氧氣制備總結(jié)課PPT學(xué)習(xí)教案

1、會計學(xué)1 氧氣制備總結(jié)課氧氣制備總結(jié)課 方法方法 藥品藥品 條件條件 反應(yīng)原理、反應(yīng)原理、收集方法收集方法 裝置裝置 過氧過氧 化氫法化氫法 高錳高錳 酸鉀法酸鉀法 氯酸鉀氯酸鉀 法法 過氧化氫過氧化氫 （H2O2） 二氧化錳二氧化錳 （MnO2） 常溫常溫 高錳酸鉀高錳酸鉀 （KMnO4） 加熱加熱 氯酸鉀氯酸鉀 （KClO3） 二氧化錳二氧化錳 （MnO2） 加熱加熱 H2O2 H2O O2 高錳酸鉀高錳酸鉀 錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳二氧化錳+氧氣氧氣 加熱加熱 KMnO4 K2MnO4 MnO2O2 加熱加熱 二氧化錳二氧化錳 固液常溫型固液常溫型 固固加熱型固固加熱型 固固加熱型固固加熱

2、型 第1頁/共9頁 分解反應(yīng)：有一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上的分解反應(yīng)：有一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上的 物質(zhì)的反應(yīng)。物質(zhì)的反應(yīng)?！耙簧嘁簧唷?觀察以下幾個反應(yīng)，按照反應(yīng)前后物質(zhì)種類，有什么共同特征？觀察以下幾個反應(yīng)，按照反應(yīng)前后物質(zhì)種類，有什么共同特征？ H2O2 H2O O2 高錳酸鉀高錳酸鉀 錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳二氧化錳+氧氣氧氣 加熱加熱 KMnO4 K2MnO4 MnO2O2 加熱加熱 二氧化錳二氧化錳 第2頁/共9頁 1、原料原料空空 氣氣 2、原原 理理 分離液態(tài)空氣的方分離液態(tài)空氣的方 法法 物理變化還是化學(xué)變物理變化還是化學(xué)變 化呢？化呢？ 在低溫條件下加壓，使空氣

3、轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸 發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣 首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧。首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧。 3、工業(yè)制氧流程圖工業(yè)制氧流程圖 空氣空氣 降溫到降溫到-200以下以下 液化液化 液態(tài)液態(tài) 空氣空氣 升溫到升溫到-196-196 液氧液氧 氮氣氮氣 升溫升溫 氧氣氧氣 第3頁/共9頁 氧氣制備氧氣制備 實驗室制實驗室制 備備 工業(yè)制工業(yè)制 備備 過氧化氫法制氧過氧化氫法制氧 氣氣 高錳酸鉀法制氧高錳酸鉀法制氧 氣氣 氯酸鉀法制氧氣

4、氯酸鉀法制氧氣 工業(yè)分離液態(tài)空氣法工業(yè)分離液態(tài)空氣法 1、藥藥 品品 2、條條 件件3、 裝置裝置 4、步步 驟驟 5、收收 集集 6、驗驗 滿滿 7、檢檢 驗驗 物理變化物理變化 催化催化 劑劑 “一變，一變， 兩不兩不 變變” 分解反應(yīng)分解反應(yīng) 第4頁/共9頁 第5頁/共9頁 排水集氣法：排水集氣法： 向上排空氣法：向上排空氣法： 向下排空氣法：向下排空氣法： 難溶或微溶于水，與水不發(fā)生反應(yīng)。難溶或微溶于水，與水不發(fā)生反應(yīng)。 不與空氣發(fā)生反應(yīng)，密度不與空氣發(fā)生反應(yīng)，密度 比空氣的密度大的氣體。比空氣的密度大的氣體。 第6頁/共9頁 固固液不加熱裝置液不加熱裝置 適合固體跟液體反應(yīng)，常 溫 二氧化錳二氧化錳 過氧化氫過氧化氫 先放固體二氧化錳先放固體二氧化錳 再注入液體過氧化氫再注入液體過氧化氫 過氧化氫溶液過氧化氫溶液 藥品藥品 液態(tài)液態(tài) 二氧化二氧化 錳錳 固體固體 反應(yīng)條件：反應(yīng)條件： 常溫常溫 第7頁/共9頁 固固固加熱裝置固加熱裝置 適合固體跟固體反應(yīng)，加 熱 反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)物狀態(tài)