衡陽市八中高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷及答案

1、衡陽市八中2014屆高三第三次月考化學(xué)試卷命題人：成志高 審題人：蔣達(dá)觀注意：1、本試卷分為兩個(gè)部分，第卷為選擇題，第卷為非選擇題。將所有答案寫在答題卷上；2、以下是可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 o-16 s-16 n-14 cl-35.5 第卷（50分）一、選擇題（本題包括25個(gè)小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)正確答案。）1、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是a.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸b.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器c.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒d.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其

2、腐蝕2、某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素a.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 b.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維c.最高價(jià)氧化物不與任何酸反應(yīng) d.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定3、濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是a酸性 b脫水性 c強(qiáng)氧化性 d吸水性4、在下列溶液中通入so2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是a ba(oh)2 b ba(no3)2 c na2s d bacl25、120 ml含有0.20 mol碳酸鈉溶液和200 ml鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是a

3、2.0mol/l b1.5 mol/l c0.18 mol/l d0.24mol/l6、下列推斷正確的是asio2 是酸性氧化物，能與naoh溶液反應(yīng)bna2o、na2o2組成元素相同，與 co2反應(yīng)產(chǎn)物也相同cco、no、 no2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在d新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液仍呈紅色7、下列敘述正確的是 a.和互為同位素，性質(zhì)相似b.常溫下，ph=1的水溶液中na+、no3-、hco3-、fe2+可以大量共存c.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同d.c(石墨，s)=c(金剛石，s) h0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定8、如

4、圖1所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是 co、o2cl2、ch4no2、o2n2、h2圖1a. b.c. d.9、下列離子方程式正確的是 a等物質(zhì)的量的ba(oh)2與kal(so4)212h2o溶液混合：3ba2+6oh+2al3+3so42=3baso4+2al(oh)3bfe(oh)3溶于氫碘酸：fe(oh)3+3h+=fe3+3h2och218o中投入na2o2固體：2h218o+2o22=4oh+18o2dcucl2溶液中加入nahs溶液：cu2+2hs+2h2o=cu(oh)2+2h2s10、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述

5、錯(cuò)誤的是 a. 氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧 b. 紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒c. 點(diǎn)燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰d.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體高溫11、能正確表示下列反應(yīng)的化學(xué)方程式是 高溫a.黃鐵礦煅燒：2fes2+5o2 2feo+4so2催化劑b.石英與石灰石共熔：sio2+cao casio3 c.氨的催化氧化：4nh3+5o2 4no+6h2od.氯氣與石灰乳反應(yīng)：2cl2+2ca(oh)2=cacl3+caclo2+2h2o12、下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是 fecl2 h2so4 nh4no3 hcla.只有 b.只有

6、c.只有 d.全部13、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 ml氫硫酸溶液中通入二氧化硫氣體，溶液ph變化如圖2所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 a.0.5 mol/l b.0.05 mol/lc.1 mol/l d.0.1 mol/l圖214、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量n4，有關(guān)n4的說法正確的是 a、n4是n2的同素異形體 b、n4是n2的同分異構(gòu)體c、相同質(zhì)量的n4和n2所含原子個(gè)數(shù)比為1:2d、n4的摩爾質(zhì)量是56g15、含8.0g naoh的溶液中通入一定量h2s后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水a(chǎn)、na2sb、nahs c、na2s和nahsd、naoh和nahs1

7、6、近期美國化學(xué)會(huì)志報(bào)道，中國科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470、80 mpa下合成出金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。下列說法不正確的是 a.由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化 b.金剛石是碳的一種同位素c.鈉被氧化最終生成碳酸鈉 d.金剛石中只含有非極性共價(jià)鍵17、用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是：a1mol c2h6分子中共含7na個(gè)共價(jià)鍵 b25時(shí)，1ml純水中含水10-10na個(gè)oh-離子c當(dāng)no2溶于水產(chǎn)生1molno時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na。d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l三氧化硫所含的氧原子數(shù)等于3na18、在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與足量naoh溶液反應(yīng)，生成鹽的種類

8、最多的是 acl2、al(no3)3、so2、sio2 bco、al、nahco3、n2o5csio2、nh4hco3、so3、co2 dcao、co2、cl2、nh4al(so4)219、下列變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是 弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸 兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成兩種酸的溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性 復(fù)分解反應(yīng)中既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體a b c d20、柳州的龍江河鉻污染事故再一次令人觸目驚心，環(huán)境保護(hù)刻不容緩。下列關(guān)于鉻的一種原子cr說法正確的是 a.cr與cr互為同素異形體 b.cr含有24個(gè)中子c.cr與cr互為同位素，物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同 d.cr中子數(shù)比電子數(shù)多4個(gè)21

9、、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是 a含7個(gè)中子的碳原子符號(hào)：12c bnacl的電子式：c氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： dcso的電子式：22、某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖3所示的“蝸牛”形狀，圖3中每個(gè)“”代表一種元素，其中o點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯(cuò)誤的是 a離o點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 b虛線相連的元素處于同一族圖3 cb元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素 da、b組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵23、x、y、m、z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，x、y、z的電子層數(shù)之和為5，x元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，y元素原子的最外層電子數(shù)是x和z兩元素原子最外層電子數(shù)

10、的總和，m是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是 a化合物yz3極易溶解于水 bz與m可以形成含有非極性鍵的化合物c12 g14x中含有中子的物質(zhì)的量為8 mol d由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解24、已知下列熱化學(xué)方程式，則中的q3值為 zn(s)+o2（g）= zno (s) h= - q1 kj mol-1 hg(l) +o2（g）= hgo (s) h= -q2 kj mol-1 zn(s) +hgo (s) = hg(l)+ zno (s) h= -q3 kj mol-1 a. q2 -q1 b. q1 +q2 c. q1- q2 d. -q1- q225、有x、y、z

11、、w、m五種短周期元素，其中x、y、z、w同周期， z、m同主族；x+與m2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：z2w；y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是 a. x、m兩種元素只能形成x2m型化合物b. 由于w、z、m元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低c. 元素y、z、w的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體d. 元素w和m的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑第卷（非選擇題，共50分）二、非選擇題（每空2分，共50分）26、x、y、z、l、m五種元素的原子序數(shù)依次增大。x、y、z、l是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，m是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}： l的

12、元素符號(hào)為_；m在元素周期表中的位置為_； z、x兩元素按原子數(shù)目比24構(gòu)成分子則其結(jié)構(gòu)式為_。 硒（se）是人體必需的微量元素，與l同一主族，se原子比l原子多兩個(gè)電子層，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_。該族2 5周期元素單質(zhì)分別與h2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：a+99.7 moll1 b+29.7 moll1 c20.6 moll1 d241.8 kjmol1其中表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是_（填字母代號(hào)）。27、某研究小組利用下圖裝置探究so2和fe(no3)3溶液的反應(yīng)。已知：1.0 moll1的fe(no3)3溶液的ph1圖4 請(qǐng)回答：(1)裝置a中反應(yīng)

13、的化學(xué)方程式是_；(2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_；(3)裝置b中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是_；(4)分析b中產(chǎn)生白色沉淀的原因：猜想1：so2與fe3、酸性條件下no3都反應(yīng)；猜想2：so2與fe3反應(yīng)；猜想3：在酸性條件下so2與no3反應(yīng)；按猜想2，裝置b中反應(yīng)的離子方程式是_，證明該猜想正確應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成了_；按猜想3，只需將裝置b中的fe(no3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是_(填字母)。a0.1 moll1稀硝酸 b1.5 moll1fe(no3)2溶液c6.0 moll1 nano3和0.2 moll1鹽酸等體積混

14、合的溶液28、黃銅礦（cufes2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。 （1）冶煉銅的反應(yīng)為8cufes221o28cu4feo2fe2o316so2若cufes2中fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號(hào)）。 （2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量so2。下列處理方案合理的是 （填代號(hào)）。 a高空排放 b用于制備硫酸c用純堿溶液吸收制na2so3 d用濃硫酸吸收（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含fe2o3、feo、sio2、al2o3）可制備fe2o3。方法為用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。濾液先氧化，再加入過量naoh溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒。據(jù)以上信息回

15、答下列問題：a除去al3的離子方程式是 。b選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有feo。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、kscn溶液、kmno4溶液、naoh溶液、碘水。所選試劑為 。證明爐渣中含有feo的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。29、u、v、w、x、y、z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。y的單質(zhì)在w2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。z和w元素形成的化合物z3w4具有磁性。u的單質(zhì)在w2中燃燒可生成uw和uw2兩種氣體。x的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在uw2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。 請(qǐng)回答下列問題：（1）v的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為 ；xw的電子式為 ；（2）z元素在周期表中的位置是 ；（3）u、v、w形成的

16、10電子氫化物中，u、v的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式） ；（4）寫出x的單質(zhì)在uw2中燃燒的化學(xué)方程式，并表示電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為 。30、實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低?，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5 moll1的naoh溶液，所加naoh溶液的體積(ml)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖5所示。則(1)b與a的差值為_mol；(2)原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為_mol； (3)鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為_；(4)寫出鋁與該濃度

17、硝酸反應(yīng)的離子方程式_。圖5 衡陽市八中2014屆高三第三次月考一、選擇題（本題包括25個(gè)小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)正確答案。）題號(hào)12345678910111213答案aaadbaddaacdd題號(hào)141516171819202122232425無答案aabdadddaccd無二、非選擇題（每空2分，共50分）26、答案：（1）o 第三周第a族 （2） (3) (3) h2seo4 b27、答案(1)na2so3h2so4(濃)=na2so4so2h2o(2)打開彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的n2，關(guān)閉彈簧夾(3)baso4 (4) so22fe3ba22h2o=baso42fe24h(可分兩步寫so22fe32h2o=2fe2so424h、so42ba2=b