福建省龍巖市高三下學(xué)期3月教學(xué)質(zhì)量檢查化學(xué)試題及答案

1、龍巖市2014年高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢查化學(xué)測(cè)試(考試時(shí)間：150分鐘；滿分：300分) 本試卷分為第卷選擇題)和第卷(非選擇題)。第卷為必考題。第卷包括必考題和選考題兩部分。本試卷共12頁(yè)。滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。 注意事項(xiàng)： l答題前考生務(wù)必先將自已的姓名填寫(xiě)在答題卡上。 2考生做答時(shí)請(qǐng)將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無(wú)效；按照題號(hào)在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效。 3選擇題答案必須使用2b鉛筆填涂，如需改動(dòng)用橡皮擦干凈后再選涂其它答案標(biāo)號(hào)；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、字跡清楚。 4做選考題時(shí)，請(qǐng)考生按照題目要求作答。請(qǐng)按照題號(hào)在答

2、題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效。 5保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、刮紙刀。第卷(選擇題共108分) 本卷共18小題每小題6分共108分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。6既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的氣體是 acl2bso2 ccodnh37在ph=0的溶液中能大量共存的離子組是 afe3+，k+，so42-，i- bmg2+，nh4+ ，no3-，cl- cna+，k+，so42-，al(oh)4一 dba2+，na+，no3-，co32-8化合物x(分子式為c2h6o)具有如下性質(zhì)：x+na慢慢產(chǎn)生氣泡；x+乙有香味產(chǎn)物

3、y。以下判斷正確的是 ax的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3och3b香味產(chǎn)物分子式為c4h10o3 cx可由乙烯通過(guò)加成反應(yīng)制得dx、y和乙酸均能與燒堿反應(yīng)9下列根據(jù)化學(xué)事實(shí)進(jìn)行的相關(guān)推論，正確的是10科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路：調(diào)節(jié)亞硝酸鹽廢水酸堿性，使其ph12，然后加入適量的鋁粉、攪拌，從而實(shí)現(xiàn)預(yù)期且的。下列判斷錯(cuò)誤的是a廢水處理時(shí)鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為al3+b廢水處理中，亞硝酸鹽被還原c處理過(guò)程中，oh一參與了反應(yīng) d鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率11硫代硫酸鈉(na2s2o3)溶液與鹽酸混合，生成單質(zhì)硫并沉淀出來(lái)。若將硫代硫酸鈉溶液先與界面活性劑(不參與反應(yīng))均勻混合于燒杯中，再加人鹽酸

4、溶液并立刻攪拌，靜置后無(wú)沉淀產(chǎn)生，得到含硫單質(zhì)的腔體(硫分散在體系中)。下列敘述錯(cuò)誤的是a界面活性劑減緩了硫生成的速率b燒杯中單質(zhì)硫顆粒直徑約為10-9-10-7mc硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)中，鹽酸作氧化劑d用平行光照射燒杯中液體，將觀察到光的“通路”12用某濃度naoh溶液滴定一元酸ha的滴 定曲線如圖所示(橫坐標(biāo)為滴入naoh的體積，縱坐標(biāo)為所得混合液的ph；甲基橙變色范圍為3.1一4.4)。下列判斷正確的是aha的濃度為l10-4moll-1b實(shí)驗(yàn)時(shí)可選甲基橙作指示劑cv=10ml，酸堿恰好中和d ph=7時(shí)，溶液中c(na+)c（a-）第卷(必考部分共10題157分)23(17分)i短周期

5、元素x、y、z、w在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示其中y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出x的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)列舉一個(gè)事實(shí)說(shuō)明w非金屬性強(qiáng)于z: _(用化學(xué)方程式表示)(3)含y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是_(用離子方程式表示)ii運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問(wèn)題：(4)已知：si+2naoh+h2o=na2sio3，+2h2。某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計(jì)原電池(naoh為電解質(zhì)溶液)，該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi); (5)已知：c(s)+ o2(g)= co2(g) h=a kj mol-1；co2(g) +c(s)=2co(g) h=b kj mo

6、l-1；si(s)+ o2(g)=sio2(s) h=c kj mol-1。工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為_(kāi); (6)已知：co(g)+h2o(g) h2(g) + co2(g)。右表為該反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)。則：該反應(yīng)的h_0(填“”)；500時(shí)進(jìn)行該反應(yīng)，且co和h2o起始濃度相等，c0平衡轉(zhuǎn)化率為 。24(13分) cucl2溶液中的銅主要以cu (h2o)42+、cucl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：cu (h2o)42+ (藍(lán)色)+4cl- cucl42- (黃色)+4h2o；電解不同濃度的cucl2溶液，均可看做cu2+、cl-直接放電。下圖為電解濃度較大cucl2溶

7、液的裝置，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察到丙中的ki-淀粉溶液慢慢變藍(lán)?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)甲電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。 (2)丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與ki反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 (3)隨電解的不斷進(jìn)行，u型管中溶液的顏色變化為_(kāi); a由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色 b由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_。(4)當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色cu(oh) 2絮狀物。經(jīng)測(cè)，甲電極附近溶液的ph=a，此時(shí)甲電極附近郴c(cu2+)=_ moll-1。(已知：cu(oh) 2的ksp=2.2*10-20)。 (5)電解較長(zhǎng)時(shí)間后，丙中溶液的藍(lán)色又會(huì)褪去，這是因?yàn)橐译姌O產(chǎn)物進(jìn)一步將i2氧化為io3-。該反應(yīng)

8、的離子方程式為_(kāi)。25(15分) 實(shí)驗(yàn)室可用mno2和kclo3混合加熱的方法制取氧氣：i現(xiàn)有下列儀器或裝置： (1)ad裝置中，用作kclo3為原料制氧氣的反應(yīng)裝置是(填序號(hào))。 (2)排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口_gh燒杯(填序號(hào))。 kclo3分解時(shí)尚有副反應(yīng)，導(dǎo)致收集到的氣體有異味。據(jù)推測(cè)，副產(chǎn)物可能是o3、cl2、clo2中的一種或幾種。資料表明：o3、cl2、clo2的沸點(diǎn)依次為-111、-34和11，且o3、clo2也能將ki氧化為i2。為探究副反應(yīng)氣體產(chǎn)物的成分，將kclo3分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入如右裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： (3)若要確認(rèn)副產(chǎn)物中含cl2，f中應(yīng)盛放_(tái)溶液。

9、(4)確定副產(chǎn)物中含有clo2的現(xiàn)象是_。(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)若d中無(wú)現(xiàn)象，e中試紙變藍(lán)，能否得出副產(chǎn)物含有凸的結(jié)論? 答：_ (填“能”或“不能”)。理由是_。clo2是飲用水消毒劑。用clo2處理過(guò)的飲用水(ph為5.56.5)除含有clo2外，常含有一定量對(duì)人體不利的clo2-。為測(cè)定此飲用水中兩者成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 準(zhǔn)確量取v ml水樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣ph=8，加人足量ki晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：2clo2+2i- =i2+2clo2-，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生amol i2；繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液ph=1，又發(fā)生如下反應(yīng)：clo2-+4h+ =2i2+cl-+2h2o，反應(yīng)結(jié)束后叉產(chǎn)生b mol i2。(

10、6)飲用水中c(clo2-)=_moll- 1(用含字母的代數(shù)式表示)。第卷(選考部分共5題35分) 第卷選考部分共5題，共35分。其中，第29、30題為物理題第31、32題為化學(xué)題?？忌鷱膬傻牢锢眍}、兩道化學(xué)題中各任選一題作答若第29、30題都作答則按第29題計(jì)分，若第31、32題都作答則按第31題計(jì)分；第33題為生物題，是必答題。請(qǐng)將答案都填寫(xiě)在答題卡選答區(qū)域的指定位置上。3l(13分)【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氯化硼(bn)晶體是一種新型無(wú)機(jī)合成材料。用硼砂(na2b4o7)和尿素反應(yīng)可以得到氮化硼：na2b4o7+ 2co(nh2)2=4bn+na2 o +4h2 o +2co2根據(jù)要求回

11、答下列問(wèn)題：(1)組成反應(yīng)物的所有元素中，第一電離能最大的是_。(2)尿素分子()中鍵與鍵數(shù)目之比為_(kāi)；尿素分子中處于同一平面的原子最多有_個(gè)。(3)尿素分子一定條件下形成六角形“超分子”（結(jié)構(gòu)如圖）。“超分子”中尿素分子間=主要通過(guò)什么作用力結(jié)合。答：_(填1種)。(4)圖示“超分子”的縱軸方向有一“通道”。直鏈烷烴分子剛好能進(jìn)人通道并形成“超分子”的包臺(tái)物；支鏈烷烴因含有測(cè)鏈，空間體積較大而無(wú)法進(jìn)入“通道”。利用這一性質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)直鏈烷烴和支鏈烷烴的分離。直鏈烷烷烴分子能進(jìn)人通道時(shí)，通過(guò)什么作用力與“超分子”結(jié)合，從而形成 “超分子”包合物?答：_。下列物質(zhì)可以通過(guò)尿素“超分子”進(jìn)行分離的是

12、_。a乙烷和丁烷 b丁烷和異丁烷 c異戊烷和新戊烷 d氯化鈉和氯化鉀(5)bn晶體有a、b兩種類型，且abn結(jié)構(gòu)與石墨相似、bbn結(jié)構(gòu)與金剛石相似。a一bn晶體中n原子雜化方式是_;bbn晶體中，每個(gè)硼原予形成_個(gè)共價(jià)鍵。這些共價(jià)鍵中，有_個(gè)為配位鍵。 32(13分)【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】已知有機(jī)物af具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)要求填空：(1)a中的含氧官能團(tuán)有_(寫(xiě)名稱)，a的分子式為_(kāi)。(2)a轉(zhuǎn)化生成b的反應(yīng)類型是_。(3)c轉(zhuǎn)化生成d的試劑和條件_。(4)f在酸性條件下水解的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)a的同分異構(gòu)體r，具有如圖所示的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出符合條件的r的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)兩種）。

13、龍巖市2014年高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢查理科綜合能力測(cè)試答案第卷 （選擇題 共108分）本卷共18小題，每小題6分，共108分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。題號(hào)6789答案cbcd題號(hào)101112答案acc第卷 （必考部分 共10題157分）23（17分）（1）（2分）（2）2hclo4+na2sio3=2naclo4+h2sio3（3分）（3）al3+3h2oal(oh)3+3h+（2分）（4）si-4e-+6oh-=sio32-+3h2o（3分）（5）2c(s)+sio2(s)=si(s)+2co(g) h=(a+b-c)kjmol-1與教材表示法一致，斜體。（3分）（6）（1分） 75（3分）24（13分）（1）cu2+2e-=cu（2分）（2）cl2+2ki=2kcl+i2（2分）（3）a（1分） 隨電解進(jìn)行，cl不斷消耗，cucl42-轉(zhuǎn)化為cu(h2o)42+（2分）（4）2.210(8-2a)（3分）（5）5cl2+i2+6h2o=10cl-+2io3-+12h+（3分）25（15分）（1）a（2分） （2）f 、e（2分）（3）agno3溶液（2分，其他合理答案也可）（4）c裝置試管中有液體生成（3分）（5）不能（1分） cl2也可以氧化ki產(chǎn)生i2 （2分）（6）1000(0.5