高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納分享5篇

1、高三化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納共享5篇 化學(xué)這個(gè)科目始終是同學(xué)們又愛(ài)又恨的科目，學(xué)的好的同學(xué)靠它來(lái)與其它同學(xué)拉開分?jǐn)?shù)，學(xué)的差的同學(xué)則在化學(xué)上失分很多；在平常的學(xué)習(xí)和考試中同學(xué)們要擅長(zhǎng)總結(jié)學(xué)問(wèn)點(diǎn)，這樣有助于關(guān)懷同學(xué)們學(xué)好化學(xué)。下面就是我給大家?guī)?lái)的高三化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)，期望能關(guān)懷到大家！ 高三化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)1 物質(zhì) 一、物質(zhì)的分類 把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系.被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例 溶液小于1均勻

2、、透亮、穩(wěn)定能沒(méi)有nacl、蔗糖溶液 膠體在1100之間均勻、有的透亮、較穩(wěn)定能有fe(oh)3膠體 濁液大于100不均勻、不透亮、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水 二、物質(zhì)的化學(xué)變化 1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)確定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類. (1)依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為： a、化合反應(yīng)(a+b=ab)b、分解反應(yīng)(ab=a+b) c、置換反應(yīng)(a+bc=ac+b) d、復(fù)分解反應(yīng)(ab+cd=ad+cb) (2)依據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與可將反應(yīng)分為： a、離子反應(yīng)：有離子參與的一類反應(yīng).主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參與的氧化還原反應(yīng). b、分子反應(yīng)(

3、非離子反應(yīng)) (3)依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為： a、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng) 實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化 b、非氧化還原反應(yīng) 2、離子反應(yīng) (1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì).酸、堿、鹽都是電解質(zhì).在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì). 留意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或溶化狀態(tài)下能否導(dǎo)電.電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必需在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電.能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等.非金屬氧化物(so2、so3、co2)、大部分的有機(jī)

4、物為非電解質(zhì). (2)、離子方程式：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子.它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類型的離子反應(yīng). 復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水.書寫方法： 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪：將不參與反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等 (3)、離子共存問(wèn)題 所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存. a、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-

5、等 b、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如h+和co32-,hco3-,so32-,oh-和nh4+等 c、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如h+和oh-、ch3coo-,oh-和hco3-等. d、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué)) 留意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排解有色離子：fe2+、fe3+、cu2+、mno4-等離子,酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的h+(或oh-).(4)離子方程式正誤推斷(六看) (一)看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確 (二)看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式 (

6、三)看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí) (四)看離子配比是否正確 (五)看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒 (六)看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過(guò)量、適量) 高三化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)2 常見物質(zhì)的俗名及成分 1.硫酸鹽類 (1)皓礬：znso47h2o (2)重晶石(鋇餐)：baso4 (3)綠礬：feso47h2o (4)芒硝：na2so410h2o (5)明礬：kal(so4)212h2o (6)藍(lán)礬(膽礬)：cuso45h2o (7)熟石膏：2caso4h2o 2.礦石類 (1)電石：cac2 (2)磁鐵礦石：fe3o4 (3)赤鐵礦石：fe2o3 (4)石英

7、：sio2 (5)剛玉(藍(lán)寶石，紅寶石)：al2o3 3.氣體類 (1)高爐煤氣：co、co2等混合氣體 (2)水煤氣：co、h2 (3)自然氣(沼氣)：ch4 4.有機(jī)類 (1)福爾馬林：35%40%的hcho水溶液 (2)蟻酸：hcooh (3)尿素：co(nh2)2 (4)氯仿：chcl3 (5)甘油：ch2ohchohch2oh (6)硬脂酸：c17h35cooh (7)軟脂酸：c15h31cooh (8)油酸：c17h33cooh (9)肥皂：c17h35coona (10)銀氨溶液：ag(nh3)2oh (11)葡萄糖：c6h12o6 (12)蔗糖：c12h22o11 (13)淀粉

8、：(c6h10o5)n (14)石炭酸：苯酚 5.其他類 (1)石灰乳：ca(oh)2 (2)銅綠：cu2(oh)2co3 (3)王水：濃鹽酸、濃hno3(按體積比31混合) (4)泡花堿：na2sio3 (5)小蘇打：nahco3 (6)純堿、蘇打：na2co3 (7)大蘇打：na2s2o35h2o (8)光鹵石：mgcl26h2o (9)生理鹽水：0.9%的氯化鈉溶液 (10)漂白液：有效成分naclo，非有效成分nacl (11)漂白粉：有效成分ca(clo)2，非有效成分cacl2 (12)堿石灰：cao、naoh 高三化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)3 1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越

9、大 錯(cuò)誤,熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減 2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水 錯(cuò)誤,低級(jí)有機(jī)酸易溶于水 3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體 正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出 4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì) 錯(cuò)誤,比如2na2o2+2h2o=o2+4naoh 5.將空氣液化，然后漸漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?錯(cuò)誤,n2的沸點(diǎn)低于o2,會(huì)先得到n2,留下液氧 6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是除去生鐵中除fe以外各種元素，把生鐵提純 錯(cuò)誤,是降低生鐵中c的百分比而不是提純 7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土

10、壤中k%不高，故需施鉀肥滿足植物生長(zhǎng)需要 錯(cuò)誤,自然界鉀元素含量不低，但以簡(jiǎn)潔硅酸鹽形式存在難溶于水 8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰 正確,制取漂白粉為熟石灰和cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 錯(cuò)誤,sio2能溶于氫氟酸 10.鐵屑溶于過(guò)量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生fe3+ 錯(cuò)誤,加入碘水會(huì)得到fei2,由于fe3+的氧化性雖然不如cl2,br2,但是強(qiáng)于i2,在溶液中fei3是不存在的，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移? 11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng) 錯(cuò)誤,鈍化是化學(xué)

11、性質(zhì),實(shí)質(zhì)上是生成了致密的al2o3氧化膜疼惜著鋁罐 12.naalo2、na2sio3、na2co3、ca(clo)2、naoh、c17h35coona、c6h5ona等飽和溶液中通入co2消逝白色沉淀，連續(xù)通入co2至過(guò)量，白色沉淀仍不消逝 錯(cuò)誤,ca(clo)2中連續(xù)通入co2至過(guò)量，白色沉淀消逝,最終得到的是ca(hco3)2 13.大氣中大量二氧化硫來(lái)源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉 正確 14.某澄清溶液由nh4cl、agno3、naoh三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀 正確,nh4cl、agno3、naoh混合后發(fā)生反應(yīng)生成ag(nh3)2+加入足量硝酸后生成a

12、gcl和nh4no3 15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必需經(jīng)凈化、回收處理 錯(cuò)誤,是為了防止大氣污染 16.用1molal與足量naoh溶液反應(yīng) 正確 17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)? 錯(cuò)誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng):?na2s+h2s=2nahs? 18.在含有較高濃度的fe3+的溶液中，scn-、i-、alo2-、s2-、co32-、hco3-等不能大量共存? 正確,fe3+可以于scn-協(xié)作,與i-和s2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與co32-,hco3-和alo2-發(fā)生雙水解反應(yīng)? 19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同? 正確,活性炭是吸

13、附品紅,為物理變化,so2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不行逆? 20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)? 錯(cuò)誤,重晶石(主要成分baso4)不與燒堿反應(yīng)? 21.在febr2溶液中通入確定量cl2可得febr3、fecl2、br2? 錯(cuò)誤,fe2+和br2不共存? 22.由于fe3+和s2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以fe2s3不存在? 錯(cuò)誤,在ph=4左右的fe3+溶液中加入na2s可得到fe2s3,溶度樂(lè)觀小? 23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸? 錯(cuò)誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會(huì)得到nacl和h2so4?

14、24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2na? 錯(cuò)誤,假如和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3na? 25.含有價(jià)元素的化合物不愿定具有強(qiáng)氧化性? 正確,如較稀的hclo4,h2so4等? 26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)? 錯(cuò)誤,比如cu的還原性弱于鐵的,而cu2+的氧化性同樣弱于fe3+? 27.cuco3可由cu2+溶液中加入co32-制得? 錯(cuò)誤,無(wú)法制的純潔的cuco3,cu2+溶液中加入co32會(huì)馬上有cu2(oh)2co3生成? 28.單質(zhì)x能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)y，則單質(zhì)x與y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(

15、4)非金屬和金屬;? 錯(cuò)誤,(4)非金屬和金屬不行能發(fā)生這個(gè)反應(yīng) 29.h2s、hi、fecl2、濃h2so4、na2so3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì) 錯(cuò)誤,h2so4是由于吸水且放出so3而變質(zhì) 30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng) 錯(cuò)誤,濃硫酸常溫與銅不反應(yīng) 高三化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)4 常見物質(zhì)分別提純的10種方法 1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如nacl，kno3。 2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸取大部分水再蒸餾。 3.過(guò)濾法：溶與不溶。 4.升華法：sio2(i2)。 5.萃取法：如用ccl4來(lái)萃取i2水中的i2。 6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在過(guò)量的naoh溶液里過(guò)濾分別。 7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：co2(co)：通過(guò)熱的cuo;co2(so2)：通過(guò)nahco3溶液。 8.吸取法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必需被藥品吸?。簄2(o2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸取o2。 9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分別，加藥品變得簡(jiǎn)潔分別，然后再還原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把a(bǔ)l(oh)3溶解，過(guò)濾，除去fe(oh)3，再加酸讓naalo2轉(zhuǎn)化成a1(oh)3。 10.紙上層析(不作要求)