晶體熔沸點比較之歐陽音創(chuàng)編_第1頁
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1、般來說（就是在一般的情況 下比較，沒說“一定”）原子 晶體，分子晶體，離子晶體， 金屬晶體，非金屬晶體，的熔 沸點高低比較一下排成隊列 應該是：原子晶體離子晶體 分子晶體各種金屬晶體之間 熔點相差年夜，不容易比較. 你寫的”非金屬晶體“,在化學 的晶體“中，沒有這個分類. 化學中的晶體總共有:原子晶 體,離子晶體，金屬晶體，分子 晶體，混合晶體（如:石墨）時間：2021.03. 11創(chuàng)作：歐陽音 離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越 小，則其熔沸點就越高。 分子晶體：對同類分子晶體，式量越年夜，則熔 沸點越高。HF、H20、NH3等物質(zhì)分子間存在氫鍵。 原子晶體：鍵長越小、鍵能越年夜，則

2、熔沸點越 咼。（3）常溫常壓下狀態(tài) 熔點：固態(tài)物質(zhì)液態(tài)物質(zhì) 沸點：液態(tài)物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì)界說：把分子聚集在一起的作用力分子間作用力（范德瓦爾斯力）：影響因素：年夜小 與相對分子質(zhì)量有關。作用：對物質(zhì)的熔點、沸點等有影響。 、界說：分子之間的一種比較強的相互作用。分子間相互作用 、形成條件：第二周期的吸引電子能力強的N、0、F 與 H 之間（NH3、H20） 、對物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)熔沸點升高。 、氫鍵的形成及暗示方法：FH* FH* FH* J代表氫鍵。 、說明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學 鍵弱很多，但比分子間作用力稍強；是一種較強的 分子間作用力。界說：從整個分子看，分子里電荷散布是對稱的（正 負電荷中心能重合）的分子。非極性分子雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：02、H2、CI2 等。舉例：只含非極性鍵的多原子分子如：03、P4等分子極性多原子分子：含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)對 稱則為非極性分子如：C02、CS2 （直線型）、CH4、CCI4 （正四面體型） 極性分子：界說：從整個分子看，分子里電荷散布 是不合毛病稱的（正負電荷中心不克不及重合）的。 舉例雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：HCI、N0、CO等多原子分子：含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)不 合毛病稱則

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