淺談初中化學計算題構(gòu)題思路和方法

1、淺談初中化學計算題構(gòu)題思路和方法 本文淺談初中化學計算題構(gòu)題思路和方法。 一、化學計算題基本類型的構(gòu)成 初中化學構(gòu)成基本化學計算題的因子不多，以兩種元素組成化合物（化學式為aabb）的化學式計算為例：此類化學計算共有五個因子構(gòu)成，其元素質(zhì)量比計算可用aa bb=m表示，其元素百分含量計算可用a%或aa/（aa+bb）100%表示。對于化學方程式計算，以反應aa+bbdd+ee為例，它們構(gòu)題的因子有如下關(guān)系： m（a） m（b） m（d） m（e） =am（a） bm（b） dm（d） em（e） 溶解度計算和百分比含量計算可從教材中的關(guān)系式得知其有三個因子構(gòu)成。 例1 某氧化物的化學式為r2o

2、3，r元素與氧元素的質(zhì)量比為7 3，求r的相對原子質(zhì)量。 解析 設(shè)r的相對原子質(zhì)量為x 依題意2x （316）=7 3 x=56 r的相對原子質(zhì)量為56，此氧化物為fe2o3。 例2 a、b兩種元素組成化合物，已知a、b兩種元素相對原子質(zhì)量比為7 8，a、b兩種元素質(zhì)量比為7 20，求該化合物化學式。 解析 假設(shè)a的相對原子質(zhì)量就是7，b就是8。 根據(jù)化合物中a、b的質(zhì)量比可列出：77 208=1 2.5=2 5 a、b的原子個數(shù)比為2 5，化合物的化學式為a2b5，又因為n的相對原子質(zhì)量為14，o的相對原子質(zhì)量為16，所以該化合物的化學式為n2o5。 例3 a、b兩種元素可以形成x、y兩種化

3、合物，x化合物化學式為ab2，其a、b兩元素質(zhì)量比為1 1，y化合物中a、b兩元素質(zhì)量比為2 3，求y化合物的化學式。 解析 設(shè)a、b兩種元素的原子量分別為x、y，x化合物ab2中x 2y=1 1，x=2y， ab2為so2 設(shè)y化合物為ambn則：mx ny=2 3， 兩式結(jié)合得：m n=1 3， y化合物的化學式為so3 顯然后者難度大一些，通過對基本類型計算由淺入深的訓練對這類計算的理解將會更透徹。 二、綜合計算題的構(gòu)題思路和方法 當基本計算的因子不是直接為已知，而是經(jīng)過某種方法推導出來，就構(gòu)成了計算題的綜合題。 例4 把氯酸鉀和二氧化錳混合物15.5 g，加熱到固體質(zhì)量不再變化時，冷卻

4、稱得固體為10.7 g，求原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。 解析 由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量差為生成氧氣的質(zhì)量，設(shè)反應后混合物中氯化鉀的質(zhì)量為x， 構(gòu)題是使學生明確硫酸銨含氮百分含量，指的是純凈硫酸銨中，氮元素質(zhì)量占總硫酸銨質(zhì)量的百分含量，即應將本題中樣品質(zhì)量乘20%。同樣將樣品質(zhì)量乘純度后再求所得才為硫酸銨的氮百分含量。從而加深對元素百分含量的認識。同樣，計算題中常有體積、質(zhì)量有關(guān)概念的應用，目的是使學生理解化學計算類型中各因子的單體應該用什么單位表示。 三、討論題構(gòu)題思路和方法 對計算題中某些因子，用分析討論的方法排除不合理的因子，或者分析已知因子的影響因素。初中化學計算中常見的討論題

5、有：過量物計算，混合物中含有哪種物質(zhì)的計算。 例6 把6.5 g鋅和某金屬混合物投入足量鹽酸中，得到氫氣質(zhì)量小于0.2 g，討論混入的金屬可能是下列金屬的哪一種（ ）。 a.鎂 b.鋁 c.鐵 d.銅 解析 可能混入的金屬中，銅不與鹽酸反應，其他金屬均與鹽酸反應， fe+2hclfecl2+h2 5.6 g0.2 g 2al+6hcl2alcl3+3h2 1.8 g0.2 g mg+2hclmgcl2+h2 2.4 g0.2 g 依據(jù)化學方程式可以確定，如果鋅中混入上述三種金屬與足量鹽酸反應得到的氫氣質(zhì)量一定大于0.2 g。由此確定鋅中混入的金屬為銅。 總之，化學計算題構(gòu)題應注意以下幾點： （1）應該有充分求出答案的已知條件