酸堿鹽在水溶液中的電離PPT學(xué)習(xí)教案

1、會計學(xué)1 酸堿鹽在水溶液中的電離酸堿鹽在水溶液中的電離 第1頁/共33頁 問題問題 下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?思考導(dǎo)電原因思考導(dǎo)電原因? 硫酸溶液、硫酸溶液、NaOH溶液、溶液、NaCl固體、固體、 NaCl溶液、溶液、石墨、石墨、 蔗糖溶液、酒精溶液蔗糖溶液、酒精溶液 、 K2SO4溶液、溶液、Cu。 第2頁/共33頁 銅銅 線線 實驗表明：實驗表明：金屬（銅、鐵）能導(dǎo)電。金屬（銅、鐵）能導(dǎo)電。 金屬能導(dǎo)電的原因是什么？金屬能導(dǎo)電的原因是什么？ 金屬中的自由電子在外加電場作用下，定向移金屬中的自由電子在外加電場作用下，定向移 動形成電流。動形成電流。 燈泡發(fā)光燈泡發(fā)光 合作探

2、究合作探究 第3頁/共33頁 蔗糖溶液蔗糖溶液 實驗表明：實驗表明：蔗糖溶液不能導(dǎo)電。蔗糖溶液不能導(dǎo)電。 原因原因:其水溶液中存在蔗糖其水溶液中存在蔗糖分子分子，但蔗糖分子，但蔗糖分子 不是帶電粒子。不是帶電粒子。 無明顯現(xiàn)無明顯現(xiàn) 象象 第4頁/共33頁 NaCl Na+ Cl NaCl固體固體 由陰離子和陽離子構(gòu)成的離子化合物由陰離子和陽離子構(gòu)成的離子化合物 實驗表明：實驗表明：NaCl固體不導(dǎo)電。固體不導(dǎo)電。 原因：雖有帶電粒子（鈉離子和氯離子）原因：雖有帶電粒子（鈉離子和氯離子） ，但其不能自由移動。，但其不能自由移動。 無明顯現(xiàn)無明顯現(xiàn) 象象 第5頁/共33頁 NaCl 溶液溶液 實

3、驗表明實驗表明:NaCl溶液能導(dǎo)電溶液能導(dǎo)電。 原因：原因：NaCl在水中電離產(chǎn)生在水中電離產(chǎn)生Na+和和Cl ,在電場 在電場 作用下定向移動產(chǎn)生電流。作用下定向移動產(chǎn)生電流。 燈泡發(fā)燈泡發(fā) 光光 第6頁/共33頁 根據(jù)初中所學(xué)的知識，酸、堿、鹽在水溶液中根據(jù)初中所學(xué)的知識，酸、堿、鹽在水溶液中 能導(dǎo)電的原因是什么能導(dǎo)電的原因是什么? ? 其原因是酸、堿、鹽等在水中給出能其原因是酸、堿、鹽等在水中給出能自由移動自由移動 的離子。的離子。 想一想：想一想： 物質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？物質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？ 有自由移動的帶電粒子有自由移動的帶電粒子 第7頁/共33頁 1 1、電離、電離：物質(zhì)物質(zhì)溶于

4、水溶于水后或后或受熱熔化受熱熔化時，離解成能時，離解成能 夠自由移動的離子的過程。夠自由移動的離子的過程。 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 第8頁/共33頁 2、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里電解質(zhì)：在水溶液里或或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 的的 化合物化合物。如。如H2SO4 、NaOH等等 非電解質(zhì)：在水溶液非電解質(zhì)：在水溶液和和熔融狀態(tài)下都不能熔融狀態(tài)下都不能 導(dǎo)電的導(dǎo)電的化合物化合物。如蔗糖、酒精等。如蔗糖、酒精等 第9頁/共33頁 1.1.金屬和金屬和NaOHNaOH溶液能夠?qū)щ?，它們是電解溶液能夠?qū)щ?，它們是電?質(zhì)嗎？質(zhì)

5、嗎？ 2.2.硫酸鋇難溶于水，它的水溶液幾乎不導(dǎo)硫酸鋇難溶于水，它的水溶液幾乎不導(dǎo) 電，是否是電解質(zhì)？電，是否是電解質(zhì)？ 3.SO3.SO2 2溶于水生成溶于水生成H H2 2SOSO3 3，溶液也導(dǎo)電，溶液也導(dǎo)電，SOSO2 2為為 什么不是電解質(zhì)嗎？什么不是電解質(zhì)嗎？ 第10頁/共33頁 概念剖析概念剖析 1.電解質(zhì)應(yīng)該是電解質(zhì)應(yīng)該是化合物?；衔?。 Cu(單質(zhì)單質(zhì))，硝酸鉀溶液，硝酸鉀溶液(混和物混和物)不是電解質(zhì)。不是電解質(zhì)。 2.電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔化狀態(tài)。水溶液或熔化狀態(tài)。 電解質(zhì)本身未必能導(dǎo)電，如電解質(zhì)本身未必能導(dǎo)電，如HCl氣體、氣體、NaCl固體。固

6、體。 3.電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動的本身能電離出自由移動的 離子離子而導(dǎo)電。而導(dǎo)電。 CO2水溶液導(dǎo)電，是因為水溶液導(dǎo)電，是因為CO2與與H2O反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2CO3而而 導(dǎo)電，導(dǎo)電，H2CO3是電解質(zhì)，是電解質(zhì)，CO2不是電解質(zhì)。不是電解質(zhì)。 4.電解質(zhì)主要包括：電解質(zhì)主要包括：酸、堿、鹽、水，其次金屬氧化物酸、堿、鹽、水，其次金屬氧化物 。如：硫酸、如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、水、 CaO 5.大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物是非電解質(zhì)。大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物是非電解質(zhì)。 CH3CH2OH 、 SO3 、 CO2 第11頁/共33頁 學(xué)

7、以致用學(xué)以致用 判斷正誤：判斷正誤： 1、銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；、銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；Cl2不能導(dǎo)電不能導(dǎo)電 ，故，故Cl2是非電解質(zhì)。是非電解質(zhì)。 2、液態(tài)、液態(tài)HCl不導(dǎo)電，則液態(tài)不導(dǎo)電，則液態(tài)HCl為非電解質(zhì)；鹽酸能導(dǎo)為非電解質(zhì)；鹽酸能導(dǎo) 電，所以鹽酸是電解質(zhì)。電，所以鹽酸是電解質(zhì)。 3、硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀、硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀 溶液是電解質(zhì)，硝酸鉀晶體是非電解質(zhì)。溶液是電解質(zhì)，硝酸鉀晶體是非電解質(zhì)。 4、把、把SO3溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，所以溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)是電解質(zhì) 。 5、Ba

8、SO4難溶于水，所以難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)。是非電解質(zhì)。 6、電解質(zhì)都能夠?qū)щ姡軐?dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)。、電解質(zhì)都能夠?qū)щ姡軐?dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)。 7、非電解質(zhì)都不能導(dǎo)電，不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電、非電解質(zhì)都不能導(dǎo)電，不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電 解質(zhì)。解質(zhì)。 第12頁/共33頁 2、下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？哪些是電解質(zhì)？哪些、下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？哪些是電解質(zhì)？哪些 是非電解質(zhì)？是非電解質(zhì)？ 銀銀 HCl 鹽酸鹽酸 K KOH（熔融）（熔融） BaSO4 NaCl晶體晶體 NaOH水溶液水溶液 酒精酒精 CO2 蔗糖蔗糖 電解質(zhì)電解質(zhì)： 能導(dǎo)電：能導(dǎo)電： 非電解質(zhì)：非電解質(zhì)： 第

9、13頁/共33頁 Cl- H+ 液液 面面 Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ HCl電離的結(jié)果電離的結(jié)果 第14頁/共33頁 CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COO- 液

10、液 面面 CH3COO- CH3COO- CH3COO- H+ H+ H+ H+ H+ CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COO- CH3COOH電離的結(jié)果電離的結(jié)果 第15頁/共33頁 強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是： 能否完全電離，即電離程度能否完全電離，即電離程度 3 3、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解 質(zhì)質(zhì) 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì):在水溶液里只有在水溶液里只有部分部分分子分子電離電離成離子成離子 的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。 第16頁/共33頁 金屬氧化物金屬氧化物: 少數(shù)鹽：醋酸鉛、少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgCl2等等 H2O是極弱電解質(zhì)是極弱電解

11、質(zhì)。 常見的強(qiáng)電解質(zhì)：常見的強(qiáng)電解質(zhì)： 強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。等。 強(qiáng)堿強(qiáng)堿 ： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等 絕大多數(shù)鹽：絕大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等等 Na2O等等 常見的弱電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)： 弱酸：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、 CH3COOH等等 弱堿弱堿 ： NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等等 第17頁/共33頁 物質(zhì)物質(zhì) 混合物混合物 純凈物純凈物 化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì) 電解質(zhì)電解質(zhì) 非電解質(zhì)非電解質(zhì)

12、 再議物質(zhì)分類：再議物質(zhì)分類： 不是電解質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) NHNH3 3 多數(shù)有機(jī)物：多數(shù)有機(jī)物： 非金屬氧化物：非金屬氧化物： 如酒精、蔗糖、如酒精、蔗糖、CHCH4 4 如如COCO2 2、SOSO2 2 第18頁/共33頁 1.CH3COOH 2. H2SO3 3. Ca(OH)2 4. Cu(OH)2 2 5.CaCl2 6. NaHCO3 7. NaHSO4 8.HClO 9.BaSO4 練習(xí)：判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)。練習(xí)：判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)。 第19頁/共33頁 4 4、電離方程式、電離方程式 書寫電離方程式的步驟：書寫電離方程式的步驟： 1、陰陽離子部分拆開寫，但原子

13、團(tuán)不能拆，例如、陰陽離子部分拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，例如 有有NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等等 。 2、構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個數(shù)在書寫成離子、構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個數(shù)在書寫成離子 時為系數(shù)。時為系數(shù)。 NaCl=Na+ + Cl- 第20頁/共33頁 3. 電離及電離方程式電離及電離方程式 NaCl = HCl = HNO3 = H2SO4 = Ba(OH)2 = NaOH = CuSO4 = NH4Cl = Na+ + Cl- - H+ + Cl- - H+ + NO3- 2H+ + SO42- Ba2+ + 2OH- Na+ + OH- Cu2+ + SO42

14、- - NH4+ + Cl- 第21頁/共33頁 定律。定律。 第22頁/共33頁 【練習(xí)】寫出下列三組物質(zhì)的電離方程式，歸納【練習(xí)】寫出下列三組物質(zhì)的電離方程式，歸納 出出酸、堿、鹽的本質(zhì)定義酸、堿、鹽的本質(zhì)定義。 1、HCl 、H2SO4、HNO3 2、NaOH、KOH、Ba(OH)2 3、Na2SO4、NH4NO3、CaCl2 HCl = HHCl = H+ + + Cl + Cl- - HNOHNO3 3 = H = H+ + + NO + NO3 3- - H H2 2SOSO4 4 = 2H = 2H+ + + SO + SO4 42- 2- Ba(OH)Ba(OH)2 2 = 2

15、OH = 2OH- - + Ba + Ba2+ 2+ NaOH = OHNaOH = OH- - + Na + Na+ + KOH = OHKOH = OH- - + K + K+ + NaNa2 2SOSO4 4 = 2Na = 2Na+ + + SO + SO4 42- 2- NHNH4 4NONO3 3 = NH = NH4 4+ + + NO + NO3 3- - CaClCaCl2 2 = Ca = Ca2+ 2+ + 2Cl + 2Cl- - 酸：酸：電離時產(chǎn)生的電離時產(chǎn)生的 陽離子陽離子全部全部是是H H+ +的的 化合物化合物 堿：堿：電離時產(chǎn)生電離時產(chǎn)生 的的陰離子陰離子全部

16、全部是是 OHOH- -的化合物的化合物 鹽：鹽：電離時能產(chǎn)生電離時能產(chǎn)生 金屬陽離子（或銨金屬陽離子（或銨 根離子）根離子）和和酸根離酸根離 子子的化合物的化合物 第23頁/共33頁 弱酸的電離：弱酸的電離： CH3COOH H2S 練習(xí)：練習(xí)： 寫出下列電離方程式寫出下列電離方程式 K2CO3 NaOH= HNO3= 2K CO32 Na OH H NO3 H CH3COO H HS HS H S2 一可逆，二分步電離一可逆，二分步電離 第24頁/共33頁 整理歸納整理歸納 強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 定義定義 物質(zhì)類別物質(zhì)類別 電離程度電離程度 電離方程式電離方程式 溶液中溶質(zhì)溶液

17、中溶質(zhì) 存在形式存在形式 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕 大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽 在水溶液中在水溶液中完全完全 電離的電解質(zhì)電離的電解質(zhì) 在水溶液中在水溶液中不完不完 全全電離的電解質(zhì)電離的電解質(zhì) 完全完全不完全不完全 用用“”表示表示 只有離子只有離子 既有離子，又有既有離子，又有 分子分子 弱酸、弱堿、水等弱酸、弱堿、水等 用用“ ”“ ”表示表示 第25頁/共33頁 我們學(xué)了些什么我們學(xué)了些什么 ? 電解質(zhì)和非電解質(zhì)；強(qiáng)電解電解質(zhì)和非電解質(zhì)；強(qiáng)電解 質(zhì)和弱電解質(zhì)；電離和電離質(zhì)和弱電解質(zhì)；電離和電離 方程式的書寫；酸、堿、鹽方程式的書寫；酸、堿、鹽 的定義，你都記住了嗎？的定義，你都記住了嗎？ 第26頁/共33頁 【當(dāng)堂檢測】【當(dāng)堂檢測】 本課欄目開本課欄目開 關(guān)關(guān) 知識回顧區(qū)知識回顧區(qū) 學(xué)習(xí)探究區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū) 自我檢測區(qū)自我檢測區(qū) 第27頁/共33頁 本課欄目開關(guān)本課欄目開關(guān) 知識回顧區(qū)知識回顧區(qū) 學(xué)習(xí)探究區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū) 自我檢測區(qū)自我檢測區(qū) 第28頁/共33頁 【當(dāng)堂檢測】【當(dāng)堂檢測】 本課欄目開關(guān)本課欄目開關(guān) 知識回顧區(qū)知識回顧區(qū) 學(xué)習(xí)探究區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū) 自我檢測區(qū)自我檢測區(qū) 第29頁/共3