、難溶性酸 酸 堿的分類 按強(qiáng)弱 堿 按溶解性 按提供OH- 的數(shù)目 鹽的分類 正鹽 酸式鹽 堿式鹽 復(fù)鹽 絡(luò)鹽 Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl KAl(SO4)2 12H2O (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O Na3AlF6 Ag(NH3)2Cl K3Fe(SCN)6 六硫氰合鐵() 酸鉀 鹽 注意：注意： 1 1）非金屬氧化物）非金屬氧化物不一定不一定是酸性氧化物；是酸性氧化物； 如：如：NONO、COCO（不成鹽氧化物）（不成鹽氧化物） 2 2）酸性氧化物）酸性氧化物不一定不一定是非金屬氧化物；是非金屬氧化物； 如：

11、如：MnMn2 2OO7 7、CrOCrO3 3 3 3）金屬氧化物）金屬氧化物不一定不一定是堿性氧化物；是堿性氧化物； 如：如：AlAl2 2OO3 3（兩性氧化物），（兩性氧化物），MnMn2 2OO7 7、CrOCrO3 3 （酸性氧化物）（酸性氧化物） 4 4）堿性氧化物）堿性氧化物一定是一定是金屬氧化物金屬氧化物 常見的混合物有： 1、含有多種成分的物質(zhì)：汽油（餾分）、石蠟、食醋、福爾馬、含有多種成分的物質(zhì)：汽油（餾分）、石蠟、食醋、福爾馬 林、鹽酸、油脂、鋁熱劑、玻璃、林、鹽酸、油脂、鋁熱劑、玻璃、 堿石灰、漂白粉、普鈣堿石灰、漂白粉、普鈣(過過 磷酸鈣磷酸鈣)、NO2；空氣、溶液

12、，石油、煤、，天然油脂，；空氣、溶液，石油、煤、，天然油脂， 合金、合金、 礦石、陽極泥、平衡混合物，氯水、氨水礦石、陽極泥、平衡混合物，氯水、氨水 2、沒有固定組成的物質(zhì)（、沒有固定組成的物質(zhì)（聚合物）聚合物）淀粉、纖維素、橡膠、淀粉、纖維素、橡膠、 聚乙烯、蛋白質(zhì)等高分子化合物；聚乙烯、蛋白質(zhì)等高分子化合物； 3、同素異形體混和：白磷和紅磷、氧氣和臭氧；、同素異形體混和：白磷和紅磷、氧氣和臭氧； 4、同分異構(gòu)體，但未指明具體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，、同分異構(gòu)體，但未指明具體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)， 如二甲苯。如二甲苯。 純凈物 混合物無固定組成，無固定熔沸點 常見的純凈物有： 1、只含一種成份的物質(zhì) 2、結(jié)晶水合

13、物 3、同一物質(zhì)的不同狀態(tài)，如冰和水混和 4、同位素的混合體，如水和重水 練習(xí) 鞏固練習(xí)物質(zhì)的分類 1. 氫氧化鐵膠體、硬脂酸甘油酯氫氧化鐵膠體、硬脂酸甘油酯 漂白粉、福爾馬林、王水漂白粉、福爾馬林、王水 水煤氣、水泥、硬水、水玻璃、玻璃水煤氣、水泥、硬水、水玻璃、玻璃 堿石灰、鋼、干冰、冰醋酸、重水堿石灰、鋼、干冰、冰醋酸、重水 水銀、聚乙烯、純凈的鹽酸水銀、聚乙烯、純凈的鹽酸 NO2、CuSO4 下一題 請指出下列物質(zhì)是純凈物還是混合物： 鞏固練習(xí)物質(zhì)的分類 2. 下列敘述中正確的是（ ） （A）非金屬氧化物都是酸性氧化物 （B）凡是酸性氧化物都可以直接與水反應(yīng)生成對應(yīng) 的酸 （C）與水反

14、應(yīng)生成酸的氧化物不一定是該酸的酸酐 （D）金屬氧化物都是堿性氧化物 答案答案： （C） 下一題 鞏固練習(xí)物質(zhì)的分類 3. 下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列。正確的是 （ ） （A）硫酸、純堿、石膏 （B）氫硫酸、燒堿、綠礬 （C）石炭酸、乙醇、醋酸鈉 （D）磷酸、熟石灰、苛性鉀 答案答案： （B） 返回 綜合練習(xí) 1. 某物質(zhì)經(jīng)分析，只含一種元素，則此物質(zhì)( ) (A) 一定是一種單質(zhì) (B) 一定是純凈物 (C) 一定是混和物 (D) 可能是純凈物，也可能是混和物 答案答案： （D） 綜合練習(xí) 3. （2000年全國高考題） 用于制造隱形飛機(jī)的物質(zhì) 具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如

15、圖，它屬 于（ ） （A）高分子化合物 （B）烴 （C）無機(jī)物 （D）有機(jī)物 答案答案： （D） SS CH CH CC CH CH S S 綜合練習(xí) 4. 下列說法正確的是下列說法正確的是 （A）含金屬元素的離子不）含金屬元素的離子不 一定都是陽離子一定都是陽離子 （B）在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化）在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化 劑劑 （C）某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一）某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一 定被還原定被還原 （D）金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)）金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) 答案答案： （A、D） 綜合練習(xí) 5. 下列化學(xué)式，既能表示物質(zhì)的

16、組成，又能下列化學(xué)式，既能表示物質(zhì)的組成，又能 表示物質(zhì)分子式的是表示物質(zhì)分子式的是 （A）NH4NO3 （B）SiO2 （C）C6H5NO2 （D）Cu 答案答案： （C） 三、物質(zhì)的性質(zhì)三、物質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 物理性質(zhì)物理性質(zhì)（不需要化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)）不需要化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)） 顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解 度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、比熱容度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、比熱容 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（物質(zhì)在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)）物質(zhì)在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)） 可燃性、金屬腐蝕、干餾、裂化

17、、變性、老可燃性、金屬腐蝕、干餾、裂化、變性、老 化、炭化、油脂硬化、硬水軟化、水泥硬化、風(fēng)化、化、炭化、油脂硬化、硬水軟化、水泥硬化、風(fēng)化、 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、同素異型體間的互變電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、同素異型體間的互變 返回 典型化學(xué)性質(zhì)典型化學(xué)性質(zhì) 酸性、堿性、兩性酸性、堿性、兩性 穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性 氧化性、還原性氧化性、還原性 脫水性脫水性 不飽和性不飽和性 可燃性可燃性 金屬性、非金屬性金屬性、非金屬性 四、物質(zhì)的變化四、物質(zhì)的變化 變化變化物理變化物理變化化學(xué)變化化學(xué)變化 概念概念 舉例舉例 區(qū)區(qū) 別別 宏觀宏觀 微觀微觀 判斷方法判斷方法 聯(lián)系聯(lián)系 返回 “三態(tài)三態(tài)”變化、

18、蒸餾變化、蒸餾 、分分 餾餾、鹽析、滲析、吸附、鹽析、滲析、吸附、 金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、 氣焊、氣焊、（溶解、潮解）（溶解、潮解） 燃燒、金屬腐蝕、燃燒、金屬腐蝕、干餾干餾、裂、裂 化、裂解、蛋白質(zhì)變性、老化、裂解、蛋白質(zhì)變性、老 化、炭化、油脂硬化、風(fēng)化、化、炭化、油脂硬化、風(fēng)化、 硬水軟化、硝化、鈍化、氣硬水軟化、硝化、鈍化、氣 割、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電割、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電 沒有生成新物質(zhì)沒有生成新物質(zhì) 有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成 構(gòu)成物質(zhì)的微粒聚集狀構(gòu)成物質(zhì)的微粒聚集狀 態(tài)的改變（態(tài)的改變（可能涉及化可能涉及化 學(xué)鍵的斷裂學(xué)鍵的斷裂） 原來微粒間的原來微粒間的化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵斷裂， 原子重新組合，原子重新組合，形成新的化形成新的化 學(xué)鍵學(xué)鍵，生成新物質(zhì)。，生成新物質(zhì)。 有無新物質(zhì)生成有無新物質(zhì)生成 化學(xué)變化時，一定同時發(fā)生物理變化；物理變化學(xué)變化時，一定同時發(fā)生物理變化；物理變 化時不一定發(fā)生化學(xué)變化?；瘯r不一定發(fā)生化學(xué)變化。 無機(jī)反應(yīng)的類型無機(jī)反應(yīng)的類型 化學(xué)反應(yīng)基本類型化學(xué)反應(yīng)基本類型 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng) 根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移分根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移分 氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng) 根據(jù)反應(yīng)熱效