人教版高中化學(xué)必修一實(shí)驗(yàn)總結(jié)

1、化學(xué)必修一實(shí)驗(yàn)總結(jié)化學(xué)必修1實(shí)驗(yàn)總結(jié)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)【P5實(shí)驗(yàn)1-1】 實(shí)驗(yàn)儀器：玻璃棒、燒杯、漏斗、濾紙、鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈 實(shí)驗(yàn)藥品：粗鹽、蒸儲水步驟現(xiàn)象1.溶解：稱取4g粗鹽加到盛有12mL水的燒杯中，邊加 邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止固體食鹽逐漸溶解而減 少，食鹽水略帶渾濁2.過濾：將燒杯中的液體沿著玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不要超過濾紙邊緣，若濾液渾濁，再過濾一次不溶物留在濾紙上，液體 滲過濾紙，沿漏斗頸流入 另一個燒杯中3.蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同 時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱水分蒸發(fā)，逐漸析出固體。過濾實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng):

2、1- 一貼一一濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，二低一一濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液液面低于濾紙邊 緣，三靠一一燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁2、漏斗中沉淀洗滌方法： 向漏斗中加入蒸儲水淹沒沉淀，待蒸儲水自然流出，重復(fù)2 3次。蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：1、蒸發(fā)皿中液體的量不得超過容積的2/3.2、蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺.3、當(dāng)加熱至（大量）固體出現(xiàn)時，應(yīng)停止加熱利用余熱蒸干.4、不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng).5、用塔竭鉗夾持蒸發(fā)皿補(bǔ)充：檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法：取最后一次洗滌液與試管中，加入某種試劑，出現(xiàn)某種現(xiàn)象，則證明洗滌干凈【P6

3、實(shí)驗(yàn)1-2】 SO42-的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管、托盤天平實(shí)驗(yàn)試劑：實(shí)驗(yàn)1-1得到的鹽0.5g、蒸儲水、稀鹽酸、氯化鋼現(xiàn)象：若先加鹽酸，再加氯化鋼溶液，則有白色沉淀生成即說明有硫酸根離子存在;若先加氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸后沉淀不溶解證明含有硫酸根。注意事項(xiàng)：加入稀鹽酸可以排除CO32-、SO32-、Ag+的干擾，不能用稀硝酸代替稀鹽酸涉及反應(yīng)：排除干擾離子的反應(yīng)： 生成白色沉淀的反應(yīng):【P7思考與交流】雜質(zhì)加入試劑化學(xué)方程式硫酸鹽氯化銀BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 J +2NaClMgCl 2氫氧化鈉MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH) 2 J +

4、 2NaClCaCl2碳酸鈉CaCl2 + W2CO3 =CaCO3( + 2NaCl注意事項(xiàng)：1、除雜不能引入新雜質(zhì)、除雜試劑必須過量，過量試劑必須除去2、加入試劑順序要求碳酸鈉在氯化鋼后加入，鹽酸要在過濾后加入除去過量的碳酸鈉和 氫氧化鈉3、最后過濾后得的濾液經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶可以得到較純的NaCl補(bǔ)充：1、KNO 3中混有氯化鈉除氯化鈉的方法：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶2、氯化鈉中混有 KNO3除KNO3的方法：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾【P8實(shí)驗(yàn)1-3】檢驗(yàn)Cl-、蒸儲（用來分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物）實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管、蒸儲燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、酒精燈、鐵架臺實(shí)驗(yàn)藥品：自來水、稀硝酸、Ag

5、NO3溶液、沸石（或碎瓷片）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴 AgNO 3溶液木金驗(yàn)Cl-的實(shí)驗(yàn)加硝酸銀有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2.在100mL燒瓶中加入1/3體積的 自來水，再加入幾粒沸石（或碎餐 片），連接好蒸播裝置，向冷凝管 中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開 始儲出的部分液體，用錐形瓶收集 約10mL液體，停止加熱加熱，燒杯中的水溫升高至100c后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸儲水3.取少量收集到的液體加入試管 中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴 AgNO 3溶液加入稀硝酸和硝酸銀溶液， 蒸儲水中無沉淀生成注意事項(xiàng):1、檢驗(yàn)Cl-時加入稀硝酸可以排除CO32-的干擾，不能用

6、稀鹽酸2、沸石(碎瓷片)的作用是防止暴沸3、冷凝管的進(jìn)水方向與蒸氣流動方向相反，本實(shí)驗(yàn)中下進(jìn)上出4、溫度計應(yīng)與蒸儲燒瓶的支管口齊平，測量蒸氣的溫度【P9實(shí)驗(yàn)1-4】萃取、分液14配制地mL也I 2 t 心用機(jī)耳，htlE實(shí)驗(yàn)儀器：分液漏斗、燒杯、鐵架臺實(shí)驗(yàn)試劑：四氯化碳(無色)、碘的飽和溶液(黃褐色)(1) 加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下層。(2) 用力振蕩的目的是使水與四氯化碳充分混合(3) 靜置后四氯化碳層變紫色，水層黃色變淺或近無色。(4) 待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或者塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn) 漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開,使下層液體慢慢沿?zé)?/p>

7、杯壁流下， 上層液體從上口倒出。注意事項(xiàng)：1、萃取劑的選擇： 和原溶液中的溶劑互不相溶對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 萃取劑不能與原溶液白溶劑、溶質(zhì)反應(yīng).2、如果是水做原溶劑，不能選擇酒精，醋酸這些能溶于水的物質(zhì)做萃取劑，一般選擇四氯化碳、苯、煤油、汽油等3、下層液體下口流出，上層液體上口倒出 4、分液漏斗使用前應(yīng)先檢漏【P16 一定物質(zhì)的量濃度的溶液 的配制】實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、量筒、燒杯、 玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴 管、試劑瓶、藥匙實(shí)驗(yàn)藥品、NaCl、蒸儲水實(shí)驗(yàn)步驟：計算計算出配制100mL1.00mol/LNaCl溶液需要的質(zhì)量稱量稱里NaCl的質(zhì)重溶解在燒杯中加入適量蒸儲水溶解N

8、aCl固體冷卻冷卻至室溫移液將燒杯內(nèi)溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中洗滌用蒸儲水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容向容量瓶中加入蒸儲水至離刻度線12cm處，改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切搖勻蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻?qū)⑷萘科恐腥芤恨D(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽注意事項(xiàng)：1、容量瓶使用前要檢漏，選擇合適的規(guī)格（大且接近）2、容量瓶：不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶內(nèi)溶解固體或稀釋液體，不能用于化學(xué) 反應(yīng)。3、使用量筒時注意 （1）讀數(shù)時保留小數(shù)點(diǎn)后一位，（2）量取液體后量筒不用洗滌?！綪19歸納與整理】-、混合物的分離提純分離、提 純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)用舉例過濾從液體中分離出不溶的固體

9、物質(zhì)凈化食鹽水蒸發(fā)從溶液中分離已溶解的溶質(zhì)從海水中提取食鹽蒸播從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì)從海水中獲得純水萃取加入適當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分 離用四氯化碳提取水溶液中的 碘、離子的檢驗(yàn)離于檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式SO42-HClBaCl2后不溶于稀鹽酸的白色 沉淀生成Ba2+ + SO42 = BaSO 4CO32-HCl加入鹽酸后，有使澄清 石灰水受渾濁的無色無 味氣體生成CO32 + 2 H+ = CO2 T + HOCO2 + Ca2+ + 2OH = CaCO3 J + HO第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化【P26科學(xué)探究】實(shí)驗(yàn)儀器：酒精燈、燒杯、膠頭滴管、濾紙、漏斗、鐵架臺實(shí)驗(yàn)試劑：

10、FeCl3飽和溶液、蒸儲水、 CuSO4溶液、泥水光束照射時的現(xiàn)象1.制備Fe(OH)3膠體：向沸水中滴 加56滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)加熱 使液體呈紅褐色，停止加熱。然后 用激光照射燒杯內(nèi)的液體有一條光亮的通路”2.用激光照射裝有 CuSO4溶液的燒 杯看不到此現(xiàn)象(沒有一條光亮的通路”)3.將Fe(OH) 3膠體進(jìn)行過濾液體全部透過濾紙，濾液仍為紅褐色透明4.將泥水進(jìn)行過濾有固體小顆粒沒有透過濾紙，濾液呈無色透明【P29習(xí)題5、完成下列表格】分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征舉例濁液 100 n m不穩(wěn)定、不均一泥水溶液Al 【P49實(shí)驗(yàn)3-3】鈉浮在水面（鈉的密度比水小），熔成小球（該反應(yīng)放熱

11、），在液面上迅速游動（產(chǎn)生氣 體）；發(fā)出嘶嘶響聲（反應(yīng)劇烈）；鈉球在反應(yīng)中逐漸變小，最后消失；加有酚配的溶 液變成紅色（生成堿性物質(zhì)）。原理：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 TP50畫出你設(shè)計的裝置圖【P50科學(xué)探究】現(xiàn)象化學(xué)方程式1、加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱2、點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲3、反應(yīng)后，試管內(nèi)的固體呈黑色3Fe+ 4H2O (g)。FesO4+4H2 f【P51實(shí)驗(yàn)3-4】現(xiàn)象：均有氣泡產(chǎn)生原理：2Al+6H+=3H 2 T+2A1 3+2A1+2OH +2H2O=2AlO 2 +H2T在兩支試管里分別加入5mL鹽酸和 5mLNaOH,再分別放入一小段鋁片。【P55實(shí)驗(yàn)3-5】把

12、水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管 中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢 驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁， 有什么感覺？然后向反應(yīng)后的溶液中滴入 酚酗溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？滴入水后有大量氣泡產(chǎn)生；氣體使帶火星 的木條復(fù)燃；試管外壁發(fā)熱；向試管里滴 入酚酗:溶液后，溶液顏色變紅。原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 T【P56科學(xué)探究】(1)步驟1 克 Na2CO31 克 NaHCO3加1mL水白色粉末，加水結(jié)塊成晶體； 放熱細(xì)小白色粉末，加水部分溶解； 感受/、到熱量變化力口 10mL水振蕩時間長，可溶解固體量減小加1-2滴酚酗:溶液溶液變紅(較深)溶液變微紅色初步結(jié)論加水先變

13、成含結(jié)晶水的晶體， 溶液堿性比NaHCO3的強(qiáng)加水部分溶解，溶液堿性比Na2CO3的弱(2)二者熱穩(wěn)定性比較實(shí)驗(yàn)IkHCO,現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論Na2CO32試管中澄清的石灰 水不渾濁受熱不分解NaHCO31試管中澄清的石灰 水變渾濁2Nal螞 4陶雙“切COj受熱易分解(3)與鹽酸反應(yīng)向碳酸鈉中逐滴加入鹽酸：CO32-+H += HCO 3 HCO 3 +H+=H2O+CO2 T向鹽酸中逐滴加入碳酸鈉：CO32-+2H +=H2O+CO2 THCO3-+H+=H2O+CO2 T【P58實(shí)驗(yàn)3-7】向試管里加入 10mL0.5mol/LAl 2(SO4)3溶液,滴 加氨水生成白色沉淀原

14、理：Al 2(SO4)3+6NH 3?H2O=2Al(OH) 3 3(NH 4)2SO42Al 3+6NH 3?H2O=2Al(OH) 3 J+6NH 4+補(bǔ)充：氫氧化鋁不溶于氨水，可用這種方法在實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁【P58實(shí)驗(yàn)3-8】取一些實(shí)驗(yàn)3-7制得的Al(OH)3沉淀，分裝現(xiàn)象：兩支試管中的白色沉淀均溶解在兩支試管里，往一支試管里滴加2mol/L鹽酸，往另一支試管里滴加 2mol/LNaOH溶 液。邊加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。原理：Al(OH) 3+3H+=Al 3+3H2OAl(OH) 3+OH =AlO2 +2H2O補(bǔ)充：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽

15、和 水。【P60實(shí)驗(yàn)3-9】FeCl 3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液生成紅褐色的沉淀先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色， 最后變紅褐色離子方程式Fe3+ 3OH = Fe(OH)3 JFe2+2OH =Fe(OH)2(4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3補(bǔ)充：制備氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)要求：1、氫氧化鈉溶液事先煮沸，排除氧氣2、用長膠頭滴管伸入液面以下滴加氫氧化鈉溶液3、硫酸亞鐵溶液上加一層苯，隔絕空氣。/fees丁春 .FeSO4 /溶海滴入KSCN溶液FeCl3溶液溶液呈紅色 原理：Fe3+3SCN =Fe(SCN)FeCl2溶液溶液顏色無變化【P61實(shí)驗(yàn)3-10】補(bǔ)充：1、

16、硫氧化鉀溶液可以用來檢驗(yàn)Fe3+溶液“2、Fe(SCN3是配合物，溶液為紅色，不是沉淀！ ！ ！ ！ ！方程式中不打沉淀符號！ ！ ！ ！【P61科學(xué)探究】現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式FeCl3溶液中加鐵粉、KSCN溶液不顯紅色2Fe3+Fe=3Fe2+向上層清液中加入氯水，振蕩溶液顯紅色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-【P62實(shí)踐活動】不加試劑加入明磯加入硫酸鐵溶液2min無明顯變化有明顯沉降，溶液半透明有明顯沉降，溶液半透明5min渾濁，略有沉淀沉淀沉在底部，溶液接近透 明(比加硫酸鐵的透明)沉淀沉在底部，溶液接近 透明補(bǔ)充：凈水原理：1、明磯溶于水電離 KAl(SO 4)2=K+Al 3+2

17、SO42,Al3+水解生成的氫氧化 鋁膠體起凈水作用 Al 3+3H 2O? Al(OH) 3(膠體)+3H +2、硫酸鐵凈水原理Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體起凈水作用：Fe3+3H2O? Fe(OH)3(膠體）+3H第四章非金屬及其化合物【P76思考與交流】SiO2物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高、硬度大SiO2化學(xué)穩(wěn)定性：化學(xué)穩(wěn)定性好SiO2的性質(zhì)主要與它的結(jié)構(gòu)有關(guān)：SiO2是正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此性質(zhì)很穩(wěn)定【P77實(shí)驗(yàn)4-1】在試管中加入 3-5mLNa2SiO3溶液，滴入1-2滴酚酗溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩?，F(xiàn)象在Na2SiO3溶液中滴加酚酗溶液呈紅色，加入稀鹽酸，有透明的硅

18、酸凝膠產(chǎn)生，紅色變淺。結(jié)論Na2SiO3溶液顯堿性，化學(xué)方程式補(bǔ)充：H2SQ3難溶于水【P77實(shí)驗(yàn)4-2】取兩個小木條或?yàn)V紙條， 分別放入蒸儲水和 Na2SiO3飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透, 取出稍瀝干后，同時分別放置在酒精燈外焰處，觀察現(xiàn)象。放入蒸儲水放入Na2SiO3飽和溶液現(xiàn)象水分蒸發(fā)后就燃燒水分蒸發(fā)后不易燃燒（濾紙只起泡）結(jié)論水分蒸發(fā)后失去防火作用防火效果好，用作防火劑補(bǔ)充：硅的制備:粗硅的制?。河纱止柚萍児瑁骸綪80習(xí)題2】材料物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)玻璃硬度局、耐磨損、耐局溫、較脆化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定陶瓷硬度局、耐磨損、耐局溫化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定【P83實(shí)驗(yàn)4-3】在空氣中點(diǎn)燃H2,然后把導(dǎo)管緩緩

19、伸入盛滿氯氣的集氣瓶中。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象化學(xué)方程式H2在C12中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，瓶口有白霧。點(diǎn)燃H2+Cl2=2HCl補(bǔ)充：1、該實(shí)驗(yàn)一定是先點(diǎn)燃 H2伸入氯氣中，而不能先點(diǎn)燃氯氣，因?yàn)槁葰獠皇强扇?氣體。2、燃燒的定義：指發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化還原反應(yīng)。（所以不一定有氧氣參加）【P84實(shí)驗(yàn)4-4】將有色布條或紙條、有色花瓣放入盛有1/3體積新制氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片。觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象有色布條、有色花瓣褪色結(jié)論與解釋氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸有漂白作用。原理：Cl2+H2O?HClO+H +Cl【P84實(shí)驗(yàn)4-5】將有色布條或紙條、有色花瓣放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片。

20、觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象有色布條不褪色結(jié)論與解釋干燥的氯氣沒有漂白性【P86實(shí)驗(yàn)4-6】在5支試管中分別加入 2-3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸儲水，然后各滴入幾滴 AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。然后分別再加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸生成白色沉淀白色沉淀小溶解Ag+ + Cl = AgCl JNaCl溶液生成白色沉淀白色沉淀小溶解Ag + + Cl = AgCl JNa2CO3溶液生成白色沉淀白色沉淀溶解， 用尢色無味氣體 生成2 Ag+ + CO32 = Ag2CO3 JAg2CO3 + 2 H+= 2 Ag + + H

21、2O + CO2 T自來水生成白色沉淀白色沉淀小溶解Ag+ + Cl = AgCl J蒸儲水無明顯變化無明顯變化蒸儲水中沒有氯離子【P87習(xí)題2用新制的氯水進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)象解釋或離子方程式滴入AgNO 3溶液有白色沉淀生成Ag+ + Cl = AgCl J滴在監(jiān)色石梯試紙上試紙先變紅后褪色氯水具有酸性和漂白性滴入紅墨水紅墨水褪色氯水具有漂白性【P90實(shí)驗(yàn)4-7】現(xiàn)象：將盛有SO2的試管倒立在水中，試管內(nèi)水面上升。 用PH試紙測定溶液的酸堿度，溶液顯酸性。在溶液中滴入品紅溶液，品紅溶液褪色。給褪色后的溶液加熱，溶液恢復(fù)紅色。在實(shí)驗(yàn)過程中，聞到刺激性氣味。補(bǔ)充：1、常見具有漂白性物質(zhì)及其原理：1

22、）、W2O2、H2O2、。3、HClO、濃硫酸、濃硝酸都具有 強(qiáng)氧化性，它們的漂白原理：利用Na2O2、H2O2、。3、HClO、濃硫酸、濃硝酸的強(qiáng)氧化性將有機(jī)色素氧化成無色物質(zhì)，褪色后不能恢復(fù)原來的顏色。這幾種漂白性物質(zhì)的漂白為永久性漂白。2）、SO2的漂白原理：SO2與有機(jī)色素直接化合， 形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，褪色后在一定條件下又恢復(fù)原來的顏色。SO的漂白為暫時性漂白。3）、活性炭、木炭、硅膠的漂白原理：利用的是它們的多孔吸附性漂白，加熱后也恢復(fù)原來的顏色?；钚蕴?、木炭、硅膠的漂白為物理漂白?；钚蕴?、木炭、硅膠的漂白也是暫時性的。2、SO2性質(zhì)探究（1 ） SO2使橙色濱水褪色、使紫色KM

23、nO 4酸性溶液褪色，均為 SO 2的還原性。分別發(fā)生氧化還原反應(yīng) SO2+Br2+2H 2O= H 2SO4+2HBr5 SO2+2KMnO 4+2H2O=K 2SO4+2 MnSO4+ 2H2SO4（2） SO2使紅色酚酗:褪色，褪色的原因是SO2溶于 ”0后生成了 H2SO3 , H2SO3是酸可以使紅色酚酬:變?yōu)闊o色。3、S02和C12混合后能否增強(qiáng)漂白效果？解析：不能。因?yàn)?S02和C12混合后會發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO 2+ Cl 2+2 H 20= H 2SO 4+2HCI生成物H2SO4和HCl都沒有漂白作用，所以漂白效果會減弱。當(dāng)n（SO 2）: n（Cl2）=1：1時,完全失去

24、漂白作用。【P92科學(xué)探究】實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象解釋（可用化學(xué)方程式表 示）(1)將,支充滿NO2 的試管倒放在 盛有水的水槽 中紅棕色氣體逐漸消失，水位 上升，最后水充滿試管的2/3, 無色氣體充滿試管的 1/3 （上部）3NO2+H2O=2HNO 3+NONO2為紅棕色氣體，和水 反應(yīng)，生成 NO為無色氣 體難溶于水(2)制取少里羊工MnO2小2 KC1O 3 = 2 KCl + 3 O 2 TMnO22 H2O2 = 2 H 2O + 02T(3)將氧氣慢慢通 入步驟（1 ）的 試管中無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體， 又變?yōu)闊o色氣體，但氣體體 積逐漸縮小，液面/、斷上升。2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO 3+NO【P97實(shí)驗(yàn)4-8】現(xiàn)象：燒杯里的水沿玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體 呈紅色?！綪99實(shí)驗(yàn)室制氨氣】分析出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因及可能得出的結(jié)論：氨氣極易溶于 水，燒瓶內(nèi)氣壓降低，外界大氣壓將燒杯中的水沿玻璃管壓入 燒瓶，形成噴泉；氨氣溶于水生成堿性物質(zhì)，使酚配變紅。原理：1、收集方法：向下排空氣法（氨氣極易溶于水，不能用排水法收集）2、驗(yàn)滿方法：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若 試紙變成藍(lán)色則證明已收集滿或者 用蘸有濃鹽酸的玻 璃棒放在瓶口，產(chǎn)生白煙3、檢驗(yàn)方法：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若使試紙變成藍(lán)色則證明是氨氣4、干燥方法：用堿