2013年高考化學必考點常見非金屬及其化合物

1、2013年高考化學必考點 常見非金屬及其化合物（練手題）常見非金屬及其化合物一、選擇題(每小題5分，共50分)1下列敘述正確的是()ALi在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2還原成Cu解析：A錯誤，因為Li在空氣中燃燒只能生成Li2O；B錯誤，酸性：HClH2SO3，所以通入SO2后無BaSO3沉淀，因為BaSO32HCl=BaCl2H2OSO2；C正確，強酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO，反應為：CO2H2OCa(ClO)2=CaCO32HClO；D錯誤，溶液中該反應

2、難以發(fā)生，先是：2NH32H2OCuSO4=Cu(OH)2(NH4)2SO4，接著Cu(OH)2CuOH2O，溶液中NH3不能還原CuO為Cu，要還原必須是干燥的固態(tài)。答案：C2下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是()A漂白粉的成分是次氯酸鈣B實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫C將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣D單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價相同解析：A錯，因為漂白粉主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，而有效成分是Ca(ClO)2；B錯，因為二者發(fā)生反應：H2SH2SO4(濃)=SSO22H2O；C對，因為它有效地利用了NaOH固體的強吸水性、強堿性

3、以及溶解的熱效應使1 / 9NH3H2O的電離平衡左移；D錯，因為FeS，而2Fe3Cl2。答案：C3下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是()氯氣液氯新制氯水氯氣的酒精溶液鹽酸鹽酸酸化的漂白粉ABC D解析：本題考查對氯水中成分的掌握情況。能使干燥的藍色石蕊試紙變紅說明溶液顯酸性；紅色褪去體現(xiàn)了HClO的性質(zhì)。所以，使藍色石蕊試紙先變紅后褪色的應該是既含有H，又含有HClO的物質(zhì)。氯氣、液氯中只含有氯分子，氯氣的酒精溶液中存在的是氯分子和酒精分子，氯分子不能使干燥的藍色石蕊試紙變紅；鹽酸只能使干燥的藍色石蕊試紙變紅，不能使其褪色。新制的氯水中含有H和HClO，可以使干燥的藍色的石蕊試

4、紙先變紅后褪色；鹽酸酸化的漂白粉中，鹽酸與漂白粉中的Ca(ClO)2發(fā)生反應：Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，反應剩余的鹽酸使干燥的藍色石蕊試紙變紅，生成的HClO使其褪色。答案：C4可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是()硫和氫氣在加熱條件下能形成H2S，H2S受熱300左右分解。氯氣和氫氣在點燃或光照下生成氯化氫，氯化氫很難分解向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成硫、氯氣分別與銅和鐵反應，產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸(HClO4)的酸性強于硫酸AB只有C只有 D只有解析：元素非金屬性強弱的比較有很多方法。常用的方法有：形成氣態(tài)氫化物難易程度，易形

5、成氣態(tài)氫化物者，其非金屬性強。通常氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的非金屬性強。相同條件下，最高價氧化物的水化物酸性強的非金屬性強。非金屬單質(zhì)甲可以在溶液中置換出非金屬單質(zhì)乙，則甲的非金屬性強于乙。同種變價金屬與不同非金屬反應時，生成高價金屬化合物時，該非金屬性強于生成低價金屬化合物對應的非金屬，如題中。綜上所述選項A符合題意。在理論上還有：易得到電子的非金屬單質(zhì)，其非金屬性強。同周期元素在右側(cè)(稀有氣體除外)，同主族元素在上方非金屬性強。答案：A5下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是()品紅溶液KMnO4酸性溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液A BC D解析：解答本題首先要理解SO2與

6、有色試劑作用的化學反應原理，然后根據(jù)SO2具有酸性、漂白性、強還原性的性質(zhì)逐項分析。SO2使品紅溶液褪色，是由于H2SO3與有色物質(zhì)化合生成了無色物質(zhì)；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色，是由于SO2具有還原性，能分別將KMnO4、Br2、I2還原；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于SO2與NaOH發(fā)生反應SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。答案：C6在下列飽和溶液中分別持續(xù)通入CO2，始終不會有沉淀或晶體析出的是()ANa2SiO3 BCa(OH)2CCa(NO3)2 DNa2CO3解析：A項中發(fā)生的離子反應為，產(chǎn)生沉淀；B項

7、中發(fā)生的離子反應為：Ca22OHCO2=CaCO3H2O，產(chǎn)生沉淀；C項中二氧化碳與Ca(NO3)2不反應，沒有沉淀或晶體析出；D項中二氧化碳與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液為飽和溶液，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以析出碳酸氫鈉晶體。答案：C7化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是()ASiC的硬度很大，可用作砂紙、砂輪的磨料B常溫下濃硝酸與鋁不反應，可用鋁質(zhì)容器存放濃硝酸C氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑DNa2O2能與CO2反應產(chǎn)生O2，可用作高空飛行或潛水的供氧劑解析：在常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，鈍化是化學反應。答案：B8在相同條件下，下列說法錯誤的是(

8、)A氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度B碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度C醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度D工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣可提高SO2的利用率解析：A項正確；B項由于I2在KI溶液中可發(fā)生反應，所以碘在KI溶液中的溶解度比在純水中的溶解度大；C項CH3COO可抑制CH3COOH的電離；D項正確。答案：C9碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：根據(jù)上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法中不正確的是()A可用淀粉KI試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘B在碘水中通入Cl2，發(fā)生反應的化學方程式為5

9、Cl2I26H2O=2HIO310HClC由圖可知氧化性的強弱順序為：D途徑中若消耗1 mol Cl2，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA解析：加碘鹽中碘指的是IOeq oal(,3)，根據(jù)氧化還原反應中歸中原理可知選項A正確。由途徑和途徑可推知碘水也能和Cl2反應，選項B中化學方程式正確。由選項B可知氧化性的強弱順序為。途徑中Cl2的還原產(chǎn)物為Cl，若消耗1mol Cl2，可知反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。答案：C10下列敘述正確的是()A將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀生成；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C向AlCl3溶液中

10、滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變解析：選項A，CO2、SO2均不能與BaCl2溶液反應，所以再通入SO2時也無沉淀產(chǎn)生。選項B，Cu不能與稀H2SO4反應，但加入Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中。選項C，Al3與NH3H2O反應生成Al(OH)3沉淀，加入過量NaHSO4溶液時，NaHSO4電離出的H使Al(OH)3溶解。選項D，加入CuSO4后形成原電池而加快了產(chǎn)生H2的速率。答案：C二、非選擇題(共50分)11(10分)某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所

11、示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應的化學方程式為_；(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_；(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_；(4)尾氣可采用_溶液吸收。解析：本題結(jié)合實驗考查驗證了SO2的還原性、弱氧化性、漂白性、酸性氧化物通性等基本性質(zhì)。(1)制備SO2的儀器有蒸餾燒瓶、分液漏斗等，反應原理Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O。(2)SO2具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化，故B中溶液由紫

12、紅色變?yōu)闊o色，離子方程式為，SO2具有弱的氧化性，與Na2S反應生成單質(zhì)S，使溶液變渾濁。(3)SO2可使品紅溶液褪色，但是有不穩(wěn)定性，加熱可恢復原色。(4)SO2具有酸性氧化物的通性，尾氣吸收可用NaOH溶液。答案：(1)蒸餾燒瓶Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復紅色(4)NaOH12(12分)AG各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。請回答下列問題：(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_、_；(2)可選用不同的A進行反應，若能在常溫下進行，其化學方

13、程式為_；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為_；(3)反應的化學方程式為_。(4)新配制的F溶液應加入_以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_，實驗現(xiàn)象為_。答案：(1)濃鹽酸四氧化三鐵(2)2H2O22H2OO2KClO3(3)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(4)鐵粉KSCN(或NH4SCN)溶液溶液變紅13(15分)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。某學習小組為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，設(shè)計了以下探究活動：稱取鐵釘(碳素鋼)6.0 g放入15.0mL濃硫酸中，加熱、充分反應后得到溶液M并收集到氣體N。(1)該小組通過認真分析，認為M溶液中既含有Fe3，也可

14、能含有Fe2。為確認溶液中有無Fe2，應加入的試劑是_(選填序號)。aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液cNaOH溶液 d酸性KMnO4溶液(2)取320 mL(標準狀況)氣體N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過_、_(填操作名稱)、干燥后，得到固體2.33 g。氣體N與溴水反應的化學方程式為_，計算推知氣體N中SO2的體積分數(shù)為_。(3)該小組通過對鐵釘?shù)某煞趾蚐O2體積分數(shù)的分析，認為氣體N中還可能含有H2和另外一種氣體Q。你認為Q應該是_，理由是_(用化學方程式表示)。(4)取一定量N，利用下列儀器設(shè)計一個能同時檢驗N中含有H2和氣體Q的裝置(夾持儀器、橡膠管和加熱裝

15、置省略)，儀器的連接順序是_(填字母)，其中A的作用是_，B中試劑X的化學式是_。答案：(1)d(2)過濾洗滌SO2Br22H2O=H2SO42HBr70%(或0.7)(3)CO2C2H2SO4(濃)2SO2CO22H2O(4)ACBEFD(或ACBEFDE)除去N中的SO2Ca(OH)2或Ba(OH)214(13分)為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。.當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a。.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。(2)驗證

16、氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_。(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_。(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_。(5)過程實驗的目的是_。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱。解析：(1)A中KMnO4氧化濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，其電子式為。(2)圓底燒瓶上部的淀粉KI試紙，是為了驗證氯氣的氧化性強于碘，Cl22I=2ClI2，實驗現(xiàn)象是：淀粉KI試紙變藍。(3)B中是NaBr溶液，Cl2氧化Br，離子反應是Cl22Br=2ClBr2。(4)球形漏斗C中是NaBr溶液，被氯氣氧化生成單質(zhì)溴，將其放下和下面的KI溶液發(fā)生反應，便可驗證。即打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。(5)過程實驗的目的是