初中化學方程式大全(修訂版)

1、 陽光家教網(wǎng) 初中物理復(fù)習資料 化學方程式大全一、 氧氣的性質(zhì)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo 2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4 3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 2cuo 4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o 6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5 7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co 10. 一氧化碳在氧氣

2、中燃燒：2co + o2 點燃 2co2 氧氣的來源： 11加熱高錳酸鉀：2kmno4 k2mno4 + mno2 + o212. 加熱氯酸鉀 2kclo3 2kcl+3o213用過氧化氫制氧氣： h2o2 mno2 2h2o+ o2 二、自然界中的水： 14電解水：2h2o 通電 2h2+ o2 15生石灰溶于水：cao + h2o = ca(oh)2 16二氧化碳可溶于水： h2o + co2=h2co3 三、質(zhì)量守恒定律： 17鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo 28鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 = feso4 + cu 四、碳和碳的氧化物： 19. 碳在氧氣中

3、充分燃燒：c + o2 點燃 co2 20木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 2cu + co2 21 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： 22大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 23碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 = h2o + co2 24二氧化碳可溶于水： h2o + co2=h2co3 25高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：caco3 高溫 cao + co2 26石灰水與二氧化碳反應(yīng)：ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o （4）一氧化碳的性質(zhì)： 27一氧化碳還原氧

4、化銅：co+ cuo cu + co2 28一氧化碳的可燃性：2co + o2 點燃 2co2 五、燃料及其利用： 29甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o 30酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o 31 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o 六、金屬 （2）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 32. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2 33. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2 34. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2 35. 鋁和稀

5、硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2 36. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl = zncl2 + h2 37. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl =fecl2 + h2 38. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl = mgcl2 + h2 39鋁和稀鹽酸2al + 6hcl =2alcl3 + 3 h2 （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽 40. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 = feso4 + cu 41. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn + cuso4 =znso4 + cu 42. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu + hg(no3)2= cu(no3)2 +

6、hg （3）金屬鐵的治煉原理： 433co+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2 七、酸、堿、鹽 44. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl =2fecl3 + 3h2o 45. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 46. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo + 2hcl =cucl2 + h2o 47. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo + h2so4 =cuso4 + h2o （3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl + naoh = nacl +h2o 49. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o 50. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o 51. 硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4 + 2naoh =na2so4 + 2h2o （4）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 2、堿的化學性質(zhì) 52苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 = na2co3 + h2o 53苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2nao