淺談初中化學(xué)計(jì)算題構(gòu)題思路和方法

1、淺談初中化學(xué)計(jì)算題構(gòu)題思路和方法 本文淺談初中化學(xué)計(jì)算題構(gòu)題思路和方法。 一、化學(xué)計(jì)算題基本類型的構(gòu)成 初中化學(xué)構(gòu)成基本化學(xué)計(jì)算題的因子不多，以兩種元素組成化合物（化學(xué)式為aabb）的化學(xué)式計(jì)算為例：此類化學(xué)計(jì)算共有五個(gè)因子構(gòu)成，其元素質(zhì)量比計(jì)算可用aa bb=m表示，其元素百分含量計(jì)算可用a%或aa/（aa+bb）100%表示。對(duì)于化學(xué)方程式計(jì)算，以反應(yīng)aa+bbdd+ee為例，它們構(gòu)題的因子有如下關(guān)系： m（a） m（b） m（d） m（e） =am（a） bm（b） dm（d） em（e） 溶解度計(jì)算和百分比含量計(jì)算可從教材中的關(guān)系式得知其有三個(gè)因子構(gòu)成。 例1 某氧化物的化學(xué)式為r2o

2、3，r元素與氧元素的質(zhì)量比為7 3，求r的相對(duì)原子質(zhì)量。 解析 設(shè)r的相對(duì)原子質(zhì)量為x 依題意2x （316）=7 3 x=56 r的相對(duì)原子質(zhì)量為56，此氧化物為fe2o3。 例2 a、b兩種元素組成化合物，已知a、b兩種元素相對(duì)原子質(zhì)量比為7 8，a、b兩種元素質(zhì)量比為7 20，求該化合物化學(xué)式。 解析 假設(shè)a的相對(duì)原子質(zhì)量就是7，b就是8。 根據(jù)化合物中a、b的質(zhì)量比可列出：77 208=1 2.5=2 5 a、b的原子個(gè)數(shù)比為2 5，化合物的化學(xué)式為a2b5，又因?yàn)閚的相對(duì)原子質(zhì)量為14，o的相對(duì)原子質(zhì)量為16，所以該化合物的化學(xué)式為n2o5。 例3 a、b兩種元素可以形成x、y兩種化

3、合物，x化合物化學(xué)式為ab2，其a、b兩元素質(zhì)量比為1 1，y化合物中a、b兩元素質(zhì)量比為2 3，求y化合物的化學(xué)式。 解析 設(shè)a、b兩種元素的原子量分別為x、y，x化合物ab2中x 2y=1 1，x=2y， ab2為so2 設(shè)y化合物為ambn則：mx ny=2 3， 兩式結(jié)合得：m n=1 3， y化合物的化學(xué)式為so3 顯然后者難度大一些，通過(guò)對(duì)基本類型計(jì)算由淺入深的訓(xùn)練對(duì)這類計(jì)算的理解將會(huì)更透徹。 二、綜合計(jì)算題的構(gòu)題思路和方法 當(dāng)基本計(jì)算的因子不是直接為已知，而是經(jīng)過(guò)某種方法推導(dǎo)出來(lái)，就構(gòu)成了計(jì)算題的綜合題。 例4 把氯酸鉀和二氧化錳混合物15.5 g，加熱到固體質(zhì)量不再變化時(shí)，冷卻

4、稱得固體為10.7 g，求原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。 解析 由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差為生成氧氣的質(zhì)量，設(shè)反應(yīng)后混合物中氯化鉀的質(zhì)量為x， 構(gòu)題是使學(xué)生明確硫酸銨含氮百分含量，指的是純凈硫酸銨中，氮元素質(zhì)量占總硫酸銨質(zhì)量的百分含量，即應(yīng)將本題中樣品質(zhì)量乘20%。同樣將樣品質(zhì)量乘純度后再求所得才為硫酸銨的氮百分含量。從而加深對(duì)元素百分含量的認(rèn)識(shí)。同樣，計(jì)算題中常有體積、質(zhì)量有關(guān)概念的應(yīng)用，目的是使學(xué)生理解化學(xué)計(jì)算類型中各因子的單體應(yīng)該用什么單位表示。 三、討論題構(gòu)題思路和方法 對(duì)計(jì)算題中某些因子，用分析討論的方法排除不合理的因子，或者分析已知因子的影響因素。初中化學(xué)計(jì)算中常見(jiàn)的討論題

5、有：過(guò)量物計(jì)算，混合物中含有哪種物質(zhì)的計(jì)算。 例6 把6.5 g鋅和某金屬混合物投入足量鹽酸中，得到氫氣質(zhì)量小于0.2 g，討論混入的金屬可能是下列金屬的哪一種（ ）。 a.鎂 b.鋁 c.鐵 d.銅 解析 可能混入的金屬中，銅不與鹽酸反應(yīng)，其他金屬均與鹽酸反應(yīng)， fe+2hclfecl2+h2 5.6 g0.2 g 2al+6hcl2alcl3+3h2 1.8 g0.2 g mg+2hclmgcl2+h2 2.4 g0.2 g 依據(jù)化學(xué)方程式可以確定，如果鋅中混入上述三種金屬與足量鹽酸反應(yīng)得到的氫氣質(zhì)量一定大于0.2 g。由此確定鋅中混入的金屬為銅。 總之，化學(xué)計(jì)算題構(gòu)題應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： （1）應(yīng)該有充分求出答案的已知條件