電化學(xué)專題復(fù)習(xí)(1)

1、上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 原電池知識(shí)小結(jié)原電池知識(shí)小結(jié) 把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 Zn Cu H2SO4溶液溶液 負(fù)極負(fù)極：較活潑金屬（：較活潑金屬（Zn） 正極：較不活潑金屬（正極：較不活潑金屬（Cu）或非金屬（石墨）或非金屬（石墨） （1）活潑性不同的兩電極；（）活潑性不同的兩電極；（2）電解質(zhì)溶液；（）電解質(zhì)溶液；（3） 形成閉合回路。（形成閉合回路。（4）有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。）有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 負(fù)極負(fù)極： （Zn）氧化反應(yīng)：）氧化反應(yīng)：Zn - 2e

2、- = Zn2+ 正極：正極： （Cu）還原反應(yīng)：）還原反應(yīng)：2H+2e- = H2 定義定義 裝置裝置 條件條件 電極電極 電極反應(yīng)電極反應(yīng) 總反應(yīng)總反應(yīng) 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另 一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H H2 2SOSO4 4作電解液。作電解液。 總反應(yīng)式為：總反應(yīng)式為：Pb+PbOPb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4 2PbSO 2PbSO4 4+2H+2H2 2O O （1 1）試寫出放電時(shí)的正、負(fù)極反應(yīng)式

3、）試寫出放電時(shí)的正、負(fù)極反應(yīng)式 正極正極:_:_ 負(fù)極負(fù)極:_:_ （2 2）試寫出充電時(shí)的陽(yáng)、陰極反應(yīng)式）試寫出充電時(shí)的陽(yáng)、陰極反應(yīng)式 陽(yáng)極陽(yáng)極:_:_ 陰極陰極:_:_ PbOPbO2 2+4H+4H+ +SO+SO4 42- 2- +2e +2e- - =PbSO =PbSO4 4+2H+2H2 2O O Pb+Pb+ SOSO4 42- 2- 2e2e- - =PbSO =PbSO4 4 電源電源 PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O -2eO -2e- - = PbO = PbO2 2 + + 4H 4H+ +SO+SO4 42- 2- PbSOPbSO4 4 +2e+2e-

4、- = Pb + SO = Pb + SO4 42- 2- 鉛蓄電池鉛蓄電池 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 燃料電池燃料電池 新型電池中，電極的導(dǎo)電材料一般多孔的金屬板，負(fù)極是新型電池中，電極的導(dǎo)電材料一般多孔的金屬板，負(fù)極是 通入還原劑的一方，正極是通入氧化劑的一方。通入還原劑的一方，正極是通入氧化劑的一方。 如：氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液為如：氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液的氫氧化鉀溶液： 正極：正極： O2+ 4e- + 2H2O = 4OH- 負(fù)極：負(fù)極： 2H2 4e- + 4OH-= 4H2O 電解質(zhì)溶液為酸性又如何？電解質(zhì)溶液為酸性又如何？ 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目

5、錄O返回 燃燃 料料 電電 池池 介質(zhì) 電池反應(yīng)： 2H2 + = 2H2O 酸性負(fù)極 正極 中性負(fù)極 正極 堿性負(fù)極 正極 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 2H2 +4OH- 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 固體燃料電池固體燃料電池 介質(zhì) 電池反應(yīng)： 2H2 + = 2H2O 負(fù) 極 正 極 負(fù) 極 正 極 2H2 - 4e- +2O2 = 2H2O O2 + 4e-= 2O2 2H2 - 4e- = 4H+

6、O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 練習(xí)練習(xí)4、熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，、熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率， 因而受到重視，可用因而受到重視，可用LiLi2 2COCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3的熔融鹽混的熔融鹽混 合物作電解質(zhì)，合物作電解質(zhì)，COCO為陽(yáng)極燃?xì)?，空氣與為陽(yáng)極燃?xì)?，空氣與COCO2 2的混的混 合氣為陰極燃?xì)?，制得在合氣為陰極燃?xì)?，制得?50650下工作的燃料電下工作的燃料電 池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式： 負(fù)極反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO2CO+2CO3 32- 2- 4e-=4CO =

7、4CO2 2 正極反應(yīng)式：正極反應(yīng)式： 總反應(yīng)式：總反應(yīng)式： O2+4e-+2CO2=2CO32- 2CO+O2=2CO2 3、熔融鹽燃料電池、熔融鹽燃料電池 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 此電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為（此電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為（ ） AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn 充電充電 放電放電 2Ag + Zn(OH)2 Ag2O + Zn + H2O 1銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源，它的充電銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源，它的充電 和放電過程可表示為：和放電過程可表示為： D 拓展練習(xí)拓展練習(xí) 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 2、電子表鈕扣電池材料為

8、、電子表鈕扣電池材料為ZnZn、AgAg2 2O O，反應(yīng)方程，反應(yīng)方程 式為：式為：AgAg2 2O+Zn+HO+Zn+H2 2O=2Ag+Zn(OH)O=2Ag+Zn(OH)2 2。 則則 為負(fù)極，電極反應(yīng)式為為負(fù)極，電極反應(yīng)式為 , , 則則 為正極為正極,電極反應(yīng)式為電極反應(yīng)式為 . 答案答案:Zn Zn+2OH:Zn Zn+2OH- - -2e -2e- -=Zn(OH)=Zn(OH)2 2 Ag Ag2 2O AgO Ag2 2O+HO+H2 2O+2eO+2e- -=2Ag+2OH=2Ag+2OH- - 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 3、下圖是銅鋅原電池裝置。其電池的總反應(yīng)是：

9、、下圖是銅鋅原電池裝置。其電池的總反應(yīng)是： Cu(s) + 2AgNO3(aq)= Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)請(qǐng)回答以下請(qǐng)回答以下 問題：?jiǎn)栴}：R的名稱是的名稱是_，其作用是，其作用是_R中中 的陽(yáng)離子移向的陽(yáng)離子移向_(填填A(yù)或或B)中的溶液。中的溶液。 電極電極Y的材料是的材料是_，B中的電解質(zhì)溶液是中的電解質(zhì)溶液是_。 X為原電池的為原電池的_極，其電極反應(yīng)式是極，其電極反應(yīng)式是_。 鹽橋使兩個(gè)燒杯中鹽橋使兩個(gè)燒杯中 的溶液連成通路的溶液連成通路 A CuCuSO4 溶液溶液 正正Ag+e- =Ag 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 4. 某原電池總反應(yīng)為：某原電池總反應(yīng)為

10、： Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ 下列能實(shí)現(xiàn)該反下列能實(shí)現(xiàn)該反 應(yīng)的原電池是（應(yīng)的原電池是（ ） ABCD 電極材料電極材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn 電解液電解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO4 B 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 5. 原電池的電極名稱不僅與電極的性質(zhì)有原電池的電極名稱不僅與電極的性質(zhì)有 關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不 正確的是（正確的是（ ） A有有Al、Cu、稀、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)組成原電池，其負(fù) 極反應(yīng)式為：極反應(yīng)式為：Al-3 e-=Al3+ BMg、Al、NaOH溶液組成

11、原電池，其溶液組成原電池，其 負(fù)極反應(yīng)式為：負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3 e-=Al3+ C由由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，溶液組成原電池， 其負(fù)極反應(yīng)式為：其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+ D由由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)、濃硝酸組成原電池，其負(fù) 極反應(yīng)式為：極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+ AD 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 6. 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Ag不能發(fā)生反應(yīng)：不能發(fā)生反應(yīng)： 2HCl +2Ag =2AgCl+H2。但選擇恰當(dāng)電極。但選擇恰當(dāng)電極 材料和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)椴牧虾碗娊庖哼M(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)?現(xiàn)實(shí)。下列四組電

12、極和電解液中，為能實(shí)現(xiàn)現(xiàn)實(shí)。下列四組電極和電解液中，為能實(shí)現(xiàn) 該反應(yīng)最恰當(dāng)?shù)氖窃摲磻?yīng)最恰當(dāng)?shù)氖?( )C 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 7.2005年年2月月14日新華社報(bào)道，我國(guó)鎳氫電池居世界先進(jìn)日新華社報(bào)道，我國(guó)鎳氫電池居世界先進(jìn) 水平，我軍潛艇將裝備國(guó)產(chǎn)大功率鎳氫動(dòng)力電池，。常水平，我軍潛艇將裝備國(guó)產(chǎn)大功率鎳氫動(dòng)力電池，。常 見鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金見鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6 （LaNi5H6中各中各 元素化合價(jià)均為零），電池反應(yīng)通常表示為元素化合價(jià)均為零），電池反應(yīng)通常表示為 LaNi5H6 + 6NiO（OH ） LaNi5 + 6Ni（OH）2 下列說法正確的是下

13、列說法正確的是 （ ） A放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極 B充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作陽(yáng)極充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作陽(yáng)極 C充電時(shí)陽(yáng)極周圍充電時(shí)陽(yáng)極周圍c（OH-）增大）增大 D放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)： LaNi5H6 + 6OH- - 6e- = LaNi5 + 6H2O D 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 -ne-ne- - 被氧化被氧化 金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)金屬腐蝕的實(shí)質(zhì) 金屬的腐蝕金屬的腐蝕 金屬原子金屬原子 金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 金屬腐蝕的種類金屬腐蝕的種類 電流電流 例如例如 條件條件 種類種類 相互相互 關(guān)系關(guān)系 本質(zhì)本質(zhì) 有微弱的電流有微弱的電流 無無

14、鋼鐵腐蝕鋼鐵腐蝕 2Fe3Cl22FeCl3 不純金屬或合金跟不純金屬或合金跟 電解質(zhì)溶液接觸發(fā)電解質(zhì)溶液接觸發(fā) 生原電池反應(yīng)生原電池反應(yīng) 電化腐蝕電化腐蝕 化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕 化學(xué)腐蝕、電化腐蝕常同時(shí)發(fā)生化學(xué)腐蝕、電化腐蝕常同時(shí)發(fā)生 較活潑金屬被氧化較活潑金屬被氧化 金屬被氧化金屬被氧化 金屬與非電解金屬與非電解 質(zhì)等直接發(fā)生質(zhì)等直接發(fā)生 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以Fe為例） 析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕 條件條件 電電 極極 反反 應(yīng)應(yīng) 負(fù)負(fù) 極極 正正 極極 總反應(yīng)式總反應(yīng)式 水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性較強(qiáng) （pH4.3） 水膜酸性很弱或中性水膜

15、酸性很弱或中性 Fe-2e = Fe2+ 2H+2e- =H2 O2+2H2O+4e- =4OH Fe+2H+=Fe2+H22Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 鐵釘在水中被腐蝕的實(shí)驗(yàn) 數(shù)天后數(shù)天后 數(shù)天后數(shù)天后 圖一圖一圖二圖二 （1）上述兩裝置中鐵釘發(fā)生變化的共性是：）上述兩裝置中鐵釘發(fā)生變化的共性是： （2）圖一說明原溶液呈）圖一說明原溶液呈 性，鐵釘發(fā)生性，鐵釘發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)為：腐蝕，電極反應(yīng)為： （3）圖二說明原溶液呈）圖二說明原溶液呈 性，鐵釘發(fā)生性，鐵釘發(fā)生 腐蝕，腐蝕， 電極反應(yīng)為電極反應(yīng)為： 發(fā)生了原電池 反應(yīng) 中性、弱堿 或很弱酸

16、吸氧 負(fù)極：2Fe -4e- = 2FeFe -4e- = 2Fe2+ 2+ ； 正極：2H 2H2 2O +OO +O2 2 +4e- +4e- = 4OH = 4OH- - 負(fù)極：Fe -2e- = FeFe -2e- = Fe2+ 2+ ；正極：2H 2H+ + +2e- = H +2e- = H2 2 較強(qiáng)酸性析氫 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 鐵銹的生成鐵銹的生成 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O3xH2O(3-x)H2O 生成的生成的Fe2O3xH2O就是鐵銹就是鐵銹 。 上一內(nèi)容

17、下一內(nèi)容回主目錄O返回 8.下列裝置暴露空氣中一段時(shí)間下列裝置暴露空氣中一段時(shí)間,鐵的腐蝕由快到慢鐵的腐蝕由快到慢 順序順序 . Fe FeC FeZn FeZn FeSn A(海水海水) B(海水海水) C(海水海水) D(海水海水) FeSn F(天然水天然水) E(海水海水) DE F AC B 拓展練習(xí)拓展練習(xí) 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 小結(jié)：電解池及原電池的應(yīng)用小結(jié)：電解池及原電池的應(yīng)用-金屬的防護(hù)金屬的防護(hù) 1）金屬腐蝕快慢的判斷）金屬腐蝕快慢的判斷 2）金屬的防護(hù)方法）金屬的防護(hù)方法 外加電源的陰極保護(hù)法 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 11右圖裝置中

18、，右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管試管 內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵 塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是 A生鐵塊中的碳是原電池的正極生鐵塊中的碳是原電池的正極 B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋呒t墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?C兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：兩試管中相同的電極反應(yīng)式是： Fe2e =Fe2 Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，試管中發(fā)生了吸氧腐蝕， b試管中發(fā)生了析氫腐蝕試管中發(fā)生了析氫腐蝕 B 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝

19、置 C Fe NaCl溶液溶液 (1)兩電極接直流電源兩電極接直流電源;(2)電極插入電解質(zhì)溶液電極插入電解質(zhì)溶液; (3)形成閉合電路。形成閉合電路。 陰極陰極:與電源負(fù)極相連的電極與電源負(fù)極相連的電極 陽(yáng)極陽(yáng)極:與電源正極相連的電極與電源正極相連的電極 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+ Cl2 通電 定義定義 裝置裝置 形成條件形成條件 電極電極 電極反應(yīng)電極反應(yīng) 電解反應(yīng)電解反應(yīng) 陰極陰極:還原反應(yīng)還原反應(yīng) 2H+2e - = H2 陽(yáng)極陽(yáng)極:氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 2Cl- - 2e- = Cl2 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 氯堿工業(yè)原理氯堿工業(yè)原理 氯堿工業(yè)（離子膜法）氯堿工業(yè)

20、（離子膜法） + 精制飽和精制飽和NaCl 稀鹽水稀鹽水 Cl2 H2 NaOH溶液溶液 H2O含少量含少量NaOH Cl Cl2 H+ OH Na+ 陽(yáng)離子交換膜陽(yáng)離子交換膜 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 電解池放電順序的判斷電解池放電順序的判斷 1、陽(yáng)極放電：（、陽(yáng)極放電：（1）惰性電極：）惰性電極： 則溶液中則溶液中 放電，放電順序?yàn)榉烹?，放電順序?yàn)?. （2）非惰性電極：電極材料首先）非惰性電極：電極材料首先 。 常見惰性電極為常見惰性電極為 。 2、陰極放電：電極材料受、陰極放電：電極材料受 ， 溶液中溶液中 放電。放電順序?yàn)榉烹?。放電順序?yàn)?. 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 電

21、極產(chǎn)物的判斷電極產(chǎn)物的判斷 1.1.陽(yáng)極產(chǎn)物的判斷陽(yáng)極產(chǎn)物的判斷:(:(先看電極后看溶液先看電極后看溶液) ) (1) (1)活性電極活性電極:(:(活動(dòng)性排在活動(dòng)性排在PtPt以前以前) )則電極失電子則電極失電子, ,電極溶解電極溶解 (2)(2)惰性電極惰性電極:(:(如如Pt. C)Pt. C)則看溶液中陰離子失電子能力。則看溶液中陰離子失電子能力。 陰離子的放電順序陰離子的放電順序: : S S2- 2- I I- - Br Br- - Cl Cl- - OH OH- - 含氧酸根離子含氧酸根離子 F F- - 2. 2.陰極產(chǎn)物的判斷陰極產(chǎn)物的判斷:(:(看陽(yáng)離子得電子能力看陽(yáng)離子

22、得電子能力) ) 陽(yáng)離子的放電順序：陽(yáng)離子的放電順序： AgAg+ + Fe Fe3+ 3+ Cu Cu2+ 2+ H H+ + Pb Pb2+ 2+ Sn Sn2+ 2+ Fe Fe2+ 2+ Zn Zn2+ 2+ H H+ + AlAl3+ 3+ Mg Mg2+ 2+ Na Na+ + Ca Ca2+ 2+ 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 有惰性電極進(jìn)行溶液中電解時(shí)情況歸納有惰性電極進(jìn)行溶液中電解時(shí)情況歸納 類型類型電解液電解液 濃度濃度 實(shí)例實(shí)例電解電解 對(duì)象對(duì)象 電解質(zhì)電解質(zhì) 濃度變濃度變 化化 PH值值 變化變化 復(fù)原復(fù)原 方法方法 電解電解 水型水型 KOH H2SO4 K2SO4

23、 電解電解 本身本身 HBr CuBr2 有有H2KCl 有有O2CuSO4 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 溶溶 液液電解液電解液 濃度濃度 溶液溶液 pH值值 復(fù)復(fù) 原原 方方 法法 電解的類型電解的類型 H2SO4 KOH K2SO4 HBr KCl CuSO4 增大增大加加H2O電解水電解水 不變不變 減小減小 減小減小 減小減小 增大增大 減小減小 增大增大 生成新物質(zhì)生成新物質(zhì) 生成新物質(zhì)生成新物質(zhì) 通入通入HBr 通入通入HCl 加入加入CuO 電解電解質(zhì)電解電解質(zhì) 放出放出H2生成堿生成堿 放出放出O2生成酸生成酸 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 電解規(guī)律及溶液的電解規(guī)律及溶液

24、的pH變化：變化： 1、如果在、如果在 極只產(chǎn)生氫氣而沒有氧氣，電極只產(chǎn)生氫氣而沒有氧氣，電 解類型為解類型為 ，溶液的，溶液的pH . 2、如果在、如果在 極只產(chǎn)生氧氣而沒有氫氣，電極只產(chǎn)生氧氣而沒有氫氣，電 解類型為解類型為 ，溶液的，溶液的pH . 3、如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣，電解類型、如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣，電解類型 為為 ，若原溶液呈酸性則若原溶液呈酸性則pH . 若原溶液呈堿性若原溶液呈堿性pH ；若原溶液呈中若原溶液呈中 性性pH 。 4、如果既不產(chǎn)生氫氣又不產(chǎn)生氧氣，電解類、如果既不產(chǎn)生氫氣又不產(chǎn)生氧氣，電解類 型為型為 。 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 典型例題典型例題

25、 11、采用惰性電極，從、采用惰性電極，從NO3- SO42- H+ Cu2+ Ba2+ Ag+ Cl-等等 離子中適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，對(duì)其溶液進(jìn)行電解，則離子中適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，對(duì)其溶液進(jìn)行電解，則 電解時(shí)，兩極分別放出氫氣和氧氣電解時(shí)，兩極分別放出氫氣和氧氣,電解質(zhì)的化學(xué)式是電解質(zhì)的化學(xué)式是 _ 電解時(shí)，陰極析出金屬，陽(yáng)極放出氧氣時(shí)，則電解質(zhì)的化學(xué)電解時(shí)，陰極析出金屬，陽(yáng)極放出氧氣時(shí)，則電解質(zhì)的化學(xué) 式式_ 電解時(shí)，兩極分別放出氣體，且氣體體積比為電解時(shí)，兩極分別放出氣體，且氣體體積比為11則電解質(zhì)則電解質(zhì) 的化學(xué)式是的化學(xué)式是_ 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 12、從、從H+ .

26、Cu2+. Na+. SO42-. Cl-五種離子中選五種離子中選 擇適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，符合下列要求。擇適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，符合下列要求。 （1）以石墨棒為電極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量減）以石墨棒為電極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量減 小，水量不變，應(yīng)選用的電解質(zhì)是小，水量不變，應(yīng)選用的電解質(zhì)是_ （2）以石墨棒為電極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量不）以石墨棒為電極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量不 變，水量減小，應(yīng)選用的電解質(zhì)是變，水量減小，應(yīng)選用的電解質(zhì)是_ （3）以石墨棒為陽(yáng)極，鐵棒為陰極，電解時(shí)）以石墨棒為陽(yáng)極，鐵棒為陰極，電解時(shí) 電解質(zhì)質(zhì)量和水量都減小，應(yīng)選用的電解質(zhì)電解質(zhì)質(zhì)量和水量都減小，應(yīng)選用的電解質(zhì) 是是 . 上一

27、內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 電解規(guī)律（惰性電極）小結(jié)電解規(guī)律（惰性電極）小結(jié) 陽(yáng)極：陽(yáng)極：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根含氧酸根 F- 與與區(qū)：電解本身型區(qū)：電解本身型 如如CuCl2 與與區(qū)：放氫生堿型區(qū)：放氫生堿型 如如NaCl 與與區(qū)區(qū)：放氧生酸型放氧生酸型 如如CuSO4、AgNO3 與與區(qū)：電解水型區(qū)：電解水型 如如NaNa2 2SO4、H2 2SO4 、NaOH 陰極：陰極：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+ 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 待鍍品待鍍品 Cu CuSO4溶液溶液 應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬應(yīng)用電解原

28、理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬 或合金的過程?；蚝辖鸬倪^程。 (1)待鍍金屬作陰極待鍍金屬作陰極;(2)鍍層金屬作陽(yáng)極鍍層金屬作陽(yáng)極; (3)電鍍液必須含有鍍層金屬的離子。電鍍液必須含有鍍層金屬的離子。 同電解池同電解池(略略) 陰極陰極:電鍍液中金屬離子得到電子電鍍液中金屬離子得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng); 陽(yáng)極陽(yáng)極:金屬電極失去電子金屬電極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。發(fā)生氧化反應(yīng)。 陽(yáng)極陽(yáng)極 ：Cu - 2e- = Cu2+ 陰極：陰極：Cu2+2e- = Cu 電鍍池知識(shí)小結(jié)電鍍池知識(shí)小結(jié) 定義定義 裝置裝置 電極電極 條件條件 電極反應(yīng)電極反應(yīng) 電鍍反應(yīng)電鍍反應(yīng) 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回

29、主目錄O返回 9. 在鐵制品上鍍一定厚度的在鐵制品上鍍一定厚度的鋅鋅層層，以下方案以下方案 設(shè)計(jì)合理的是設(shè)計(jì)合理的是（ ） A. 鋅鋅做陽(yáng)極做陽(yáng)極，鐵制品做陰極鐵制品做陰極，溶液中含有溶液中含有鋅鋅 離子離子 B. 鉑鉑作陰極作陰極，鐵制品做陽(yáng)極鐵制品做陽(yáng)極，溶液中含有溶液中含有鋅鋅 離子離子 C. 鐵做陽(yáng)極鐵做陽(yáng)極，鐵制品做陰極鐵制品做陰極，溶液中含有亞溶液中含有亞 鐵離子鐵離子 D. 鋅鋅做陰極做陰極，鐵制品做陽(yáng)極鐵制品做陽(yáng)極，溶液中含有溶液中含有鋅鋅 離子離子 A 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 10. 下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（ ） D 上

30、一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 FeCu 氯化銅氯化銅 溶液溶液 氯化銅溶液氯化銅溶液 Cu C 氯化銅溶液氯化銅溶液 Cu C 13.寫出下列裝置的電極反應(yīng)，寫出下列裝置的電極反應(yīng)， A B D C FeCu 氯化鈉氯化鈉 溶液溶液 練練 習(xí)習(xí) 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 14一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入 KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣， 其總反應(yīng)為：其總反應(yīng)為：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O， 有關(guān)此電池的推斷正確的是（有關(guān)此電池的推斷正確的是（ ） A負(fù)極反

31、應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)為14H2O+7O2+28e-=28OH- B放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH減低減低 C每消耗每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol D放電過程中放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變的物質(zhì)的量濃度不變 B C 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 15用質(zhì)量均為用質(zhì)量均為100g的兩根不銹鋼條作電極，的兩根不銹鋼條作電極， 電解電解AgNO3溶液，電解一段時(shí)間后，兩極質(zhì)溶液，電解一段時(shí)間后，兩極質(zhì) 量相差量相差13.6g，此時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量約為，此時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量約為 A97.2g B95.2g C95.4g D85.4g 負(fù)極負(fù)極: F

32、e-2e-=Fe2+ 正極正極: Ag+e-= Ag x/2 x x x x (100+108x)-(100-x/256)=13.6 x=0.17mol 100-0.17/256=95.24g B 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 Zn Zn Cu Cu Cu Cu Cu Cu 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 17用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通 電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.15mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。 則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為 （

33、） A0.60mol B0.45mol C0.30mol D0.15mol A 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 18.用鋁制品與另一種材料作電極，以某種溶液作電解液用鋁制品與另一種材料作電極，以某種溶液作電解液 進(jìn)行電解，通電后在鋁制品與電解液的接觸面上逐漸形進(jìn)行電解，通電后在鋁制品與電解液的接觸面上逐漸形 成一層成一層Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電 流從小孔通過并產(chǎn)生熱量使氫氧化鋁分解，從而在鋁制流從小孔通過并產(chǎn)生熱量使氫氧化鋁分解，從而在鋁制 品表面形成一層較厚的氧化膜。某校研究性學(xué)習(xí)小組根品表面形成一層較厚的氧化膜。某校研究性學(xué)習(xí)小組根

34、 據(jù)上述原理，以鋁制品和鐵棒為電極，一定濃度的碳酸據(jù)上述原理，以鋁制品和鐵棒為電極，一定濃度的碳酸 氫鈉溶液為電解液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氫鈉溶液為電解液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 鋁制品表面形成氫氧化鋁薄膜的電極反應(yīng)為：鋁制品表面形成氫氧化鋁薄膜的電極反應(yīng)為： ； 電解過程中，必須使電解液的電解過程中，必須使電解液的pH保持相對(duì)穩(wěn)定保持相對(duì)穩(wěn)定(不能太不能太 大，也不能太小大，也不能太小)的原因是：的原因是： _； 使用使用NaHCO3溶液為電解液，會(huì)減緩陰極區(qū)溶液溶液為電解液，會(huì)減緩陰極區(qū)溶液pH的的 增大，能說明這一原理的離子方程為：增大，能說明這一原理的離子方程為： 。 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 19、工業(yè)

35、上采用鐵和石墨為電極，電解、工業(yè)上采用鐵和石墨為電極，電解K2MnO4 溶液制取溶液制取KMnO4。 (1)電解時(shí)，應(yīng)以電解時(shí)，應(yīng)以_作陰極，電解過程中，陰極作陰極，電解過程中，陰極 附近溶液的附近溶液的pH將會(huì)將會(huì)_(增大、減小、不變?cè)龃?、減小、不變) (2)兩極反應(yīng)式為兩極反應(yīng)式為_。 (3)電解的總化學(xué)方程式為電解的總化學(xué)方程式為_。 (1)Fe 增大增大 (2)陽(yáng)極陽(yáng)極 MnO4 2 -e- =MnO4 - 陰極陰極 2H2O +2e- = H2+2OH- (3) K2MnO4 +2H2O= KMnO4 + 2KOH +H2 通電通電 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 20500 mL

36、KNO3和和Cu(NO3)2的混合溶液中的混合溶液中 c(NO3 ) 6.0 molL 1，用石墨作電極電解此 ，用石墨作電極電解此 溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍 為為500 mL，下列說法正確的是，下列說法正確的是( ） A原混合溶液中原混合溶液中c(K )為 為2 molL 1 B上述電解過程中共轉(zhuǎn)移上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子電子 C電解得到的電解得到的Cu的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.5 mol D電解后溶液中電解后溶液中c(H )為 為2 molL

37、1 AB 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 21、用、用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、 乙兩個(gè)燒杯中的乙兩個(gè)燒杯中的200mL 0.3molL-1的的NaCl 溶液和溶液和300mL 0.2molL-1的的AgNO3溶液，溶液， 當(dāng)產(chǎn)生當(dāng)產(chǎn)生0.56L（標(biāo)況）（標(biāo)況）Cl2時(shí)，停止電解，時(shí)，停止電解， 取出電極，將兩杯溶液混合，混合液的取出電極，將兩杯溶液混合，混合液的pH 為（混合后溶液體積為為（混合后溶液體積為500mL）。）。 A、1.4 B、5.6C、7 D、12.6 C 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 22、按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題、按下

38、圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題 判斷裝置的名稱：判斷裝置的名稱： A池為池為 B池為池為 , 銅極為銅極為_極，電極反應(yīng)式為極，電極反應(yīng)式為 . 石墨棒石墨棒C1為為_極，電極反應(yīng)式為極，電極反應(yīng)式為 . 石墨棒石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 . 當(dāng)當(dāng)C2極析出極析出224mL氣體氣體 （標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))時(shí)，鋅的質(zhì)量時(shí)，鋅的質(zhì)量 變化（增加或減少）變化（增加或減少） g. CuSO4溶液的質(zhì)量變化了溶液的質(zhì)量變化了 （增加或減少了）（增加或減少了） g ZnC2 Cu C1 A B C u S O 4 溶液溶液 KCl酚 酞酚 酞 溶液溶液 原電池原電池 電解池電解池 正正 Cu2+ + 2e- = Cu 減少減少 0.65 增加增加 0.01 陽(yáng)陽(yáng) Cl- - 2e- = Cl2 無色溶液變紅色無色溶液變紅色 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄O返回 23.可用于電動(dòng)汽車的鋁可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以空氣燃料電池，通常以 NaCl溶液或溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，溶液為電解液，