高三一輪復(fù)習(xí)電解池的應(yīng)用

1、電解的應(yīng)用電解的應(yīng)用 電解必備基礎(chǔ)知識(shí)電解必備基礎(chǔ)知識(shí) 陽(yáng)極陽(yáng)極： 活性電極活性電極 S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根含氧酸根 F- 陰極：陰極： Ag+Fe3+Cu2+H+（H2O）Fe2+Zn2+H+（酸）（酸）Al3+Mg2+Na+ 2 2、電子流向、電子流向: : 電子從電子從外加電源外加電源的的負(fù)極負(fù)極流出，流到流出，流到 電解池的電解池的陰極陰極，再?gòu)?，再?gòu)年?yáng)極陽(yáng)極流回電源流回電源正極正極。（注：電。（注：電 子只在外電路定向移動(dòng)，不能從溶液中移動(dòng)）子只在外電路定向移動(dòng)，不能從溶液中移動(dòng)） 3 3、離子移動(dòng)方向、離子移動(dòng)方向: : 陽(yáng)離子陽(yáng)離子向向 陰極陰極移動(dòng)移動(dòng),

2、 , 陰離子陰離子向向 陽(yáng)極陽(yáng)極移動(dòng)移動(dòng). . 1、陰陽(yáng)極放電順序、陰陽(yáng)極放電順序 思考思考: （1）標(biāo)出電極名稱及離子移動(dòng)方向，寫(xiě)出兩極的電極方程式以及）標(biāo)出電極名稱及離子移動(dòng)方向，寫(xiě)出兩極的電極方程式以及 總反應(yīng)的離子方程式?？偡磻?yīng)的離子方程式。 （2）電解池的兩極各產(chǎn)生什么現(xiàn)象）電解池的兩極各產(chǎn)生什么現(xiàn)象?怎樣初步檢驗(yàn)兩極產(chǎn)物的生成怎樣初步檢驗(yàn)兩極產(chǎn)物的生成? （3）若在兩極附近均滴加酚酞試液，會(huì)有什么現(xiàn)象）若在兩極附近均滴加酚酞試液，會(huì)有什么現(xiàn)象? （4）從產(chǎn)物角度分析該裝置有何不足，如何改進(jìn)？）從產(chǎn)物角度分析該裝置有何不足，如何改進(jìn)？ 在在U型管里裝入飽和食鹽水，用碳棒和鐵棒做電極，

3、接通型管里裝入飽和食鹽水，用碳棒和鐵棒做電極，接通 直流電源。直流電源。 電源電源 ab 一、電解飽和食鹽水一、電解飽和食鹽水氯堿工業(yè)氯堿工業(yè) + Cl2 Cl2 Cl H2 Na+ H+ OH 淡鹽水淡鹽水 NaOH溶液溶液 精制飽和精制飽和 NaCl溶液溶液 H2O（含少量（含少量NaOH） 陽(yáng)離子交換膜陽(yáng)離子交換膜 陽(yáng)陽(yáng) 極極 金屬鈦網(wǎng)金屬鈦網(wǎng) 陰陰 極極 碳鋼網(wǎng)碳鋼網(wǎng) 陽(yáng)陽(yáng) 極極 室室 陰陰 極極 室室 參考練習(xí)冊(cè)參考練習(xí)冊(cè)P141微課微課2 （2015上海卷）上海卷）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法 制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品

4、。制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。 下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子 交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。 完成下列填空：完成下列填空： 1、離子交換膜的作用為：、離子交換膜的作用為：、 。 2、精制飽和食鹽水從圖中、精制飽和食鹽水從圖中位置補(bǔ)充，氫氧化鈉位置補(bǔ)充，氫氧化鈉 溶液從圖中溶液從圖中位置流出。（選填位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或或“d”） （2011北京卷）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示北京卷）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示 意圖如下圖所示：意圖如下圖所示： （1）溶液）溶液

5、A的溶質(zhì)是的溶質(zhì)是 ； （2）電解飽和食鹽水的離子方程式是）電解飽和食鹽水的離子方程式是 ； （3）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在在23，用化，用化 學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用 ； 2015山東卷（山東卷（1）利用如圖裝置電解制備）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)，兩電極區(qū) 電解液分別為電解液分別為L(zhǎng)iOH和和LiCl溶液。溶液。B極區(qū)電解液為極區(qū)電解液為_(kāi) _溶液（填化學(xué)式），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為溶液（填化學(xué)式），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi) ， 電解過(guò)程中電解過(guò)程中 Li+向向_電極遷移（填電極遷移（填“A”或或“B”）。）。 LiO

6、H；2Cl 2e =Cl2； ；B （2008上海卷）取一張用飽和上海卷）取一張用飽和NaCl溶液浸濕的溶液浸濕的pH試紙，試紙， 兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn) a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色， 外圈呈淺紅色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（外圈呈淺紅色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A.b電極是陰極電極是陰極 B.a電極與電源的正極相連接電極與電源的正極相連接 C.電解過(guò)程中，水是氧化劑電解過(guò)程中，水是氧化劑 D.b電極附近溶液的電極附近溶液的pH變小變小 D 某學(xué)生想制作一

7、種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極 電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得被完全吸收，制得 有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置。有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置。 對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是_ (填字母序號(hào)填字母序號(hào))。 A.a為正極，為正極，b為負(fù)極；為負(fù)極；NaClO和和NaCl B.a為負(fù)極，為負(fù)極，b為正極；為正極；NaClO和和NaCl C.a為陽(yáng)極，為陽(yáng)極，b為陰極；為陰極；HClO和和NaCl D.a為

8、陰極，為陰極，b為陽(yáng)極；為陽(yáng)極；HClO和和NaCl B 實(shí)驗(yàn)室中很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反實(shí)驗(yàn)室中很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反 應(yīng)制得白色純凈的應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。某同沉淀。某同 學(xué)利用上圖裝置，只更換一個(gè)電極，學(xué)利用上圖裝置，只更換一個(gè)電極， 通過(guò)電解法制取較純凈的通過(guò)電解法制取較純凈的Fe(OH)2沉淀，沉淀， 且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。該同學(xué)換上的電且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。該同學(xué)換上的電 解材料是解材料是_(用元素符號(hào)表示用元素符號(hào)表示)， 總的反應(yīng)式是總的反應(yīng)式是_。 知識(shí)遷移知識(shí)遷移 2.2.銅的電解精煉銅的電解精煉 粗銅粗銅 含雜質(zhì)含雜質(zhì)(Zn Fe Ni Ag Pt Au 等等)

9、純銅純銅 粗銅粗銅 陽(yáng)極：陽(yáng)極： Zn -2e- = Zn2+ Fe -2e- = Fe2+ Ni -2e- = Ni2+ Cu -2e- = Cu2+ Zn Fe Ni Cu Ag Au Pt 陰極陰極: Cu2+ + 2e- Cu 陽(yáng)極泥陽(yáng)極泥 問(wèn)：電解完后，問(wèn)：電解完后，CuSO4溶液的濃度有何變化？溶液的濃度有何變化？ CuSO4溶液溶液 （2013山東卷改編）下圖為電解精煉銀的示意圖，山東卷改編）下圖為電解精煉銀的示意圖， a的電極材料為的電極材料為 , 若若b極有少量紅棕極有少量紅棕 色氣體產(chǎn)生，則色氣體產(chǎn)生，則b極的電極反應(yīng)有極的電極反應(yīng)有 、 。 判斷：電解精煉銅時(shí)，電路中有判

10、斷：電解精煉銅時(shí)，電路中有2mol電子，則陽(yáng)電子，則陽(yáng) 極質(zhì)量減少極質(zhì)量減少64g。（。（ ） 3. 3. 電電 鍍鍍 電鍍：電鍍：電鍍是利用電解原理在某些金屬表面鍍電鍍是利用電解原理在某些金屬表面鍍 上一薄層其他金屬或合金的過(guò)程上一薄層其他金屬或合金的過(guò)程， 待待 鍍鍍 金金 屬屬 制制 品品 鍍鍍 層層 金金 屬屬 含有鍍層金屬離子含有鍍層金屬離子 的電解質(zhì)溶液的電解質(zhì)溶液 電極：電極： 陽(yáng)極陽(yáng)極鍍層金屬鍍層金屬 陰極陰極待鍍金屬制品待鍍金屬制品 電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。 電解質(zhì)溶液濃度保持電解質(zhì)溶液濃度保持不變不變 【2014山東卷山東

11、卷】離子液體是一種室溫熔融鹽，為非】離子液體是一種室溫熔融鹽，為非 水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7和和AlCl4組成的離組成的離 子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。 （1）鋼制品應(yīng)接電源的）鋼制品應(yīng)接電源的 極，已知電鍍過(guò)程極，已知電鍍過(guò)程 中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)， 陰極電極反應(yīng)式為陰極電極反應(yīng)式為 。若改用。若改用AlCl3 水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 。 4電冶金電冶金 利用電解利用電解熔融鹽或氧化物熔融鹽或氧化物的方法來(lái)冶煉活潑

12、金屬的方法來(lái)冶煉活潑金屬Na、 Ca、Mg、Al等。等。 (1)冶煉鈉：冶煉鈉：2NaCl(熔融熔融)2NaCl2 電極反應(yīng)：陽(yáng)極：電極反應(yīng)：陽(yáng)極： ， 陰極：陰極： 。 2Cl 2e =Cl2 2Na 2e =2Na 6O2 12e =3O2 4Al3 12e =4Al 2Cl 2e=Cl2 Mg2 2e Mg 題組一電解原理的題組一電解原理的“常規(guī)常規(guī)”應(yīng)用應(yīng)用 1.利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用 下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是() A.氯堿工業(yè)中，氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是電極上反應(yīng)式是4OH 4e =2H2OO2 B.電

13、解精煉銅時(shí)，電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的溶液中的Cu2 濃度不變 濃度不變 C.在鐵片上鍍銅時(shí)，在鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅是純銅 D.制取金屬鎂時(shí)，制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂是熔融的氯化鎂 D 2.下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是() C 3（2014海南卷）以石墨為電極，電解海南卷）以石墨為電極，電解KI溶液（其中含溶液（其中含 有少量酚酞和淀粉）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是有少量酚酞和淀粉）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A陰極附遠(yuǎn)溶液呈紅色陰極附遠(yuǎn)溶液呈紅色 B陰極逸出氣體陰極逸出氣體 C陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色 D溶液的溶液的pH變小變小 D 4.用用NaOH溶

14、液吸收煙氣中的溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行溶液進(jìn)行 電解，可循環(huán)再生電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示，其原理如圖所示 (電極材料為石墨電極材料為石墨)。 (1)圖中圖中a極要連接電源的極要連接電源的 _(填填“正正”或或“負(fù)負(fù)”) 極，極，C口流出的物質(zhì)是口流出的物質(zhì)是_。 (2)SO 放電的電極反應(yīng)式為放電的電極反應(yīng)式為_(kāi)。 (3)電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原 因因_。 (一一)電解原理在電解原理在“環(huán)境治理環(huán)境治理”中的不尋常應(yīng)用中的不尋常應(yīng)用 題

15、組二電解原理的題組二電解原理的“不尋常不尋常”應(yīng)用應(yīng)用 答案答案(1)負(fù)硫酸 5、2014江蘇江蘇將燒堿吸收將燒堿吸收H2S后的后的 溶液加入如圖所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行溶液加入如圖所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行 電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)： S2 2e =S (n1)SS2 = 寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：_。 2H2O2e =H2 2OH 解題方法總結(jié)：解題方法總結(jié)： 判斷判斷：電極名稱（：電極名稱（電子、電流、離子移動(dòng)方向；產(chǎn)電子、電流、離子移動(dòng)方向；產(chǎn) 物；反應(yīng)類型；題目信息物；反應(yīng)類型；題目信息等方法判斷）等方法判斷）

16、 書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)：熟記粒子放電順序，滿足電荷守恒。：熟記粒子放電順序，滿足電荷守恒。 兼顧兼顧：即注意介質(zhì)，考慮介質(zhì)中的微粒是否參與電：即注意介質(zhì)，考慮介質(zhì)中的微粒是否參與電 極反應(yīng)。極反應(yīng)。 檢驗(yàn)檢驗(yàn)：即檢驗(yàn)電極反應(yīng)式是否滿足質(zhì)量守恒和電荷：即檢驗(yàn)電極反應(yīng)式是否滿足質(zhì)量守恒和電荷 守恒。守恒。 分析分析：電極材料及溶液中的陰陽(yáng)離子：電極材料及溶液中的陰陽(yáng)離子 6.2014全國(guó)卷全國(guó)卷改編改編】H3PO2可用電滲析法制備?？捎秒姖B析法制備?！八氖译姖B析四室電滲析 法法”工作原理如圖所示工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通 過(guò)過(guò))： 寫(xiě)出陽(yáng)極的電極

17、反應(yīng)式寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_。 分析產(chǎn)品室可得到分析產(chǎn)品室可得到H 3PO2的原因 的原因（用離子方程式表示）（用離子方程式表示） _。 答案答案2H2O4e =O2 4H HPO32 + 2H+ = H3PO3 (二二)電解原理在電解原理在“物質(zhì)制備物質(zhì)制備”中的不尋常應(yīng)用中的不尋常應(yīng)用 7 答案答案正極正極4OH 4e =O2 2H2O 8.用如圖裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣，氧氣，硫酸和氫氧化用如圖裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣，氧氣，硫酸和氫氧化 鉀。從開(kāi)始通電時(shí)，收集鉀。從開(kāi)始通電時(shí)，收集B和和C逸出的氣體。逸出的氣體。1 min后測(cè)得后測(cè)得B口口 的氣體體積為的氣體體積為C口處的一半，下

18、列說(shuō)法不正確的是口處的一半，下列說(shuō)法不正確的是() A.電源左側(cè)為正極電源左側(cè)為正極 B.電解槽左側(cè)的電極反應(yīng)方程電解槽左側(cè)的電極反應(yīng)方程 式為式為2H2O4e =O2 4H D C.D口導(dǎo)出的溶液為口導(dǎo)出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側(cè)溶液，且濃度比剛加入電解槽右側(cè) 時(shí)的濃度大時(shí)的濃度大 D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若1 min后從后從C口處收集到的氣體比口處收集到的氣體比B口處收口處收 集到的氣體多集到的氣體多2.24 L，則有，則有0.1NA個(gè)個(gè)SO 通過(guò)陰離子膜通過(guò)陰離子膜 陰極：4H4e=2H2或4H2O4e=2H24OH； A、B均正確； C項(xiàng)，右側(cè)由于H放電，產(chǎn)

19、生KOH，所以其濃度比剛加入電 解槽右側(cè)時(shí)的濃度大； D項(xiàng)，設(shè)產(chǎn)生O2為x mol，則產(chǎn)生H2為2x mol， 2xx0.1 molx0.1 mol 消耗的OH為0.4 mol，則有0.2NA個(gè)SO 通過(guò)陰離子膜。 答案答案D （2012海南）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材海南）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材 料，兩電極上分別通入料，兩電極上分別通入CH4和和O2 ，電解質(zhì)為，電解質(zhì)為KOH溶液。溶液。 某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行 飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。 回答下列問(wèn)題

20、：回答下列問(wèn)題： (1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為 、 。 (2)閉合閉合K開(kāi)關(guān)后，開(kāi)關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生其中電極上均有氣體產(chǎn)生其中b電極電極 上得到的是上得到的是 ，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式 為為 ； （2012海南）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，海南）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料， 兩電極上分別通入兩電極上分別通入CH4和和O2 ，電解質(zhì)為，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究溶液。某研究 小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯

21、化 鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。 回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題： (1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為 、 。 (2)閉合閉合K開(kāi)關(guān)后，開(kāi)關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生其中電極上均有氣體產(chǎn)生其中b電極電極 上得到的是上得到的是 ，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 ； 【2014年高考廣東卷第年高考廣東卷第11題】某同學(xué)組裝了如圖所示題】某同學(xué)組裝了如圖所示 的電化學(xué)裝置電極的電化學(xué)裝置電極I為為Al，其他電極均為，其他電極均為Cu，則，則 A電流方向：電極電流方向：電極IV電極電極I B電極電極I

22、發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng) C電極電極II逐漸溶解逐漸溶解 D電極電極III的電極反應(yīng)：的電極反應(yīng)：Cu2+2e-=Cu （2012福建）將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的福建）將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的 K 閉合，下列判閉合，下列判 斷正確的是斷正確的是 A.Cu 電極上發(fā)生還原反應(yīng)電極上發(fā)生還原反應(yīng) B.電子沿電子沿 ZnabCu 路徑流動(dòng)路徑流動(dòng) C.片刻后甲池中片刻后甲池中c(SO42-)增大增大 D.片刻后可觀察到濾紙片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色點(diǎn)變紅色 【2014年高考新課標(biāo)卷年高考新課標(biāo)卷2第第12題】題】2013年年3月我國(guó)科學(xué)家月我國(guó)科學(xué)家 報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤報(bào)道了

23、如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤 的是的是 Aa為電池的正極為電池的正極 B電池充電反應(yīng)為電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4Li1-xMn2O4+xLi C放電時(shí)，放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化 D放電時(shí)，溶液中放電時(shí)，溶液中Li 從 從b向向a遷移遷移 【2014年高考天津卷第年高考天津卷第6題】已知：鋰離子電池的題】已知：鋰離子電池的 總反應(yīng)為：總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2 C+LiCoO2 鋰硫電池的總反應(yīng)為：鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+S Li2S。有關(guān)上述。有關(guān)上述 兩種電池說(shuō)法正確的是兩種電池說(shuō)法正確的是 A鋰離子電池放電時(shí)，鋰離子電池放電時(shí)，L

24、i+向負(fù)極遷移向負(fù)極遷移 B鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng) C理論上兩種電池的比能量相同理論上兩種電池的比能量相同 D右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電 放電放電 充電充電 放電放電 充電充電 （2013新課標(biāo)新課標(biāo)I卷）銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，卷）銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑， 這是生成了這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處 理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸 入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正

25、入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正 確的是（確的是（ ） A處理過(guò)程中銀器一直保持恒重處理過(guò)程中銀器一直保持恒重 B銀器為正極，銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀被還原生成單質(zhì)銀 C該過(guò)程中總反應(yīng)為該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色轉(zhuǎn)化為白色AgCl （2013江蘇卷）江蘇卷）Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的 潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電 池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ） AMg 電極是該電池的正極電極是該電池的正極 BH2O2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) C石墨電極附近溶液的石墨電極附近溶液的pH 增大增大 D溶液中溶液中Cl 向正極移動(dòng) 向正極移動(dòng) （2013浙江卷）電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有浙江卷）電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及及 淀粉溶