碳、硅及其化合物相關(guān)性質(zhì)

1、碳、硅及其化合物1碳碳在常溫下非常穩(wěn)定，但在高溫條件下活動(dòng)性增強(qiáng)，主要表現(xiàn)為還原性(1)與單質(zhì)反應(yīng)2c+o22co c+o2co2(2)與某些氧化物反應(yīng)c+co22co c+h2o(g)co+h22c+sio2si+2coc+2cuo2cu+co2(3)與氧化性酸反應(yīng)c+2h2so4(濃)co2+2so2+2h2oc+4hno3(濃)co2+4no2+2h2o2碳的氧化物(1)co物理性質(zhì)：無色無味、難溶于水，有劇毒的氣體。具有可燃性和還原性?；瘜W(xué)性質(zhì)：2co+o22co23co+fe2o32fe+3co2co+h2oco2+h2(2)co2物理性質(zhì)：無色無味，能溶于水(11)的氣體。密度比空

2、氣大，易液化。化學(xué)性質(zhì)：氧化性：co2+c2co酸性氧化物的通性co2+h2oh2co3co2+ca(oh)2=caco3+h2oco2+h2o+caco3=ca(hco3)22co2+ca(oh)2=ca(hco3)2co2+caocaco33碳酸鹽(1)溶解性正鹽中只有堿金屬的碳酸鹽和銨鹽溶于水，所有酸式鹽均溶于水。一般酸式鹽比相應(yīng)正鹽易溶，但堿金屬的碳酸氫鹽比正鹽溶解度小。(2)熱穩(wěn)定性一般規(guī)律：可溶性碳酸正鹽不溶性碳酸正鹽酸式碳酸鹽。na2co3caco3nahco3(3)正鹽與酸式鹽的相互轉(zhuǎn)化4硅(1)與單質(zhì)反應(yīng)si+2cl2sicl4(無色液體)si+o2sio2(2)硅的制取：s

3、io2+2csi+2co(得到粗硅)精制：si+2cl2sicl4 sicl4+2h2si+4hcl5二氧化硅(1)酸性氧化物的通性sio2+caocasio3sio2+2naoh=na2sio3+h2o(2)氧化性sio2+2csi+2co(3)和hf反應(yīng)：sio2+4hf=sif4+2h2o6硅酸和硅酸鹽(1)硅酸是不溶于水的白色固體，酸性比碳酸還弱。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證硅酸酸性比碳酸還弱：na2sio3+2 hcl= h2sio3（膠體）+2 naclna2sio3+ co2+h2o= h2sio3（膠體）+ na2co3(2)硅酸鹽硅酸鹽種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，是構(gòu)成地殼巖石的主要成分。常用sio2和金屬氧化物表示它的組成。如黏土：al2o32sio2 2h2o7硅酸鹽工業(yè)水泥玻璃陶瓷原料黏土、caco3、石膏純堿、石灰石、石英黏土反應(yīng)原理復(fù)雜反應(yīng)原理na2co3+sio2na2sio3+co2caco3+sio2casio3+co2水泥的主要成分：3caosio2、2caosio2、3caoa