山東省高三沖刺模擬（六）化學試題及答案

1、絕密啟用前 試卷類型a山東省2015年高考模擬沖刺卷（六）理科綜合化學說明：本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分300分，考試時間150分鐘。第i卷（選擇題 共107分）一、選擇題（本題包括l3小題，每小題5分，共65分。每小題只有一個選項符合題意。）7下列說法不正確的是 （ ）a推廣利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)，發(fā)展低碳經濟和循環(huán)經濟，有利于改善環(huán)境質量b油脂在堿的作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應生產肥皂c處理廢水時可加入明礬作為混凝劑，以吸附水中的雜質d硬鋁、碳素鋼都是合金材料；合成纖維、光導纖維都是有機高分子化合物8下列有關結構和性質的說法中，正確的是（ ）a酸性：h

2、clh2s，所以，非金屬性：clsb元素原子的最外層電子數越多，越容易得電子，非金屬性越強c同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結構相同d同周期第a族與第iiia族的元素原子序數之差不一定為19某feso4、fe2（so4）3、h2so4的混合溶液100ml，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且so42的物質的量濃度為6 moll1，則此溶液最多可溶解鐵粉的質量為（ ）a11.2 g b16.8 g c19.6 g d22.4 g 10從海帶中制取單質碘需要經過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應的裝置合理、操作規(guī)范的是（ ）水i2/ccl4a灼燒 b過濾

3、c分液 d蒸餾11迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如右圖。下列敘述正確的是（ ）a迷迭香酸屬于芳香烴b迷迭香酸可以發(fā)生水解、消去、取代和酯化反應c1mol迷失香酸最多能和含6mol naoh的水溶液完全反應d1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成，和6mol溴發(fā)生取代反應12下列說法中正確的是 （ ）a飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的ph增大bagcl懸濁液中存在平衡:agcl（s）ag+（aq）+cl（aq），往其中加入少量nacl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小cagcl懸濁液中加入ki溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下ksp（a

4、gcl）ksp（agi）d硬水中含有較多的ca2+mg2+hco3、so42，加熱煮沸可以完全除去其中的ca2+mg2+13向2l的密閉容器中充入7.6mol no和3.8mol o2，發(fā)生如下反應：2no（g）o2（g）2no2（g） 2no2（g）n2o4（g）測得no2和n2o4的濃度變化如圖所示，010min維持容器溫度為t1，10min后升高并維持容器的溫度為t2。下列說法正確的是（ ）a前5min反應的平均速率v（n2o4）0.36mol（lmin）1bt1時反應的化學平衡常數k0.6c反應、均為吸熱反應d若起始時向該容器中充入3.6mol no2和2.0mol n2o4，t1達到

5、平衡時，n2o4的轉化率為10%第卷（必做157分+36分，共193分）【必做部分】29（17分）火箭推進器中裝有還原劑肼（n2h4）和強氧化劑過氧化氫（h2o2），當它們混合時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kj的熱量。（1）寫出反應的熱化學方程式： 。（2）已知h2o（l）=h2o（g）h44 kjmol1，則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是 kj。lisocl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質溶液是lialcl4socl2。電池的總反應可表

6、示為：4li2socl2=4liclsso2。請回答下列問題：（1）電池的負極材料為 ，發(fā)生的電極反應式為 ；（2）電池正極發(fā)生的電極反應式為 ；（3）socl2易揮發(fā)，實驗室中常用naoh溶液吸收socl2，有na2so3和nacl生成。如果把少量水滴到socl2中，實驗現象是 ，反應的化學方程式為 ；（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是 。30（19分）向2 l密閉容器中通入a mol氣體a和b mol氣體b，在一定條件下發(fā)生反應：xa（g）yb（g）pc（g）qd（g）已知：平均反應速率v（c）v（a）；反應2 min時，a的濃度減少了，b的物質的量減少了 mol，有a

7、mol d生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應2 min內，v（a） ；v（b） ；（2）化學方程式中，x 、y 、p 、q ；（3）反應平衡時，d為2a mol，則b的轉化率為 ；（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時d為15a mol，則該反應的h 0（填“”“”或“”）；（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? l，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：反應速率 （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是 ；平衡時反應物的轉化率 （填“增大”“減小”或“不變”），理由是 。31（17分）工業(yè)上利用某合金廢料（含鐵、銅、碳）為原料制備cuso4和（nh4）2so4feso46h2o（莫

8、爾鹽）的工藝流程如下：回答下列問題：（1）實驗室用容量瓶配制一定物質的量濃度的稀硫酸，定容時若俯視刻度線，則會導致配制的溶液濃度 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）步驟和步驟中會產生同一種氣體，生成該氣體的離子方程式為： 。（3）用cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制備cuso4溶液時，為得到純凈的cuso4溶液，混酸中硫酸和硝酸的濃度之比最好為 。（4）濃度均為0.1moll-1的莫爾鹽溶液和 （nh4）2so4溶液中，c（nh4+）前者大于后者，原因是 。（5）莫爾鹽比綠礬（feso47h2o）更穩(wěn)定，常用于定量分析。利用莫爾鹽溶液可將酸性kmno4還原為mn2+，反應的離子方程式為：

9、 。（6）某化學興趣小組設計用下圖所示裝置制備（nh4）2so4溶液。 裝置a圓底燒瓶中的固體試劑為 （填試劑名稱）。 將裝置b中兩種液體分離開，所需的最主要的玻璃儀器為 （填儀器名稱）。 裝置c的作用為 。【選做部分】32（12分）【化學化學與技術】下圖表示某些化工生產的流程（部分反應條件和產物略去）（1）反應需在500進行，其主要原因是 。（2）g轉化為h的過程中，需要不斷補充空氣，其原因是 。（3）寫出反應的化學方程式 。反應中先通入氣體 （填“e”或“f”）（4）工業(yè)上，向析出k的母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產品。通入氨氣的作用是 （填序號）。a增大nh+4的濃度，使

10、j更多地析出b使k更多地析出c使k轉化為m，提高析出的j的純度（5）寫出上述流程所涉及的化學工業(yè)的名稱 。33（12分）【化學物質結構與性質】已知r、w、x、y、z是周期表中前四凰期元素，它們的原子序數依次遞增r的基態(tài)原子中占據啞鈴形原子軌道的電子數為1；w的氫化物的沸點比同族其它元素氫化物的沸點高；x2+與w2-具有相同的電子層結構；y元素原子的3p能級處于半充滿狀態(tài)；z+的電子層都充滿電子請回答下列問題：（1）寫出z的基態(tài)原子的外圍電子排布式 （2）r的某種鈉鹽晶體，其陰離子am-（含r、w、氫三種元素）的球棍模型如圖所示：在am-中，r原子軌道雜化類型有 ；m= （填數字）（3）經x射線

11、探明，x與w形成化合物的晶體結構與nacl的晶體結構相似，x2+的配位原子所構成的立體幾何構型為 （4）往z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成z（nh3）4so4，下列說法正確的是（ ）az（nh3）4so4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵d在z（nh3）4so4中z2+給出孤對電子，nh3提供空軌道cz（nh3）4so4組成元素中第一電離能最大的是氧元素d與互為等電子體，空間構型均為四面體（5）固體ycl5的結構實際上是ycl4+和ycl6-構成的離子晶體，其晶體結構與cscl相似若晶胞邊長為apm，則晶胞的密度為 gcm-334（12分）【化學有機化學基礎】有機物a、b、c、d、e、

12、f的轉化關系如下：已知：a是芳香族化合物，其苯環(huán)上有2個對位取代基，均不含支鏈，遇fecl3溶液能發(fā)生顯色反應。f分子中除了2個苯環(huán)外，還含有一個六元環(huán)。請回答下列問題：（1）a中含氧官能團的名稱是_，1 mol a與足量溴水反應最多可以消耗_mol br2。（2）反應中屬于加成反應的有_（填序號）。（3）c的結構簡式為_，f的結構簡式為_。（4）ab的化學方程式是_。【化學部分答案】713）d d c c c c d29（17分）（1）n2h4（l）2h2o2（l）=n2（g）4h2o（g） h641.625 kjmol1（3分）（2）408.8（2分）（1）鋰（2分）lie=li（2分）（

13、2）2socl24e=4clsso2（2分）（3）出現白霧，有刺激性氣味的氣體生成（2分）socl2h2o=2hclso2（2分）（4）鋰是活潑金屬，易與h2o、o2反應；socl2也可與水反應（2分）30（19分）（1） moll1min1（2分）moll1min1（2分）（2）2（1分）3（1分）1（1分）6（1分）（3）100%（2分）（4） （1分）（5）增大（2分）體積減小，反應物的濃度增大，因而使反應速率增大（2分）減?。?分）體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數減少的方向（即逆反應方向）移動，因而使反應物轉化率減小（2分）31（17分）1）偏大（2分） （2）fe+2h+=fe2+h2（2分）（3）3:2（2分） （4）莫爾鹽溶液中fe2+的水解顯酸性，抑制了nh4+的水解（2分）（5）5fe2mno48h=mn25fe34h2o（3分）（6）生石灰（或氫氧化鈉、堿石灰等合理即可）（2分） 分液漏斗（2分）吸收尾氣，防止氨氣污染空氣（2分）32（12分）（1）400500時，該反應催化劑的活性最高，反應速率快；（2分）（2）h轉化為i的反應為3no2+h2o=2hno3+no，由于不斷有no生成，故需不斷地補充空氣，使反應生成的no迅速轉化為no2