歷年備戰(zhàn)中考化學易錯題匯編-化學推斷題練習題及詳細答案

1、歷年備戰(zhàn)中考化學易錯題匯編-化學推斷題練習題及詳細答案一、初中化學推斷題1.已知奧運五環(huán)中 A、B、C、D E為稀硫酸、氫氧化鈉溶液、二氧化碳、氧化鐵、水中的一種，且相連環(huán)內(nèi)的兩種物質(zhì)能發(fā)生化學反應正是常見的溶劑。請回答(1)B物質(zhì)是。(2)A與B反應的實驗現(xiàn)象是 。(3)寫出C與D反應的化學方程式?！敬鸢浮縃2SO4紅色固體溶解，生成淡黃色溶液2NaOH+CO=Na2CQ+H2O【解析】根據(jù)題干提供的信息進行分析解答，E是常見的溶劑，故 E是水，能與水反應的物質(zhì)是二氧化碳，故D是二氧化碳，能與二氧化碳反應的物質(zhì)是氫氧化鈉，故 C是氫氧化鈉，能與氫氧化鈉反應的物質(zhì)是硫酸，故B是硫酸，因此 A是

2、氧化鐵，據(jù)此解答。(1) B是硫酸(或H2SQ) ; (2) A是氧化鐵，B是硫酸，二者反應生成硫酸鐵和水，會觀察到紅色固體溶解，生成淡黃色溶液；(3) C是氫氧化鈉，D是二氧化碳，二者反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為 2NaOH+CQNa2CO3+H2O。2.將一定量的金屬 M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一種)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合 溶液中，某小組同學按圖所示流程進行實驗，請你參與討論并回答相關(guān)問題.(1)金屬M不可能是 (填名稱)。(2)濾渣中一定含有的金屬是 ;無色濾液中含有的陰離子是 (填符號)?！敬鸢浮胯F Cuk Ag NO3-【解析】【分析】【詳解】(

3、1)將一定量的金屬 M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一種)粉末放入 AgNO3和Cu(NO3)2的混 合溶液中，充分反應后過濾，得到無色濾液，說明硝酸銅已經(jīng)完全反應，金屬M不可能是鐵，這是因為鐵能和硝酸銀、硝酸銅反應生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵溶液是淺綠色溶液；(2)充分反應后過濾，得到無色濾液，說明硝酸銅已經(jīng)完全反應，硝酸銀先于硝酸銅反 應，因此硝酸銀也已經(jīng)完全反應，濾渣中一定含有的金屬是反應生成的銀和銅，向濾渣和滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，說明濾渣中不含有Mg、Al、Zn、Feo濾渣中一定含有的金屬是Cu、Ag;無色濾液中含有的陰離子是硝酸根離子，可以表示為NO?！军c睛】 氫前邊的金屬會與稀硫酸

4、、鹽酸反應，氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金 屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在 金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來。3 .在古代江西上饒，人們發(fā)現(xiàn)一苦泉，其溶質(zhì)為X,用赤鐵礦A冶煉出的金屬B放入其中，發(fā)現(xiàn)金屬B變紅，且上述物質(zhì)與 HCl、HSQ有如下反應和轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中“一”連接 的兩種物質(zhì)能反應，“一”某物質(zhì)在一定條件下能轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)）。試回答：B AX,*C.D（1）用化學式表示：苦泉中溶質(zhì) x是； c為；（2）B和C反應的現(xiàn)象是;（3）寫出工業(yè)上用A和氣體反應冶煉出 B的化學方程式為?！敬鸢浮緾uSO H2SO （銀白色）

5、金屬（或固體）（逐漸變?。┍砻嬗袣馀?，放熱，溶液由無色（逐漸）變成淺綠色 3CO+FeQ杳彳2Fe+3CO【解析】用赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，所以A為氧化鐵，冶煉出的金屬 B是鐵，紅色的金屬是銅，氧化鐵和鐵都能與硫酸反應，氧化鐵和還原劑反應生成鐵，鐵與含銅離子的鹽 溶液反應可得銅，硫酸和氯化鋼反應生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，鹽酸能與氧化鐵反應生成氯 化鐵和水；硫酸與氧化銅或氫氧化銅反應生成硫酸銅，所以 X為硫酸銅，C為硫酸，D為鹽 酸；鐵與鹽酸反應的現(xiàn)象是，固體逐漸減少，有氣泡，放熱，溶液由無色（逐漸）變成淺綠色；（3）氧化鐵和一氧化碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，反應方程式為：3CO+Fe2O3高

6、溫 2Fe+3CO2； 點睛：要想順利解決推斷題，就要熟練掌握物質(zhì)的特點、用途，即常發(fā)生的化學反應，甚 至反應條件。如；反應條件高溫的初中就兩類反應：碳酸鈣高溫分解，金屬氧化物被還 原。藍色的溶液一定是含銅離子等。Mg、4 .如圖中每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學反應，甲、乙、丙、丁分別為BaC2、Na2CO、HCl 中的一種。(1)寫出乙和丙的化學式：乙 ,丙。(2)寫出下列化學方程式：甲和乙：丙和丁 ： (3)圖中反應 屬于基本反應類型中的 反應，又稱為 反應?！敬鸢浮縉azCQHCl(2) BaC2+Na2CQ=BaCOU +2NaCl Mg+2HCl=MgCl2+H2 T復分解中和【

7、解析】分析：對于給定物質(zhì)在表格轉(zhuǎn)化中的解決，可以采取先綜合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化后將之與表格對應的方法解決.本題中H2SQ是整個反應中的核心，而給定的物質(zhì)中有三種物質(zhì)與之能夠反應，所以要從這一點進行突破.解：在給定的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，硫酸與甲、乙、丁三種物質(zhì)反應，而甲、乙、丙、丁(Mg、BaC2、Na2CQ、HCl)中只有HCl不和硫酸反應，所以丙為HCL而丁只能夠和硫酸和鹽酸都反應，所以丁為 Mg.在剩余物質(zhì)(BaCb、Na2CO3)中，既能與硫酸反應，也能與Ca (OH) 2反應的是Na2CQ,所以乙為Na2CO3,則甲為BaCl2.氧化鋼篌I碳酸鈉鹽酸所以甲 Mg;乙 BaC2；丙 Na2CO3； 丁

8、 HCl.故答案：(1) NazCQ； HCl；(2) BaC2+Na2CO3=BaCQ J +2NaC| Mg+2HCl=MgCl2+H2f ；(3)復分解；中和.點評：解答時可以先將表格分析，可以看出在甲乙丙丁四種物質(zhì)中有三種能夠和硫酸反 應，只有丙不與之反應，所以先確定丙為 HCl.5 .往含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的廢液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液甲和固體乙。請回答：(1)康康認為濾液里可能有 AgNO3、Zn(NO3)2和Al(NO3)3。老師認為他的猜想是錯的，為什 么？(2)寫出引起溶液質(zhì)量減小的化學方程式 ?！敬鸢浮?鋅應先與硝酸銀溶液反應

9、，后與硝酸銅溶液反應，當硝酸銀溶液有剩余時，溶液 中一定有硝酸銅(猜想中無硝酸銅，說明硝酸銅已與鋅反應生成銅，而銅能與硝酸銀反 應，故不可能有硝酸銀)Zn+2AgNO 3=2Ag+Zn(NO 3)2【解析】鋁比鋅活潑，鋅比銅活潑，銅比銀活潑，往含有 AgNO3、Cu (NO3)2和Al (NO3) 2的廢液中加入一定量鋅粉，鋅不能和硝酸鋁反應，先和硝酸銀反應，如果鋅過 量，則再和硝酸銅反應。(1)理由是：鋅應先與硝酸銀溶液反應，后與硝酸銅溶液反應，當 硝酸銀溶液有剩余時，溶液中一定有硝酸銅(猜想中無硝酸銅，說明硝酸銅已與鋅反應生 成銅，而銅能與硝酸銀反應，故不可能有硝酸銀)；(2)由于鋅的相對

10、原子質(zhì)量比銀小，比銅大，故引起溶液質(zhì)量減小的化學方程式為Zn+2AgNO 3=2Ag+Zn(NO 3)2。點睛：氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應， 前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。6 .某同學將mgZn加入一定質(zhì)量的 AgNO3和Cu ( NO3) 2的混合溶液中，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量仍為mg。則：(1)寫出溶液中發(fā)生的任意一個反應的化學方程式 ;濾渣中一定含有 。(2)設(shè)計實驗方案，探究濾渣成分和與濾渣成分對應的濾液中溶質(zhì)成分，寫出實驗操作、預期現(xiàn)象及結(jié)論?！敬鸢浮縕n+2AgNO3=Zn NO3 2 +2Ag (或

11、 Zn+Cu(NO 3)2=Zn NO32+Cu) 硝酸鋅實驗操作現(xiàn)象結(jié)論取少量濾渣放入潔凈的試管 中，然后向試管中加入少量 稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，溶液不變色濾渣為鋅、銅和銀無氣泡產(chǎn)生濾渣為銅和銀取濾液少許，放入盛有鐵粉 的潔凈試管中無明顯現(xiàn)象濾液中含有硝酸鋅有紅色物質(zhì)生成，濾液由藍 色變?yōu)闇\綠色濾液中含有硝酸鋅和硝酸銅【解析】【分析】根據(jù)鋅比銅活潑，銅比銀活潑，將Zn加入一定質(zhì)量的 AgNO3和Cu (NO3)2的混合溶液中時，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅進行分析?！驹斀狻?1)在金屬活動性順序中，Zn CuAg,向一定質(zhì)量 AgNO3和Cu ( NO3) 2的混

12、合溶液中加入Zn,與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應Zn +2AgNO3 =Zn(NO3)2 +2Ag65216所以析出銀的過程是固體質(zhì)量增加的過程；Zn +Cu(NO3) 2 =Zn(NOj2 +Cu6564所以析出銅的過程是固體質(zhì)量減少的過程。而反應前后固體質(zhì)量都是 mg,說明硝酸銀被置換完了，硝酸銅也發(fā)生了置換反應，因此濾 渣一定含有銀和銅，可能含有鋅；濾液一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸銅，一定沒有硝酸 銀。實驗操作現(xiàn)象結(jié)論取少量濾渣放入潔凈的試管 中，然后向試管中加入少量 稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，溶液不變色濾渣為鋅、銅和銀無氣泡產(chǎn)生濾渣為銅和銀取濾液少許，放入盛有鐵粉 的潔凈試管中無明顯現(xiàn)象濾液中含有硝酸

13、鋅有紅色物質(zhì)生成，濾液由藍 色變?yōu)闇\綠色濾液中含有硝酸鋅和硝酸銅7 . A、B、C D四種化合物，均含有同一種金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。己知A是大理石的主要成分。請回答下列問題:(1)B的一種用途是;(2)C的化學式為;(3)B轉(zhuǎn)化為D的化學方程式為?！敬鸢浮坑米鞲稍飫〤a(OH2 CaO+2HCl=CaC+H2O【解析】A是大理石的主要成分，則A是碳酸鈣；A、B C、D四種化合物，均含有同一種金屬元 素，故該金屬元素是鈣元素；碳酸鈣在高溫的條件下反應生成B,則B是氧化鈣；氧化鈣與水反應生成C,則C是氫氧化鈣；氫氧化鈣與二氧化碳或碳酸鈉等反應生成碳酸鈣；氧 化鈣與稀鹽

14、酸反應生成 D,則D是氯化鈣；碳酸鈣與稀鹽酸反應也可以生成氯化鈣。(1)B是氧化鈣(俗稱生石灰)，氧化鈣能與水反應，它 的一種用途是用作干燥劑；(2)C為氫氧化鈣，故C的化學式為Ca(OH；(3) B轉(zhuǎn)化為D是氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化 鈣和水，反應的化學方程式為CaO+2HCl=CaC+H2O。8 . A、B、CD、E、F、GY為初中化學常見物質(zhì)，其中C、E、G屬于單質(zhì)，Y是一種有毒氣體，反應是煉鐵工業(yè)中的主要反應，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1) D物質(zhì)的化學式是, E物質(zhì)的化學式是;(2)反應的化學方程式為 ,此反應中被氧化的物質(zhì)是 (寫化學式)(3) X是 和 (均寫化學式)的混

15、合溶液，當 的情況下將沒有 E生成。(4)反應中生成紅色固體的化學方程式為 。高溫【答案】CuO H2 Fe2O3+3CO= 2Fe+3CC2 CO HCl CuCl 無 HCl 時Fe+CuC2=FeC2+Cu【解析】【分析】由反應是煉鐵的主要反應，且 Y有毒，所以Y是一氧化碳，則 A是氧化鐵，生成的 B可 能是二氧化碳，C是鐵；由G是紅色固體可知 G可能是銅，G與氧氣反應生成 D,則D為 氧化銅，D與過量的鹽酸反應生成 X,則X中有氯化銅和過量的稀鹽酸， X與C反應生成E 是單質(zhì)，G是銅，F(xiàn)為淺綠色溶液，所以 F中有鐵與氯化銅反應生成的氯化亞鐵， E為鐵與 稀鹽酸反應生成的氫氣，代入檢驗推

16、斷正確。【詳解】(1)由分析知D物質(zhì)為氧化銅，化學式為CuO, E是氫氣，化學式為 H2；高溫(2)反應是煉鐵的主要反應，化學方程式為F&O3+3CO2Fe+3CQ,此反應中一氧化碳奪取了氧化鐵中的氧元素，所以一氧化碳被氧化，其化學式為CO;(3)由題意知，X是氯化銅與稀鹽酸的混合物，氯化銅的化學式為CuCl2,稀鹽酸中溶質(zhì)的化學式為HCl,當無稀鹽酸時將沒有氫氣生成，即無 HCl時，無E生成；(4)反應中生成紅色固體的反應是鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，所以化學方程式為 Fe+CuC2=FeC2+Cu。9.某固體物質(zhì)可能含有 Na2SC4、Na2CQ、CaC2、CuSC4、KCl和KOH中

17、的一種或幾種。為探究其組成，進行如下實驗，流程和現(xiàn)象記錄如下：(資料)CaC2、BaC2、KCl三種溶液均呈中性。(1)依據(jù)步驟的實驗現(xiàn)象得出固體物質(zhì)中一定不含 (填化學式)。(2)步驟中發(fā)生反應的化學方程式為 。(3)根據(jù)上述實驗得出固體物質(zhì)中一定含有 (填化學式，下同)，可能含有。為進一步確定可能含有的物質(zhì)，采用的方法是 (寫出實驗 的操作、現(xiàn)象和結(jié)論)?！敬鸢浮緾uSQ NS2CQ+ BaC2=BaCO J + 2NaCl Na2CO3、KOH KCl 取少量無色溶液 A于試管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則固體中一定 含有KCl,否則不含KCl【解析】試題分

18、析：(1)依據(jù)步驟 的實驗現(xiàn)象得出固體物質(zhì)中一定不含硫酸銅，因為硫酸銅溶 液呈藍色；(2)由 反應現(xiàn)象可知，步驟 中產(chǎn)生的白色沉淀為碳酸鋼，原混合物中一 定含有碳酸鉀，一定不含氯化鈣、硫酸鈉，因為溶液顯堿性，故一定含有氫氧化鉀，故反 應的方程式為為 BaC2+Na2CO3=BaCQj +2NaC (3)根據(jù)上述實驗得出固體物質(zhì)中一定 含有Na2CQ、KOH,可能含有KCl,進一步確定可能含有的物質(zhì)，采用的方法是取少量無色 溶液A于試管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則固體中一 定含有氯化鉀，反之不含氯化鉀。考點：堿和鹽的性質(zhì)、物質(zhì)的推斷C物質(zhì)10. A、B、C、D、E分

19、別是硫酸銅、氫氧化鈉、鎂、氧化鎂、鹽酸中的一種物質(zhì)。水溶液呈藍色，它們之間的反應和轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“一表示兩物質(zhì)能發(fā)生化學反應,“一表示一種物質(zhì)經(jīng)一步反應可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì))?；卮鹣铝袉栴}。(1)敞放的氫氧化鈉固體易潮解和變質(zhì)，因此氫氧化鈉要 保存。(2)寫出物質(zhì)E的一種用途。(3)該反應和轉(zhuǎn)化關(guān)系”圖中共有 個是復分解反應。(4)寫出C與D反應的化學方程式 。(5)能比較兩種金屬活動性強弱的反應是(填數(shù)字序號)?！敬鸢浮棵芊?除去金屬表面的鐵銹 3 CuSO+2NaOH= Cu(OH?J +Ns2S?！窘馕觥緾物質(zhì)溶于水呈藍色，故 C物質(zhì)是硫酸銅，C可以與BD反應，故BD是氫氧化鈉和金屬

20、鎂，則AE是氧化鎂和稀鹽酸，又因 B能生成A,故B是鎂，A是氧化鎂，D是氫氧化鈉,E是稀鹽酸，經(jīng)推斷，該結(jié)論正確。(1)氫氧化鈉易潮解和變質(zhì)，故氫氧化鈉保持時要密封保存；(2) E物質(zhì)是稀鹽酸，酸可以與金屬氧化物反應，故可用于除去金屬表面的鐵銹；(3)化合物與化合物互相交換成分生成新的化合物與新的化合物的反應叫復分解反應，圖中是復分解反應的有硫酸銅和氫氧化鈉的反應、氫氧化鈉和稀鹽酸的反應、稀鹽酸和氧化鎂的反應，故共有 3個復分解反應；(4)硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應方程式為CuSQ+2NaOH= Cu(OH)2 J +Na2SO4 ；(5)反應是金屬鎂與硫酸銅的反應生成

21、銅和硫酸鎂，鎂能把銅從硫酸銅中置換出來，說明鎂比銅活潑；中沒有涉及兩種金屬的反應，故不能比較兩種金屬的活動性強弱，反應是復分解反應，不能說明銅與鈉的活動性強弱，故選 。11. AF為初中化學中常見的六種物質(zhì)，其中B能供給呼吸，C是人體中含量最多的物質(zhì)，D是黑色固體，E溶液呈藍色，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(工”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應，“一表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，反應條件、部分反應物和生成物已略去)。請回答下列問題:(1)B生成D的反應屬于 反應(填基本反應類型)。(2)寫出AB反應的化學方程式。(3)寫出C-F反應的化學方程式?！敬鸢浮炕?HQ MnO 2H2O+OTCa H2O=Ca(OH2【解析】B能供給呼吸，C是人體中含量最多的物質(zhì)，故 B是氧氣，C是水，D是黑色固體，E溶液 呈藍色，故D是氧化銅，A能分解生成氧氣和水，故 A是過氧化氫，水能生成 F, F能與銅 鹽反應，故F是堿，故F是氫氧化鈣。(1) B生成D的反應是氧氣生成氧化銅，氧氣與銅反應生成氧化銅，故該反應是由多種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)，故是化合反應；