《化學(xué)中常用的物理量—物質(zhì)的量》上課講述

1、想一想? 化整為零，化大為小化整為零，化大為小 1. 1.你知道古代曹沖稱象的故事嗎？曹沖在稱象時(shí)你知道古代曹沖稱象的故事嗎？曹沖在稱象時(shí) 的主導(dǎo)思想是什么？的主導(dǎo)思想是什么？ 2.已知托盤天平的最小刻度為0.1克，你能用它稱量 一粒大米的質(zhì)量嗎？你的主導(dǎo)思想又是什么？ 積小成大，聚微為宏積小成大，聚微為宏 微 觀 (分子數(shù)) 宏 觀 （質(zhì)量） 2Na2H2O2NaOHH2 質(zhì) 量： 46g 36g 2g 微粒數(shù)： 2個(gè) 2個(gè) 1 個(gè) 化學(xué)反應(yīng)中量的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)中量的關(guān)系 思考：要想找到微觀粒子的個(gè)數(shù)與宏觀要想找到微觀粒子的個(gè)數(shù)與宏觀 質(zhì)量之間的關(guān)系，應(yīng)該用什么指導(dǎo)思想質(zhì)量之間的關(guān)系，應(yīng)該用什

2、么指導(dǎo)思想 科學(xué)上采用科學(xué)上采用“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”這個(gè)這個(gè) 物理量物理量把一定數(shù)目的原子、分子或把一定數(shù)目的原子、分子或 離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián) 系起來(lái)系起來(lái) 。 宏宏 觀觀 （質(zhì)量）（質(zhì)量） 微微 觀觀 (分子數(shù)分子數(shù)) 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)中常用的物理量化學(xué)中常用的物理量 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 回顧：我們學(xué)過(guò)哪些物理量？回顧：我們學(xué)過(guò)哪些物理量？ 它們的單位是什么？它們的單位是什么？ 熱力學(xué)溫度熱力學(xué)溫度 電流電流 時(shí)間時(shí)間 質(zhì)量質(zhì)量 長(zhǎng)度長(zhǎng)度 單位符號(hào)單位符號(hào)單位名稱單位名稱物理量物理量 米米 發(fā)光強(qiáng)度發(fā)光強(qiáng)度 安培安培A 開(kāi)爾文開(kāi)爾文

3、K 摩爾摩爾 mol 千克千克 秒秒 m kg s 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 是國(guó)際單位制七個(gè)基本是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量物理量之一之一 表示物質(zhì)所含表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目微粒數(shù)目的多少的多少 符號(hào)：符號(hào)：n 分子、分子、 原子、原子、 離子、離子、 質(zhì)子、質(zhì)子、 電子電子 1.1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量 “物質(zhì)的量物質(zhì)的量”是一個(gè)整體，不可拆開(kāi)是一個(gè)整體，不可拆開(kāi) 物質(zhì)的量的單位是物質(zhì)的量的單位是 摩爾摩爾 符號(hào)：符號(hào)：mol 1打打 毛巾毛巾 1打打 作業(yè)本作業(yè)本 1打打 襪子襪子 12條條 12本本 12雙雙 宏觀物質(zhì)宏觀物質(zhì) 2.2.摩摩 爾爾 微觀粒子微觀粒子 1mol 分子分子 離子離子 原子原

4、子 個(gè)個(gè) 1mol任何微粒所含的微粒數(shù)任何微粒所含的微粒數(shù) 為為6.02 10 23個(gè) 個(gè) 與與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相等所含的碳原子數(shù)相等 為阿伏加德羅常數(shù)（為阿伏加德羅常數(shù)（NA）個(gè)）個(gè) 6.02 1023 個(gè)個(gè) 使用時(shí)必須指明是哪一種粒子使用時(shí)必須指明是哪一種粒子 （注明具體的化學(xué)式）（注明具體的化學(xué)式） 僅用于計(jì)量微觀粒子僅用于計(jì)量微觀粒子 1mol 小米（小米（ ） 1mol 氫（氫（ ） 注意注意 摩摩 爾爾 符號(hào)：符號(hào)：mol 1mol CO2 ( )1mol Cl- ( ) （1 1）符號(hào)：）符號(hào)：N NA A （2 2）數(shù)值：）數(shù)值：6.026.02 101023

5、 23 （3 3）單位：）單位：molmol-1 -1 3 3、阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅常數(shù) = 6.02 1023 mol-1 練練 練練 看：看： 1. 1 mol H2O所含水分子的個(gè)數(shù) 是 。 2. 1 mol NO3-含有 個(gè) NO3- 。 3. 2 mol H2含 個(gè)氫分 子,含 個(gè)氫原子。 6.02 1023 6.02 1023 1. 204 1024 2. 408 1024 如果一個(gè)人每秒鐘能夠數(shù)如果一個(gè)人每秒鐘能夠數(shù)1010 個(gè)數(shù)，全世界個(gè)數(shù)，全世界6060億人晝夜不停億人晝夜不停 的一起數(shù)，數(shù)完的一起數(shù)，數(shù)完6.02 1023 這個(gè)數(shù)需要這個(gè)數(shù)需要31.931.9萬(wàn)年！萬(wàn)

6、年！ 1 N NA A一個(gè)驚人的數(shù)字一個(gè)驚人的數(shù)字 練練 習(xí)：習(xí)： 1. 3.011023個(gè)個(gè)O2，其物質(zhì)的量是多少，其物質(zhì)的量是多少? 2. 9.031023個(gè)個(gè)Fe，其物質(zhì)的量是多少，其物質(zhì)的量是多少? 物質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)與微粒數(shù)物質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)與微粒數(shù) （符號(hào)為（符號(hào)為N N）之間的關(guān)系：）之間的關(guān)系： n = N NA 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) 微粒數(shù)微粒數(shù) 兩個(gè)變式兩個(gè)變式 (1)N=n NA (2)NA= N/n 6.02 10231.204 1024 2mol 1mol 1.下列敘述中，正確的是（下列敘述中，正確的是（） A12g碳所含的原子數(shù)

7、就是阿伏加德羅常數(shù)碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) B阿伏加德羅常數(shù)沒(méi)有單位阿伏加德羅常數(shù)沒(méi)有單位 C“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”指物質(zhì)的質(zhì)量指物質(zhì)的質(zhì)量 D摩爾表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾微粒都摩爾表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾微粒都 含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒 2.下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（） A.1 mol 氫氫B.1 mol綠豆綠豆 C.1 mol 二氧化碳二氧化碳D.1 mol氧氧 D C 二、摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積二、摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積 2 .2 .我一口氣可以呼出我一口氣可以呼出1 1千千2 2百百 萬(wàn)億億（約萬(wàn)億億（約1.2041.204101023 23

8、) )個(gè) 個(gè) 氣體分子。氣體分子。 1 1 . .我一口氣可以喝掉我一口氣可以喝掉6 6千萬(wàn)億億千萬(wàn)億億 （約（約6.026.02101023 23) )個(gè)水分子。 個(gè)水分子。 化學(xué)式化學(xué)式相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分 子質(zhì)量子質(zhì)量 質(zhì)量質(zhì)量 H222g O23232g Fe 56 56 g H2O18 18g H2SO49898 g NaCl58.5 58.5 g Na+2323g Cl-35.535.5g 【交流研討一交流研討一】 1 mol不同物質(zhì)的質(zhì)量不同物質(zhì)的質(zhì)量 認(rèn)真分析所給數(shù)據(jù)，認(rèn)真分析所給數(shù)據(jù)，1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？ 二

9、、摩爾質(zhì)量（二、摩爾質(zhì)量（M） 1、定義：符號(hào)：、定義：符號(hào)： 3、單位：、單位： 4、摩爾質(zhì)量和相對(duì)原子（分子）質(zhì)量的關(guān)系、摩爾質(zhì)量和相對(duì)原子（分子）質(zhì)量的關(guān)系 不同，摩爾質(zhì)量的單位為不同，摩爾質(zhì)量的單位為 ，相，相 對(duì)原子（分子）質(zhì)量的單位為對(duì)原子（分子）質(zhì)量的單位為1，一般不寫出。，一般不寫出。 聯(lián)系：聯(lián)系：在在 上相等。上相等。 區(qū)別：區(qū)別： 概念不同概念不同 2、公式：、公式： 數(shù)值數(shù)值 單位單位 g/mol (1) H2的摩爾質(zhì)量是多少？的摩爾質(zhì)量是多少？ (2) 2mol OH-的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？ (3) 9g H2O的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？ 2g/mol

10、34g 實(shí)踐演練實(shí)踐演練 0.5mol 數(shù)據(jù)呈現(xiàn)：數(shù)據(jù)呈現(xiàn)： 1、小明稱量一口水的質(zhì)量約為、小明稱量一口水的質(zhì)量約為 18g 1 1、我一口氣可以喝掉、我一口氣可以喝掉6 6千萬(wàn)億千萬(wàn)億 億億（約（約6.026.02101023 23) )個(gè)水分子 個(gè)水分子 18 g18g /mol6.021023 /mol 質(zhì)量質(zhì)量 (m) 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 (n) 微粒數(shù)目微粒數(shù)目 (N) NA NAM M 宏觀宏觀: :m 微觀微觀: :N 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 n 一橋飛架南北，一橋飛架南北， 天塹變通途。天塹變通途。 V？ 物質(zhì)物質(zhì) 狀態(tài)狀態(tài) 密度密度 體積體積 Fe 7.8 g/mL O2 1.429

11、 g/L H2O 1.0 g/mL Al 2.7 g/mL H2 0.089 g/L H2SO4 1.83 g/mL CO2 1.965 g/L N2 1.250 g/L 1 mol物質(zhì)物質(zhì)，0 oC，101.325 kPa 固固 氣氣 固固 氣氣 氣氣 氣氣 液液 液液 22.40 L 22.39 L 22.39 L 22.47 L 53.6 mL 18.0 mL 10.0 mL 7.2 mL 請(qǐng)認(rèn)真分析資料中所給數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律性的現(xiàn)象？請(qǐng)認(rèn)真分析資料中所給數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律性的現(xiàn)象？ 質(zhì)量質(zhì)量 56g 32g 18g 27g 2g 98g 44g 28g 【交流研討二交流研討二

12、】 體體 積積 柱柱 狀狀 圖圖 體積體積 10.0 7.2 18.3 18.0 53.6 cm3 cm3 cm3 cm3 cm3 L L L 22.40 22.39 22.39 固態(tài)固態(tài)液態(tài)液態(tài)氣態(tài)氣態(tài) 鋁鋁 鐵鐵 鉛鉛 水水 硫酸硫酸 氮?dú)獾獨(dú)?氧氣氧氣 二氧二氧 化碳化碳 物質(zhì)物質(zhì) 1 mol物質(zhì)物質(zhì)，0 oC，101.325 kPa 請(qǐng)認(rèn)真分析資料中所給數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律性的現(xiàn)象？請(qǐng)認(rèn)真分析資料中所給數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律性的現(xiàn)象？ 【交流研討二交流研討二】 1 1、相同條件下，、相同條件下，1mol1mol不同不同固體或液體固體或液體物質(zhì)的物質(zhì)的 體積是體積是不相同不相同 的。的

13、。 2 2、相同條件下，、相同條件下，1mol1mol任何任何氣體氣體物質(zhì)的體積物質(zhì)的體積近近 似相等似相等。 發(fā)現(xiàn)規(guī)律：發(fā)現(xiàn)規(guī)律： 【交流研討三交流研討三】 如何解釋這種規(guī)律性變化？如何解釋這種規(guī)律性變化？ 溫馨提示溫馨提示: 1.決定固、液、氣體積的微觀因素決定固、液、氣體積的微觀因素 2.決定固、液、氣體積的主要微觀因素決定固、液、氣體積的主要微觀因素 25個(gè)乒乓球與個(gè)乒乓球與100個(gè)乒乓球分別緊密堆積，哪一堆的個(gè)乒乓球分別緊密堆積，哪一堆的 體積更大？體積更大？ 微粒數(shù)多少微粒數(shù)多少 25個(gè)乒乓球與個(gè)乒乓球與25個(gè)網(wǎng)球分別緊密堆積，哪一堆的體積個(gè)網(wǎng)球分別緊密堆積，哪一堆的體積 更大？更

14、大？ 微粒本身大小微粒本身大小 25個(gè)乒乓球緊密堆積，另外個(gè)乒乓球緊密堆積，另外25個(gè)乒乓球松散堆積，哪一個(gè)乒乓球松散堆積，哪一 堆的體積更大？堆的體積更大？ 微粒間距離微粒間距離 微粒數(shù)的多少微粒數(shù)的多少 微粒本身的大小微粒本身的大小 微粒間的距離微粒間的距離 決定固、液、氣體積的微觀因素決定固、液、氣體積的微觀因素 微觀因素微觀因素 固體和液體固體和液體粒子間的距離非常小，它們粒子間的距離非常小，它們 的體積主要取決于粒子的的體積主要取決于粒子的大小大小和和數(shù)目數(shù)目。 固體固體液體液體 氣體粒子間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑。氣體粒子間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑。 氣體體積氣體體積主要取

15、決于粒子的主要取決于粒子的間距間距和粒子的和粒子的數(shù)目數(shù)目。 0 oC，1 mol H2O，18 mL100 oC，101.325 kPa 1 mol H2O，3.06 104 mL 1700 倍！倍！ 氣體氣體分子間距（分子間距（d）受哪些因素影響？）受哪些因素影響？ 溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng) 溫度、壓強(qiáng)對(duì)溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體氣體分子間距及體積的影響分子間距及體積的影響 溫溫 度度 壓壓 強(qiáng)強(qiáng) 間間 距距 分子分子 個(gè)數(shù)個(gè)數(shù) 氣體氣體 體積體積 相相 同同相相 同同 相相 同同 相相 同同 相相 同同 相相 同同 相相 同同 相相 同同 相同溫度和壓強(qiáng)下，任何相同溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體氣體分子間的分子間

16、的 距離都相同，所以距離都相同，所以同溫同壓同溫同壓下，下，分子數(shù)相分子數(shù)相 同同的任何的任何氣體氣體的的體積體積都近似都近似相等相等 - 阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律 Amedeo Avogadro 17761856 重大發(fā)現(xiàn)重大發(fā)現(xiàn) 1.1.影響固體和液體體積大小的主要微觀因素：影響固體和液體體積大小的主要微觀因素： 微粒多少微粒多少 微粒大小微粒大小 2.2.影響氣體體積大小的主要微觀因素：影響氣體體積大小的主要微觀因素： 微粒多少微粒多少 微粒間距微粒間距 同溫、同壓下，同溫、同壓下，氣體氣體分子的平均間分子的平均間 距大致相同。距大致相同。 當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)：當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)：

17、一定的溫度和壓強(qiáng)下，一定的溫度和壓強(qiáng)下，1mol任何氣體任何氣體所占的所占的 體積體積 L/mol (Lmol-1) 或或 m3/mol 公式：公式： Vm = V n 氣體摩爾體積氣體摩爾體積 氣體的體積氣體的體積 氣體的物質(zhì)的量氣體的物質(zhì)的量 【標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況下下（0 0，101KPa101KPa）, 氣體氣體摩爾體積摩爾體積約約 為為22.4 L/mol】 三、三、氣體氣體摩爾體積摩爾體積（V Vm m） ） 單位單位: 定義：定義： 取值：取值： 一定一定 T、P下，下，Vm的數(shù)值是固定不變的的數(shù)值是固定不變的 標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況（0 0，101KPa101KPa）（）（STPSTP)

18、 )下，下， 氣體氣體的摩爾體積的摩爾體積約約為為22.4L22.4Lmolmol-1 -1 22.4L (標(biāo)準(zhǔn)狀況）標(biāo)準(zhǔn)狀況） 6.021023分分 子子 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾 體積示意圖體積示意圖 0.282m 單位應(yīng)為單位應(yīng)為L(zhǎng)/molL/mol 判斷下列說(shuō)法是否正確并指出原因判斷下列說(shuō)法是否正確并指出原因 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2和和N2混合氣體的體積約為混合氣體的體積約為 22.4 L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都約是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都約是22.4 L 應(yīng)標(biāo)明條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況應(yīng)標(biāo)明條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況 常溫常壓下，常溫常壓下，1 mol任何氣體的

19、體積都約為任何氣體的體積都約為22.4 L 標(biāo)況時(shí)水是固液共存物標(biāo)況時(shí)水是固液共存物 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積約為的體積約為22.4 L 總結(jié)總結(jié)：使用：使用22.4 L/mol要注意哪些要注意哪些要素要素 實(shí)踐演練實(shí)踐演練 注注 意：意： 在在標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 101KPa)(0 101KPa) 1mol1mol任何任何氣體氣體所占的體積都所占的體積都 約是約是22.4L22.4L。 數(shù)據(jù)呈現(xiàn)：數(shù)據(jù)呈現(xiàn)： 2、常溫常壓（、常溫常壓（25 和和101 kPa） 下下,肺活量顯示為肺活量顯示為4900 mL 2 2、我一口氣可以呼出、我一口氣可以呼出1 1千千

20、2 2百萬(wàn)百萬(wàn) 億億億億（約（約1.2041.204101023 23) )個(gè)氣體分 個(gè)氣體分 子子 4.9L24.5 L/mol6.021023 /mol1.21023 溫馨提示：溫馨提示： 常溫常壓（常溫常壓（25 和和101 kPa）下）下, Vm=24.5 L/mol m (g) n (mol) N (個(gè)個(gè)) V (L) 總結(jié)： 三叉路口三叉路口 指路明燈指路明燈 NA /mol NA /mol M g/mol M g/mol Vm L/mol Vm L/mol 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 十字街頭十字街頭 “ “ 理想是指路明燈。沒(méi)有這盞理想是指路明燈。沒(méi)有這盞 燈，就沒(méi)有堅(jiān)定的方向；

21、沒(méi)有方向，燈，就沒(méi)有堅(jiān)定的方向；沒(méi)有方向， 就失去了前進(jìn)的力量。就失去了前進(jìn)的力量。” 列夫列夫托爾斯泰托爾斯泰 作作 業(yè)業(yè) 1. p26-27 1、2、寫在作業(yè)本上、寫在作業(yè)本上 2.課后思考：阿伏伽德羅定律與氣體摩爾體積課后思考：阿伏伽德羅定律與氣體摩爾體積 之間的關(guān)系是什么？之間的關(guān)系是什么？ 3.預(yù)習(xí)物質(zhì)的量濃度預(yù)習(xí)物質(zhì)的量濃度 練練 習(xí)：習(xí)： 1. 已知O2的相對(duì)分子質(zhì)量是32, 那 么64gO2 的物質(zhì)的量是多少 ? 2. NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5gmol-1, 那么0.4molNaCl的質(zhì)量是多少? 練 習(xí)： 1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氧氣的物質(zhì) 的量是多少？ 2.標(biāo)準(zhǔn)狀況

22、下，2molH2的體積為多 少？ 6.02 1023 71 22.4 第三課時(shí)第三課時(shí) 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 想一想想一想 初中是如何表示溶液的組成的初中是如何表示溶液的組成的? ? 5%5%的的NaClNaCl溶液溶液, ,其含義是什么其含義是什么? ? 你覺(jué)得這種表示方法方便嗎你覺(jué)得這種表示方法方便嗎? ? 依你之見(jiàn)依你之見(jiàn), ,怎樣方便怎樣方便? ?為什么為什么? ? 檢驗(yàn)報(bào)告單檢驗(yàn)報(bào)告單 項(xiàng)目項(xiàng)目 結(jié)果結(jié)果 參考值參考值 血紅蛋白血紅蛋白 141 110160g/L MCHC 316 320360g/L 谷丙轉(zhuǎn)氨酶谷丙轉(zhuǎn)氨酶 16.7 540U/L 葡萄糖葡萄糖 5.11 3.96

23、.11mmol/L 尿酸尿酸 249 90420umol/L 甘油三酯甘油三酯 1.22 0.561.7mmol/L 膽固醇膽固醇 5.12 2.96mmol/L 檢驗(yàn)編號(hào)檢驗(yàn)編號(hào) 血液學(xué)檢驗(yàn)血液學(xué)檢驗(yàn) 區(qū)區(qū) 姓名：姓名：xx 性別：男性別：男 年齡：年齡：31歲 就診號(hào)：就診號(hào)： 科別：科別：w6426 病區(qū)床號(hào)：病區(qū)床號(hào)： 送檢日期：送檢日期： 20050113 醫(yī)師：醫(yī)師： 報(bào)告日期報(bào)告日期 檢驗(yàn)者檢驗(yàn)者核對(duì)者核對(duì)者 采用新的溶液組成表示法的優(yōu)勢(shì): 在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中, ,人們?nèi)藗?在使用溶液時(shí)在使用溶液時(shí), ,一般都量取溶液的一般都量取溶液的 體積體積而較

24、少去稱量其質(zhì)量而較少去稱量其質(zhì)量. . 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí), ,反應(yīng)物的反應(yīng)物的 物質(zhì)的量物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系之間有一定的比例關(guān)系, , 比質(zhì)量關(guān)系簡(jiǎn)單得多比質(zhì)量關(guān)系簡(jiǎn)單得多. . 可見(jiàn)可見(jiàn) 結(jié)論結(jié)論: : w = m(溶質(zhì)) m(溶液) n(溶質(zhì)) V(溶液) cB 1.溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是用溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是用 質(zhì)量表示質(zhì)量表示. 2.是溶液的體積而不是溶劑的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積. 物質(zhì)的量濃度：物質(zhì)的量濃度： 2.表達(dá)式：表達(dá)式：CB= （單位：（單位：mol/L） V nB 1.概念：以單位體積概念：以單位體積所含所含B的物的物

25、質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫 做溶質(zhì)做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。 注意：注意： 課堂練習(xí) 1用5molNaOH配成500mL溶液，其 濃度為_(kāi)molL，取5mL該溶液，其 濃度為_(kāi)molL。 2、5mL與500mL的NaOH溶液，它們 所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量（或質(zhì)量）相 等嗎？ 一、容量瓶的介紹：一、容量瓶的介紹： 構(gòu)造構(gòu)造 細(xì)頸、平底玻璃瓶、瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞細(xì)頸、平底玻璃瓶、瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 特點(diǎn)特點(diǎn) 1、容量瓶上標(biāo)有溫度和容積、容量瓶上標(biāo)有溫度和容積 2、容量瓶上只有、容量瓶上只有 一條刻度線一條刻度線 用來(lái)準(zhǔn)確配制一定體積

26、濃度的溶液用來(lái)準(zhǔn)確配制一定體積濃度的溶液 容量瓶容積固定、有不同的規(guī)格容量瓶容積固定、有不同的規(guī)格 100ml 250ml 500ml 1000ml等等 使用使用 范圍范圍 規(guī)格規(guī)格 注 意 事 項(xiàng) 4、不可裝熱或冷的液體，使用完畢，用水洗凈、晾干、不可裝熱或冷的液體，使用完畢，用水洗凈、晾干 3、不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)、不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 2、溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行、溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行 1、使用前要檢查是否漏水、使用前要檢查是否漏水如何檢查如何檢查？ 二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制： 第三節(jié)第三節(jié) 物質(zhì)的量濃

27、度物質(zhì)的量濃度 步步 驟驟 1.1.計(jì)算計(jì)算 m = 配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液 n M = c V M = 0.5molL-1 0.25L58.5g/mol = 7.3g 二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制： 步步 驟驟 1.1.計(jì)算計(jì)算 2.2.稱量稱量 托盤天平、藥匙托盤天平、藥匙 注 意 事 項(xiàng) 1. 放平，調(diào)零點(diǎn)放平，調(diào)零點(diǎn) 。2. 左物右砝左物右砝 。 3. 用鑷子按從大到小順序夾取砝碼。用鑷子按從大到小順序夾取砝碼。 4. 稱畢，砝碼回盒，游砝歸零。稱畢，砝碼回盒，游砝歸零。 5. 用玻璃器皿稱取強(qiáng)腐蝕性或易潮解物質(zhì)

28、。用玻璃器皿稱取強(qiáng)腐蝕性或易潮解物質(zhì)。 配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液 稱量時(shí)：稱量時(shí)： 儀器：儀器： 二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制： 第三節(jié)第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 步步 驟驟 1.1.計(jì)算計(jì)算 2.2.稱量稱量 3.3.溶解溶解 1.溶解要在燒杯中，不能在容量瓶中進(jìn)行；溶解要在燒杯中，不能在容量瓶中進(jìn)行； 2.攪拌時(shí)沿一定的方向攪拌，速度不能太快；攪拌時(shí)沿一定的方向攪拌，速度不能太快； 3.溶解時(shí)，加水不能過(guò)多，一般在所配溶液溶解時(shí)，加水不能過(guò)多，一般在所配溶液 體積的體積的1/3。 燒杯、玻璃棒、量筒燒杯、玻璃棒、

29、量筒 注 意 事 項(xiàng) 配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液 溶解時(shí)：溶解時(shí)： 思考：為何不直接在容量瓶中溶解？為何不直接在容量瓶中溶解？ 儀器：儀器： 物質(zhì)溶解時(shí)常伴有放熱吸熱現(xiàn)象，使容量瓶體物質(zhì)溶解時(shí)常伴有放熱吸熱現(xiàn)象，使容量瓶體 積不準(zhǔn)。積不準(zhǔn)。 二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制： 第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度 步步 驟驟 1.1.計(jì)算計(jì)算 2.2.稱量稱量 3.3.溶解溶解 4.4.轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 轉(zhuǎn)移時(shí)：轉(zhuǎn)移時(shí)： 1.溶液要先冷卻至室溫；溶液要先冷卻至室溫； 2.要用玻璃棒引流，避免液體灑在瓶外要用玻璃棒引流，避免液體灑在瓶外 。 配制配制25

30、0mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液 注 意 事 項(xiàng) 250ml容量容量 瓶、瓶、 燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒 儀器儀器 ： 一定要指明容量瓶的規(guī)格一定要指明容量瓶的規(guī)格 思考：如果液體灑在瓶外對(duì)濃度有怎樣的影響？思考：如果液體灑在瓶外對(duì)濃度有怎樣的影響？ 溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低。溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低。 二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制： 第三節(jié)第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 步步 驟驟 1.1.計(jì)算計(jì)算 2.2.稱量稱量 3.3.溶解溶解 4.4.轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 5.5.洗滌洗滌 洗滌時(shí)：洗滌時(shí)： 2、洗滌液要轉(zhuǎn)入容量瓶中。、洗滌液要轉(zhuǎn)入容量瓶中。

31、 注 意 事 項(xiàng) 配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液 1、用少量蒸餾水洗滌、用少量蒸餾水洗滌 燒杯和玻璃棒燒杯和玻璃棒2-3次；次； 二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制： 第三節(jié)第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 步步 驟驟 1.1.計(jì)算計(jì)算 2.2.稱量稱量 3.3.溶解溶解 4.4.轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 5.5.洗滌洗滌 6.6.定溶定溶 定容時(shí)：定容時(shí)： 注意：注意：三線合一（刻度線、視線、凹液面切線三線合一（刻度線、視線、凹液面切線） 配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液 注 意 事 項(xiàng) 先振蕩均勻后，再注入蒸餾水，至距刻

32、度先振蕩均勻后，再注入蒸餾水，至距刻度 2-3處，改用處，改用膠頭滴管膠頭滴管加水，使液面最低加水，使液面最低 處與刻度相切。處與刻度相切。 思考：思考：如液面超過(guò)了刻度，怎么辦？如液面超過(guò)了刻度，怎么辦？ 溶液濃度變小，請(qǐng)重新配制。溶液濃度變小，請(qǐng)重新配制。 二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制： 第三節(jié)第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 步步 驟驟 1.1.計(jì)算計(jì)算 2.2.稱量稱量 3.3.溶解溶解 4.4.轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 5.5.洗滌洗滌 6.6.定溶定溶 7.7.搖勻搖勻 注意：注意： 手要拿穩(wěn)，反復(fù)倒轉(zhuǎn)手要拿穩(wěn)，反復(fù)倒轉(zhuǎn) 注 意 事 項(xiàng) 蓋好瓶塞，用食指頂住蓋

33、好瓶塞，用食指頂住 瓶塞，用另一只手的手指瓶塞，用另一只手的手指 托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn) 和搖動(dòng)多次，使溶液混合和搖動(dòng)多次，使溶液混合 均勻。均勻。 搖勻時(shí)：搖勻時(shí)： 配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液 二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制： 第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度 步步 驟驟 1.1.計(jì)算計(jì)算 2.2.稱量稱量 3.3.溶解溶解 4.4.轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 5.5.洗滌洗滌 6.6.定溶定溶 7.7.搖勻搖勻 8.8.裝瓶貼簽裝瓶貼簽 將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼 上標(biāo)簽。上標(biāo)簽。

34、 配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液 實(shí)驗(yàn)所需儀器實(shí)驗(yàn)所需儀器 托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、 250ml250ml容量瓶、膠頭滴管、量筒容量瓶、膠頭滴管、量筒 、 二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制： 步步 驟驟 1.1.計(jì)算計(jì)算 2.2.稱量稱量 3.3.溶解溶解 4.4.轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 5.5.洗滌洗滌 6.6.定溶定溶 7.7.搖勻搖勻 8.8.裝瓶貼簽裝瓶貼簽 配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液 實(shí)驗(yàn)再現(xiàn) 討論 定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶 液的濃度有何影響？ 俯視俯視仰視仰視 俯

35、視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響 俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線 ，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； 仰視刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線仰視刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線 ，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。 討論 在配制溶液中還有哪些操作 可能引起溶液濃度的誤差？ 誤差分析誤差分析 根據(jù) C = n / V 或（C = m/(MV)）分析（以配制某濃 度NaOH溶液為例，請(qǐng)同學(xué)們將C的結(jié)果填入表中） 引起誤差的操作引起誤差的操作 mVC 稱取時(shí)間過(guò)長(zhǎng)或用濾紙稱放稱取時(shí)間過(guò)長(zhǎng)或用濾紙稱放 向容

36、量瓶注液時(shí)少量流出向容量瓶注液時(shí)少量流出 未洗凈燒杯或玻璃棒未洗凈燒杯或玻璃棒 未冷卻至室溫而注入定容未冷卻至室溫而注入定容 減小減小 不變不變減小減小 減小減小 不變不變減小減小 減小減小 不變不變減小減小 不變不變減小減小 增大增大 引起誤差的操作引起誤差的操作 mVC 定容時(shí)加水過(guò)量用吸管吸出定容時(shí)加水過(guò)量用吸管吸出 定容時(shí)仰視刻度線定容時(shí)仰視刻度線 定容時(shí)俯視刻度線定容時(shí)俯視刻度線 定容搖勻后液面下降又加水定容搖勻后液面下降又加水 定容搖勻后，液面下降定容搖勻后，液面下降 減小減小 不變不變減小減小 不變不變 增大增大減小減小 不變不變 減小減小 增大增大 不變不變?cè)龃笤龃?減小減小 不變不變不變不變不變不變 練習(xí)練習(xí) 用用18 mol/L 硫酸配制硫酸配制 1