湖北省孝感市高三第二次統(tǒng)一考試化學試題及答案

1、2014屆湖北省孝感市高三第二次統(tǒng)一考試化學試題可能用到的相對原子質量：h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 k 39 ti 48 cr 52 mn55 fe 56 ba 1377科技、生產、生活、社會中處處有化學，下列敘述不正確的是a汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒等都是造成霧霾天氣的主要原因b用于制作航空母艦上攔阻索的鋼材是一種合金c硅可以制成光電池，能將光能直接轉化為化學能ch=chch2ohd加入適量明礬晶體可使渾濁的水變澄清8從樟科植物枝葉提取的精油中含有一種有機物： ，則對該有機物的說法正確的是a能分別溶于水和ccl4b分子中所有原子在同一平面內c能使溴水、酸性高

2、錳酸鉀溶液褪色d能發(fā)生硝化反應、酯化反應、水解反應9 設na代表阿伏加德羅常數的數值，則下列說法正確的是 a1.8 g d2o含有na個中子 b用5 ml 3 mol/l fecl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數為0.015 nac在na2o2與co2的反應中，每轉移na個電子時，消耗22.4 l的co2 d25時，7 g c2h4和c3h6的混合氣體中，含有na個ch鍵10下列圖示與對應敘述相符的是a圖表示向20 ml 0.1 mol/l氨水中逐滴加入0.1 mol/l醋酸，溶液導電性隨加入酸體積的變化 b圖表示壓強對可逆反應a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影響，乙的壓強比甲的

3、壓強大c圖中曲線表示反應3a(g) + b(g)2c（g）hzyx bx與y可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物 cx、w分別形成簡單的氫化物中，前者的沸點高dx形成單核陰離子的核外電子數與y、z、w原子的核外內層電子數相同12 分子式為c5h10n2o3的二肽在酸性條件下可水解為氨基酸（不考慮h2n-cooh和立體異構），這些氨 基酸重新組合可形成的二肽共有 a3種 b6種 c9種 d12種13氣體的自動化檢測中常常應用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產物。待測氣體部分電極

4、反應產物no2nocl2hclcoco2h2sh2so4則下列說法中正確的是傳感器敏感電極對電極電解質溶液待測氣體 a上述氣體檢測時，敏感電極均作電池正極b檢測cl2氣體時，敏感電極的電極反應為：cl2 + 2e= 2clc檢測h2s氣體時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應式為o2 + 2h2o+ 4e = 4ohd檢測h2s和co體積分數相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產生的電流大小相同26 （15分）硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農業(yè)上用作農藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑； 在工業(yè)上用于染色、制造藍黑墨水和木材防腐等。（1） 新制的綠礬（feso47h2o）是淺綠色的，但在空氣中極易變

5、成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵 fe(oh)so4，寫出該反應的化學方程式： 。（2） 已知feso4在不同條件下分解得到產物不同，可能是feo和so3，也可能是fe2o3、so3和so2；so3熔點是16.8，沸點是44.8。某研究性學習小組擬用下列裝置進行實驗探究“在加熱條件下feso4的分解產物”。上述裝置和用來檢驗氣體產物。試回答下列問題：裝置燒杯中水的溫度應控制在 （選填“0、25、50”），裝置的作用是 。裝置中的試劑可以是 （選填序號，下同），現象是 ，則證明氣體產物中含有so3； 裝置中的試劑可以是 。a. 2 moll1 na2co3溶液 b. 品紅溶液 c. 0.5 moll1

6、 bacl2溶液 d. 0.5 moll1 ba(no3)2 e. 0.01 moll1 kmno4溶液 f. 淀粉碘化鉀溶液裝置v中試劑為naoh溶液，發(fā)生反應的離子方程式為 。為了檢驗固體產物成分，取反應后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進行如下實驗：操作步驟預期實驗現象預期實驗結論向其中一份溶液中加入 。 固體中含有fe2o3向另一份溶液中滴加2滴黃色k3fe(cn)6溶液。 產生藍色沉淀 若用22.8 g feso4固體做實驗，完全分解后，得到11.2 g固體，其中fe2o3的質量分數= （精確到0.1%） 27 （14分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣

7、的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。已知：2c3h8(g) 7o2(g) = 6co(g)8h2o(g) h = 2389.8 kj/mol 2co(g) + o2(g) = 2co2(g) h = 566 kj/molh2o(l) = h2o(g) h = + 44.0 kj/mol（1）寫出c3h8燃燒時燃燒熱的熱化學方程式 。（2）c3h8在不足量的氧氣里燃燒，生成co、co2、h2o(g)，將所有的產物通入一個體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g) 該反應的平衡常數與溫度的關系如下表：溫度/400500

8、800平衡常數k9.9491保持溫度為800，在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表數據進行投料，充分反應直至達到平衡。h2ococo2h2甲 （質量/g）1.88.4a1乙 （質量/g）1.82.800起始時，要使甲容器中反應向正反應方向進行，則a的取值范圍是 ；達到平衡時，乙容器中co的轉化率為 。右圖表示上述甲容器中反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某 一個條件而發(fā)生變化的情況。則t2時刻改變的條件可能是 、 （答兩個要點即可）。（3）co2可用naoh溶液吸收得到na2co3或nahco3。 na2co3溶液中離子濃度由大到小的順序為 ； 已知25時，h2co3的電離平衡常數

9、k1 = 4.4107 mol/l、k2 = 4.71011 mol/l，當na2co3溶液的ph為11時， 溶液中c(hco3)c(co32) = 。 0.1 mol/l na2co3溶液中c(oh) c(h+ ) = 用含c(hco3)、c(h2co3) 的符號表示。28（14分）mno2、kmno4等是中學化學中的常用試劑。請回答下列問題：（1）mno2在h2o2分解反應中作催化劑。若將mno2加入酸化的h2o2溶液中，mno2 溶解產生mn2+，反應的離子方程式是 。（2） 用mno2制kmno4的工藝流程如下：ab鉀離子交換膜c固體陰極室含k2mno4 的溶液水陽極室koh固體mno

10、2、o2240熔融c溶液電解池中兩極材料均為碳棒，在水或酸性溶液中k2mno4發(fā)生歧化而變成mno2和kmno4。寫出240熔融時發(fā)生反應的化學方程式 ，投料時必須滿足n(koh)：n(mno2) 。 陽極的電極反應為 。b物質是 （寫化學式，下同），可以循環(huán)使用的物質是 。ch2chcookn鉀離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鉀（ ），聚丙烯酸鉀單體的結構簡式 為 。上述制得的kmno4產品0.165 g，恰好與0.335 g經硫酸酸化的na2c2o4反應完全，該kmno4的純度是 （精確到0.1%）。36【化學選修2：化學與技術】（15分）世界環(huán)保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而

11、建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備clo2的流程如下：請回答下列問題。 （1）clo2中所有原子 （填“是”或“不是”）都滿足8電子結構。上圖所示電解法制得的產物中雜質氣體b能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用 。a飽和食鹽水 b堿石灰 c濃硫酸 d蒸餾水 （2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產品，下列說法正確的是 。a二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理b應用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期c穩(wěn)定性二氧化氯的出現大大增加了二

12、氧化氯的使用范圍d在工作區(qū)和成品儲藏室內，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備，化學反應方程式為 ，此法缺點主要是產率低、產品難以分離，還可能污染環(huán)境。（4）我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（naclo2）反應制備，化學方程式是 ，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是 。（5）科學家最近又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（h2c2o4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為 ，此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是 。37【化學選修3：物質結構與性質】（15分）q、r、x、y、z為周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素。已知：q為元素周期表中原子半

13、徑最小的元素；r的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；y的基態(tài)原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；z有“生物金屬”之稱，z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題（答題時，q、r、x、y、z用所對應的元素符號表示）：（1） q、r、y三種元素組成的一種化合物m是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，化合物m的空 間構型為 ，其中心原子采取 雜化；q、r兩種元素組成的原子個數比為1：1的化合物n是中學化學中常見的有機溶劑，化合物n在固態(tài)時的晶體類型為 。（2）r、x、y三種元素的第一電離能由小到大的順序為 。（3）由上述一種或多種元素組成的與ry2互

14、為等電子體的分子為 （寫分子式）。（4）由r、x、y三種元素組成的rxy-離子在酸性條件下可與naclo溶液反應，生成x2、ry2等物質，該反應的離子方程式為 。（5）z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為 ； 已知z的一種含氧酸鋇鹽的密度為 g.cm-3，其晶胞的結構如右圖所示，則晶體中氧原子與鋇原子的最近距離為 cm。（只要求列算式，不必計算出數值。阿伏伽德羅常數為na）38【化學選修5：有機化學基礎】（15分）hpe是合成苯氧基丙酸類除草劑的重要中間體，其合成路線如下：rch2cooh rchcoohpcl2cl已知： ona + rcl or + nacl 據此回答下列問題：（1）b中含有的官

15、能團名稱為 ，d的結構簡式為 。（2）c + e f的反應類型為 。（3）m的核磁共振氫譜中各吸收峰的面積之比為 。（4）寫出g + m hpe的化學方程式 。（5）x是g的同分異構體，其中滿足以下條件的x共有 種，寫出其中一種x的結構簡式 。a苯環(huán)上有3個取代基且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種 b遇fecl3溶液發(fā)生顏色反應cx不能與nahco3反應產生co2 d1 mol x最多能和3 mol naoh反應化學試題參考答案7c 8c 9d 10b 11a 12c 13b26（15分）（1）4（feso47h2o）+ o2 = 4fe(oh)so4 + 26h2o（2分）（2） 50，防止產生倒吸

16、（或“用作安全瓶”） (各1分，共2分) c， 產生白色沉淀， b、e （1分+1分+2分，共4分） so2 + 2oh = so32+ h2o （2分）操作步驟預期實驗現象預期實驗結論kscn溶液(或硫氰化鉀溶液) 溶液變成血紅色 固體中含有feo 每空1分，共3分 35.7% (2分)27（14分）（1）c3h8(g) 5o2(g) = 3co2(g)4h2o(l) h = 2219.9 kj/mol （2分）（2） 0 a 2.64 ； 50% （每空2分，共4分） 降低溫度、降低h2濃度、增大h2o(g)濃度(任答其中兩點） （各1分，共2分）（3） c(na+) c(co32-) c

17、(oh-) c(hco3-) c(h+)（2分） 1 : 4.7（2分） c(hco3-) + 2c(h2co3)（2分）28（14分）（1）mno2 + 2h+ + h2o2 = mn2+ + o2 + 2h2o （2分）（2） 2mno2 + o2 + 4koh 2k2mno4 + 2h2o ，大于（或 ）2 : 1 （各2分，共4分） mno42- - e- = mno4- (2分) h2，koh固體 （各1分，共2分） ch2=chcook （2分） 95.8%（2分） 36【化學與技術】（15分）（1）不是 c （每空1分，共2分）（2）a、b、c、d （漏選給2分，全選給3分）（3）2naclo34hcl(濃) = 2naclcl22clo22h2o (2分)（4）2naclo2 + cl2 = 2nacl + 2clo2 （2分） 安全性好，沒有產生有毒副產品 (2分)（5）h2c2o42naclo3h2so4 = na2so42co22clo22h2o (2分)反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用 (2分)37【結構與性質】（15分）（1）平面