四川省成都市龍泉中學(xué)2019屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件(共94張PPT)

1、高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第2講離子反應(yīng)成都龍泉中學(xué)2015級1了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫 離子方程式，并能進行有關(guān)計算。一、知識梳理1. 電罔電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。2電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?2) 非電解質(zhì)杲在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。3 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫強電解質(zhì)。在水溶液中部企電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。1正誤判斷，正確的劃“丿”，錯

2、誤的劃“X”(1) 金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)(X )(2) Cb的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl?是電解質(zhì)(X )(3) 硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強電解質(zhì)(X )(4) SO2s NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO?、NH3均是電解質(zhì)(X )(5) BaSO4的水溶液的導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)(X)(6) 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(X )(7) 弱電解質(zhì)溶液中存在多種共價化合物分子(7 )(8) 強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物(X )2. 今有12種物質(zhì)：A1稀硝酸 HNO3液氨 CO?空氣 NaClCaCO3N aHCO3酒精A12O3石墨按照表中

3、提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng)的位置。序號符合的條件物質(zhì)的序號(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(4)電解質(zhì)，但難溶于水(5)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電1 電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的關(guān)系非電解質(zhì)（酒精、 蔗糖、氨氣、非金 屬氧化物等）/強電解質(zhì)（強酸、 強堿、大多數(shù)鹽、活 電潑金屬氧化物） 解 弱電解質(zhì)（弱 酸、弱堿、水）化合物答案2依據(jù)元素周期表，突破強、弱電解質(zhì)的記憶I AIIAIIIAIVAVAVIAVDA除LiOH外其余都是強堿。除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強堿。Al(OH)提

4、兩性氫氧化物。H2CO3x H2SiO3均為弱酸。III!1!強酸：HNO3中強(或弱)酸：HNO2、H3PO4o強酸：H2SO4 弱酸：H2SO3x H2So強酸：HC1、HBt、HI、HCIO4等弱酸：HF、HC1O等。過渡元素中常見的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2s Zn(OH)2等。 注意：鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強電解質(zhì)。二、解題探究題組一電離方程式的書寫理解離子反應(yīng)的基石1寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式（注：如無特別說明，均指在水溶液中的電罔)。(1 )CH?COOH_CH3COOH 詈 CH3COO- + H+ ； HcCOq(3) H2SO4;Ca(O

5、Hb Ca(OH)2=Ca2 + + 2OH -:(5)Fe(OH)? Fe(OH)3 二Fe3+ +3OH_(6) NH3-比0 MHOuNHf+0H；(7) NaCl NaCl=Na+ +C1 r(8) BaSOq BaSCU二二二Ba_ +SO;NaHCO? NaHCO3=Na+ +HCO八 HCO亍工H* +CO釘； (10)NaHSQ彳 NaHSCU=Na+ +H+ + SO計;(11 )NaHSO4(熔融)NaHSO4(熔融)=Na* +HSOT ;(12)A12O3(熔融)川2。3(熔融)=2AF+ + 302 - o題組二溶液導(dǎo)電性變化分析2. 今有下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符

6、合要求的圖像序號填在相應(yīng)的題 目后面括號中。0向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液（）向H2SO4溶液中通入6直至過量（）向AgNO3溶液通入少量HC1（）（4）向氨水中通入HC1直至過量（）向NaOH溶液中通入少量Cb（）向飽和石灰水中不斷通入CO2（）3同_溫度下，強電解質(zhì)溶液、弱電解質(zhì)溶液慶金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能 力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強弱順序是（A ）A.bacC.cabB.d b cD.bca解析：金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力逐漸減弱；強電解質(zhì)不存在電離平衡, 升高溫度，溶液中的離子濃度不變，但導(dǎo)電能力隨溫度的升高而增強；弱 電解質(zhì)存在著電離平

7、衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的 離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最快。1. 強酸酸式鹽的電離(以NaHSCU為例)在水溶液中：NaHS04=Na+ +H+ +S0占。(2) 在熔融狀態(tài)下：NaHSCU(熔融)=Na+ + HSOj。2. 金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)瘩液導(dǎo)電原因?qū)Ρ?1) 金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場作用下的定向移動，溫度高、金屬陽離子振動幅度大，自由電子定向移動阻力增大，金屬導(dǎo)電性變?nèi)酢?2) 電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電 荷數(shù)，和電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系。但

8、溫度升高時，弱電解質(zhì)電離程 度增大、罔子濃度增大、導(dǎo)電性會增強。解析答案考點二:離子反應(yīng)和離子方程式一、知識梳理1 離子反應(yīng)(1) 概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2) 離子反應(yīng)的條件 在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子 方程式：A. 加入BaC溶液：Ba2+ +SQj BaSQ4 I .C02 t +H20rB. 加入CH3COONa溶液：CHsCOO- + H + uCICOOH,C. 加入NazCOs溶液：C； +2H +J*D加入Zn粒：Zn + 2H + =H2f +Z/ +E加入NaOH溶液：H + + OH- =比0 從AE可知

9、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶的物質(zhì)、生成難電離的 物質(zhì)、生成易揮發(fā)的物質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3) 離子反應(yīng)的本質(zhì)AE中，混合后溶液中SOt的物質(zhì)的量減少的是亠(填序號，下同);H +的物質(zhì)的量減少的是膽匹；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子 的物質(zhì)的量的減小。2離子方程式(1) 罔子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表不反應(yīng)的式子。(2) 離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)(3) 離子方程式的書寫離子方程式的書寫要求按“寫拆一一刪查”四步進行，但我們 在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反 應(yīng)的實質(zhì)，根據(jù)實驗現(xiàn)象，

10、直接書寫出離子反應(yīng)方程式。女口： C11SO4溶 液與Ba(0H)2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟：答案首先分析溶液中的離子有Ci?+、so、Ba2+x 0H-;然后分析哪些離 子相互結(jié)合，Ci? +與0H-反應(yīng)生成難溶的Cu(OH)2, SO計與Ba? +反應(yīng)生成 難溶的BaSO4；最后根據(jù)離子的個數(shù)比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液 與NaOH溶液反應(yīng)實質(zhì)是HCO亍與OH-反應(yīng)生成更難電離的H?。，同時生 成的CO釘再與Ca? +結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個數(shù)比寫出與量有關(guān)的離子方程式。二、解題探究題組一基本反應(yīng)離子方程式的書寫1完成下列反應(yīng)的離子方程

11、式(1) A1C13溶液中加入過量氨水(2) 向NaHSOs溶液中加入過量N aHSO4溶液HSO +H + =H2O + SO2 t(3) 小蘇打溶液與乙酸溶液混合HCO 亍 + CH3COOH=CH3COO- + h2o + co2t(4) 氧化鎂溶于稀硫酸MgO + 2H + =H2O + Mg? +。(5) 澄清石灰水中加入稀鹽酸OH 一 + H + =H2O(6) 石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)Ca(OH)2 + CO=CaCO3 ( +2OH(7) 將濃硝酸滴到CaCO3固體上CaCO3 + 2H +Ca2+ +H2O + CO2答案(8) Na2SO4溶液與AgNOs溶液混合 SO

12、/+2Ag+=Ag2SCM。NH4CI與NaO H兩稀溶液混合NH/ + 0H - =NH3H2O。(10)NH4Clg液呈酸性，其原因是(用離子方程式表示，下同) NH： + 比0 NH3H2O + H + NazS溶液呈堿性，其原因是S2- +H20 HS+OH, HS +H2O H2S + OH-答案+ 2出0。I +2NH3H2O題組二多重反應(yīng)離子方程式的書寫2. 完成下列反應(yīng)的離子方程式(l)Ba(0H)2溶液與H2SO4溶液混合Ba2+ + 20H- + 2H+ + SOi-=BaSO4 I (2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合 Ba2+ + 20H- + 2NH/

13、 + SOt=BaSO4(3) CuSO4液與Ba(0H)2溶液混合Cu2+ +SOt + Ba2+ + 2OH =Cu(OH)2 I +BaSO4 l。(4) 珂2。3溶于HI溶液中Fe2O3 + 6H+ + 21 - =2Fe2 + + 3H2O +12 o(5) FeO溶于稀HNO3中3FeO + 10H+ + NO亍=3Fe3+ +NO t + 5H2O1 離子方程式書寫注意點(1) 鹽類水解的離子方程式不要忘記“”；溶液中鍍鹽與堿反應(yīng)加熱放出氨氣，寫作“NHsf”，不加熱寫作 “NH3 H2O” ;(3) 濃HC1、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4不寫離子符號；(4)

14、 HC0亍、HS s HSO亍等弱酸的酸式酸根不能拆開寫，而HSOT拆開寫；(5) 微溶物在生成物中應(yīng)寫成沉淀形式。2. 強化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、錢鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鎖；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強堿都易溶，Ca(0H)2是微溶。說明：四種微溶物是指Ag2SO4s CaSO4s MgCO3x Ca(OH)2OAgCl、 AgBrx Agl、BaSO4及微溶的CaSO4s Ag2SO4難溶于稀強酸。3. 多重反應(yīng)離子方程式書寫時的注意點兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或 更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧 化還

15、原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程 式時易丟失其中的一組反應(yīng)。返回考點三:用分類思想突破跟量有關(guān)的離子方程式的書寫解題探究題組一連續(xù)型1. 指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余（過量）的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。 可溶性多元弱酸（或其酸酹）與堿溶液反應(yīng)。女口C02通入NaOH溶液中： 堿過量：；堿不足：CO? + Oilo（2）多元弱酸（或其酸酹）與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。女口CO?通入NaAl（）2溶液中:NaA102過量：2A1OJ + CO2 + 3H2O=2A1(OH)3 J + CO釘NaAIO2不足： A1O亍 + CC)2 + 2H2O=A1(OH)3 _, + H

16、CO亍(3) 多元弱酸鹽與強酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸: 鹽酸不足：co釘+H + =HC(K ；鹽酸過量：CO和+2H + =C2f +H2O 。(4) 鋁鹽溶液與強堿溶液反應(yīng)鋁鹽過量：AP+3OH =A1(OH)3 J :強堿過量：AL +4OH =A1O夕+2出0 (5) NaAK)2溶液與強酸溶液反應(yīng)NaA102 過量：A心+H+H2O=A1(OH)3： 強酸過量：A10亍+ 4H+=二A13 + + 2比0。(6) Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)Fe過量：3Fe + 2N0亍 + 8H+=3F+ + 2N0 f + 4比0 : 稀HNO3過量：Fe + NO亍 +4H+=FJ+ +

17、NO f + 2比0 題組二先后型2. 種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組 成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足:H + + OH - =比0 ;NaOH過量：NHf + H+ + 2OH =NH3H2O + 比0 (2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合HI不足：8H + + 2NO亍 + 61 一 =4電0 + 3R + 2NO f:HI過量：Fe* + 12H+ + 3NO亍 + 101一=尸/+ + 5b + 6H2O + 3NO t (3)向含有OH-、CO-、A1O的溶液中，逐滴加入稀鹽酸

18、至過量，反應(yīng) 的離子方程式依次為OH - + H + =比0 :A1O亍 + H + + 比0=二A1(OH)3 )；CO釘 + 2H + =H2。+ CO2 f ；Al(0H)3 + 3H + =AP + + 3比0。向含有H+、A13+、NHf的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng) 的離子方程式依次為H + + OH - =二比0 ；Al3 + + 3OH - =A1(OH)3 ；，NH扌 + 0H=NH3H2O；A1(OH)3 + OH=A1O 亍 + 2比0 o題組三配比型3. 當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例 不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成

19、離子恰好完全反應(yīng)時，另一種 組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。(1) Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足：Ca? + + HCO亍 + OH - =CaCC3 ) + 比0 :NaOH過量：Ca? + + 2HCO亍 + 2OH - =CaC()3 / + 2比0 + CO釘 (2) NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：HCO亍 + OH_ + Ca2+=CaCC3 丨 + 電0 :NaHC03過量： Ca?+ + 2OH- + 2HCO=CaCO3 J + CO釘 + 2H2OoBa(0H)2溶液與N aHSO4溶液的反應(yīng)Ba(

20、OH)2 : “(NaHSO二 1 ： 1Ba?+ + OH- + H+ + SO；-=BaS4 / + H2O,此時溶液旱堿中牛;nBa(OH)2 : “(NaHSOJ二 1 ： 2Ba + 2OH- + 2H+ + SO-=BaSC)4 I + 2電0, 此時溶液呈 中性,若 向 該溶液中再加Ba(OH)2溶液，禽子方程式為SO計+ Ba2+=BaSO4 J。答案“定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式1根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1 mol,若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。2.依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的

21、離子的物質(zhì)的量。3. 依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。返回考點四：突破離子方程式正誤判斷的“四個陷阱”解題探究題組一化學(xué)式或離子符號的正確使用1正誤判斷，正確的劃“V”，錯誤的劃“X”(l) Na2O2固體與水反應(yīng)：201 + 2H2O=4OH- + 02 t ( X )向NaHC03溶液中滴加鹽酸：C0釘+ 2H + =比0 + CO? f ( X )醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3 + 2H + =Ca2 + + H20 + C021 ( X ) Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：0H- + H +二二二日2。( X )“拆分陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置“物質(zhì)

22、是否能拆分陷阱”，氧化 物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根（HSO/除外）在離子方程式中均不能 拆分。在復(fù)習(xí)時，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸 的酸式酸根。題組二離子方程式中的守恒關(guān)系2.正誤判斷，正確的劃“丿”，錯誤的劃“X”向FeCl2溶液中通入Cl?: Fe2 + + Cl2=Fe3 + + 2C1 -( x )向稀硝酸中加入銅片：Cu + 2H + 4- NOf=Cu2 + + NO t + H2O( X ) 向水中加入一小塊鈉：Na + 2H2O=Na+2OH-+H2f(x )MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2 + 4H+ + 2C二全二Mn2+ + 2H2O + Cl9 t

23、 ( V )“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意 質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。題組三有關(guān)離子反應(yīng)的反應(yīng)原理3. 正誤判斷，正確的劃“丁”，錯誤的劃“X”將Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Qi? + =2Na + + Cu( x )(2) Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H + =2Fe3 + +3H2 t ( X )(3) Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe + 2H + =Fe2+H2t( X )(4) Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn + 2H + =H2 t +Zn2 + ( x )(5) CuSO4溶液和Ba(0H)2溶液反應(yīng)：Ba2

24、+ S0t=BaS04 I ( x )(6) Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(0H)3 + 3H + =Fe3 + + 3H2O( x )(7) FeO和稀HNO3的反應(yīng)：FeO + 2H + =Fe2 + + H20( x )稀H2SO4和Ba(0H)2溶液反應(yīng)：H+ + SO/+Ea2+OH_=BaSO4( +h2o( X )(9) HS-的電離:HS-+ H2O=H3O +S2-(X )(10) NaHCO3的水解：HCOf + H2O=H2CO3 + OH - ( X )(11) 向NHQ溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NH：+OH-=NH3H2O(X )(向NaClO溶液中通入少量SO2

25、： 2C10- + S02 + H2O=2HC1O + S03(X )答案離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fc和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2+,金屬和氧化性酸反應(yīng)不放日2,忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“用不正確以及忽略反應(yīng)條件等。題組四 有關(guān)反應(yīng)物用量不同離子方程式的正誤判斷4. 正誤判斷，正確的劃“ ，錯誤的劃“X”(1) 向Feb溶液中通入少量Cl?： 2Fe2 + + Cl2=2Fe3 + + 2C1 -( X )(2) 向FeBp溶液中通入等量Cl?： 2Fe2+ +4Br- + 3C12=2Fe3 + + 2Br2 + 6Cl-( x )向Ca(C

26、10)2溶液中通入少量C02: CIO - + H2O + CO2=HC1O + HCOf(X )向NaAlC)2溶液中通入少量C02: 2A10+ C02 + 3H2O=2A1(OH)3 I + cot( V )(5) 少量SO?和NaOH反應(yīng)：SO2 + OH-= HSO ( X )(6) 向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：COt + 2H + =H2O + CO2 t ( X ) 少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)：Ca2+ +OH- + HCaCO3 ； +H2O (X)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)：NHf +HSO亍+2OH -= NH3 H2O + SOf- ( X )

27、答案“量比，陷阱在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往 往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱 的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。題組五高考試題中方程式的書寫規(guī)范典型答卷案例找錯糾錯1.2015重慶理綜,9(4)已知酸性條件下NaClOz可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出C1O2,該反應(yīng)的離子方程式為 艸十上5 =0廣十軸伏+仏0o2.2015浙江理綜,27(3)(4)(3)在AgCl沉淀中加入KBr 溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程 式。(4) 完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：(I )MnOi+(r)C2Or+

28、 W =(/)Mn2+(p)CO2 f + WHO o3.2014 新課標(biāo)全國卷H ,27(2)(3)節(jié)選(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K+4HG金P必十$*淋0PbC)2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子 方程式為。4. 2014 安徽理綜，25(4)改編CIO?常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl?氧化NaC102溶液制取C102o寫出該反應(yīng)的 離子方程式久+皿2二 + 2CTo5. 2013 -北京理綜,27(1)、28(1)(5)(1)H2SO4 溶解 ai2o3的離子方程式是人辺 十4屮=囚盧于2心0,(2) C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方

29、程式是 2址十2 GS冊十3 0 +2旅:(3) 向氯水中通入二氧化硫黃綠色褪去的原因:用離子方 程式解釋)十Cb+)M = 2屮+ $(T +2茁（一）概念判斷：1 正誤判斷，正確的劃“廠，錯誤的劃“X”（1）25 C時，0.1 mol-L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力 弱（7）（2）燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)（x）（3）BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)（X ）KCIO3和SO?溶于水后能導(dǎo)電，故KCIO3和SO3為電解質(zhì)（X ）（5）HC1O是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)（X ）（6）HC1溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HC1和NaCl均是

30、離子化合物2.與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（），AA. 硫酸銅B.氫氧化鈉C.硫酸亞鐵D.二氧化硫解析：A項，CuSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，加入氫硫酸，會發(fā)生反應(yīng)：CUSO4+H2S=CuS4+H2S04,產(chǎn)生黑色沉淀，正確；B項，氫氧化鈉是堿，屬于電解質(zhì)，與氫硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NaOH +H2S=Na2S + 2H20,產(chǎn)生的M2S是可溶性的物質(zhì)，沒有沉淀產(chǎn)生，錯誤；C項，硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質(zhì)，由于酸性：硫酸氫硫酸，屬于二者不 能發(fā)生反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，錯誤；D項，二氧化硫與硫化氫會發(fā)生反應(yīng)：S02 + 2H2S=3S4+2H20,產(chǎn)生沉淀, 但是SO?是非電解質(zhì)，錯誤。（二）離子方程式正

31、誤判斷3. (2015山東理綜，12)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO釘 + 2H + =SO2 t + H2OB. 向 Na2SiO3溶液中通入過量 SO2： SiO釘 + SO2 + H2O=H2SiO3 ； + SOf-C. 向 A12(SO4)3 溶液中加入過量的 NH3H2O: Al3+ +4NH3 H2O=AI(OH)4- +4NHD. 向 CuSO4 溶液中加入 Nd2O2 ： 2Nd2C2 + 2Ct? + + 2H2O=4Na + + 2Cu(OH)2 !+ O2 t解析答案4. 離子方程式2CQ+ 3HC0亍

32、+30氏 + 3H2O可以表示()A. Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)B. Mg(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)C. Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)D. NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng) 2CaCO3 l + C0t解析答案5. （2015-江蘇，9）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A. 氯氣溶于水：Cl2 + H2O=2H + +C1 +C1O-B. Na2CO3溶液中 CO釘?shù)乃猓篊O釘 + H2O=HCO + OHC. 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2: IOf+1+ 6H + =I2 + 3H2OD. NaHCO3 溶液中加足量 Ba（OH）2 溶液：HCO亍 + Ba

33、2+ + OH =BaCO3 I +H2O(三) 離子方程式的規(guī)范書寫6. (1)在酸性條件下，C102與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2C10?+ 101一 +8H +2C1 一 + 5b + 4比0 。KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2 ,其離子方程式為 2MnOzT + 16H+ + 10CT=2Mii2+ + 5Cb f + 8比0。(3)H2SO3溶液和NaHCOs溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3 + HC(X=HSO亍 +C02 t + H20o答案(4)在海洋碳循環(huán)中,通過下圖所示的途徑I碳。答案返回12 34 59 1C 11121314 Id 161下列說法不正確的是（

34、）將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaS04是非電解質(zhì)氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)(3)1態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融解析答案A.C.態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力B. D.2.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是(B )A. 強電解質(zhì)一定是離子化合物B強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離一般都是吸熱過程C. 強電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D. 強電解質(zhì)在水中一定能全部溶解解析：強電解質(zhì)不一定是離子化合物，如HCI是強電解質(zhì)但卻是共價化 合物，A錯；BaS()4難溶于水，BaSO4水溶液雖然是飽和溶液，但卻

35、是稀溶液，故C、D 錯。12 34 59 1C 11121314 Id 163. 下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3hno3弱電解質(zhì)CH3COOHnh3H3PO4Ba(OH)2非電解質(zhì)C12H22OM 蔗糖)BaSO4C2H5OHh2o4. 下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是(A )A. NaHCO3=Na+ +H + +C0 釘B. NaHSO4=Na+ + H+ + SO 計C. MgCl2=Mg2+2Cl-D. Ba(OH)2=Ba2+ +20H-解析 HCO亍是弱酸的酸式酸根離子，不能拆分，A項書寫錯誤；而HSO/

36、為強酸的酸式酸根離子，應(yīng)拆分，E項書寫正確；MgCl2s Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強堿，都屬于強電解質(zhì)，C、D項 書寫正確。5. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A. 含等物質(zhì)的量的MgCl2s Ba(0H)2、HNO3H種溶液混合：Mg2 + + 20H- =Mg(OH)2 IB. CaCO3溶于CH3COOH: CaCO3 + 2CH3COOH=Ca2 + + 2CH3COO- +C02 t + H20c.過量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3+ + 21 - =2Fe2 + +12D.SO2通入到漠水中：S02 + H20 + Br2=2H + +SOi + 2Bf

37、6下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A. 將少量醋酸加入NaAl()2溶液中：CH3COOH + A10+H2O=CH3COO- + A1(OH)3 IB. 將鈉粒投入CuSO4溶液中：2Na + Cu2 + =Cu + 2Na +C. 將NaHSCU溶液滴加到含有酚猷的Ba(OH)2溶液中，溶液由紅色變成無色: Ba2+ + OH - + H + + SO干=BaSO4 I + H20D. 硫化鈉溶液中加入少量的氯化鐵溶液：S2-+Fe3 + =Fe2+S i7下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A. 向NaHCOs溶液中加入過量的澄清石灰水，岀現(xiàn)白色沉淀：2HC0亍+C/ +

38、 20H =CaCO3 I + CO釘 + 2H2OB向JWICCh溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH； + OH - =NH3 t +H2OC. 將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2 + NH3 H2O=HSOf + NH；D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag + 2H + 4- 3NOf =Ag + + NO t +H2O解析答案12 34 5 79 1C 11121314 Id 168.下列解釋事實的離子方程式正確的是(B )A. 鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe + 4H+NO=Fe3+NOf +2H2OB. 實驗室盛堿液的瓶子不用玻璃塞：SiO2 + 2OH =SiOr+H2O

39、C. 碳酸氫鎂和足量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)：Ca2+ +0H- +HCO=CaCO3 i +H20D. 向 Ca(C10)2 溶液中通入過量 C02: 2C10- + H20 + CO2=2HC1O + COt解析：A項，應(yīng)生成Fe2+ ;C項，應(yīng)改為Mg2+ + 2HCO亍 +2Ca2+ + 40H - =Mg(OH)2 i + 2CaCO3 i + 2H2O； D項，應(yīng)生成HCO亍。9.下列各選項中的兩個反應(yīng)，可用同一個離子方程式表示的是()選項IIIABa(0H)2溶液與過量NaHCO3溶 液混合NaOH溶液與過量NaHCO3溶液 混合B少量SO?通入Ba(OH)2溶液中過量SO?通入Ba(

40、OH)2溶液中C等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液與Na2SO3溶液等體積混合等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液 與H2SO3溶液等體積混合D少量氨水滴入AlC.溶液中少量AlCb溶液滴入氨水中10.下列離子方程式正確的是()A. 用 CH3COOH 溶解 CaCO3: CaCO3 + 2H + =Ca2 + + H2O + CO2 tB. Fe2(SO4)3 和 Ba(OH)2 溶液混合:Fe3+ + SOt +Ba2+ + 3OH =Fe(OH)3 I + BaSO4 IC. 硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用過量的氨水吸收：2NH3H2O + SO2=2NH； + sot +h2oD. Cu 溶于濃

41、HNO3: Cu + 4H+ + 2NO=Cu2+ + 2NO t + 4H2O解析答案12 34 59 1C 11121314 Id 1611向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和NazCOs的混合溶液中加入稀鹽酸。 離子方程式與事實不相符的是（）A. OH- + CO 釘 + 2H + =HCOf + H2OB. 2OH- + CO 鈔 + 3H + =HCO 亍 + 2H2OC. 2OH- + CO釘 + 4H+=CO2 t + 3H2OD. OH- + CO釘 + 3H + =CO2 t + 2H2O12. 已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸皺中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是PbS

42、()4 + 2CH3COONH4=(NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pbo當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應(yīng)的 離子方程式正確的是（A ）A. (CH3COO)2Pb + H2S=PbS I + 2CH3COOHB. Pb2+ +2CH3COO- + H2S=PbS I + 2CH3COOHC. Pb2+ +H2S=PbS I +2H +D. Pb2+ + 2CH3COO - + 2H+ + S2-=PbS I + 2CH3COOH 解析：(CCOOPb不能拆開。13. 下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A. 用白醋除鐵銹：Fe2O3 xH2O + 6H + =二(3 + x)H2O + 2Fe3 +B. 向Ba(0H)2溶液中加入少量的N H4HSO4溶液：Ba2+ + 20H- + NHf +H+ + SOi =BaSO4 I + NH3H2O + H20C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量NaOH溶液：NHf +Fe2+ + 3OH - =Fe(OH)2 I + NH3 H2OD. 用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：21- + H2O2=I2 + 2OH-14. 下列離子方程式中正確的是（A ）Fe2 + + 2Fe3 + + 4H2OA.向硫酸銅溶