高中化學(xué)必修一必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12[共59頁(yè)]

1、第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別1常用的物理方法 根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分離?；旌衔锏奈锢矸蛛x方法方法 適用范圍 主要儀器 注意點(diǎn) 實(shí)例固+液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開(kāi) 酒精燈、蒸 NaCl （H2O）不斷攪拌；最后用余熱加 溶解度差別大的溶質(zhì) 發(fā)皿、玻璃結(jié)晶 NaCl （NaNO 3）熱；液體不超過(guò)容積 2/3 分開(kāi) 棒固+固能升華固體與不升華 升華酒精燈 I2（NaCl ）物分開(kāi)固+液 過(guò)濾 易溶物與難溶物分開(kāi) 漏斗、燒杯一角、二低、三碰；沉淀要洗滌；定量實(shí)驗(yàn)要 “無(wú)損 ”NaCl （CaCO3）溶質(zhì)在互不相溶的溶萃取 劑里, 溶解度的不同, 分液漏斗 先查漏；對(duì)萃取

2、劑的要從溴水中提取 Br2把溶質(zhì)分離出來(lái)求；使漏斗內(nèi)外大氣相通 ;分液 分離互不相溶液體 分液漏斗上層液體從上口倒出乙 酸 乙 酯 與 飽 和Na2CO3 溶液液+液蒸餾分離沸點(diǎn)不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管溫度計(jì)水銀球位于支管處；冷凝水從下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2 和CCl 4滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜 更換蒸餾水 淀粉與 NaCl鹽析加入某些鹽,使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯 用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣 易溶氣與難溶氣分開(kāi) 洗氣瓶 長(zhǎng)進(jìn)短出 CO2（HCl ）液化 沸點(diǎn)不同氣分開(kāi) U 形管 常用冰水 NO 2（N2O4）i、蒸發(fā)和結(jié)

3、晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程,可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同,通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小,從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液, 防止由于局部溫度過(guò)高, 造成液滴飛濺。 當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí), 即停止加熱,例如用結(jié)晶的方法分離 NaCl 和 KNO 3 混合物。ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離,叫分餾。操作時(shí)要注意：在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸。溫度計(jì)水銀球的位

4、置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的 2/3,也不能少于 l/3。冷凝管中冷卻水從下口進(jìn),從上口出。加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn),例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。iii 、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑,并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過(guò)程中要注意：將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗,其量不能超過(guò)漏斗容積的 2/3,塞好

5、塞子進(jìn)行振蕩。振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部,并用食指根部壓緊塞子,以左手握住旋塞,同時(shí)用手指控制活塞,將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。然后將分液漏斗靜置,待液體分層后進(jìn)行分液,分液時(shí)下層液體從漏斗口放出,上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv 、升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性,將這1種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái),例如加熱使碘升華,來(lái)分離 I2 和 SiO2 的混合物。2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理, 然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法 （見(jiàn)化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離。用化學(xué)方法分離和提

6、純物質(zhì)時(shí)要注意 ：最好不引入新的雜質(zhì)； 不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便,不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí),要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈,需要加入過(guò)量的分離試劑,在多步分離過(guò)程中,后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：（1）生成沉淀法 （2）生成氣體法 （3）氧化還原法 （4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 （5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) （6）離子交換法常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法序號(hào) 原物 所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)試劑 主要操作方法1 N2 O2 灼熱的銅絲網(wǎng) 用固體轉(zhuǎn)化氣體2 CO2 H2S CuSO4 溶液 洗氣3 CO CO2 NaOH

7、 溶液 洗氣4 CO2 CO 灼熱 CuO 用固體轉(zhuǎn)化氣體5 CO2 HCI 飽和的 NaHCO 3 洗氣6 H2S HCI 飽和的 NaHS 洗氣7 SO2 HCI 飽和的 NaHSO3 洗氣8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣9 CO2 SO2 飽和的 NaHCO 3 洗氣10 炭粉 MnO 2 濃鹽酸（需加熱） 過(guò)濾11 MnO 2 C - 加熱灼燒12 炭粉 CuO 稀酸（如稀鹽酸） 過(guò)濾13 AI 2O3 Fe2O3 NaOH( 過(guò)量),CO2 過(guò)濾14 Fe2O3 AI 2O3 NaOH 溶液 過(guò)濾15 AI 2O3 SiO2 鹽酸氨水 過(guò)濾16 SiO2 ZnO HCI 溶液

8、過(guò)濾,17 BaSO4 BaCO3 HCI 或稀 H2SO4 過(guò)濾18 NaHCO 3 溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉(zhuǎn)化法19 NaCI 溶液 NaHCO 3 HCI 加酸轉(zhuǎn)化法20 FeCI3 溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉(zhuǎn)化法21 FeCI3 溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過(guò)濾22 FeCI2 溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉(zhuǎn)化法23 CuO Fe (磁鐵 ) 吸附24 Fe(OH) 3 膠體 FeCI3 蒸餾水 滲析25 CuS FeS 稀鹽酸 過(guò)濾26 I2 晶體 NaCI - 加熱升華27 NaCI 晶體 NH 4CL - 加熱分解28 KNO 3 晶體 NaCI 蒸

9、餾水 重結(jié)晶 .3、物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類(lèi),它們的配合點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng),選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?準(zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象,如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等,進(jìn)行判斷、推理。檢驗(yàn) 鑒別 利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異,通過(guò)實(shí)驗(yàn),將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)。類(lèi)型 鑒定 根據(jù)物質(zhì)的特性, 通過(guò)實(shí)驗(yàn), 檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分, 確定它是否是這種物質(zhì)。2推斷根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象,分析判斷,確定被檢的是什么物質(zhì),并指出可能存在什么,不可能存在什么。 若是固體,一般應(yīng)先用蒸餾水溶解檢驗(yàn) 若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì),應(yīng)將試管編號(hào)方法 要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),絕不能在

10、原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn) 敘述順序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)（操作） 現(xiàn)象 結(jié)論 原理（寫(xiě)方程式） 常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)常見(jiàn)氣體 檢驗(yàn)方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰,混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲,生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣氧氣 可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色,能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)（ O3、NO 2 也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)）氯化氫無(wú)色有刺激性氣味的氣體。 在潮濕的空氣中形成白霧, 能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入 AgNO 3 溶液時(shí)有白色沉淀生成。二氧化硫無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色,加熱后又顯紅色。能使酸性高錳

11、酸鉀溶液褪色。硫化氫無(wú)色有具雞蛋氣味的氣體。能使 Pb(NO3)2 或 CuSO4 溶液產(chǎn)生黑色沉淀,或使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑。氨氣無(wú)色有刺激性氣味, 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。二氧化氮 紅棕色氣體,通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體,水溶液顯酸性。一氧化氮 無(wú)色氣體,在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁； 能使燃著的木條熄滅。 SO2 氣體也能使澄清的石灰水變混濁,N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳 可燃燒,火焰呈淡藍(lán)色,燃燒后只生成 CO2；能使灼熱的 CuO 由黑色變成紅色。 幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)+（l）H能使紫色石蕊試液或橙

12、色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。+ +（2）Na 、K用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí),它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過(guò)鈷玻片） 。2+（3）Ba能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色 BaSO4 沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。2+（4）Mg 能與 NaOH 溶液反應(yīng)生成白色 Mg(OH) 2 沉淀,該沉淀能溶于 NH 4Cl 溶液。3+（5）Al 能與適量的 NaOH 溶液反應(yīng)生成白色 Al(OH) 3 絮狀沉淀, 該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的 NaOH 溶液。+（6）Ag能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng),生成白色 AgCl 沉淀,不溶于稀 HNO 3,但溶于氨水,生成Ag(NH 3)2+。4+（7）NH銨鹽（或濃溶液）與

13、NaOH 濃溶液反應(yīng),并加熱,放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味 NH 3 氣體。2+（8）Fe能與少量 NaOH 溶液反應(yīng), 先生成白色 Fe(OH)2 沉淀,迅速變成灰綠色, 最后變成紅褐色 Fe(OH)32+沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入 KSCN 溶液,不顯紅色,加入少量新制的氯水后,立即顯紅色。 2Fe+Cl 23+2Cl2Fe3+（9）Fe能與 KSCN 溶液反應(yīng), 變成血紅色 Fe(SCN)3 溶液,能與 NaOH 溶液反應(yīng), 生成紅褐色 Fe(OH)3沉淀。2+（10）Cu藍(lán)色水溶液（濃的 CuCl2 溶液顯綠色） ,能與 NaOH 溶液反應(yīng),生成藍(lán)色的 Cu(OH)2

14、沉淀,加 2+溶液能與 Fe、Zn 片等反應(yīng),在金屬片上有紅色的銅生成。熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO 沉淀。含 Cu 幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)（1）OH能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。（2）Cl+。能與硝酸銀反應(yīng),生成白色的 AgCl 沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成 Ag(NH 3)2（3）Br能與硝酸銀反應(yīng),生成淡黃色 AgBr 沉淀,不溶于稀硝酸。（4）I能與硝酸銀反應(yīng),生成黃色 AgI 沉淀,不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng),生成 I2,使淀粉溶液變3藍(lán)。2（5）SO42+溶液反應(yīng),生成白色 BaSO4 沉淀,不溶于硝酸。能與含 Ba2（6）SO3

15、濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng), 產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的 SO2 氣體,該氣體能使品紅溶液褪色。 能與 BaCl2溶液反應(yīng),生成白色 BaSO3 沉淀,該沉淀溶于鹽酸,生成無(wú)色有刺激性氣味的 SO2氣體。2（7） S能與 Pb(NO 3)2溶液反應(yīng),生成黑色的 PbS 沉淀。2（8）CO3能與 BaCl2 溶液反應(yīng),生成白色的 BaCO3 沉淀,該沉淀溶于硝酸（或鹽酸） ,生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的 CO2 氣體。3（9）HCO3鹽溶液煮沸,放出無(wú)色無(wú)味 CO2 氣體,氣體能使澄清石灰水變渾濁或向 HCO3取含 HCO 鹽酸溶液里加入稀 MgSO4 溶液,無(wú)現(xiàn)象,加熱煮沸,有白色沉淀 MgCO

16、3 生成,同時(shí)放出 CO2 氣體。3（10）PO4含磷酸根的中性溶液,能與 AgNO 3反應(yīng),生成黃色 Ag3PO4 沉淀,該沉淀溶于硝酸。3（11）NO濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱,放出紅棕色氣體。二、常見(jiàn)事故的處理事故 處理方法酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火 立即用濕布撲蓋鈉、磷等失火 迅速用砂覆蓋少量酸（或堿）滴到桌上 立即用濕布擦凈,再用水沖洗較多量酸（或堿）流到桌上立即用適量 NaHCO 3溶液（或稀 HAC ）作用,后用水沖洗酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試,后用水沖洗,再用 NaHCO 3稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上 先用較多水沖洗,再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中 立即用水反復(fù)沖洗

17、,并不斷眨眼苯酚沾到皮膚上 用酒精擦洗后用水沖洗白磷沾到皮膚上用 CuSO4 溶液洗傷口,后用稀 KMnO 4 溶液濕敷溴滴到皮膚上應(yīng)立即擦去,再用稀酒精等無(wú)毒有機(jī)溶濟(jì)洗去,后涂硼酸、凡士林誤食重金屬鹽 應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上 應(yīng)立即撒上硫粉三、化學(xué)計(jì)量物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號(hào) n 單位 摩爾 符號(hào) mol23阿伏加德羅常數(shù)： 0.012kgC-12 中所含有的碳原子數(shù)。用 NA表示。 約為 6.02x10微粒與物質(zhì)的量公式： n=NNA摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用 M表示 單位： g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量與物質(zhì)的量m公式：

18、 n=M物質(zhì)的體積決定：微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離微粒的數(shù)目一定 固體液體主要決定微粒的大小氣體主要決定微粒間的距離體積與物質(zhì)的量V公式： n=Vm標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,1mol 任何氣體的體積都約為 22.4L阿伏加德羅定律：同溫同壓下, 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量。符號(hào) CB 單位： mol/l4公式： CB=nB/V nB=CBV V=n B/CB溶液稀釋規(guī)律 C （濃） V（濃） = C（?。?V（?。?溶液的配置（l）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液計(jì)算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí),要算出液體的體

19、積。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡(jiǎn)量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里 ,加入所需的水 ,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解 .（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 （配制前要檢查容量瓶是否漏水）計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱量：用托盤(pán)天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量,用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中,加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的 1/6）,用玻璃棒攪拌使之溶解,冷卻到室溫后,將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉(zhuǎn)移） ：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌 23 次,將洗滌液注入容量瓶。振蕩,使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水,直到液面

20、接近刻度 23mm 處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊,再振蕩搖勻。5、過(guò)濾 過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意：一貼：將濾紙折疊好放入漏斗,加少量蒸餾水潤(rùn)濕,使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣,加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí),燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸,例如用過(guò)濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。5第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類(lèi)金屬： Na、Mg 、Al單質(zhì)非金屬： S、O、N酸性氧化物： SO3、SO2、P2O5 等

21、氧化物 堿性氧化物： Na2O、CaO、Fe2O3氧化物： Al 2O3 等純 鹽氧化物： CO、NO 等凈 含氧酸： HNO 3、H2SO4 等物 按酸根分無(wú)氧酸： HCl強(qiáng)酸： HNO 3、H2SO4 、HCl酸 按強(qiáng)弱分弱酸： H2CO3、HClO 、CH3COOH化 一元酸： HCl 、HNO 3合 按電離出的 H+數(shù)分 二元酸： H2SO4、H2SO3物 多元酸： H3PO4強(qiáng)堿： NaOH、Ba(OH) 2物 按強(qiáng)弱分質(zhì) 弱堿： NH 3H2O、Fe(OH)3堿一元堿： NaOH、按電離出的 HO-數(shù)分 二元堿： Ba(OH)2多元堿： Fe(OH) 3正鹽： Na2CO3鹽 酸式

22、鹽： NaHCO 3堿式鹽： Cu2(OH) 2CO3溶液： NaCl 溶液、稀 H2SO4 等混 懸濁液：泥水混合物等合 乳濁液：油水混合物物 膠體： Fe(OH)3 膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等二、分散系相關(guān)概念1. 分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物,統(tǒng)稱為分散系。2. 分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。3. 分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。4、分散系的分類(lèi)：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí),如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類(lèi),可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于 1nm 的分散系叫溶液,在 1nm100nm 之間的分散系稱為膠體,而分散

23、質(zhì)粒子直徑大于 100nm 的分散系叫做濁液。溶液分散質(zhì)分散劑分散系 膠體粒子膠體：分子膠體氣溶膠；液溶膠；固溶膠濁液懸濁液乳濁液下面比較幾種分散系的不同：分散系 溶 液 膠 體 濁 液分散質(zhì)的直徑 1nm（粒子直徑小 1nm100nm（粒子直 100nm（粒子直6 -9m） 徑在 10-9 10-7m） 徑大于 10-7m）于 10分散質(zhì)粒子 單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體實(shí)例 溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、 氫氧化鐵膠體等石灰乳、油水等性 外觀 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明穩(wěn)定性 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙 能 能 不能質(zhì) 能否透過(guò)半透膜 能 不

24、能 不能鑒別 無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng) 有丁達(dá)爾效應(yīng) 靜置分層注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。三、膠體1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在 10-910-7m 之間的分散系。2、膠體的分類(lèi)：. 根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類(lèi)：如：Fe( OH ) 膠體膠粒是由許多 Fe(OH )3 等小分子聚集一起形成的微粒, 其直徑在 1nm100nm 之間,3這樣的膠體叫粒子膠體。 又如：淀粉屬高分子化合物,其單個(gè)分子的直徑在 1nm100nm 范圍之內(nèi),這樣的膠體叫分子膠體。. 根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：如：煙、云、霧等的分散劑為氣體,這樣的膠體叫做氣溶膠； AgI 溶膠、Fe(OH ) 溶膠、 Al

25、(OH )3 溶3膠,其分散劑為水,分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑,這樣的膠體叫做固溶膠。3、膠體的制備A. 物理方法 機(jī)械法：利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小 溶解法： 利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體, 如蛋白質(zhì)溶于水, 淀粉溶于水、 聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等。B. 化學(xué)方法 水解促進(jìn)法： FeCl3+3H2O（沸） = Fe(OH )3 （膠體） +3HCl 復(fù)分解反應(yīng)法： KI+AgNO 3=AgI （膠體） +KNO 3 Na2SiO3+2HCl=H 2SiO3（膠體） +2NaCl思考：若上述兩種反應(yīng)物的量均為大量,則可觀察到什么現(xiàn)

26、象？如何表達(dá)對(duì)應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)方程式？提示： KI+AgNO 3=AgI +KNO3（黃色 ） Na2SiO3+2HCl=H 2SiO3+2NaC（l 白色 ）4、膠體的性質(zhì)： 丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果, 是一種物理現(xiàn)象。 丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因, 是因?yàn)槟z體微粒直徑大小恰當(dāng),當(dāng)光照射膠粒上時(shí),膠粒將光從各個(gè)方面全部反射,膠粒即成一小光源（這一7現(xiàn)象叫光的散射） ,故可明顯地看到由無(wú)數(shù)小光源形成的光亮“通路” 。當(dāng)光照在比較大或小的顆粒或微粒上則無(wú)此現(xiàn)象,只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象,而以溶液和濁液無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象,所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。 布朗運(yùn)動(dòng)在膠體中, 由

27、于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng), 稱為布朗運(yùn)動(dòng)。是膠體穩(wěn)定的原因之一。 電泳在外加電場(chǎng)的作用下, 膠體的微粒在分散劑里向陰極 （或陽(yáng)極） 作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。 膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷, 相互排斥, 另外, 膠粒在分散力作用下作不停的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng),使其受重力的影響有較大減弱,兩者都使其不易聚集,從而使膠體較穩(wěn)定。說(shuō)明： A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷,但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個(gè)膠粒的體積小,因而膠體中膠粒的表面積大,因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽(yáng)離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純,可采用滲析法來(lái)提純膠

28、體。使分子或離子通過(guò)半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過(guò)半透膜,而分子和離子可以透過(guò)半透膜。但膠體粒子可以透過(guò)濾紙,故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。B、在此要熟悉常見(jiàn)膠體的膠粒所帶電性,便于判斷和分析一些實(shí)際問(wèn)題。帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如Al (OH ) 、 Fe(OH )3 膠體、金屬氧化物。3帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物 As2S3 膠體、硅酸膠體、土壤膠體特殊： AgI 膠粒隨著 AgNO 3 和 KI 相對(duì)量不同,而可帶正電或負(fù)電。若 KI 過(guò)量,則 AgI 膠粒吸附較多 I而帶負(fù)電；若 AgNO 3 過(guò)量,則因吸附較多 Ag+而帶正電。當(dāng)然,

29、膠體中膠粒帶電的電荷種類(lèi)可能與其他因素有關(guān)。C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠,通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體（如 Fe(OH )3 膠體, AgI 膠體等）和分子膠體 如淀粉溶液,蛋白質(zhì)溶液 （習(xí)慣仍稱其溶液, 其實(shí)分散質(zhì)微粒直徑已達(dá)膠體范圍） ,只有粒子膠體的膠粒帶電荷, 故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。整個(gè)膠體仍呈電中性,所以在外電場(chǎng)作用下作定向移動(dòng)的是膠粒而非膠體。聚沉膠體分散系中,分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽） 、加熱、溶膠濃度

30、增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時(shí)膠體在凝聚時(shí),會(huì)連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì),這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。膠體穩(wěn)定存在的原因： （1）膠粒小, 可被溶劑分子沖擊不停地運(yùn)動(dòng), 不易下沉或上浮 （2）膠粒帶同性電荷,同性排斥,不易聚大,因而不下沉或上浮膠體凝聚的方法：（1）加入電解質(zhì)： 電解質(zhì)電離出的陰、 陽(yáng)離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和, 使膠粒間的排斥力下降,7膠粒相互結(jié)合,導(dǎo)致顆粒直徑 10 m,從而沉降。能力：離子電荷數(shù),離子半徑3+Fe3+H+Mg2+Na+ 陽(yáng)離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋?Al2NO 3陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋?SO4Cl（2）加入帶異性

31、電荷膠粒的膠體： （3）加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運(yùn)動(dòng)速率,增大膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì)。如蛋白質(zhì)溶液加熱,較長(zhǎng)時(shí)間光照都可使其凝聚甚至變性。5、膠體的應(yīng)用膠體的知識(shí)在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途,如常見(jiàn)的有： 鹽鹵點(diǎn)豆腐：將鹽鹵（ MgCl H O2 2 ）或石膏（ CaSO4 2H 2O ）溶液加入豆?jié){中,使豆腐中的蛋白2質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。 肥皂的制取分離 明礬、Fe2 (SO ) 溶液凈水 FeCl3 溶液用于傷口止血 江河入海口形成4 3的沙洲 水泥硬化 冶金廠大量煙塵用高壓電除去 土壤膠體中離子的吸附和交換過(guò)程,保肥作用減壓 硅膠的制備： Na SiO 2HCl

32、H SiO 2 NaCl2 H Si O 300 C3 2 3 2 3S i O2 H 2O8含水 4%的SiO2 叫硅膠 用同一鋼筆灌不同牌號(hào)墨水易發(fā)生堵塞6、膠體的提純凈化利用滲析的方法,將膠體中的雜質(zhì)離子或小分子除去。 實(shí)驗(yàn)步驟（1）把 10mL 淀粉膠體和 5mLNaCl 溶液的混合液體,加入用半透膜制成的袋內(nèi),將此袋浸入蒸餾水中（如圖）（半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成,它有非常細(xì)小的孔,只能允許較小的離子、分子透過(guò)） 。（2）2min 后,用兩支試管各取燒杯中的液體 5mL ,向其中一支試管里滴加少量 AgNO 3 溶液,向另一支試管里滴加少量碘水,觀察現(xiàn)象。 實(shí)

33、驗(yàn)現(xiàn)象：可以看到在加入 AgNO 3 溶液的試管里出現(xiàn)了白色沉淀；在加入碘水的試管里并沒(méi)有發(fā)生變化。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： Cl能透過(guò)半透膜,從半透膜袋中擴(kuò)散到了蒸餾水中,淀粉不能透過(guò)半透膜,沒(méi)有擴(kuò)散到蒸餾水中。膠體分散質(zhì)的粒子比溶液分散質(zhì)的粒子大。注意事項(xiàng)：半透膜袋要經(jīng)檢驗(yàn)未破損,否則,淀粉粒子也會(huì)進(jìn)入蒸餾水。不能用自來(lái)水代替蒸餾水,否則,實(shí)驗(yàn)結(jié)論不可靠。一般要在 2min 以后再作 Cl 的檢驗(yàn),否則, Cl出來(lái)的太少,現(xiàn)象不明顯。四、離子反應(yīng)1、電離 ( ionization )電離： 電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過(guò)程。 酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電,說(shuō)明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不

34、僅如此,酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電, 于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。2、電離方程式H2SO4 = 2H+2- + -+ SO4 HCl = H + ClHNO 3 = H+-+ NO 3 硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。 鹽酸, 電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。 硝酸則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子。 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。 從電 離的角度,我們可以對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來(lái)定義呢？ 電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

35、 電離時(shí)生成的金屬陽(yáng)離子（或 NH 4書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式： KCl 、Na2SO4、AgNO 3、BaCl 2、NaHSO 4、NaHCO 3 Na 2SO4 = 2 Na 2KCl = K + Cl +SO4 BaCl2 = Ba 2 + 2ClAgNO 3 =Ag + NO 3 2 NaHCO 3 = NaNaHSO 4 = Na + H +SO4 + HCO 3 這里大家要特別注意,碳酸是一種弱酸,弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強(qiáng)酸,其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子,氫離子還有硫酸根離子。小結(jié) 注意：- - 2-、OH 、SO41、

36、HCO 3 等原子團(tuán)不能拆開(kāi)在水溶液中拆開(kāi)寫(xiě),在熔融狀態(tài)下不拆開(kāi)寫(xiě)。 2、HSO43、電解質(zhì)與非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?如酸、堿、鹽等。 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物,如蔗糖、酒精等。小結(jié)（1）、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。（2）、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。（3）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。（4）、溶于水或熔化狀態(tài)；注意： “或 ”字（5）、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一,溶于水不是指和水反應(yīng)；（6）、化合物,電解質(zhì)和非電解質(zhì),對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電

37、解質(zhì)。4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別 ：電解質(zhì)是純凈物, 電解質(zhì)溶液是混合物。 無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身, 而不是說(shuō)只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。9注意事項(xiàng)： 電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類(lèi), 單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 電解質(zhì)應(yīng)是化合物 （屬于純凈 物）。而 Cu 則是單質(zhì)（能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如石墨或金屬） ,K2SO4 與 NaCl 溶液都是混合物。 電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。 有些化合物的水溶液能導(dǎo)電, 但溶液中離子不是它本身電離出來(lái)的, 而是與水反應(yīng)后生成的, 因此也不是電解質(zhì)。 例如 CO2能導(dǎo)電是因 CO2與 H2O 反應(yīng)生

38、成了 H2CO3,H2CO3 能夠電離而非 CO2 本身電離。所以 CO2 不是電解質(zhì),是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫） 。 H2CO3 H2SO3NH 3. H 2O 是電解質(zhì) 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì),蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。 BaSO4 AgCl 難溶于水,導(dǎo)電性差,但由于它們的溶解度太小,測(cè)不出（或難測(cè)）其水溶液的導(dǎo)電性,但 它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的,所以他們是電解質(zhì) 化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù), 能否導(dǎo)電則是實(shí) 驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電,如 NaCl 晶體。 電解質(zhì)包括離子化

39、合物和共價(jià)化合物。 離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電, 如鹽和強(qiáng)堿。 共價(jià) 化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì),如 HCl 。補(bǔ)充：溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)； 在溶液的體積、 濃度以及溶液中陰（或陽(yáng)）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下,導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。 HCl 、NaOH 、NaCl 在水溶液里的電離程度比CH3COOH、NH 3H2O 在水溶液中的電離程度大。據(jù)此可得出結(jié)論：電解質(zhì)應(yīng)有強(qiáng)弱之分。5、強(qiáng)電解質(zhì)： 在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。6、弱電解質(zhì)： 在水溶液里只有一部

40、分分子電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)對(duì)比強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 離子化合物,某些共價(jià)化合物 某些共價(jià)化合物電離程度 完全 部分溶液時(shí)微粒 水合離子 分子、水合離子導(dǎo)電性 強(qiáng) 弱物質(zhì)類(lèi)別實(shí)例 大多數(shù)鹽類(lèi)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿 弱酸、弱堿、水7、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān),與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如：難溶的 BaS04、CaS03 等和微溶的 Ca(OH) 2 等在水中溶解的部分是完全電離的, 故是強(qiáng)電解質(zhì)。 而易溶于水的 CH3COOH 、H3P04 等在水中只有部分電離,故歸為弱電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān),

41、而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。強(qiáng)電解質(zhì)包括： 強(qiáng)酸 (如 HCl 、HN0 3、H2S04)、強(qiáng)堿(如 NaOH 、KOH 、Ba(OH) 2)和大多數(shù)鹽 (如 NaCl 、 MgCl 2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物和少數(shù)的共價(jià)化合物。弱電解質(zhì)包括：弱酸 (如 CH3COOH) 、弱堿 (如 NH3H20)、中強(qiáng)酸 (如 H3PO4 ),注意：水也是弱電解質(zhì)。共價(jià)化合物在水中才能電離,熔融狀態(tài)下不電離舉例： KHSO4 在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。 8、離子方程式的書(shū)寫(xiě)? 第一步：寫(xiě)（基礎(chǔ)）? 寫(xiě)出正確

42、的化學(xué)方程式例如:CuSO4+BaCl 2=BaSO4+CuCl 2第二步：拆（關(guān)鍵）把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）2SO42 22Cl 22Cl Ba BaSO4Cu Cu第三步：刪（途徑）刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子 2+ + SO42 = BaSO4Ba第四步：查（保證）檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）102+ + SO42Ba= BaSO4質(zhì)量守恒：左 Ba, S 4 O 右Ba, S 4 O電荷守恒：左 2+（2）=0 右 0離子方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng) :1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì),氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn),均寫(xiě)成化學(xué)式或分式。? HAc

43、 OH=AcH2O? 2.固體間的反應(yīng),即使是電解質(zhì),也寫(xiě)成化學(xué)式或分子式。? 2NH 4Cl（固） Ca(OH) 2（固） =CaCl22H2O2NH3? 3.氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫(xiě)成化學(xué)式或分子式。2+2OH? SO3Ba=BaSO4H2O +=Cu2+H2O? CuO2H4.濃 H2SO4 作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí),濃 H2SO4 寫(xiě)成化學(xué)式。5.H3PO4 中強(qiáng)酸,在寫(xiě)離子方程式時(shí)按弱酸處理,寫(xiě)成化學(xué)式。6.金屬、非金屬單質(zhì),無(wú)論在反應(yīng)物、生成物中均寫(xiě)成化學(xué)式。如： Zn+2H+=Zn2+H 27. 微溶物作為反應(yīng)物時(shí) ,處于澄清溶液中時(shí)寫(xiě)成離子形式 ;處于濁液或固體時(shí)寫(xiě)成化學(xué)式

44、。微溶物作為生成物的一律寫(xiě)化學(xué)式如條件是澄清石灰水,則應(yīng)拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆,寫(xiě)成化學(xué)式。另加：鹽酸 硫酸 硝酸為強(qiáng)酸 醋酸 碳酸為弱酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 是強(qiáng)堿酸 在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。所謂強(qiáng)酸、弱酸是相對(duì)而言,酸溶于水能發(fā)生完全電離的,屬于強(qiáng)酸。如 HCl 、H2SO 4、HNO 3、HBr 、HI 、酸溶于水不能發(fā)生完全電離的,屬于弱酸。如碳酸、 H2S、HF 、磷酸、乙酸（醋酸）等。堿 在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強(qiáng)堿、弱堿是相對(duì)而言,堿溶于水能發(fā)生完全電離的,屬于強(qiáng)堿。如 KOH 、NaOH 、Ba(OH)

45、2堿溶于水不能發(fā)生完全電離的,屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鈣（中強(qiáng)堿） 、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。9、離子共存問(wèn)題凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存,而是不能大量共存）一般規(guī)律是：1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見(jiàn)的難溶、微溶鹽） ； +不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：2、與 H氧族有： OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-鹵族有： F 、ClO-碳族有： CH 3COO-、CO 2-、HCO 2-、SiO3 3-不能大量共存的離子有：3、與 OH2-32+和 HS-、HSO3-、HCO3-等弱

46、酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子（比如： Cu2+、Al 3+、Fe3+、Fe2+、 NH4Mg2+等等）4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：3+、S2-、I- 、SO32-。 常見(jiàn)還原性較強(qiáng)的離子有 :Fe3+氧化性較強(qiáng)的離子有： Fe 、ClO- - 2-、MnO 4 、Cr2O7、NO3-10、氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù) -有元素化合價(jià)變化失電子總數(shù) =化合價(jià)升高總數(shù) =得電子總數(shù) =化合價(jià)降低總數(shù)。、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) - 電子的轉(zhuǎn)移 (電子的得失或共用電

47、子對(duì)的偏移口訣：失電子,化合價(jià)升 高,被氧化（氧化反應(yīng)） ,還原劑；得電子,化合價(jià)降低,被還原（還原反應(yīng)） ,氧化劑；11 氧化劑和還原劑 (反應(yīng)物 )氧化劑：得電子 (或電子對(duì)偏向 )的物質(zhì) - 氧化性還原劑：失電子 (或電子對(duì)偏離 )的物質(zhì) - 還原性氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物還原產(chǎn)物：還原后的生成物。常見(jiàn)的氧化劑與還原劑a、常見(jiàn)的氧化劑(1) 活潑的非金屬單質(zhì)： O2、Cl2、Br2(2) 含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物： FeCl3(3) 含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃 H2SO4 、HNO 3、KMnO 4、MnO 2b、常見(jiàn)的還原劑：(1) 活潑或或較活潑的金屬： K、Ca、Na、Al

48、、Mg 、Zn (按金屬活動(dòng)性順序,還原性遞減 )2(2) 含低價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物： Fe(3) 某些非金屬單質(zhì)： C、H 2(4) 含有較低化合價(jià)元素的化合物： HCl 、H2S、HI 、KI化合價(jià)降低,得電子,被還原氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高,失電子,被氧化、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1) 雙線橋法 -表示電子得失結(jié)果(2) 單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況步驟：重點(diǎn)：（1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間） ；（2）箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素,終點(diǎn)為被還原（得電子）元素；（3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù),不標(biāo)得與失（氧化劑得電總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)） 。12、氧化還原反應(yīng)與

49、四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系、氧化劑、還原劑之間反應(yīng)規(guī)律（1）對(duì)于氧化劑來(lái)說(shuō),同族元素的非金屬原子,它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多,原子半徑越大,就越難得電子。因此,它們單質(zhì)的氧化性就越弱。（2）金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)順序相一致。（3）元素處于高價(jià)的物質(zhì)具有氧化性,在一定條件下可與還原劑反應(yīng),在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)降低。（4）元素處于低價(jià)的物質(zhì)具有還原性,在一定條件下可與氧化劑反應(yīng),在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)升高。（5）稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí), 是氧化劑, 起氧化作用的是 ,被還原生成 H2,濃硫酸是強(qiáng)氧化劑,與還原劑反應(yīng)時(shí),起氧化作用的是 ,被還原

50、后一般生成 SO2。（6）不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強(qiáng)的強(qiáng)氧化劑,幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)時(shí),主要是 得到電子被還原成 NO2,NO 等。一般來(lái)說(shuō)濃硝酸常被還原為 NO 2,稀硝酸常被還原為NO。（7）變價(jià)金屬元素,一般處于最高價(jià)時(shí)的氧化性最強(qiáng),隨著化合價(jià)降低,其氧化性減弱,還原性增強(qiáng)。氧化劑與還原劑在一定條件下反應(yīng)時(shí), 一般是生成相對(duì)弱的還原劑和相對(duì)弱的氧化劑, 即在適宜的條件下,可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì),也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。、判斷氧化劑或還原劑強(qiáng)弱的依據(jù)i. 根據(jù)方程式判斷氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物ii

51、根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí),如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同,可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來(lái)進(jìn)行判斷,如：4HCl （濃） +MnO 2 MnCl 2+2H2O+Cl 2 16HCl （濃） +2KMnO 4=2KCl+2MnCl 2+8H2O+5Cl 2易知氧化性： KMnO 4MnO 2。iii. 由氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高價(jià)來(lái)判斷當(dāng)含變價(jià)元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí), 可由氧化產(chǎn)物相關(guān)元素價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。如： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 可知氧化性： Cl2S。iv. 根據(jù)元素周期表判斷（a）同主族元素（從上到下） ：非金屬原子（或單質(zhì)）

52、氧化性逐漸減弱,對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)；金屬原子（或單質(zhì)）還原性逐漸增強(qiáng),對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱。（b）同周期元素 （從左到右） ：原子或單質(zhì)還原性逐漸減弱, 氧化性逐漸增強(qiáng)。 陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng),陰離子的還原性逐漸減弱。、 氧化還原方程式的配平13(a)配平依據(jù)：在氧化還原反應(yīng)中,得失電子總數(shù)相等或化合價(jià)升降總數(shù)相等。(b)配平步驟：“一標(biāo)、二找、三定、四配、五查” ,即標(biāo)好價(jià),找變化,定總數(shù),配系數(shù)、再檢查。 ”i、確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價(jià)ii 、用觀察法找出元素化合價(jià)的變化值iii 、用化合價(jià)升降總數(shù)相等的原則確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。iv、調(diào)整計(jì)量數(shù),用觀察法確定化合價(jià)無(wú)變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù),同時(shí)將單線改成等號(hào)。v、檢查核實(shí)各元素原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。 對(duì)于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對(duì)反應(yīng)前后離子的總電荷數(shù)是否相等。(c)配平技法i、奇數(shù)配偶法：如 SCKNO 3 CO2N2K2S,反應(yīng)物 KNO 3 中三種元素原子數(shù)均為奇數(shù),而生成物中三種元素的原子數(shù)均為偶數(shù),故可將 KNO 3 乘以 2,然后觀察法配平得 1,3,2,3,1,1。此法適于物質(zhì)種類(lèi)少且分子組成簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)。ii、逆向配平法：即先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù),