高考理綜化學(xué)試題（新課程卷Ⅰ）

1、 高考理綜化學(xué)試題（新課程卷） 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、選擇題（每小題6分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的） 7. 下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是( ) A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 8. 化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋準(zhǔn)確的是 選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋 A 用熱的燒堿溶液洗去油污 Na2CO3 可直接和油污反應(yīng) B 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的 CaCl2 與空氣中的 CO2 反應(yīng)

2、生成 CaCO3 C 施肥時(shí)，草木灰(有效成分為 K2CO3)不能與 NH4Cl 混合使用 K2CO3 與 NH4Cl 反應(yīng)生成氨氣會降低肥效 D FeCl3 溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作 FeCl3 能從含有 Cu2+的溶液中置換出銅 9. 已知分解 1 mol H2O2 放出熱量 98 kJ，在含少量 I的溶液中，H2O2 分解的機(jī)理為： H2O2 + I H2O + IO 慢 H2O2 + IOH2O + O2 + I 快下列相關(guān)該反應(yīng)的說法準(zhǔn)確的是( ) A. 反應(yīng)的速率與 I的濃度相關(guān) B. IO也是該反應(yīng)的催化劑 C. 反應(yīng)活化能等于 98 kJmol1 D. (H2O2)= (H

3、2O)= (O2) 10. W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 處于同一周期，X、Z 的最低價(jià)離子分別為 X2和Z，Y和 Z離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法準(zhǔn)確的是( ) A. 原子最外層電子數(shù)：XYZ B. 單質(zhì)沸點(diǎn)：XYZ C. 離子半徑：X2YZ D. 原子序數(shù)：XYZ 11. 溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( ) A. 溴酸銀的溶解是放熱過程 B. 溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快 C. 60時(shí)溴酸銀的Ksp 約等于6104 D. 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純 12.下列相關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作準(zhǔn)確的是( ) A. 洗凈的錐形

4、瓶和容量瓶能夠放進(jìn)烘箱中烘干 B. 酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤洗 C. 酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減少實(shí)驗(yàn)誤差 D. 用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。 13. 利用右圖所示裝置實(shí)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相對應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 稀硫酸 Na2S AgNO3與AgCl 的濁液 Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S) B 濃硫酸 蔗糖 溴水 濃硫酸具有脫水性、氧化性 C 稀鹽酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液 SO2 與可溶性鋇鹽均能夠生成白色沉淀 D 濃硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 酸性：硝酸碳酸硅酸 二、非選

5、擇題：包括必考題和選考題兩部分。第26題第28題為必考題，每個試題考生都必須做答。第36題第38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。 (一)必考題（本題包括3小題，共43分） 26、 (13 分) 乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和相關(guān)數(shù)據(jù)如下： 實(shí)驗(yàn)步驟： 在 A 中加入 4.4 g 的異戊醇，6.0 g 的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和 23 片碎瓷片，開始緩慢加熱 A，回流 50min，反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水 MgSO4 固體，靜置片刻，過濾除去 MgSO4 固體，實(shí)行蒸餾純

6、化，收集 140143 餾分，得乙酸異戊酯 3.9 g。 回答下列問題： (1) 儀器 B 的名稱是：_ (2) 在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：_ ；第二次水洗的主要目的是：_ (3) 在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_（填標(biāo)號）。 a. 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出 b. 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出 c. 先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出 d. 先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出 (4) 本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是：_。 (5) 實(shí)驗(yàn)中加入少量無水 MgSO4 的目的是：_。 (6) 在蒸餾操作中，儀器選擇及

7、安裝都準(zhǔn)確的是：_ (填標(biāo)號)。 (7) 本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是：_(填標(biāo)號)。 a. 30% b. 40% c. 50% d. 60% (8) 在實(shí)行蒸餾操作時(shí)，若從130便開始收集餾分，會使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏_ (填“高” 或“低”)，其原因是_。 27、 (15 分) 次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題： (1) H3PO2 是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式： 。 (2) H3PO2 及 NaH2PO2 均可將溶液中的 Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。 H3PO2 中，磷元素的化合價(jià)為 。 利用 H3PO2 實(shí)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 4：

8、1，則氧化產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。 NaH2PO2 為 （填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯 (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”) (3) H3PO2 的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成 PH3 氣體和 Ba(H2PO2)2，后者再與 H2SO4 反應(yīng)。寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (4) H3PO2 也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)： 寫出陽極的電極反應(yīng)式 。 分析產(chǎn)品室可得到 H3PO2 的原因 。 早期采用“三室電滲析法”制備 H3PO2：將 “四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用 H3PO2 稀溶

9、液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是： 。 28、 (15 分) 乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。回答下列問題： (1) 間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)已知：甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) DH123.9kJmol1 甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g) DH229.1 kJmol1 乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C2H5OH(g)CH3OCH3(g

10、) DH3 +50.7 kJmol1 則乙烯氣相直接水合反應(yīng) C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)的DH kJmol1 與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是： 。 (3) 下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系 (其中 n(H2O)：n(C2H4)=1：1) 列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中 A 點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)) 圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3、p4 的大小順序?yàn)椋?，理由是： 。 氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度 290、壓強(qiáng) 6.9MPa，n(H2O)：n(C2H4)=0.6：1。

11、乙烯的轉(zhuǎn)化率為 5%。若要進(jìn)一步提升乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了能夠適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還能夠采取的措施有： 、 。 （二）選考題： 15分。請考生從給出的3道化學(xué)題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。 36【化學(xué)選修 2：化學(xué)與技術(shù)】(15 分) 磷礦石主要以磷酸鈣Ca3(PO4)2H2O和磷灰石Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3等形式存有。圖(a)為當(dāng)前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。 熔點(diǎn)/ 沸點(diǎn)/ 備注 白磷 44 280.5 PH3 133.8 87.8 難溶于水，有還

12、原性 SiF4 90 86 易水解 回答下列問題： (1) 世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的 %。 (2) 以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中 Ca5F(PO4)3 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 現(xiàn)有 1t 折合含有 P2O5 約 30%的磷灰石，最多可制得 85%的商品磷酸 t。 (3) 如圖(b)所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將 SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是 (填化學(xué)式)，冷凝塔 1 的主要沉積物是 ，冷凝塔 2 的主要沉積物是 。 (4) 尾氣中主要含有 ，還含有少量 PH3、H2S 和 HF 等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去 ；

13、再通入次氯酸鈉溶液，可除去 。(均填化學(xué)式) (5) 相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是 。 37【化學(xué)選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15 分) 早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由 Al、Cu、Fe 三種金屬元素組成?；卮鹣铝袉栴}： (1) 準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過 方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。 (2) 基態(tài) Fe 原子有 個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為 ?？捎昧蚯杌洐z驗(yàn) Fe3+，形成的配合物的顏色為 (3) 新制備的 Cu(OH)2 可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成 Cu2O，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ，1

14、mol 乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為 。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是 。Cu2O 為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有 4 個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有 個銅原子。 (4) Al 單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示 Al 單質(zhì)的密度 gcm3(不必計(jì)算出結(jié)果) 38【化學(xué)選修 5： 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15 分) 席夫堿類化合物 G 在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成 G 的一種路線如下： 1mol B 經(jīng)上述反應(yīng)可生成 2mol C，且 C 不能發(fā)生銀鏡反應(yīng) D 屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為 106 核磁共振氫譜顯

15、示 F 苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫 回答下列問題： (1) 由 A 生成 B 的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為 。 (2) D 的化學(xué)名稱是 ，由 D 生成 E 的化學(xué)方程式為： 。 (3) G 的結(jié)構(gòu)簡式為 。 (4) F 的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有 種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為 4 組峰，且面積比為 6：2：2：1 的是 （寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）。 (5) 由苯及化合物 C 經(jīng)如下步驟可合成 N異丙基苯胺： 反應(yīng)條件1所用的試劑為 ，反應(yīng)條件1所用的試劑為 ， I 的結(jié)構(gòu)簡式為 。 2014 年高考理綜化學(xué)試題（新課程卷）參考答案 一、選擇題（每小題 6 分，共 42 分） 7.

16、A 8.C 9.A 10.D 11.A 12.B 13.B 二、必考題（本題包括 3 大題，共 43 分） 26(13 分) (1) 球形冷凝管 (2) 洗掉絕大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氫鈉 (3) d (4) 提升醇的轉(zhuǎn)化率 (5) 干燥 (6) b (7) c (8) 高；會收集少量未反應(yīng)的異丙醇 27(15 分) (1) H3PO2 H2PO2+H+ (2) +1；H3PO4；正鹽；弱堿性 (3) 2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O3Ba(H2PO2)2 + 2PH3 (4) 2H2O4eO2+ 4H 陽極室的 H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的 H2PO2穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，

17、二者反應(yīng)生成 H3PO2 PO34- ； H2PO 2- 或 H3PO2 被氧化 28(15 分) (1) C2H4+H2SO4 C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4 (2) 45.5；污染小、腐蝕性小等 20%np(3)Kp = p(C H OH2 5 ) = 2n-20%n = 220 180 = 0.07(MPa)-1 p(C H2 4) p(H O2 ) ( 80%np )2 80 7.85MPa2n-20%n p1p2p3p4；反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提升 將產(chǎn)物乙醇液化移去；增加n(H2O)：n(C2H4)比 三、選考題： 15分。請考生從給出的3道化學(xué)題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。 36【化學(xué)選修 2：化學(xué)與技術(shù)】(15 分) (1) 69 (2) Ca5F(PO4)3+5H2SO43H3PO4+5CaSO