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1、高中化學(xué)第二章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、選擇題(只有1 個(gè)正確答案;共 6 小題,每小題3 分,共 18 分。) 1有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說(shuō)法中正確的是()a 是否有元素的電子轉(zhuǎn)移b是否有元素的化合價(jià)的變化c 是否有氧元素的參加d是否有原子的重新組合 2下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說(shuō)法中正確的是()a 化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)b分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) c 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)d復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)3. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中,其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是()a 實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取h 2b 實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制cl 2(見(jiàn)
2、p3-20) c 實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取o2d實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取co 24. 下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是()a na2co 3 cacl 2=caco 3 2nacl b fe+cuso 4=cu+feso 4c 2nahco 3na 2co 3+co 2 +h 2od cao h 2o=ca( oh ) 25. 氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是a 金屬冶煉b燃放鞭炮c 食物腐敗d點(diǎn)制豆腐6. 從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷,下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是()a na2sb sc so2d h2so4二、選擇
3、題(有 1-2 個(gè)答案,只有一個(gè)正確選項(xiàng)的,多選不給分;有兩個(gè)正確選項(xiàng)的,選對(duì)一個(gè)給2 分,選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。共10 小題,每小題4 分,計(jì) 40 分。)7. 下列說(shuō)法中,能夠判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是()a 反應(yīng)前后,元素是否有電子轉(zhuǎn)移b反應(yīng)前后,元素是否有化合價(jià)變化c 反應(yīng)前后,是否有氧元素參加d反應(yīng)前后,是否有氫元素參加8. 對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說(shuō)法,其中正確的是()a 不可能是氧化還原反應(yīng)b只能是復(fù)分解反應(yīng)c 可能是置換反應(yīng)d可能是化合反應(yīng) 9下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()a na+ 、ba2+、cl 、so42-b ca 2+、
4、 hco 3 、c1 、k +6c mno 4 、 k +、i 、h +d h+ 、 cl、na+ 、co 3 210. 屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是()a caco 32h + ca 2+ co 2 h 2ob 2fe2+ cl 2 2fe3+2clc hco 3 + co 2 h 2od 2na 2h 2o 2na + 2oh h 211. 下列化學(xué)變化中,需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是() a c co 2b co 2 coc cuo cud h 2so4 baso 4 12氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是()a zn 2hcl zncl 2 h 2b 2h 2s so2 3s 2h 2
5、oc h2 cuo cu h 2od 2h 2 o2h 2 o 213. 下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是()a 5cl 2 i 26h 2o=10hcl 2hio 3b 2cl 2 2ca ( oh ) 2=cacl 2 ca ( clo ) 2 2h 2o c mno 2 4hcl=mncl2 2h 2o cl 2 d 2nacl 2h 2o2naoh cl 2 h 214. 下列反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是()a 2h 2s so2 3s 2h 2ob 2kmno 4k 2mno 4 mno 2 o2c 2kclo 32kcl 3o 2d cu 2 o h2so4=cuso 4cu
6、h 2o15. 氫化鈣可以作為生氫劑(其中 cah 2 中氫元素為 1 價(jià)),反應(yīng)方程式如下: cah 2+2h 2o=ca ( oh ) 2+2h 2,其中水的作用是()a 既不是氧化劑也不是還原劑b是氧化劑c 是還原劑d既是氧化劑又是還原劑 16一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5nh 4no 3 2hno 3 4n2 9h 2o,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為()a 5 3b 5 4c 1 1d 3 5三、填空題(計(jì) 42 分)17( 11 分)在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑 電子,發(fā)生的反應(yīng)是 反應(yīng);還原劑 電子,發(fā)生的反應(yīng)是 反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為,生成物中鐵是 價(jià),鐵
7、與鹽酸的反應(yīng)式為,生成物中鐵是 價(jià),這一事實(shí)證明,氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性 ( 填“強(qiáng)”“弱” )。18( 8 分)火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一,永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲,也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí), 發(fā)生如下的反應(yīng): 2kno 3+c s=k 2s+2no2+co 2。其中被還原的元素是, 被氧化的元素是,氧化劑是,還原劑是,氧化產(chǎn)物 是,還原產(chǎn)物是。19( 10 分)閱讀下面兩條科普信息,回答問(wèn)題:( 1)一個(gè)體重 50kg 的健康人含鐵2g,這 2g 鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在,而是以fe2+和 fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含
8、亞鐵離子的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素 c,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子,有利于鐵的吸收。( 2)在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌,它們提取海水中的亞鐵離子,利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘(可以用 fe 2o3 來(lái)表示其中的鐵) ,后來(lái)便沉積下來(lái)形成鐵礦;該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是co 2, 反應(yīng)后 co 2 轉(zhuǎn)變成有機(jī)物(用甲醛:ch 2 o 表示)。問(wèn)題:這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子(或者鐵的高價(jià)化合物)相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑。這說(shuō)明亞鐵離子具有性,鐵離子具有性,(1)中的維生素c是劑,( 2 )中的co 2劑,寫(xiě)出(2 )中的離子方程式。20( 13 分
9、)實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的,4hcl (濃) mno 2cl 2 mncl 2 2h 2o試回答下列問(wèn)題:( 1)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎?,如果是氧化還原反應(yīng), 請(qǐng)指出是氧化劑,是還原劑,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。( 2)集氣瓶 a 中盛裝的是飽和食鹽水(注:氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小,而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大) ,其作用是。( 3)氯氣溶入水顯酸性,且氯氣有毒,并有劇烈的刺激性,若吸入大量氯氣,可中毒死亡,所以氯氣尾氣直接排入大氣中,會(huì)污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可采用溶液來(lái)吸收有毒的氯氣。知識(shí)盤(pán)點(diǎn) 1氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及概念間的關(guān)系1. 理解氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的內(nèi)涵狹
10、義涵義廣義涵義本質(zhì)涵義 氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)元素化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)發(fā)生了氧的得失的反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)氧化劑:反應(yīng)中元素化合價(jià)降低的物質(zhì)(或得電子的物質(zhì))。 還原劑:反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的物質(zhì)(或失去電子的物質(zhì))。氧化產(chǎn)物:失電子被氧化后的生成物。還原產(chǎn)物:得到電子被還原后的生成物。2. 把握有關(guān)概念之間的關(guān)系口訣:升(化合價(jià)升高)失 (失電子)氧(被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng))還 (做還原劑,本身具有還原性) , 降(化合價(jià)降低)得 (得電子)還(被還原,發(fā)生還原反應(yīng))氧 (做氧化劑
11、,本身具有氧化性) 。理順關(guān)系、拓寬思路1. 氧化劑具有氧化性,發(fā)生還原反應(yīng),被還原成還原產(chǎn)物。2. 還原劑具有還原性,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化成氧化產(chǎn)物。3. 凡是有電子轉(zhuǎn)移(包括電子得失或電子對(duì)轉(zhuǎn)移),則必出現(xiàn)元素化合價(jià)的改變,有關(guān)聯(lián)系為: 化合價(jià)升高失去電子是還原劑被氧化化合價(jià)降低得到電子是氧化劑被還原4. 有的反應(yīng)中氧化劑與還原劑是同一種物質(zhì),如:cl 2 2naohnacl naclo十 h 2o 中的 cl 2有的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì),如:cu cl 2cucl 2 中的 cucl 2第二章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)參 考 答 案一、選擇題 1a2 c 3 d4 b5 d6
12、a二、選擇題 7 ab8c9 c 10 bd11 a12 b13 cd14 ad15 b16 a三、填空題17 (每 空 1分,化學(xué)方程式 2 分) 得到 ;還原;失去;氧化 ;2fe+3cl 22fecl 3 ; 3 ;fe+2hcl=fecl2 +h 2;強(qiáng)18(前兩空各 2 分,后四空各 1 分)氮和硫;碳; kno 3 和硫;碳 ; co 2 ; k 2s 和 2no 2 。19(每空 2 分,)還原性;氧化性;還原;氧化;co 2 4fe2+ 5h 2 och 2o 3fe2o3 8h +20 (每空 1 分,離子方程式 2 分,計(jì)算結(jié)果各 3 分)( 1)是; mno 2;濃鹽酸;
13、 4h + 2cl mno 2cl 2mn 2+ 2h 2 o;( 2)除去氯氣中混有的hcl 氣體 ( 3)濃氫氧化鈉(濃堿)知識(shí)盤(pán)點(diǎn) 2氧化還原反應(yīng)的廣泛應(yīng)用氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用,現(xiàn)作一些簡(jiǎn)單介紹。我們所需要的各種各樣的金屬,都是通過(guò)氧化還原反應(yīng)從礦石中提煉而得到的。例如,制造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法;制造黑色金屬和其他有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法;制備貴重金屬常用濕法還原等等。許多重要化工產(chǎn)品的制造,如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等,主要反應(yīng)也都是氧化還原反應(yīng)。石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環(huán)氧樹(shù)脂的合成等也都是氧化還原反應(yīng)。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,植物的光合作用、呼吸作用是復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。施入土壤的肥料的變化,如銨態(tài)氮 轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮, so轉(zhuǎn)變?yōu)?h2s 等,雖然需要有細(xì)菌起作用,但就其實(shí)質(zhì)來(lái)說(shuō),也是氧化還原反應(yīng)。土壤里鐵或錳的化合價(jià)態(tài)的變化直接影響著作物的營(yíng)養(yǎng),曬田和灌田主要就是為了控制土壤里的氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行。我們通常使用的干電池、蓄電池以及在空間技術(shù)上應(yīng)用的高能電池都發(fā)生著氧化還原反應(yīng),否則就不可能把
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