【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 第1課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1

1、【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 第1課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分)1下列說法正確的是()a摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位b摩爾是表示物質(zhì)多少的單位c摩爾是既能表示物質(zhì)所含微粒數(shù)的數(shù)量，又能表示物質(zhì)質(zhì)量的具有雙重意義的單位d摩爾是巨大數(shù)目的微粒集合體，表示物質(zhì)的量的國(guó)際單位解析：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，1 mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。答案：d2與3.2克so2所含的氧原子數(shù)相等的no分子的質(zhì)量為()a6.4克b3.2克c4.6克 d3.0克解析：3.2 g so2的物質(zhì)的量為n

2、(so2)0.05 mol，n(o)0.1 mol，兩者所含氧原子數(shù)相等也即所含氧原子物質(zhì)的量相等，含0.1 mol o的no的物質(zhì)的量為0.1 mol，m(no)3.0 g。答案：d3雙選題設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()a2.3 g鈉離子所含電子數(shù)目為0.2nab2 g氫氣所含原子數(shù)目為nc17 g nh3所含的電子數(shù)為10 nadna個(gè)氧分子和na個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于161解析：1個(gè)na中含電子數(shù)目為10，則1 mol na中含電子數(shù)目為10 na,2.3 g na的物質(zhì)的量為0.1 mol，含電子數(shù)目為na，a錯(cuò)誤。2 g h2的物質(zhì)的量為1 mol，每摩爾h2中含2

3、mol h原子，數(shù)目為2na，b錯(cuò)誤。1個(gè)nh3分子中含10個(gè)電子，17 g nh3的物質(zhì)的量為1 mol，含電子數(shù)目為10 na，c正確。na個(gè)o2分子的質(zhì)量為32 g，na個(gè)h2分子的質(zhì)量為2 g，質(zhì)量之比為161，d正確答案：cd4下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是()24 g石墨0.7 mol nh34.6 g鈉0.2 mol h2so44 g hea bc d解析：石墨和he、na都由單原子構(gòu)成，各項(xiàng)中所含原子數(shù)分別是：na2 na，0.74 na2.8 na，na0.2 na，0.27na1.4 na，nana。答案：b515 g a和10.5 g b完全反應(yīng)，生成7.2 g c

4、、1.8 g d和0.3 mol e，則e的摩爾質(zhì)量為()a100 gmol1 b27.5 gmol1c55 gmol1 d16.5 gmol1解析：根據(jù)質(zhì)量守恒，e的質(zhì)量為(1510.5)(7.21.8)16.5 g，e的物質(zhì)的量為0.3 mol，所以e的摩爾質(zhì)量為55 gmol1。答案：c二、非選擇題(本題包括3個(gè)小題，共30分) 6(6分)3.2 g某物質(zhì)中含有1.2041023個(gè)分子，則該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為_。解析：相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值于上等于該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。由題意可知該物質(zhì)n0.2 mol，則m16 gmol1。即相對(duì)分子質(zhì)量為16。答案：167(10分)(1)1.5 mol nh

5、3的質(zhì)量為_，其中含有_個(gè)氫原子。(2)等質(zhì)量的co2和co的碳原子數(shù)之比為_，氧原子數(shù)之比為_，含氧的質(zhì)量之比為_。解析：(1)mnm1.5 mol17 gmol125.5 g含n(h)1.53na4.5 na。(2)m(co)28 gmol1m(co2)44 gmol1設(shè)co2和co的質(zhì)量都為mg，則n(co2)n(co)711，所含原子數(shù)之比為(73)(112)2122，氧原子個(gè)數(shù)之比為(72)111411，含氧的質(zhì)量之比為1411。答案：(1)25.5 g4.5 n(2)7111411 14118(14分)已知三種物質(zhì)nacl、mgcl2、alcl3分別溶于水，若溶液中的鈉、鎂、鋁三種元素的質(zhì)量比為23169，則nacl、mgcl2、alcl3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_。其中所含cl物質(zhì)的量之比為_，若將三種溶液混合后n(cl)1 mol，則三種溶質(zhì)的質(zhì)量為_。解析：溶液鈉、鎂、鋁三種元素的物質(zhì)的量之比為n(na)n(mg)n(al)321，即n(nacl)n(mgcl2)n(alcl3)321，所含n(cl)之比為3(22)(13)343，設(shè)：n(nacl)3a mol，n(mgcl2)2a mol，n(alcl3)a mol，由題意可得：3a mol2a mol2a mol310a mo