福建省閩清高級中學等四校高三上學期期中聯(lián)考化學試題及答案

1、福建省閩清高級中學等四校2015屆高三上學期期中聯(lián)考化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：h1 c12 n14 o16 fe56 cu64 一、選擇題：（每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。）1.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為()a.蒸餾水、氨水、氫氧化鋇、二氧化硫b.純鹽酸、空氣、硫酸、干冰c.膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣d.氧化鈣、漂白粉、氧化鋁、碳酸鈉2.如圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗,a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向kmno4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知2kmno4+16hcl = 2kcl+5cl2+2mncl2+8

2、h2o對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論aa處變藍,b處變紅棕色氧化性cl2br2i2bc處先變紅,后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)de處變紅色還原性fe2+cl-3.在cu2s+2cu2o6cu+so2反應中,下列說法中正確的是()a.cu2o在反應中被氧化b.cu2s在反應中既是氧化劑又是還原劑c.cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物d.若反應中轉(zhuǎn)移12 mol電子,則生成6 mol cu4.下列有關(guān)實驗的操作及描述不正確的是()a. 粗鹽提純時,為了加快過濾速率,可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體b. 用托盤天平稱取10.5 g nacl時應

3、在右邊托盤中放入10 g砝碼c.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出d.測定溶液ph的操作將ph試紙置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,點在ph試紙的中部,然后與標準比色卡對照5.用na表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是()a.1 mol na2o2晶體中共含有4na個離子b.0.1 mol alcl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體,生成0.1na個膠粒c.常溫常壓下16 g o2和o3混合氣體含有na個氧原子d.1 mol/l的cacl2溶液中含cl-的數(shù)目為2na6.下列能夠檢驗出ki中是否含有br-的實驗是()a.加入足量的新制氯水,溶液顏色變深,則含有br-b.加入

4、kmno4酸性溶液,溶液顏色褪去,則含有br-c.加入少量的碘水,再加入ccl4振蕩,ccl4層有色,則含有br-d.加入足量fecl3溶液,用ccl4萃取后,在無色的水層中加入氯水,溶液呈橙黃色,則含有br-7.下列說法正確的是()a.na2o2與水的反應中,氧化劑是na2o2,還原劑是水b.向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸,有白色凝膠生成c.向alcl3溶液中逐滴滴加氨水至過量,先出現(xiàn)白色沉淀后溶解d.工業(yè)上可以電解氯化鎂溶液制取金屬鎂8.下列實驗過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是()a.no2通入feso4溶液中b. nh3通入alcl3溶液中c. co2通入cacl2溶液中d.so2通入已酸化的ba(n

5、o3)2溶液中9.利用常溫下氨與氯氣能發(fā)生置換反應的性質(zhì),氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用檢查氯氣是否泄漏,其模擬裝置如圖所示。下列有關(guān)說法中錯誤的是()a.燒瓶中立即出現(xiàn)白煙b.燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色氣體c.燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性d.燒瓶中還發(fā)生了化合反應10.如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯誤的是()a. 裝置內(nèi)發(fā)生的反應有化合、分解、置換和氧化還原反應b. 使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成c.整個過程的反應可表示為2so2+2caco3+o22caso4+2co2d.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標11.向100 ml 18 mol/l的硫酸中加入足量銅片,加熱并

6、充分反應。下列有關(guān)說法正確的是()a.充分反應后轉(zhuǎn)移1.8 mol電子b.h2so4只作氧化劑c.若不加熱應生成h2d.消耗的銅的質(zhì)量一定少于57.6 g12.下列離子方程式正確的是()a.向40 ml 8 mol/l的硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉fe+4h+nfe3+no+2h2ob.少量so2通入ca(clo)2溶液中so2+h2o+ca2+2clo-caso3+2hcloc.漂白粉溶液在空氣中失效clo-+co2+h2ohclo+hcd.ba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至中性ba2+2oh-+2h+sbaso4+2h2o13.現(xiàn)有5種短周期元素x、y、z、q、w,原子序數(shù)依次增大

7、,在周期表中x原子半徑最小;x和w同主族;y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍;q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是()a.原子半徑y(tǒng)qfe3+i2; 還原性s2i-3i2+6oh-5i-+i+3h2oki+i2ki3(1)某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗取一定量某加碘鹽(可能含有kio3、ki、mg2+、fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份。第一份試液中滴加kscn溶液后顯紅色;第二份試液中加足量ki固體,溶液顯淡黃色,用ccl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量kio3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。加kscn溶液顯紅色,該紅色物

8、質(zhì)是(用化學式表示);ccl4中顯紫紅色的物質(zhì)是 (用化學式表示)。第二份試液中加入足量ki固體后,反應的離子方程式為 。(2)ki作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中ki與氧氣反應的化學方程式 _將i2溶于ki溶液,在低溫條件下,可制得ki3h2o。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?_(填“是”或“否”),并說明理由 。(3)為了提高加碘鹽(添加ki)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是。a.na2s2o3 b.alcl3 c.na2co3 d.nano2(4)對含fe2+較多的食鹽(假設(shè)不含fe3+),可選用ki作為加

9、碘劑。請設(shè)計實驗方案,檢驗該加碘鹽中的fe2+ _。4.信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%cu、25%al、4%fe及少量au、pt等金屬的混合物,并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線請回答下列問題(1)第步cu與酸反應的離子方程式為 得到濾渣1的主要成分為 (2)第步加h2o2的作用是 ,使用h2o2的優(yōu)點是 ;調(diào)溶液ph的目的是使生成沉淀。(3)用第步所得cuso45h2o制備無水cuso4的方法是 。(4)由濾渣2制取al2(so4)318h2o,探究小組設(shè)計了三種方案甲濾渣2酸浸液al2(so4)3

10、18h2o乙濾渣2酸浸液濾液al2(so4)318h2o丙濾渣2濾液溶液al2(so4)318h2o上述三種方案中,方案不可行,原因是 ;從原子利用率角度考慮,方案更合理。(5)探究小組用滴定法測定cuso45h2o(mr=250)含量。取a g試樣配成100 ml溶液,每次取20.00 ml,消除干擾離子后,用c moll-1 edta(h2y2-)標準溶液滴定至終點,平均消耗edta溶液b ml。滴定反應如下cu2+h2y2-cuy2-+2h+寫出計算cuso45h2o質(zhì)量分數(shù)的表達式w=;20142015學年第一學期高三年段化學學科參考答案一、選擇題：（本題共15小題，每小題3分，共45

11、分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意。）題號12345678adbacdbc題號9101112131415baddacb二非選擇題(4道題，共55分)1.(10分)(1)20（1分）cacl2（1分）(2)第三周期a族（2分）(3)硫（1分）碳（1分）(4)b（2分）(5)bd（2分）2.(14分) (1)分液漏斗（1分）氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰（1分）(2)bc（2分）(3)還原（2分）3cuo+2nh33cu+3h2o+n2（2分）(4)吸收未反應的氨氣,阻止f中水蒸氣進入d（2分）(5)慢慢上下移動右邊漏斗,使左右兩管液面相平（2分）(6) （2分）3.(14分) (1)fe(scn)3 （2分）i2 （1分）i+5i-+6h+3i2+3h2o（2分） 2fe3+2i-2fe2+i2（2分）(2)o2+4ki+2h2o2i2+4koh（2分）否（1分）ki3在受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生i2和ki,ki易被氧氣氧化,i2有毒且易升華（2分）(3)ac（2分）(4)取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中,用鹽酸酸化,滴加適量氧化劑(如氯水、過氧化氫等),再滴加kscn溶液,若顯紅色則該加碘鹽中存在fe2+（