自由基聚合機(jī)理

1、第四節(jié) 高分子化合物合成方法 一、自由基聚合的基元反應(yīng)一、自由基聚合的基元反應(yīng)(elementary reaction) 5.4.1 自由基聚合自由基聚合 1. 鏈引發(fā)鏈引發(fā)(chain initiation)：形成單體自由基活性中心：形成單體自由基活性中心 的反應(yīng)的反應(yīng) 鏈引發(fā)由兩步組成：鏈引發(fā)由兩步組成： 初級自由基初級自由基(primary radical)的形成的形成 單體自由基單體自由基(monomer radical)的形成的形成 初級自由基的形成：初級自由基的形成：引發(fā)劑的分解引發(fā)劑的分解 特點(diǎn)：特點(diǎn)： 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)(endothermal reaction)； Ed(引發(fā)劑

2、分解活化能）高，約引發(fā)劑分解活化能）高，約105-150KJ/mol； Rd(rate of reaction)小，小，kd： 10-4-10-6S-1 I2R 單體自由基的形成：單體自由基的形成：初級自由基與單體加成初級自由基與單體加成 特點(diǎn)：特點(diǎn)： 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)(exothermal reaction)； Ei低，約低，約20-34KJ/mol； 反應(yīng)速率快。反應(yīng)速率快。 R +CH 2=CH X RCH2CH X 2. 鏈增長鏈增長(chain propagation)：迅速形成大：迅速形成大 分子鏈分子鏈 特點(diǎn)特點(diǎn)： 放熱反應(yīng)，聚合熱約為放熱反應(yīng)，聚合熱約為85KJ/mol；（熱量

3、大，散熱）；（熱量大，散熱） Ep低，約低，約20-34KJ/mol；增長速率快。；增長速率快。 +CH2=CH X RCH2CHRCH2CHCH2CH X X . X RCH2CH CH2CH CH2CH n X XX 結(jié)構(gòu)單元結(jié)構(gòu)單元(structural unit)間的連接形式：間的連接形式： 頭頭頭頭(head-to-head)連接與頭連接與頭尾尾(head-to-tail)連接。連接。 以頭以頭尾相連為主尾相連為主 自由基聚合物分子鏈取代基在空間的排布是無規(guī)自由基聚合物分子鏈取代基在空間的排布是無規(guī)(random)的，的， 所以往往是無定型所以往往是無定型(amorphous)的。的

4、。 單體活性中心的增長只取決于單體末端單元單體活性中心的增長只取決于單體末端單元 +CH2=CHCH2CH X CH2CHCH2CH CH2CHCHCH 2 X XX X 頭尾 頭頭 X 3. 鏈終止鏈終止(chain termination)： 鏈自由基失去活性，反應(yīng)停止，形成穩(wěn)定聚合鏈自由基失去活性，反應(yīng)停止，形成穩(wěn)定聚合 物的反應(yīng)稱為鏈終止反應(yīng)物的反應(yīng)稱為鏈終止反應(yīng) 。 雙分子反應(yīng)：雙分子反應(yīng)： 鏈終止反應(yīng)可分為：偶合終止鏈終止反應(yīng)可分為：偶合終止(coupling)和歧化終和歧化終 止止(disproportionation)兩種方式。兩種方式。 nmnm MMM 偶合終止：兩鏈自由基

5、的獨(dú)電子相互結(jié)合成共偶合終止：兩鏈自由基的獨(dú)電子相互結(jié)合成共 價(jià)鍵的終止反應(yīng)價(jià)鍵的終止反應(yīng) 偶合終止的結(jié)果：偶合終止的結(jié)果： 大分子的為兩個鏈自由基重復(fù)單元數(shù)之和。大分子的為兩個鏈自由基重復(fù)單元數(shù)之和。 用引發(fā)劑引發(fā)且無鏈轉(zhuǎn)移時，大分子兩端均用引發(fā)劑引發(fā)且無鏈轉(zhuǎn)移時，大分子兩端均 為引發(fā)劑殘基。為引發(fā)劑殘基。 CH2CHCHCH 2 + CH2CHCHCH 2 XX XX 歧化終止：某鏈自由基奪取另一自由基的氫原歧化終止：某鏈自由基奪取另一自由基的氫原 子或其他原子終止反應(yīng)子或其他原子終止反應(yīng) 歧化終止的結(jié)果：歧化終止的結(jié)果： DP與鏈自由基中的單元數(shù)相同。與鏈自由基中的單元數(shù)相同。 每個大分

6、子只有一端為引發(fā)劑殘基，另一端每個大分子只有一端為引發(fā)劑殘基，另一端 為飽和或不飽和（兩者各半）。為飽和或不飽和（兩者各半）。 CH2CHCHCH2+ XX CH2CH2 X + CH=CH X 終止方式與單體種類和聚合條件有關(guān)終止方式與單體種類和聚合條件有關(guān) St(styrene)：偶合終止為主；：偶合終止為主； MMA(methyl methacrylate)： 60，歧化終止為主，歧化終止為主， 60，兩種終止方式均有。，兩種終止方式均有。 鏈終止特點(diǎn)：鏈終止特點(diǎn)： 雙分子反應(yīng)，雙基終止（偶合、歧化）雙分子反應(yīng)，雙基終止（偶合、歧化） Et很低，很低，8-21KJ/mol 終止速率快，終

7、止速率快， KtKp 雙雙基終止受擴(kuò)散控制基終止受擴(kuò)散控制 鏈終止和鏈增長是一對競爭反應(yīng)鏈終止和鏈增長是一對競爭反應(yīng) 終止速率常數(shù)遠(yuǎn)大于增長速率常數(shù)，但由于體系中，終止速率常數(shù)遠(yuǎn)大于增長速率常數(shù)，但由于體系中， M(monomer concentration)（1-10mol/l） MM. . (radical concentration)（10-7-10-9mol/l） Rp （增長總速率）（增長總速率） Rt（終止總速率）（終止總速率） 引發(fā)、增長、終止是自由基聚合的三個基元反應(yīng)，引發(fā)、增長、終止是自由基聚合的三個基元反應(yīng)， 鏈引發(fā)速率是控制整個聚合速率的關(guān)鍵鏈引發(fā)速率是控制整個聚合速率的

8、關(guān)鍵。 二二. . 自由基聚合特征自由基聚合特征 自由基聚合反應(yīng)在微觀上可區(qū)分為鏈引發(fā)、增長、自由基聚合反應(yīng)在微觀上可區(qū)分為鏈引發(fā)、增長、 終止、轉(zhuǎn)移等基元反應(yīng)，終止、轉(zhuǎn)移等基元反應(yīng)， 具有為慢引發(fā)、快增長、快終止的特點(diǎn)。具有為慢引發(fā)、快增長、快終止的特點(diǎn)。 其中引發(fā)速率最小，所以它成為控制總聚合速率的關(guān)鍵。其中引發(fā)速率最小，所以它成為控制總聚合速率的關(guān)鍵。 增長與單體種類有關(guān)，增長與單體種類有關(guān)， Rp極快。體系僅由單體和聚合物組成。極快。體系僅由單體和聚合物組成。 在聚合全過程中，聚合度變化較小，如圖在聚合全過程中，聚合度變化較小，如圖2-1所示。所示。 延長聚合時間可以提高轉(zhuǎn)化率延長聚合

9、時間可以提高轉(zhuǎn)化率 2021-8-7高分子化學(xué) 離子聚合特征離子聚合特征 離子聚合與自由基聚合一樣，同屬鏈?zhǔn)骄酆戏磻?yīng)，但鏈增長反離子聚合與自由基聚合一樣，同屬鏈?zhǔn)骄酆戏磻?yīng)，但鏈增長反 應(yīng)活性中心是帶電荷的離子。根據(jù)活性中心所帶電荷的不同，可分應(yīng)活性中心是帶電荷的離子。根據(jù)活性中心所帶電荷的不同，可分 為陽離子聚合和陰離子聚合。對于含碳為陽離子聚合和陰離子聚合。對于含碳- -碳雙鍵的烯烴單體而言，碳雙鍵的烯烴單體而言， 活性中心就是碳陽離子或碳負(fù)離子，它們的聚合反應(yīng)可分別用下式活性中心就是碳陽離子或碳負(fù)離子，它們的聚合反應(yīng)可分別用下式 表示：表示： + CH2CH X ABCH2 CHB X (

10、n -1)CH2CHX CH2CH X n + CH2CH Y BBCH2 CHA (n -1)CH2CHX CH2CH Y n Y 5.4.2 5.4.2 離子聚合離子聚合 2021-8-7高分子化學(xué) 陽離子聚合陽離子聚合 陽離子聚合單體陽離子聚合單體 陽離子聚合單體必須是有利形成陽離子的親核性烯類單體，包陽離子聚合單體必須是有利形成陽離子的親核性烯類單體，包 括以下三大類：括以下三大類： （1 1）帶吸電子取代基的烯烴如：）帶吸電子取代基的烯烴如： CH2 CH3 CH3 C CH2CH CHCH CH2 CH2 OR 異丁烯異丁烯 乙烯基醚乙烯基醚 -蒎烯蒎烯 茚茚 （2 2）共軛烯烴如

11、：）共軛烯烴如： CH2CH CH2 CH3 C N CHCH2 苯乙烯苯乙烯 - -甲基苯乙烯甲基苯乙烯 N-N-乙烯基咔唑乙烯基咔唑 2021-8-7高分子化學(xué) CH2CHCHCH2 CH2CHC CH2 CH3 丁二烯 異戊二烯 （3 3）環(huán)氧化合物如：）環(huán)氧化合物如： OO O O OO CH3 四氫呋喃四氫呋喃 三氧六環(huán)三氧六環(huán) 環(huán)氧乙烷環(huán)氧乙烷 環(huán)氧丙烷環(huán)氧丙烷 烯烴單體的陽離子聚合活性與其取代基供電子的強(qiáng)弱密切相關(guān)烯烴單體的陽離子聚合活性與其取代基供電子的強(qiáng)弱密切相關(guān): : CHH2C OCH3 CHH2C CH3 CHH2CCHH2C Cl 2021-8-7高分子化學(xué) 陽離子聚

12、合機(jī)理陽離子聚合機(jī)理 鏈引發(fā)反應(yīng)鏈引發(fā)反應(yīng) 陽離子聚合的引發(fā)劑通常是缺電子的親電試劑，它可以是一個陽離子聚合的引發(fā)劑通常是缺電子的親電試劑，它可以是一個 單一的正離子（正碳離子或質(zhì)子），也可以在引發(fā)聚合前由幾種物單一的正離子（正碳離子或質(zhì)子），也可以在引發(fā)聚合前由幾種物 質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生引發(fā)活性種，此時稱其為引發(fā)體系。質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生引發(fā)活性種，此時稱其為引發(fā)體系。 （1 1）質(zhì)子酸）質(zhì)子酸 無機(jī)酸：無機(jī)酸：H2SO4， H3PO4等等 有機(jī)酸：有機(jī)酸：CF3CO2H, CCl3CO2H等等 超強(qiáng)酸：超強(qiáng)酸： HClO4 ， CF3SO3H, ClSO3H等等 其引發(fā)陽離子為離解生成的其引發(fā)陽離子為離解生

13、成的H+,而離解生成的酸根離子則作為碳而離解生成的酸根離子則作為碳 陽離子活性中心的抗衡陰離子（反離子）：陽離子活性中心的抗衡陰離子（反離子）： 2021-8-7高分子化學(xué) H+ CH2 C R2 A R1 CH3C R1 R2 A H+ CH2 C R2 A R1 CH3C R1 R2 ACH3C R1 R2 A 一般質(zhì)子酸一般質(zhì)子酸（如（如H2SO4，HCl等）由于生成的抗衡陰離子等）由于生成的抗衡陰離子SO42-、 Cl-等的親核性較強(qiáng)，易與碳陽離子生成穩(wěn)定的共價(jià)鍵，使增長鏈?zhǔn)У鹊挠H核性較強(qiáng)，易與碳陽離子生成穩(wěn)定的共價(jià)鍵，使增長鏈?zhǔn)?去活性，因而通常難以獲得高分子量產(chǎn)物去活性，因而通常難

14、以獲得高分子量產(chǎn)物: 超強(qiáng)酸超強(qiáng)酸由于酸性極強(qiáng)，離解常數(shù)大，活性高，引發(fā)速率快，且由于酸性極強(qiáng)，離解常數(shù)大，活性高，引發(fā)速率快，且 生成的抗衡陰離子親核性弱，與增長鏈活性中心成共價(jià)鍵而使反應(yīng)生成的抗衡陰離子親核性弱，與增長鏈活性中心成共價(jià)鍵而使反應(yīng) 終止機(jī)會下降。終止機(jī)會下降。 2021-8-7高分子化學(xué) （2 2）LewisLewis酸酸 這類引發(fā)劑包括這類引發(fā)劑包括AlClAlCl3 3、BFBF3 3、SnClSnCl4 4、SnClSnCl5 5、ZnClZnCl2 2和和TiClTiCl4 4等金等金 屬鹵化物，以及屬鹵化物，以及RAlClRAlCl2 2，R R2 2AlClAlC

15、l等有機(jī)金屬化合物，其中以鋁、硼等有機(jī)金屬化合物，其中以鋁、硼 、 鈦、錫的鹵化物應(yīng)用最廣。鈦、錫的鹵化物應(yīng)用最廣。 LewisLewis酸引發(fā)陽離子聚合時，可在高收率下獲得較高分子量的酸引發(fā)陽離子聚合時，可在高收率下獲得較高分子量的 聚合物，因此從工業(yè)上看，它們是陽離子聚合的主要引發(fā)劑。聚合物，因此從工業(yè)上看，它們是陽離子聚合的主要引發(fā)劑。 LewisLewis酸引發(fā)時常需要在酸引發(fā)時常需要在質(zhì)子給體質(zhì)子給體（又稱（又稱質(zhì)子源質(zhì)子源）或）或正碳離子正碳離子 給體給體（又稱（又稱正碳離子源正碳離子源）的存在下才能有效。質(zhì)子給體或正碳離子）的存在下才能有效。質(zhì)子給體或正碳離子 給體是引發(fā)劑，而給

16、體是引發(fā)劑，而LewisLewis酸是助引發(fā)劑酸是助引發(fā)劑( (或稱活化劑或稱活化劑) )，二者一起稱，二者一起稱 為引發(fā)體系。為引發(fā)體系。 2021-8-7高分子化學(xué) 質(zhì)子給體質(zhì)子給體是一類是一類在在Lewis 酸存在下酸存在下能析出質(zhì)子的物質(zhì)，如水、能析出質(zhì)子的物質(zhì)，如水、 鹵化氫、醇、有機(jī)酸等；以鹵化氫、醇、有機(jī)酸等；以 BFBF3 3和和 H H2 2O O引發(fā)體系為例：引發(fā)體系為例： BF3 + H2OH BF3OH H BF3OH+ H2CCH X H CH2C H X BF3OH 必須注意必須注意，作為引發(fā)劑的質(zhì)子給體如水、醇等的用量必須嚴(yán)格，作為引發(fā)劑的質(zhì)子給體如水、醇等的用量

17、必須嚴(yán)格 控制，過量會使聚合變慢甚至無法進(jìn)行，并導(dǎo)致分子量下降。究其控制，過量會使聚合變慢甚至無法進(jìn)行，并導(dǎo)致分子量下降。究其 原因，一是使原因，一是使LewisLewis酸毒化失活，以水為例：酸毒化失活，以水為例： H BF3OHBF3+ H2OH3O BF3OH H2O 2021-8-7高分子化學(xué) 正碳離子給體正碳離子給體是是一些在一些在Lewis酸的活化下能產(chǎn)生碳陽離子的化酸的活化下能產(chǎn)生碳陽離子的化 合物：三級（或芐基）鹵代烴、醚、醇、酯等，在合物：三級（或芐基）鹵代烴、醚、醇、酯等，在Lewis酸的活化酸的活化 下產(chǎn)生碳陽離子引發(fā)聚合反應(yīng)。下產(chǎn)生碳陽離子引發(fā)聚合反應(yīng)。 AlCl3+

18、(CH3)3CAlCl4 (CH3)3CCl AlCl3+AlCl3R1COOR1COR2 O R2 AlCl3+AlCl3OR2R1OR2R1 如特丁基氯在如特丁基氯在LewisLewis酸酸AlClAlCl3 3活化下：活化下： 酯、醚作為正碳離子給體時，產(chǎn)生正碳離子引發(fā)活性種的反應(yīng)酯、醚作為正碳離子給體時，產(chǎn)生正碳離子引發(fā)活性種的反應(yīng) 式分別為：式分別為： 2021-8-7高分子化學(xué) 在少數(shù)陽離子聚合體系中，發(fā)現(xiàn)在少數(shù)陽離子聚合體系中，發(fā)現(xiàn)AlBrAlBr3 3、TiClTiCl4 4等一類等一類LewisLewis酸酸 并不需要在質(zhì)子給體或正碳離子給體存在下也能引發(fā)單體聚合，并不需要在

19、質(zhì)子給體或正碳離子給體存在下也能引發(fā)單體聚合， 其機(jī)理不是十分清楚，推測是一種自引發(fā)過程：其機(jī)理不是十分清楚，推測是一種自引發(fā)過程： AlBr3AlBrAlBr4 + 2 AlBrAlBr4MAlBrMAlBr4 +BCl3FeCl2BCl4 FeCl3 2021-8-7高分子化學(xué) （3 3）正碳離子鹽）正碳離子鹽 一些正碳離子如三苯甲基正碳離子一些正碳離子如三苯甲基正碳離子(Ph)(Ph)3 3C C+ +、環(huán)庚三烯正碳離子、環(huán)庚三烯正碳離子 C C7 7H H7 7+ + 能與酸根能與酸根ClOClO4 4- -、SbClSbCl6 6- - 等成鹽，由于這些正碳離子的正電荷 等成鹽，由于

20、這些正碳離子的正電荷 可以在較大區(qū)域內(nèi)離域分散而能穩(wěn)定存在，它們在溶劑中能離解成可以在較大區(qū)域內(nèi)離域分散而能穩(wěn)定存在，它們在溶劑中能離解成 正離子引發(fā)單體聚合。但由于這些正離子穩(wěn)定性高而活性較小，只正離子引發(fā)單體聚合。但由于這些正離子穩(wěn)定性高而活性較小，只 能用于乙烯基烷基醚、能用于乙烯基烷基醚、N-N-乙烯基咔唑等活潑單體的陽離子聚合。乙烯基咔唑等活潑單體的陽離子聚合。 (Ph)3C+ClO4- + OR CH2 Ph Ph PhCH OR ClO4- 2021-8-7高分子化學(xué) （4 4）鹵素）鹵素 鹵素如鹵素如I I2 2也可引發(fā)乙烯基醚、苯乙烯等的聚合，其引發(fā)反應(yīng)被也可引發(fā)乙烯基醚、苯

21、乙烯等的聚合，其引發(fā)反應(yīng)被 認(rèn)為是通過碘與單體加成后再離子化：認(rèn)為是通過碘與單體加成后再離子化： +I2CH2CH OR ICH2CHI OR ICH2C I3 OR I2 其它鹵素如其它鹵素如ClCl2 2、BrBr2 2等需在強(qiáng)等需在強(qiáng)LewisLewis酸如酸如AlEtAlEt2 2ClCl活化下才能產(chǎn)活化下才能產(chǎn) 生正離子引發(fā)活性種，以生正離子引發(fā)活性種，以ClCl2 2為例：為例： ClAlEt2Cl2AlEt2ClCl2+ 2021-8-7高分子化學(xué) （5 5）陽離子光引發(fā)劑）陽離子光引發(fā)劑 最重要的陽離子光引發(fā)劑是二芳基碘鎓鹽最重要的陽離子光引發(fā)劑是二芳基碘鎓鹽 （ArAr2 2

22、I I+ +Z Z- -）和三芳）和三芳 基硫鎓鹽（基硫鎓鹽（ArAr3 3S S+ +Z Z- -），），Z Z- - 是 是PFPF6 6- -、AsFAsF6 6- -、SbFSbF6 6- - 等超強(qiáng)酸的酸根陰 等超強(qiáng)酸的酸根陰 離。這二類鎓鹽受光照時，產(chǎn)生超強(qiáng)酸引發(fā)陽離子聚合反應(yīng)。離。這二類鎓鹽受光照時，產(chǎn)生超強(qiáng)酸引發(fā)陽離子聚合反應(yīng)。 以二苯碘鎓鹽為例：以二苯碘鎓鹽為例： Ar2I Z hv ArI Z+ Ar ArI+R+ RHH Z+ArI Z RH RH為一些含活潑氫的物質(zhì)，可以是體系中的溶劑或微量雜質(zhì)為一些含活潑氫的物質(zhì)，可以是體系中的溶劑或微量雜質(zhì) H H2 2O O，也可

23、以是外加醇類化合物等。，也可以是外加醇類化合物等。 2021-8-7高分子化學(xué) 鏈增長鏈增長 引發(fā)反應(yīng)所生成的碳陽離子與單體不斷加成進(jìn)行鏈增長反應(yīng)，引發(fā)反應(yīng)所生成的碳陽離子與單體不斷加成進(jìn)行鏈增長反應(yīng)， 以以BFBF3 3/H/H2 2O O引發(fā)異丁烯為例：引發(fā)異丁烯為例： + CH3C CH3 CH3 BF3OH CH2 CH3 CH3 C kp CH2C CH3 CH3 BF3OHCH3C CH3 CH3 C CH3 CH3 BF3OHCH3C CH3 CH3 CH2CH2C CH3 CH3 n 陽離子聚合的鏈增長過程中經(jīng)常存在兩類活性中心：自由離子陽離子聚合的鏈增長過程中經(jīng)常存在兩類活性

24、中心：自由離子 和離子對，而離子對又分緊密離子對和疏松離子對。因此，陽離子和離子對，而離子對又分緊密離子對和疏松離子對。因此，陽離子 聚合實(shí)際上存在兩種以上的活性中心。聚合實(shí)際上存在兩種以上的活性中心。 2021-8-7高分子化學(xué) 鏈終止反應(yīng)鏈終止反應(yīng) （1 1）增長鏈增長鏈與反離子結(jié)合與反離子結(jié)合 用質(zhì)子酸引發(fā)時，增長鏈陽離子與酸根反離子加成終止，用質(zhì)子酸引發(fā)時，增長鏈陽離子與酸根反離子加成終止，如如 三氟乙酸引發(fā)苯乙烯聚合：三氟乙酸引發(fā)苯乙烯聚合： CHCH2 OCOCF3 CHCH2OCOCF3 用用LewisLewis酸引發(fā)時，一般是增長鏈陽離子與反離子中一部分陰酸引發(fā)時，一般是增長鏈

25、陽離子與反離子中一部分陰 離子碎片結(jié)合而終止，如離子碎片結(jié)合而終止，如BFBF3 3引發(fā)異丁烯聚合時：引發(fā)異丁烯聚合時： C CH3 CH3 CH2BF3OH+C CH3 CH3 CH2OHBF3 2021-8-7高分子化學(xué) （2 2）增長鏈與與親核性雜質(zhì)的鏈終止）增長鏈與與親核性雜質(zhì)的鏈終止 在聚合體系中，若存在一些親核性雜質(zhì)，如水、醇、酸、酐、在聚合體系中，若存在一些親核性雜質(zhì)，如水、醇、酸、酐、 酯、醚等，它們雖然可以作為質(zhì)子或碳陽離子源在酯、醚等，它們雖然可以作為質(zhì)子或碳陽離子源在LewisLewis酸活化下酸活化下 引發(fā)陽離子聚合。但它們的含量過高時，還會導(dǎo)致轉(zhuǎn)移性鏈終止反引發(fā)陽離子

26、聚合。但它們的含量過高時，還會導(dǎo)致轉(zhuǎn)移性鏈終止反 應(yīng)，以水為例：應(yīng)，以水為例： CH2C CH3 CH3 BF3OHH2O+CH2C CH3 CH3 OH+H BF3OH H3O BF3OH H2O (無引發(fā)活性) 氨或有機(jī)胺也是陽離子聚合的終止劑，它們與增長鏈陽離子生氨或有機(jī)胺也是陽離子聚合的終止劑，它們與增長鏈陽離子生 成穩(wěn)定無引發(fā)活性的季胺鹽正離子：成穩(wěn)定無引發(fā)活性的季胺鹽正離子： +MnBNR3MnNR3B 2021-8-7高分子化學(xué) 陰離子聚合陰離子聚合 陰離子聚合單體陰離子聚合單體 陰離子聚合單體主要是帶吸電子取代基的陰離子聚合單體主要是帶吸電子取代基的-烯烴和共軛烯烴，烯烴和共軛

27、烯烴， 根據(jù)它們的聚合活性分為四組：根據(jù)它們的聚合活性分為四組： A A組（高活性）：組（高活性）： H2CC CN CN H2CC CN COOC2H5 H2CC H NO2 偏二氰乙烯偏二氰乙烯 a-a-氰基丙烯酸乙酯氰基丙烯酸乙酯 硝基乙烯硝基乙烯 B B組（較高活性）：組（較高活性）： H2CCH CN H2CC CN CH3 H2CCH C CH3 O 丙烯腈丙烯腈 甲基丙烯腈甲基丙烯腈 甲基丙烯酮甲基丙烯酮 2021-8-7高分子化學(xué) C C組（中活性）：組（中活性）： H2C CH COOCH3 H2CC COOCH3 CH3 丙烯酸甲酯丙烯酸甲酯 甲基丙烯酸甲酯甲基丙烯酸甲酯

28、D D組（低活性）：組（低活性）： H2CCHH2CC CH3 H2CCHCHCH2H2CCCHCH2 CH3 苯乙烯苯乙烯 甲基苯乙烯甲基苯乙烯 丁二烯丁二烯 異戊二烯異戊二烯 乙烯基單體，取代基的吸電子能力越強(qiáng)，雙鍵上的電子云密度乙烯基單體，取代基的吸電子能力越強(qiáng)，雙鍵上的電子云密度 越低，越易與陰離子活性中心加成，聚合反應(yīng)活性越高。越低，越易與陰離子活性中心加成，聚合反應(yīng)活性越高。 2021-8-7高分子化學(xué) 陰離子聚合機(jī)理陰離子聚合機(jī)理 鏈引發(fā)反應(yīng)鏈引發(fā)反應(yīng) 按引發(fā)機(jī)理不同可將陰離子聚合的引發(fā)反應(yīng)分為兩大類：按引發(fā)機(jī)理不同可將陰離子聚合的引發(fā)反應(yīng)分為兩大類：電電 子轉(zhuǎn)移引發(fā)子轉(zhuǎn)移引發(fā)和

29、和親核加成引發(fā)親核加成引發(fā)。前者所用引發(fā)劑是可提供電子的物質(zhì)，。前者所用引發(fā)劑是可提供電子的物質(zhì)， 后者則采用能提供陰離子的陰離子型后者則采用能提供陰離子的陰離子型引發(fā)劑引發(fā)劑或中性親核試劑引發(fā)劑。或中性親核試劑引發(fā)劑。 （1 1）電子轉(zhuǎn)移引發(fā)）電子轉(zhuǎn)移引發(fā) 堿金屬原子將其外層價(jià)電子轉(zhuǎn)移給單體或其它物質(zhì)，生成陰離堿金屬原子將其外層價(jià)電子轉(zhuǎn)移給單體或其它物質(zhì)，生成陰離 子聚合活性種，因此稱電子轉(zhuǎn)移引發(fā)劑。根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的方式不同，子聚合活性種，因此稱電子轉(zhuǎn)移引發(fā)劑。根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的方式不同， 又分為電子又分為電子直接轉(zhuǎn)移引發(fā)直接轉(zhuǎn)移引發(fā)和和電子間接轉(zhuǎn)移引發(fā)。電子間接轉(zhuǎn)移引發(fā)。 2021-8-7高分子

30、化學(xué) H2CCHNa+CH2CH Na a. a.電子直接轉(zhuǎn)移引發(fā)電子直接轉(zhuǎn)移引發(fā) 如金屬鈉引發(fā)苯乙烯： 如金屬鈉引發(fā)苯乙烯： 屬屬非均相引發(fā)體系非均相引發(fā)體系，為盡可能地增加引發(fā)劑與單體的接觸面積，為盡可能地增加引發(fā)劑與單體的接觸面積 ， 聚合過程中通常是把金屬與惰性溶劑加熱到金屬的熔點(diǎn)以上，劇烈聚合過程中通常是把金屬與惰性溶劑加熱到金屬的熔點(diǎn)以上，劇烈 攪拌，然后冷卻得到金屬微粒，再加入聚合體系。攪拌，然后冷卻得到金屬微粒，再加入聚合體系。 CHH2C - Na+ 2 Na+ HC CH2CH2CH - Na+ 引發(fā)聚合 2021-8-7高分子化學(xué) Na+Na THF （綠色） Na +

31、H2CCHCH2CH Na + (紅色) b. b. 電子間接轉(zhuǎn)移引發(fā)電子間接轉(zhuǎn)移引發(fā) 萘萘- -鈉復(fù)合物引發(fā)苯乙烯進(jìn)行陰離子聚合：鈉復(fù)合物引發(fā)苯乙烯進(jìn)行陰離子聚合： CHH2C - Na+ 2 Na+ HC CH2CH2CH - Na+ 引發(fā)聚合 實(shí)施聚合反應(yīng)時，先將金屬鈉與萘在惰性溶劑中反應(yīng)后再加入實(shí)施聚合反應(yīng)時，先將金屬鈉與萘在惰性溶劑中反應(yīng)后再加入 聚合體系引發(fā)聚合反應(yīng)，屬聚合體系引發(fā)聚合反應(yīng)，屬均相引發(fā)體系均相引發(fā)體系。 2021-8-7高分子化學(xué) （2 2）親核加成引發(fā)（）親核加成引發(fā)（陰離子加成引發(fā)陰離子加成引發(fā)） 引發(fā)劑離解產(chǎn)生的陰離子與單體加成引發(fā)聚合反應(yīng)：引發(fā)劑離解產(chǎn)生的陰

32、離子與單體加成引發(fā)聚合反應(yīng)： R M + H2C CH X R CH2CH X M 聚合 主要有：主要有： 金屬氨基化合物（金屬氨基化合物（MtNH2）、烷氧陰離子（）、烷氧陰離子（RO-、PhO-）、）、 有機(jī)金屬化合物（有機(jī)金屬化合物（MtR）、格氏試劑（）、格氏試劑（RMgX)等。等。 R M 2021-8-7高分子化學(xué) a.a.堿金屬烷基化合物堿金屬烷基化合物 b.b.金屬胺金屬胺氨基化合物氨基化合物 先由金屬與醇（酚）反應(yīng)制得烷氧陰離子，然后再加入聚合體先由金屬與醇（酚）反應(yīng)制得烷氧陰離子，然后再加入聚合體 系引發(fā)聚合反應(yīng)。如：系引發(fā)聚合反應(yīng)。如： 2 Na + 2 CH3OH 2

33、CH3ONa + H2 CH3O-Na+ +H2C CH X H3CO CH2CH X - Na+ 2K + NH32KNH2 + H2 KNH2 K+ + NH2- NH2- + H2C CH X H2N CH2CH X - 以KNH2為例 2021-8-7高分子化學(xué) c. 有機(jī)金屬化合物有機(jī)金屬化合物 有機(jī)金屬化合物是最常用的陰離子聚合引發(fā)劑。多為堿金屬的有機(jī)金屬化合物是最常用的陰離子聚合引發(fā)劑。多為堿金屬的 有機(jī)金屬化合物（如丁基鋰），有機(jī)金屬化合物（如丁基鋰），Ca和和Ba的有機(jī)金屬化合物也具引的有機(jī)金屬化合物也具引 發(fā)活性，但不常用。發(fā)活性，但不常用。 BuLi + H2C CH X

34、 BuCH2CH X - Li+ d d中性分子親核加成引發(fā)中性分子親核加成引發(fā) 有些中性分子如有些中性分子如R3P、R3N、吡啶、吡啶、ROH、H2O等都有未共用等都有未共用 電子對，可以通過親核加成機(jī)理引發(fā)陰離子聚合，但只能用于活潑電子對，可以通過親核加成機(jī)理引發(fā)陰離子聚合，但只能用于活潑 單體的聚合，如單體的聚合，如-氰基丙烯酸乙酯遇水可以被引發(fā)聚合：氰基丙烯酸乙酯遇水可以被引發(fā)聚合： H2CC CN COOC2H5 +H2OO H H CH2C CN COOC2H5 2021-8-7高分子化學(xué) 單體與引發(fā)劑之間具有選擇性單體與引發(fā)劑之間具有選擇性 在確定陰離子聚合的單體在確定陰離子聚合

35、的單體- -引發(fā)劑組合時，必須考慮它們之間引發(fā)劑組合時，必須考慮它們之間 的活性匹配的活性匹配能引發(fā)能引發(fā)A單體聚合的引發(fā)劑，不一定能引發(fā)單體聚合的引發(fā)劑，不一定能引發(fā)B單體聚合單體聚合 。強(qiáng)堿性高活性引發(fā)劑能引發(fā)各種活性的單體，而弱堿性低活性引。強(qiáng)堿性高活性引發(fā)劑能引發(fā)各種活性的單體，而弱堿性低活性引 發(fā)劑只能引發(fā)高活性的單體。發(fā)劑只能引發(fā)高活性的單體。 2021-8-7高分子化學(xué) 引發(fā)劑活性引發(fā)劑活性 高高 較高較高 中中 低低 K K，NaNa RMgX RMgXROKROK 吡啶吡啶 引引 發(fā)發(fā) 劑劑萘萘-Na-Na復(fù)合物復(fù)合物 t t-BuOLi-BuOLiRONaRONa R R3

36、 3N N KNHKNH2 2 ，RLiRLiROLiROLi H H2 2O O 苯乙烯苯乙烯丙烯酸甲酯丙烯酸甲酯丙烯腈丙烯腈 偏二氰乙烯偏二氰乙烯 單單 體體a-a-甲基苯乙烯甲基苯乙烯甲基丙烯酸甲酯甲基丙烯酸甲酯甲基丙烯腈甲基丙烯腈 a-a-氰基丙烯酸乙酯氰基丙烯酸乙酯 丁二烯丁二烯甲基丙烯酮甲基丙烯酮硝基乙烯硝基乙烯 異戊二烯異戊二烯 單體活性單體活性低低中中較高較高高高 2021-8-7高分子化學(xué) 鏈增長反應(yīng)鏈增長反應(yīng) 經(jīng)鏈引發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生的陰離子活性中心不斷與單體加成進(jìn)行鏈增經(jīng)鏈引發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生的陰離子活性中心不斷與單體加成進(jìn)行鏈增 長，如丁基鋰引發(fā)苯乙烯陰離子聚合的鏈增長反應(yīng)如下：長，如

37、丁基鋰引發(fā)苯乙烯陰離子聚合的鏈增長反應(yīng)如下： C4H9CH2CH LiH2CCHC4H9CH2CHCH2CH Li 單體 C4H9CH2CHCH2CHCH2CH Li n 與陽離子聚合一樣與陽離子聚合一樣, ,陰離子聚合的鏈增長活性中心也是自由離子陰離子聚合的鏈增長活性中心也是自由離子 和松緊程度不一的離子對，它們處于平衡中：和松緊程度不一的離子對，它們處于平衡中： M B K MB 2021-8-7高分子化學(xué) 溶劑和反離子的性質(zhì)都會對上平衡產(chǎn)生影響，從而顯著改溶劑和反離子的性質(zhì)都會對上平衡產(chǎn)生影響，從而顯著改 變鏈增長速率：變鏈增長速率： 溶劑極性越強(qiáng)，離解程度越高，鏈增長活性越大；溶劑極性

38、越強(qiáng)，離解程度越高，鏈增長活性越大； 抗衡陽離子（一般為堿金屬離子）的影響較為復(fù)雜，在高極抗衡陽離子（一般為堿金屬離子）的影響較為復(fù)雜，在高極 性溶劑和低極溶劑性中的影響方向正好相反。性溶劑和低極溶劑性中的影響方向正好相反。 在高極性溶劑中，金屬離子越小，越易溶劑化，與增長活性在高極性溶劑中，金屬離子越小，越易溶劑化，與增長活性 中心的相互作用越小，離解程度越高，鏈增長反應(yīng)越快；中心的相互作用越小，離解程度越高，鏈增長反應(yīng)越快； 在低極性溶劑中，溶劑化作用十分微弱，增長鏈碳陰離子與在低極性溶劑中，溶劑化作用十分微弱，增長鏈碳陰離子與 抗衡陽離子之間的庫侖力對活性中心離子對的離解程度起決定抗衡陽

39、離子之間的庫侖力對活性中心離子對的離解程度起決定 性作用。金屬離子越小，它與碳陰離子的庫侖力越強(qiáng)，離解程性作用。金屬離子越小，它與碳陰離子的庫侖力越強(qiáng)，離解程 度越低，鏈增長反應(yīng)越慢。度越低，鏈增長反應(yīng)越慢。 2021-8-7高分子化學(xué) 鏈終止鏈終止 鏈終止鏈終止：在陰離子聚合反應(yīng)中，由于其鏈增長活性中心為陰離：在陰離子聚合反應(yīng)中，由于其鏈增長活性中心為陰離 子，不能進(jìn)行雙基終止；抗衡陽離子為金屬離子，鏈增長碳陰離子子，不能進(jìn)行雙基終止；抗衡陽離子為金屬離子，鏈增長碳陰離子 難以與其形成共價(jià)鍵而終止。難以與其形成共價(jià)鍵而終止。 因此，對于理想的陰離子聚合體系因此，對于理想的陰離子聚合體系(一般