初中化學(xué)金屬及其化合物練習(xí)題99935

1、-作者xxxx-日期xxxx初中化學(xué)金屬及其化合物練習(xí)題99935【精品文檔】初中化學(xué)金屬及其化合物練習(xí)題【鞏固練習(xí)】一、選擇題1（2016 甘肅省嘉峪關(guān)六中期末考）某病人被診斷患有缺鐵性貧血，這里的“鐵”指（ ）。A鐵元素B鐵粉C四氧化三鐵 D三氧化二鐵2在燒杯中加水和苯（密度：0.88 gcm3）各50 mL。將一小粒金屬鈉（密度：0.97 gcm3）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（ ）。 A鈉在水層中反應(yīng)并四處游動 B鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng) C鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動 D鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能上、下跳動3下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)條件以后，反應(yīng)產(chǎn)物不會改變的是（ ）。 A鈉與氧氣

2、BNaOH溶液和Al2(SO4)3溶液 C鹽酸與鐵粉 D二氧化碳與氫氧化鈉溶液4小王喜歡做實驗，一次他將一把沒有擦干的小刀放在火上烤了一下，發(fā)現(xiàn)表面變藍(lán)，他又將一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，發(fā)現(xiàn)也有同樣的現(xiàn)象發(fā)生，他分析后認(rèn)為可能是火烤的過程中小刀表面生成了某種物質(zhì)造成的。你認(rèn)為此物質(zhì)最有可能是（ ）。 AFe3O4 BFe(OH)3 CFe2O3 DFe(OH)25下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是（ ）。 金屬鈉在純氧中燃燒 向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間 向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 將無水硫酸銅放入75的酒精中 A B C

3、D6甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失。將丁溶液滴入甲溶液中時，無明顯現(xiàn)象，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（ ）。 AAl2(SO4)3 BFeSO4 CNaOH DBaCl27純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是（ ）。 A分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打 B用潔凈的鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣燈火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打 C用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是純堿

4、 D先將少量兩種樣品配成溶液，分別加入氯化鈣溶液，無白色沉淀生成的是小蘇打8（2016 安徽省太和八中期末考）制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，在燒杯中下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（ ）。 A有銅無鐵 B有鐵無銅 C鐵、銅都有 D鐵、銅都無9（2015 廣東深圳市寶安區(qū)期末考）向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）（ ）。ABCD10類推的思維方法在化

5、學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯誤的是（ ）。 鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2。 鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中。 化合物NaCl的火焰顏色為黃色；Na2CO3的火焰顏色也為黃色。 密度為1.1 gcm3與密度為1.2 gcm3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm 3與1.2 gcm3之間；NaK合金的熔點(diǎn)應(yīng)介于Na和K的熔點(diǎn)之間。 A B C D11下列各組物質(zhì)中，不能按 （“”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（ ）。

6、選項ABCDaFeCO2Al(OH)3AlCl3bFeCl3Na2CO3NaAlO2Al(OH)3cFeCl2NaHCO3Al2O3NaAlO2二、非選擇題1化學(xué)對人類社會進(jìn)步和發(fā)展的貢獻(xiàn)之一是發(fā)現(xiàn)和研制了各種材料，例如，金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料，根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)金屬的知識，回答下列問題： （1）銅錢在我國歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是_（填序號）。 A銅的熔點(diǎn)不是太高，易于冶煉鑄造成型 B銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕 C我國較早掌握了濕法冶煉銅的技術(shù) D自然界有大量游離態(tài)的銅 （2）鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是_（填名稱）

7、，鐵的氧化物常見的還有_（填化學(xué)式）。（3）鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用。但是該氧化膜易被酸、堿破壞，若用鋁制品盛放氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。2有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D都是含有Al元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，F(xiàn)的密度是相同條件下空氣的倍?；衔镩g可發(fā)生如下反應(yīng)：aA+NaOHD+H2O bBA+H2OcC+NaOH (適量)B+NaCl dE+H2ONaOH+F（1）寫出化學(xué)式A_ B_ C_ D_（2）1 mol C和2 mol E在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_，其中氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_。3為了測定某種堿金屬（

8、都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的氫氧化物和氫氣）的相對原子質(zhì)量，設(shè)計的裝置如下圖所示：該裝置（包括水）的總質(zhì)量為a g，將質(zhì)量為b g（不足量）的堿金屬放入水中，立即塞緊瓶塞，完全反應(yīng)后，再稱量該裝置的總質(zhì)量為c g，則：（1）列出計算該堿金屬的相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為_。（2）裝置中無水氯化鈣的作用是_。（3）如果不用無水氯化鈣，求出的相對原子質(zhì)量比實際相對原子質(zhì)量偏大還是偏小_，原因_。4AJ分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。已知：G為金屬元素的固態(tài)氧化物（常溫下）；A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素。（已知F為紅褐色沉淀）

9、請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）物質(zhì)G的化學(xué)式是_。 （2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_，寫出反應(yīng)的離子方程式_。 （3）反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_。（填序號）?！緟⒖即鸢概c解析】一、選擇題1A 【解析】人體中的鐵元素主要是以血紅蛋白形式存在的，這里的鐵是指鐵元素，不是以單質(zhì)、氧化物、原子、分子形式存在。2D【解析】因水鈉苯，故鈉處于苯與水的界面處，而鈉與水反應(yīng)生成的H2使鈉在界面處上、下跳動。3C【解析】鈉與氧氣反應(yīng)的溫度不同，則產(chǎn)物不同；NaOH溶液的量不同，與Al2(SO4)3反應(yīng)的產(chǎn)物不同；二氧化碳的量不同，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物也不同。4A【解析】小刀是鐵合金，火烤時表面的鐵與O2反應(yīng)生成

10、Fe3O4。5B【解析】鈉燃燒時生成淡黃色的Na2O2；FeSO4與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在空氣中會被氧化成紅褐色的Fe(OH)3；Fe3+遇SCN顯紅色；無水硫酸銅因與酒精中的H2O結(jié)合生成CuSO45H2O而顯藍(lán)色。6B【解析】丁溶液滴入乙溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加則沉淀消失，說明丁為NaOH，乙為Al2(SO4)3，將NaOH滴入甲溶液中無明顯現(xiàn)象，說明甲為BaCl2，故丙為FeSO4。7D【解析】小蘇打分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，仍然會有固體（Na2CO3）剩余，A選項錯誤；純堿與小蘇打都是鈉鹽，焰色反應(yīng)時現(xiàn)象相同，B選項錯誤；產(chǎn)生氣泡

11、快的應(yīng)是小蘇打，C錯誤。8B 【解析】A項，F(xiàn)e的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時Fe先參加反應(yīng)，錄Fe完全反應(yīng)后，Cu部分反應(yīng)，則燒杯中有Cu無Fe，故A不選；B項，F(xiàn)e的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時Fe先參加反應(yīng)，如果溶液中有Fe而無銅，則Fe會和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以不可能出現(xiàn)有Fe而無Cu現(xiàn)象，故B可選；C項，如果鐵完全將鐵離子還原還剩余，則Cu就不參加反應(yīng)，所以燒杯中還剩Fe、Cu，故C不選；D項，如果鐵離子的量足夠大，F(xiàn)e、Cu完全反應(yīng)后鐵離子還剩余，則燒杯中Cu、Fe都不存在，故D不選。9D 【解析】因橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量，

12、則向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，則沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大，然后發(fā)生Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鎂不與堿反應(yīng)，則最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有D符合。10D【解析】只有活潑的金屬才能與水反應(yīng)生成堿和H2，不正確；鋁與空氣中的O2反應(yīng)生成一層致密的Al2O3，薄膜，阻止了內(nèi)層Al與O2繼續(xù)反應(yīng)，所以鋁可以在空氣中穩(wěn)定存在，不正確；NaK合金的熔點(diǎn)比Na和K的熔點(diǎn)都低，故也不正確。11C【解析】A項轉(zhuǎn)化可為2Fe+3C122FeCl3、2FeCl3+Fe

13、3FeCl2、FeCl2+ZnFe+ZnCl2；B項轉(zhuǎn)化可為CO2+ 2NaOHNa2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；C項中Al2O3不可一步生成Al(OH)3；D項轉(zhuǎn)化可為AlCl3+3NaOHA1(OH)3+3NaCl、Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O、NaAlO2+ 4HClNaCl+AlCl3+2H2O。二、非選擇題1（1）ABC （2）氧化鐵FeO、Fe3O4。 （3）Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2【解析】（1）銅錢作為貨幣，首先應(yīng)

14、易得，再者不容易被腐蝕。 （2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，常見的鐵的氧化物還有FeO和Fe3O4。 （3）Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。2（1）AAl2O3 BAl(OH)3 CAlCl3 DNaAlO2（2）AlCl3+2Na2O23NaCl+NaAlO2+O2 Na2O2 O2【解析】本題考查鋁的化合物之間轉(zhuǎn)化的推斷。由得Mr (F)=32，所以F為O2，由d反應(yīng)可知E為Na2O2。由b分析可知B為Al(OH)3，A為Al2O3；由a可知D為NaAlO2；由c可知C為AlCl3。由題中所給的1 mol AlCl3和2 mol

15、 Na2O2反應(yīng)，可分步來寫：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 AlCl3+4NaOH3NaCl+NaAlO2+2H2O，最后得總反應(yīng)方程式：AlCl3+2Na2O23NaCl+NaAlO2+O2提示：A、B、C、D的推斷可先根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行元素推斷，然后再推斷物質(zhì)。3（1） （2）干燥氫氣，防止水分損失（3）偏小 C偏小，則偏小?！窘馕觥勘绢}考查實驗設(shè)計及誤差分析。根據(jù)堿金屬的性質(zhì)：2M + 2H2O 2MOH + H22Mr g 2 gb g (a+bc) g則 解得無水氯化鈣的作用是干燥氫氣，防止水分損失，若不使用無水氯化鈣則會使C偏小，Mr偏小。提示：通過對實驗裝置的分析，理清實驗的原理，