高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：堿金屬

1、高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：堿金屬一、考綱要求1.掌握鈉的重要性質(zhì)，了解鈉的保存和重要用途.2.掌握鈉的氧化物的性質(zhì)，鈉的重要化合物的用途及na2co3與nahco3的聯(lián)系與區(qū)別.3.掌握堿金屬的性質(zhì)，理解堿金屬原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)遞變規(guī)律，掌握用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)金屬鈉和鉀及其離子的操作技能.二、知識(shí)結(jié)構(gòu)1.堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)性質(zhì)、制法：名稱和符號(hào)鋰（li）鈉(na)鉀(k)銣(rb)銫cs結(jié)構(gòu)原子序數(shù)311193755原子結(jié)構(gòu)簡圖電子式lixnaxkxrbxcsx主要化合價(jià)+1+1+1+1+1相同點(diǎn)最外層電子數(shù)相同，都是1個(gè)電子不同點(diǎn)原子核外電子層靈敏不同，依次增多原子半徑依次遞增離子半徑依次遞增金屬活動(dòng)

2、性依次遞增單質(zhì)還原性依次遞增陽離子氧化性依次遞減物理性質(zhì)顏色和狀態(tài)銀白色固體密度0534/cm31.97/cm30.86g/cm31.532g/cm31.879g/cm3熔點(diǎn)依次遞減沸點(diǎn)依次遞減化學(xué)性質(zhì)跟氧氣反應(yīng)2li+o2 2lio4na+o2 2na2o2na+o2 na2o22k+o2 k2o2k+o2 ko2rb+o2 rbo2cs+o2 cso2跟鹵素反應(yīng)2m+x2 2mx(m、x2表示堿金屬、鹵素)跟硫反應(yīng)2m+s m2s與水反應(yīng)2m+2h2o 2moh+h2 反應(yīng)劇烈程度：linakrbcs與酸反應(yīng)2m+2h+ 2m+h2 與鹽溶液反應(yīng)如（cuso4）2m+2h2o+cuso4

3、m2so4+cu(oh)2 +h2 制法2mcl 2m+cl2 (k:ka+kcl 850 k+nacl )2.鈉的氧化物和氫氧化物的性質(zhì)和制法：名稱和化學(xué)式氧化鈉（na2o）過氧化鈉(na2o2)氫氧化鈉(naoh)顏色和狀態(tài)白色固體淡黃色固體無色固體類別堿性氧化物 離子化合物過氧化物 離子化合物堿 離子化合物電子式na+ na+na+ 2na+na+ h-氧元素化合價(jià)-2-1-2化學(xué)鍵離子鍵離子鍵 非極性鍵離子鍵 極性鍵穩(wěn)定性不穩(wěn)定比na2o穩(wěn)定離子鍵 極性鍵與水反應(yīng)na2o+h2o 2naoh2na2o2+2h2o 4naoh+o2 不反應(yīng)與酸反應(yīng)na2o+2hcl 2nacl+h2o2

4、nao2+4hcl 4nacl+o2 +2h2onaoh+hcl nacl+h2o與酸酐反應(yīng)na2o+co2 na2co32na2o2+2co2 2na2co3+o2 2naoh+co2 na2co3+h2onaoh+co2 nahco3與鹽溶液反應(yīng)na2o+2nahso4 2naso4+h2ona2o+h2o+cuso4 cu(oh)2 +na2so42na2o2+4nahso4 4na2so4+o2 +2h2o2na2o2+h2o+cuso4 cu(oh)2 +2na2so4+o2 naoh+nahso4 na2so4+h2o2naoh+cuso4 cu(oh)2 +na2so4制法2na

5、+na2o2 2na2o6na+2nano2 n2+4na2o2na+o2 na2o2na2o+h2o 2naoh2nacl+2h2o 2naoh+cl2 +h2 用途制氫氧化鈉漂白劑、供氧劑、氧化劑化工原料、制紙漿、肥皂3.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和制法： 名稱和化學(xué)式碳酸鈉（na2co3）碳酸氫鈉(nahco3)俗名純堿、蘇打小蘇打顏色和狀態(tài)白色晶體白色粉末水中溶解性易溶易溶（比na2co3）小熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定 2nahco3 na2co3+co2 +h2o與酸反應(yīng)co2-3+h+ hco-3hco-3+h+ h2o+co2 hco-3+h+ co2 +h2o與某些堿反應(yīng)ca(oh)2+n

6、a2co3 caco3 +2naohnahco3+ca(oh)2 caco3 +naoh+h2o 2nahco3+ca(oh)2caco3 +na2co3+2h2o與某些鹽反應(yīng)bacl2+na2co3 baco3 +2naclnahco3+nahso4 na2so4+h2o+co2 與co2反應(yīng)na2co3+co2+h2o 2nahco3不反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化na2co3 nahco3 制法naoh+co2 nahco32nahco3 2na2co3+h2o+oc2 naoh+co2 nahco3鑒別加酸產(chǎn)生co2加熱難分解加酸產(chǎn)生co2較na2co3快加熱分解出co2用途制玻璃、肥皂、造紙、紡織發(fā)酵

7、粉、治胃酸過多三、知識(shí)點(diǎn)、能力點(diǎn)提示1.通過鈉的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，能正確分析鈉長久露置于空氣中發(fā)生的一系列變化的現(xiàn)象和原理.2.通過鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及實(shí)質(zhì)的學(xué)習(xí)，能正確分析鈉與酸溶液、鹽溶液、堿溶液反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象及實(shí)質(zhì).3.通過na2o2的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí)，能正確分析na2o2在化學(xué)反應(yīng)中的電子得失及所起的作用.4.通過na2o2、nahco3、naoh的性質(zhì)的學(xué)習(xí)，掌握有關(guān)na2o2與nahco3混合加熱 、naoh與nahco3混合加熱類型習(xí)題的計(jì)算.四、能力訓(xùn)練1.下列敘述中，正確的是( )a.鈉元素在自然界中，主要以化合態(tài)形式存在，其中最多的是碳酸鈉b.運(yùn)用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)，制造的高壓

8、鈉燈能發(fā)出強(qiáng)烈的白熾光，其射程遠(yuǎn)，穿透力強(qiáng)，可作航船的探照燈.c.單質(zhì)鈉是一種很強(qiáng)的還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉬等金屬從它們的化合物中氧化出來. d.鈉著火后，可用砂子滅火，不能用水，也不能用泡沫滅火器滅火.知識(shí)點(diǎn)：鈉在自然界中存在.鈉的化學(xué)性質(zhì)和鈉的用途.能力點(diǎn)：再現(xiàn)能力、辨別能力、知識(shí)遷移能力.2.將一塊金屬鈉投入到飽和的澄清石灰水中，看到的現(xiàn)象是：( )a.置換出金屬鈣而有固體析出b.置換出氫氣單質(zhì)c.反應(yīng)比在水中劇烈、引起燃燒d.溶液變渾濁，并放出氣體知識(shí)點(diǎn)：鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和原理、平衡移動(dòng)的條件、化學(xué)反應(yīng)速率、晶體析出的條件能力點(diǎn)：再現(xiàn)能力、遷移能力、綜合分析推理能力.3.在某溫度下

9、，naoh的溶解度為ag，該溫度下，用bg水溶解一定量的na2o2形成飽和溶液，需加入na2o2的質(zhì)量為( )克。a. b. c. d. 知識(shí)點(diǎn)：過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)以及溶解度概念理解。能力點(diǎn)：再現(xiàn)能力、計(jì)算推理能力4. 2.1g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的co與h2組成的混合氣體與足量的o2充分燃燒后，立即通入足量的na2o2固體中，固體的質(zhì)量增加( )a.2.1g b.3.6g c.7.2g d.無法計(jì)算知識(shí)點(diǎn)：co、h2、na2o2的化學(xué)性質(zhì)能力點(diǎn)：閱讀理解能力、綜合分析能力、計(jì)算推理能力.5.鋰是一種活潑金屬，它在工業(yè)上的用途有( )作光電材料 化工生產(chǎn)中的催化劑 原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱

10、劑制取高強(qiáng)度玻璃 制熱核反應(yīng)的材料a. b. c. d.知識(shí)點(diǎn)：考查鋰的物理性質(zhì)。能力點(diǎn)：發(fā)散思維能力以及知識(shí)再現(xiàn)能力。6.na2o2與nahco3混合后，在密閉容器中充分加熱，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)不可能是( )a.na2o2、na2co3 b.na2co3c.na2co3、naoh d.na2co3、na2o2、naoh知識(shí)點(diǎn)：na2o2、nahco3的化學(xué)性質(zhì)能力點(diǎn)：綜合推理能力7.下列關(guān)于鉀、鈉、銣、銫的說法中，不正確的是：( )a.原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大b.單質(zhì)的密度均小于1c.其氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是csohd.氧化能力最強(qiáng)的是鈉原子知識(shí)點(diǎn)：堿金屬元素隨著原子

11、序數(shù)的遞增性質(zhì)遞變規(guī)律.能力點(diǎn)：再現(xiàn)能力，分析比較能力、推理能力.8.用潔凈的鉑絲，蘸取某無色溶液，放在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，下列說法正確的是：( )a.該溶液只含鉀元素的化合物b.該溶液中一定含鈉離子c.該溶液可能含有鈉離子，但一定含有鉀離子d.該溶液可能含有鉀離子，但一定含有鈉離子知識(shí)點(diǎn)：焰色反應(yīng).能力點(diǎn)：辨別能力、推理能力9.堿金屬如鋰、鈉、鉀、銣等)溶于汞可形成良好的還原劑“汞齊”，取7g堿金屬的汞齊與水作用得到2.24l氫氣(標(biāo)況)，并得1l密度為g/cm3的溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以是( )a. b. c. d. 知識(shí)點(diǎn)：堿金屬、汞的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量分

12、數(shù)的計(jì)算.能力點(diǎn)：綜合分析能力、計(jì)算推理能力10.超氧化鉀(ko2)常用于急救，它能吸收co2生成碳酸鹽和氧氣.若用156g金屬鉀在一定條件下與o2充分反應(yīng)生成ko2，用此ko2完全吸收co2，則生成的o2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是( )a.11.2l b.22.4l c.44.8l d.67.2l知識(shí)點(diǎn)：氣體摩爾體積能力點(diǎn)：發(fā)散思維能力、閱讀理解能力、計(jì)算推理能力.11.工業(yè)上生產(chǎn)na、ca、mg都用電解其熔化的氯化物，但鉀卻不能用電解kcl熔化物的方法制得，因金屬鉀易溶于熔化的kcl中而有危險(xiǎn).現(xiàn)在生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的kcl反應(yīng)制取 .有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 熔點(diǎn)() 沸點(diǎn)() 密度(g/cm3)n

13、a 97.8 883 0.97k 63.7 774 0.86nacl 801 1413 2.165kcl 770 1500升華 1.984工業(yè)上生產(chǎn)金屬鉀的化學(xué)方程式和條件是：kcl+na 850 nacl+k(1)工業(yè)上制金屬鉀主要運(yùn)用到上表所列的哪些數(shù)物理常數(shù) (2)工業(yè)制金屬鉀主要應(yīng)用什么原理使反應(yīng)變?yōu)楝F(xiàn)實(shí) 知識(shí)點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件、平衡移動(dòng)的條件.能力點(diǎn)：知識(shí)遷移能力、綜合分析推理能力.12.“二氧化碳是否在有水存在時(shí)才能與過氧化鈉反應(yīng)?”這個(gè)問題實(shí)驗(yàn)室里可通過以下實(shí)驗(yàn)加以說明：按圖裝置，在干燥的試管c中裝入na2o2后，在通入co2之前，應(yīng)事先用彈簧夾(k1 、k2)夾持好，其目的為 。試管a內(nèi)的試劑x應(yīng)是 時(shí)，打開彈簧夾k1、k2，加熱試管c約幾分鐘后，將火星的小木條插入試管b的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且試管c內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化。則所得的化學(xué)結(jié)論是 。試管a內(nèi)試劑為co2飽和水溶時(shí)，其他操作同，通過 的現(xiàn)象可以證明na2o2與潮濕的co2能反應(yīng)且放出o2。co2和na2o2反應(yīng)機(jī)理也可用示蹤原子分析加以證明。請(qǐng)完成下列反應(yīng)：na2o2+ c18o2+h218o