高二會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納最新五篇

1、高二會(huì)考化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)歸納最新五篇 學(xué)習(xí)高二化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)的時(shí)候需要講究方法和技巧，更要學(xué)會(huì)對(duì)高二化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)進(jìn)行歸納整理。下面就是我給大家?guī)?lái)的高二會(huì)考化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié),期望能關(guān)懷到大家！ 高二會(huì)考化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)1 1.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗(yàn) (1)若是純潔的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。 (2)若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制cu(oh)2懸濁液，加熱煮沸，充分反應(yīng)后冷卻過(guò)濾，向?yàn)V液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。 若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會(huì)有反應(yīng)：cho+br2+h2ocooh+2hbr而使溴水褪色。 2.二糖或

2、多糖水解產(chǎn)物的檢驗(yàn) 若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的naoh溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，(水浴)加熱，觀看現(xiàn)象，作出推斷。 3.如何檢驗(yàn)溶解在苯中的苯酚? 取樣，向試樣中加入naoh溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴fecl3溶液(或過(guò)量飽和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，則說(shuō)明有苯酚。 若向樣品中直接滴入fecl3溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進(jìn)入水溶液中與fe3+進(jìn)行離子反應(yīng);若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會(huì)溶解在苯中而看不到白色沉淀。 若所用溴水太稀，則一方面可能由于生

3、成溶解度相對(duì)較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過(guò)量的苯酚之中而看不到沉淀。 4.如何檢驗(yàn)試驗(yàn)室制得的乙烯氣體中含有ch2=ch2、so2、co2、h2o? 將氣體依次通過(guò)無(wú)水硫酸銅、品紅溶液、飽和fe2(so4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、檢驗(yàn)水)(檢驗(yàn)so2)(除去so2)(確認(rèn)so2已除盡)(檢驗(yàn)co2) 溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液(檢驗(yàn)ch2=ch2)。 高二會(huì)考化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)2 1.有機(jī)物的溶解性 (1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有：低級(jí)

4、的一般指n(c)4醇、(醚)、醛、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。 (3)具有特殊溶解性的： 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解很多無(wú)機(jī)物，又能溶解很多有機(jī)物，所以常用乙醇來(lái)溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參與反應(yīng)的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解naoh，又能溶解油脂，讓它們?cè)诰?同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。 苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高于65時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的

5、苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是由于生成了易溶性的鈉鹽。 2.有機(jī)物的密度 (1)小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、一氯代烴、酯(包括油脂) (2)大于水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯 3.有機(jī)物的狀態(tài)常溫常壓(1個(gè)大氣壓、20左右) (1)氣態(tài)： 烴類：一般n(c)4的各類烴 衍生物類： 一氯甲烷(chcl，沸點(diǎn)為-24.2) 高二會(huì)考化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)3 一、鈉na 1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。 2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)： 鈉與o2反應(yīng) 常溫下：4na+o2=2na2o(

6、新切開的鈉放在空氣中簡(jiǎn)潔變暗) 加熱時(shí)：2na+o2=na2o2(鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體na2o2。) na2o2中氧元素為-1價(jià)，na2o2既有氧化性又有還原性。 2na2o2+2h2o=4naoh+o2 2na2o2+2co2=2na2co3+o2 na2o2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，na2o2具有強(qiáng)氧化性能漂白。 鈉與h2o反應(yīng) 2na+2h2o=2naoh+h2 離子方程式：2na+2h2o=2na+2oh-+h2(留意配平) 試驗(yàn)現(xiàn)象：“浮鈉密度比水小;游生成氫氣;響反應(yīng)猛烈; 熔鈉熔點(diǎn)低;紅生成的naoh遇酚酞變紅”。 鈉與鹽溶液反應(yīng) 如鈉與cuso4溶液反

7、應(yīng)，應(yīng)當(dāng)先是鈉與h2o反應(yīng)生成naoh與h2，再和cuso4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式： 2na+2h2o=2naoh+h2 cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4 總的方程式：2na+2h2o+cuso4=cu(oh)2+na2so4+h2 試驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出 k、ca、na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng) 鈉與酸反應(yīng)： 2na+2hcl=2nacl+h2(反應(yīng)猛烈) 離子方程式：2na+2h+=2na+h2 3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。 4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。 5、鈉在空氣中的變化過(guò)程：nana2onaohna2co

8、3na2co310h2o(結(jié)晶)na2co3(風(fēng)化)，最終得到是一種白色粉末。 一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗(生成na2o)，跟著變成白色固體(naoh)，然后在固體表面消逝小液滴(naoh易潮解)，最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是na2co3)。 二、鋁al 1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。 2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì) 鋁與o2反應(yīng)：常溫下鋁能與o2反應(yīng)生成致密氧化膜，疼惜內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與o2反應(yīng)生成氧化鋁：4al+3o2=2al2o3 常溫下al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有h2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)： 2al

9、+6hcl=2alcl3+3h2 (2al+6h+=2al3+3h2) 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 (2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2) 2al+3cu(no3)2=2al(no3)3+3cu (2al+3cu2+=2al3+3cu) 留意：鋁制餐具不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。 鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如v、cr、mn、fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng) fe2o3+2al=2fe+al2o3，al和fe2o3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。 三、鐵 1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)

10、在潮濕的空氣中易生銹。(緣由：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是fe2o3)。 2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)： 鐵與氧氣反應(yīng)：3fe+2o2=fe3o4(現(xiàn)象：猛烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體) 與非氧化性酸反應(yīng)：fe+2hcl=fecl2+h2(fe+2h+=fe2+h2) 常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無(wú)氫氣放出。 與鹽溶液反應(yīng)：fe+cuso4=feso4+cu(fe+cu2+=fe2+cu) 與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o(g)=fe3o4+4h2 高二會(huì)考化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)4 一、水的離子積 純水大部分以h2o的分子形式存在，但其中也存在極少量的h3o+(簡(jiǎn)寫成h+)和oh-，

11、這種事實(shí)表明水是一種極弱的電解質(zhì)。水的電離平衡也屬于化學(xué)平衡的一種，有自己的化學(xué)平衡常數(shù)。水的電離平衡常數(shù)是水或稀溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積，一般稱作水的離子積常數(shù)，記做kw。kw只與溫度有關(guān)，溫度確定，則kw值確定。溫度越高，水的電離度越大，水的離子積越大。 對(duì)于純水來(lái)說(shuō)，在任何溫度下水照舊顯中性，因此c(h+)=c(oh)，這是一個(gè)簡(jiǎn)潔理解的學(xué)問(wèn)點(diǎn)。當(dāng)然，這種狀況也說(shuō)明中性和溶液中氫離子的濃度并沒(méi)有確定關(guān)系，ph=7表明溶液為中性只適合于通常狀況的環(huán)境。此外，對(duì)于非中性溶液，溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度并不相等。但是在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度和氫氧根濃度確定相等。 二、其

12、它物質(zhì)對(duì)水電離的影響 水的電離不僅受溫度影響，同時(shí)也受溶液酸堿性的強(qiáng)弱以及在水中溶解的不同電解質(zhì)的影響。h+和oh共存，只是相對(duì)含量不同而已。溶液的酸堿性越強(qiáng)，水的電離程度不愿定越大。 無(wú)論是強(qiáng)酸、弱酸還是強(qiáng)堿、弱堿溶液，由于酸電離出的h+、堿電離出的oh均能使h2o=oh+h+平衡向左移動(dòng)，即抑制了水的電離，故水的電離程度將減小。 鹽溶液中水的電離程度：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液中水的電離程度與純水的電離程度相同;nahso4溶液與酸溶液相像，能抑制水的電離，故該溶液中水的電離程度比純水的電離程度小;強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)，將促進(jìn)水的電離，故使水的電離程度增大。 三、水的電離

13、度的計(jì)算 計(jì)算水的電離度首先要區(qū)分由水電離產(chǎn)生的氫離子和溶液中氫離子的不同，由水電離的氫離子濃度和溶液中的氫離子濃度并不是相等，由于酸也能電離出氫離子，因此在酸溶液中溶液的氫離子濃度大于水電離的氫離子濃度;同時(shí)由于氫離子可以和弱酸根結(jié)合，因此在某些鹽溶液中溶液的氫離子濃度小于水電離的氫離子濃度。只有無(wú)外加酸且不存在弱酸根的條件下，溶液中的氫離子才和水電離的氫離子濃度相同。溶液的氫離子濃度和水電離的氫氧根離子濃度也存在相像的關(guān)系。 因此計(jì)算水的電離度，關(guān)鍵是查找與溶液中氫離子或氫氧根離子濃度相同的氫離子或氫氧根離子濃度。我們可以得到下面的規(guī)律：在電離顯酸性溶液中，c(oh)溶液=c(oh)水=c

14、(h+)水;在電離顯堿性溶液中，c(h+溶液=c(h+)水=c(oh)水;在水解顯酸性的溶液中，c(h+)溶液=c(h+)水=c(oh)水;在水解顯堿性的溶液中，c(oh)溶液=c(oh)水=c(h+)水。 并非全部已知ph值的溶液都能計(jì)算出水的電離度，比如ch3coonh4溶液中，水的電離度既不等于溶液的氫離子濃度，也不等于溶液的氫氧根離子濃度，因此在中學(xué)階段大家沒(méi)有方法計(jì)算 高二會(huì)考化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)5 電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。 (1)電解池的構(gòu)成條件 外加直流電源; 與電源相連的兩個(gè)電極; 電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)。 (2)電極名稱和電極材料 電極名稱 陽(yáng)極：接電源正極的為陽(yáng)極，發(fā)生_氧化_反應(yīng); 陰極：接電源負(fù)極的為陰極，發(fā)生_還原_反應(yīng)。 電極材料 惰性電極：c、pt、au等，僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng); 活性電極：fe、cu、ag等，既可以導(dǎo)電，又可以參與電極反應(yīng)。 離子放電