物質(zhì)的鑒定與區(qū)別

1、 二二、常見六種離子的鑒定方法：、常見六種離子的鑒定方法： 離子離子選擇試劑選擇試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論 H+ OH- Cl - SO42- CO32- NH4+ AgNO3和稀和稀HNO3 石蕊石蕊（鐵、（鐵、Na2CO3） 酚酞酚酞 生成一種不溶于稀生成一種不溶于稀 HNO3的白色沉淀的白色沉淀 Ba(NO3)2和稀和稀HNO3同上同上 HCl和澄清石灰水和澄清石灰水 生成一種能使澄清石生成一種能使澄清石 灰水變渾濁的氣體灰水變渾濁的氣體 NaOH和紅色石蕊試紙和紅色石蕊試紙 生成一種能使?jié)櫇窦t色生成一種能使?jié)櫇窦t色 石蕊試紙變藍(lán)的氣體石蕊試紙變藍(lán)的氣體 變紅變紅 變紅變紅 練習(xí)： H

2、2SO4 (1) ; (2) 。 (NH4)2 SO4 (1) ; (2) 。 三、物質(zhì)的鑒定：三、物質(zhì)的鑒定： 例 2、 HCl:(1)H+: 滴加石蕊試劑變紅 (2)Cl : 滴加AgNO3和稀HNO3產(chǎn)生沉淀 滴加石蕊試劑變紅滴加石蕊試劑變紅 滴加滴加Ba(NO3)2和稀和稀HNO3 滴加滴加Ba(NO3)2和稀和稀HNO3 NaOH和紅色石蕊試紙和紅色石蕊試紙 3、不用試劑組內(nèi)鑒別：、不用試劑組內(nèi)鑒別： (1)a、NaOH b、NaCl c、CuSO4 d、MgCl2 先后順序?yàn)椋合群箜樞驗(yàn)椋?(2) a、HCl b、NaCl c、Na2CO3 d、BaCl2 方法為：方法為： 四、物

3、質(zhì)的鑒別：四、物質(zhì)的鑒別： 1、同類物質(zhì)鑒別、同類物質(zhì)鑒別： 酸：酸： HCl、H2SO4 堿：堿：NaOH、Ca(OH)2 (1) (2) 。 2、不同類物質(zhì)鑒別：（在括號內(nèi)填上恰當(dāng)?shù)脑噭?、不同類物質(zhì)鑒別：（在括號內(nèi)填上恰當(dāng)?shù)脑噭?(1) HCl、 Ca(OH)2 、NaCl (1) (2) ； (2) NaOH、Na2CO3 (1) (2) (3) 。 (4) NaCl 、Ba (OH)2 、Na2CO3 。 (5) AgNO3 、NaCl、Na2CO3 。 (6) Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl 。 通入通入CO2滴加滴加Na2CO3 石蕊石蕊 Na2CO3

4、稀稀HClCa(OH)2 BaCl2 Ba(NO3)2 稀稀H2SO4 稀稀HCl Ba(OH)2 c、 a、 d、 b或或 c a b d Na2CO3HCl、BaCl2NaCl 為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng) 部分部分變質(zhì)變質(zhì),請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),用三種用三種不同物質(zhì)類別不同物質(zhì)類別的試劑證明的試劑證明. 取樣取樣2ml于于 試管中試管中 取樣取樣2ml于于 試管中試管中 實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案 方案一方案一 方案二方案二 方案三方案三 步驟一步驟一 取樣取樣2ml于于 試管中試管中 步驟二步驟二(選用試劑并寫出相關(guān)化學(xué)方程式選用試劑并寫出

5、相關(guān)化學(xué)方程式) 稀稀H2SO4或稀或稀HCl Ca(OH)2或或Ba(OH)2 BaCl2或或Ba(OH)2 備戰(zhàn)中備戰(zhàn)中 考考 中考試題點(diǎn)評中考試題點(diǎn)評 解題解題 思路思路 NaOH ( Na2CO3 ) CO2氣體氣體BaCO3、 CaCO3沉淀沉淀 思考：能用酚酞來證明嗎？思考：能用酚酞來證明嗎？ 想一想想一想:選擇恰當(dāng)試劑，除去下列括號選擇恰當(dāng)試劑，除去下列括號 內(nèi)的雜質(zhì)？內(nèi)的雜質(zhì)？ (1)HCl(H2SO4) (2)HNO3(H2SO4) , (3)HNO3(HCl) , 除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)？除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)？ (1)NaCl(Na2SO4) ， (2)NaNO3(Na2SO

6、4) , (3)NaNO3(NaCl) , (4)NaCl(Na2CO3) , (5) Na2SO4(Na2CO3) , (6) NaNO3 (Na2CO3) , BaCl2 Ba(NO3)2 AgNO3 HCl H2SO4 HNO3 總結(jié)總結(jié): 熟悉物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方法是除雜質(zhì)的基礎(chǔ)。熟悉物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方法是除雜質(zhì)的基礎(chǔ)。 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）， 應(yīng)選應(yīng)選 什么試劑什么試劑 ？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式 NaOHCa(OH)2 HClH2SO4 NaClNa2CO3 KNO3KCl BaSO4BaCO3 NaClMgSO4 Ca(OH)

7、2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2O MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2 練習(xí)練習(xí)4： CaCO3=CaO+CO2 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOH 高溫高溫 CaO+H2O=Ca(OH)2 3、請完成下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、請完成下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,寫出化學(xué)方程式：寫出化學(xué)方程式： 石灰石石灰石生石灰生石灰熟石灰熟石灰 燒堿燒堿 碳酸鈣碳酸鈣 Ca(OH)2+CO2=

8、CaCO3 +H2O 1、選方法，除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)？、選方法，除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)？ (1)CaO(CaCO3) (2) NaOH(Ca(OH)2) , Na2CO3高溫高溫 2、用什么方法可以證明生石灰中含有石灰石？、用什么方法可以證明生石灰中含有石灰石？ 3、用什么方法可以證明石灰石中含有生石灰？、用什么方法可以證明石灰石中含有生石灰？ 為了除去為了除去Na2SO4溶液中含有的雜質(zhì)溶液中含有的雜質(zhì)Na2CO3，甲、乙、，甲、乙、 丙三位同學(xué)分別選用一種試劑（適量）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請你丙三位同學(xué)分別選用一種試劑（適量）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請你 對他們所選用的試劑進(jìn)行評價(jià)：對他們所選用的試劑進(jìn)行評價(jià)： 選

9、用試劑選用試劑評價(jià)（是否可行，并簡述理由）評價(jià)（是否可行，并簡述理由） 甲甲 HCl 乙乙 H2SO4 丙丙 Ba(OH)2 不行，生成不行，生成NaCl引入新雜質(zhì)引入新雜質(zhì) 不行，所加試劑與不行，所加試劑與Na2SO4反應(yīng)反應(yīng) 可以可以 練習(xí)練習(xí)1： 除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì) CaCO3(CaO) CaO(CaCO3 ) CO2(CO) CO(CO2) Fe(Cu) Cu(Fe) Cu(CuO) CuO(Cu) 某同學(xué)欲分離含有氯化鉀、氯化鐵和硫酸某同學(xué)欲分離含有氯化鉀、氯化鐵和硫酸 鋇的混合物，應(yīng)選用下列四組試劑中的（鋇的混合物，應(yīng)選用下列四組試劑中的（ ） A、水、硝酸銀、稀硝酸、水、硝酸銀

10、、稀硝酸 B、水、氫氧化鈉、鹽酸、水、氫氧化鈉、鹽酸 C、水、氫氧化鉀、稀硝酸、水、氫氧化鉀、稀硝酸 D、水、氫氧化鉀、鹽酸、水、氫氧化鉀、鹽酸 D 練習(xí)練習(xí)2： 已知某混合液由已知某混合液由HCl、K2CO3、H2SO4、 CuCl2中的兩種混合而成，向該混合液中加中的兩種混合而成，向該混合液中加 Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀量與加的溶液，產(chǎn)生沉淀量與加的Ba(OH)2體積關(guān)體積關(guān) 系如圖所示：系如圖所示： （1）該混合液是由）該混合液是由 和和 組成。組成。 （2）不含）不含 ， 理由是理由是 ； （3）也不含）也不含 ， 理由是理由是 . (4)寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式：寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式

11、： ； 。 沉沉 淀淀 量量 Ba(OH)2溶液體積溶液體積 05年中考試題精選年中考試題精選 H2SO4 HCl CuCl2 K2CO3 與與HCl不共存不共存 開始沒有沉淀開始沒有沉淀 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O CuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(OH)2 1、在、在A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液中含有四種物質(zhì)的溶液中含有Na+、Fe3+、 Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、 NO3-等八種離子，等八種離子， 現(xiàn)將這四種物質(zhì)的稀溶液兩兩混合，有如下現(xiàn)象產(chǎn)生現(xiàn)將這四種物質(zhì)的稀溶液兩兩混合，有如下現(xiàn)象產(chǎn)生 ： A+B 藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀 D+C白色沉淀白

12、色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸）此沉淀不溶于稀硝酸） B+D紅褐色沉淀紅褐色沉淀 根據(jù)上述現(xiàn)象，推斷并寫出各物質(zhì)的化學(xué)式根據(jù)上述現(xiàn)象，推斷并寫出各物質(zhì)的化學(xué)式 A B C D 。 A B C D 。 OHCuFeNaAgNO3Cl3SO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 AgCl 這種思維方法，你學(xué)會(huì)了嗎？這種思維方法，你學(xué)會(huì)了嗎？ 解題思路：解題思路：BaCl2、FeCl3、KCl、Na2CO3、Na2SO4 （1） （2） 結(jié)論：結(jié)論： 有一包固體粉末可能含有有一包固體粉末可能含有BaClBaCl2 2、FeClFeCl3 3、KClKCl、NaNa2 2COCO3 3、 NaNa2 2SOS

13、O4 4五種物質(zhì)中的一種或幾種五種物質(zhì)中的一種或幾種, ,實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)如下： 加水充分?jǐn)嚢?，過濾得白色沉淀上層清液為無色加水充分?jǐn)嚢瑁^濾得白色沉淀上層清液為無色 向向的白色沉淀中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，的白色沉淀中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解， 并放出氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。并放出氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。 推斷：該粉末中一定含有推斷：該粉末中一定含有 肯定不含肯定不含 。 練習(xí)練習(xí)1： 有失去標(biāo)簽的有失去標(biāo)簽的 五瓶溶液。將其任意編號：五瓶溶液。將其任意編號：A、B、C、D、E， 進(jìn)行兩兩混合，其現(xiàn)象如下表：進(jìn)行兩兩混合，其現(xiàn)象如下表： 實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)A+BA+EB+CB+E

14、 現(xiàn)現(xiàn) 象象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡 （1）試推斷并寫出五種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。）試推斷并寫出五種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。 A ，B ，C ，D ，E 。 （2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 A+E ： B+E ： 例題講解：例題講解： 抓突破點(diǎn)、多角度推敲、全面思考抓突破點(diǎn)、多角度推敲、全面思考 酸：酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O 堿：堿：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3 2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2 OH- + NH

15、4+ = NH3 +H2O 鹽：鹽：Ag+Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3 常見的離子結(jié)合常見的離子結(jié)合 藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀紅褐色沉淀 白色沉淀白色沉淀 難溶于酸的沉淀難溶于酸的沉淀 專題一專題一 離子共存的判斷離子共存的判斷 例例1:下列各組離子中下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是能夠大量共存于同一溶液的是( ) A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42- C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+

16、 D 例例2:在在PH=1的無色溶液中的無色溶液中,能夠大量共存的一組是能夠大量共存的一組是( ) A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、 C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl- C 解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)1：相互反應(yīng)的離子不能共存：相互反應(yīng)的離子不能共存 解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)2：組內(nèi)、組外不反應(yīng)；且為無色。：組內(nèi)、組外不反應(yīng)；且為無色。 H+ 例題講解例題講解 指出下列反應(yīng)有何現(xiàn)象：指出下列反應(yīng)有何現(xiàn)象： 5、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 6、3NaOH+F

17、eCl3=Fe (OH)3+3NaCl 7、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 1、HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 2、H2SO4+BaCl2= BaSO4+2HCl 3、2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2 +H2O 4、Na2CO3+BaCl2= BaCO3+2NaCl 知識回顧知識回顧 1、甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，并、甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，并 都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可 確證溶液中有確證溶液中有SO42-。請分別說明甲、乙兩同學(xué)的方案是。請分別說明甲

18、、乙兩同學(xué)的方案是 否嚴(yán)密，并簡單說明理由否嚴(yán)密，并簡單說明理由 。 足量稀鹽酸足量稀鹽酸 加足量稀鹽酸加足量稀鹽酸BaCl2溶液溶液 甲同學(xué)的方案：溶液甲同學(xué)的方案：溶液 白色沉淀白色沉淀 沉淀不溶解沉淀不溶解 乙同學(xué)的方案：溶液乙同學(xué)的方案：溶液 無沉淀無沉淀 白色沉淀白色沉淀 甲：甲： 。 乙：乙： 。 BaCl2溶液溶液 習(xí)題點(diǎn)評習(xí)題點(diǎn)評 不嚴(yán)密，溶液中可能含不嚴(yán)密，溶液中可能含SO42-或或AgNO3 甲：甲：BaCl2 BaSO4 解題解題 思路思路 沉淀不溶于硝酸沉淀不溶于硝酸 AgCl 甲：甲：HCl無沉淀無沉淀 無無AgNO3 白色沉淀白色沉淀 有有SO42- 嚴(yán)密嚴(yán)密,加加

19、HCl無沉淀可排除無沉淀可排除AgNO3及及CO32-對對SO42-的干擾的干擾 5、某校化學(xué)興趣小組對一種工業(yè)廢水溶液、某校化學(xué)興趣小組對一種工業(yè)廢水溶液 按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)能發(fā)生的反應(yīng)均完全）：按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)能發(fā)生的反應(yīng)均完全）： 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，用化學(xué)式回答：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，用化學(xué)式回答： 當(dāng)廢水溶液中僅含一種溶質(zhì)時(shí)，該溶質(zhì)是當(dāng)廢水溶液中僅含一種溶質(zhì)時(shí)，該溶質(zhì)是 ， 有關(guān)化學(xué)方程式為有關(guān)化學(xué)方程式為 。 當(dāng)廢水溶液中含多種溶質(zhì)時(shí)，除上述當(dāng)廢水溶液中含多種溶質(zhì)時(shí)，除上述中溶質(zhì)外，中溶質(zhì)外， 還可能存在的鹽有還可能存在的鹽有 ; ; . 如果廢水溶液中含三種溶質(zhì)，但只有一

20、種是鹽，其他如果廢水溶液中含三種溶質(zhì)，但只有一種是鹽，其他 兩種溶質(zhì)應(yīng)該是：兩種溶質(zhì)應(yīng)該是： ； 。 廢水廢水 白色沉淀白色沉淀 不溶于不溶于HNO3 有色溶液有色溶液 紅褐色溶液紅褐色溶液 NaNO3溶液溶液 NaOH溶液溶液 過濾過濾 過濾過濾 AgNO3溶液溶液 廢水含廢水含Cl- 廢水含廢水含F(xiàn)e3+ FeCl3 廢水可能含廢水可能含 Na+、NO3- NaClNaNO3Fe(NO3)3 HClHNO3 AgCl Fe(OH)3 為了除去為了除去KCl溶液中的少量溶液中的少量MgCl2和和MgSO4， 從從Na2CO3溶液、稀鹽酸、溶液、稀鹽酸、Ba(NO3)2溶液、溶液、K2CO3溶溶 液、液、Ba(OH)2溶液中，選擇溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按下三種試劑，按下 圖步驟實(shí)驗(yàn)：圖步驟實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)I 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)II 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)III （1）A、B、C三種試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式是三種試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式是A B C （2）實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)I中加過量中加過量A的目的是的目的是 ，有關(guān)化學(xué)方程式是，有關(guān)化學(xué)方程式是 ， （3）實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)II中加過量中加過量B的目的是的目的是