浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學(xué)高三最后一次測(cè)試（第四次模擬考）化學(xué)試題及答案

1、2012屆浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學(xué)高三最后一次測(cè)試（第四次模擬考）化學(xué)試題 7. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是a煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理過(guò)程后可變?yōu)榍鍧嵞茉?，這是煤綜合利用的主要方法b蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、油脂等都能在人體內(nèi)水解并提供能量c利用風(fēng)能發(fā)電、使用太陽(yáng)能熱水器、應(yīng)用無(wú)氟制冷劑均有利于降低大氣中的二氧化碳d鋼筋混凝土、玻璃鋼、石棉瓦、碳纖維增強(qiáng)陶瓷都是常見的復(fù)合材料8下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是a當(dāng)沉淀的顆粒較大時(shí)，也可用傾析法將固體和溶液分離b結(jié)晶時(shí)，若溶質(zhì)的溶解度越大，或溶液的濃度越高、或溶劑的蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越細(xì)小c利用硝酸和硝酸銀溶液可區(qū)分工業(yè)鹽和食鹽d

2、制備阿司匹林時(shí)可能混有少量的聚合物雜質(zhì)，可用碳酸氫鈉溶液進(jìn)行提純9四種短周期元素w、x、y、z 的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，w和x元素原子核的質(zhì)子數(shù)之比為1：2，x和y的電子數(shù)之差為4。下列說(shuō)法正確的是a原子半徑大?。簔yxwb由w元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體，其熔沸點(diǎn)很高cw、y、z三種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是z的氣態(tài)氫化物dy、z所形成的氧化物的水化物的酸性為:yz10.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的naclo、nahco3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是ac(hclo)c(clo)c(hco3)c(h2co3) bc(clo)c(hco3)c(h)

3、 cc(hco3)c(clo)c(oh)dc(na)c(h)c(hco3)c(clo)c(oh) 11洋薊屬高檔蔬菜，從洋薊提取的物質(zhì)a具有良好的保健功能和藥用價(jià)值，a在酸性條件下水解可生成b和c，反應(yīng)可表示為 下列說(shuō)法不正確的是aa在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)b1mol a和足量naoh溶液反應(yīng)，最多消耗11molnaohcb能和濃溴水發(fā)生反應(yīng)，1mol b最多消耗4 molbr2 dc分子中含有手性碳原子12.下列說(shuō)法正確的是a在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為1013 moll1的溶液中，ca2、k、cl、hco3四種離子能大量共存b已知mgco3的ksp=6.8210-6，

4、則所有含有固體mgco3的溶液中，都有c(mg2+)=c(co32-) ，且c(mg2+)c(co32-)=6.8210-6c對(duì)于反應(yīng)2n2h4（l）n2（g）2h2（g）h50.6 kj mol1,它只在高溫下自發(fā)進(jìn)行d常溫下，將0.2 moll1某一元堿（roh）溶液和0.1 moll1hcl溶液等體積混合，混合后溶液phc(r+)13某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：k+、na+、fe2+、fe3+、so42-、no2-、co32-，現(xiàn)取三份20ml該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： (1)第一份加入足量鹽酸，無(wú)任何氣體產(chǎn)生 (2)第二份加入足量naoh溶液，經(jīng)攪拌、過(guò)濾、洗滌、灼燒，最后得到x

5、g固體 (3)第三份滴加0.10 moll-l酸性kmno4溶液，恰好完全反應(yīng)，消耗其體積為vml(4)另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是a原混合溶液中只存在na+、fe3+、so42-，不可能存在k+、co32-b由實(shí)驗(yàn)(1)無(wú)法推斷原混合溶液中是否含有so42-c由實(shí)驗(yàn)(2)、(3)可判定原混合溶液中是否含有fe3+d由實(shí)驗(yàn)(3)可判定原混合溶液中存在no2-26（14分）化合物a由兩種常見元素組成，且a中兩種元素的質(zhì)量比為41。a有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中b、f均為紅色固體，c能使品紅溶液褪色（某些反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，某些反應(yīng)

6、的生成物未全部給出）。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，a ，b ，h 。（2）反應(yīng)i中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 ，反應(yīng)的離子方程式為 。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）某人設(shè)想用右圖所示裝置利用電化學(xué)原理生產(chǎn)e，則n電極是 極；寫出m電極的電極反應(yīng)式： 。（4）當(dāng)圖中的c與o2被活性炭吸附時(shí)，也能發(fā)生放熱反應(yīng)生成d，為研究此反應(yīng)，將c和o2放入體積為2l的恒容密閉容器中，在500時(shí)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物物質(zhì)的量和時(shí)間的變化如下表所示：t（min）物質(zhì)的量(mol)0123456n（c）0.1080.0680.0360.0240.0160.0120.012n（o2）0.0640.0440.0280.02

7、20.0180.0160.016反應(yīng)從起始至2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（c）= ；500時(shí)，此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)k的值為 。第6min時(shí)，向容器中再充入0.002molo2，同時(shí)將反應(yīng)體系的溫度改變?yōu)閠，反應(yīng)至10min時(shí)重新達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得c（c）=0.006mol/l，則溫度t （填“”或“”、“ （2分） 27.（15分）（1）ch4(g)+2h2o(g) = co2(g)+4h2(g) h = 165.0 kjmol-1（3分）（2）h、o（或氫原子、氧原子）（2分）（3） （3分） (4)cd (5) (1分)反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，同溫同壓下達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度增大，即氣體體積縮小，平衡正移 （2分） 1.75 （2分）28. （15分）（1）環(huán)己醇氧化為環(huán)己酮為放熱反應(yīng)，防止溫度過(guò)高副反應(yīng)增多 （2分）（2）蒸餾出產(chǎn)品環(huán)已酮（2分）；系統(tǒng)有堵塞現(xiàn)象（1分）；打開止水夾k（讓水蒸汽發(fā)生器和大氣相通）（1分）（3）d b e c a (2分) 漏斗、分液漏斗（各1分）增加