專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)(第二單元鈉及其化合物第一課時)

1、2NaCl(熔融熔融) 2NaCl2海水海水一、鈉的物理性質(zhì)一、鈉的物理性質(zhì) 銀白色金屬光澤的固體，銀白色金屬光澤的固體，質(zhì)軟，熔、沸點較低質(zhì)軟，熔、沸點較低97.8 ，密度比煤油大（密度比煤油大（0.97g/cm3）?。┬∮谒辛己玫膶?dǎo)電導(dǎo)熱性。于水，有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。鈉的保存：鈉的保存： 隔絕空氣和水。少量的鈉應(yīng)保存在煤油隔絕空氣和水。少量的鈉應(yīng)保存在煤油中，并密封中，并密封。二、二、NaNa的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 決定決定性質(zhì)性質(zhì)NaNa極易失去一個電子極易失去一個電子還原性還原性鈉元素存在形式鈉元素存在形式：在自然界分布很廣，尤其海水中：在自然界分布很廣，尤其海水中的儲量極為

2、豐富，但都是以化合態(tài)的形式存在，如的儲量極為豐富，但都是以化合態(tài)的形式存在，如氯化鈉等氯化鈉等1、與非金屬反應(yīng)（、與非金屬反應(yīng)（ O2、Cl2、S等）等）A A、鈉與氧氣反應(yīng)：、鈉與氧氣反應(yīng)： 常溫下：常溫下：加熱或點燃：加熱或點燃：4Na+O2 = 2Na2O（白色）（白色）空氣中鈉的切面變暗，有白空氣中鈉的切面變暗，有白色物質(zhì)生成色物質(zhì)生成2Na+O2 = Na2O2（淡黃色）（淡黃色）點燃點燃過氧化鈉過氧化鈉 B B、與其它非金屬反應(yīng)：、與其它非金屬反應(yīng)：2Na + S = Na2S(研磨研磨) 和硫粉混合研磨現(xiàn)象：火星四射、發(fā)生爆炸和硫粉混合研磨現(xiàn)象：火星四射、發(fā)生爆炸現(xiàn)象：劇烈燃燒、

3、產(chǎn)生白色的煙現(xiàn)象：劇烈燃燒、產(chǎn)生白色的煙2Na + Cl2 = 2NaCl 點燃點燃2、與水的反應(yīng)、與水的反應(yīng)鈉浮在水面上鈉浮在水面上鈉熔成一個閃亮鈉熔成一個閃亮 的小球的小球四處游動，發(fā)出四處游動，發(fā)出 嘶嘶響聲嘶嘶響聲最后消失，溶液最后消失，溶液 變紅變紅思考：思考：切割綠豆大小鈉放入滴切割綠豆大小鈉放入滴有酚酞的水中，觀察到哪些實有酚酞的水中，觀察到哪些實驗現(xiàn)象。驗現(xiàn)象。密度小于水。密度小于水。鈉熔點低，反鈉熔點低，反應(yīng)放出熱量。應(yīng)放出熱量。鈉與水反應(yīng)劇鈉與水反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣體烈，產(chǎn)生氣體與水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成物呈堿性物呈堿性2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH +

4、 HO = 2NaOH + H2 2化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：2a+2HCl=2NaCl+H23、與酸反應(yīng)、與酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)：與鹽酸反應(yīng)： 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 說明：說明：鈉直接與酸電離出的鈉直接與酸電離出的H H+ +反應(yīng)，反應(yīng)，若鈉過量先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)若鈉過量先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)4、與堿溶液反應(yīng)、與堿溶液反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2實質(zhì)：鈉與水反應(yīng)實質(zhì)：鈉與水反應(yīng)鈉在水溶液中的反應(yīng)小結(jié)：鈉在水溶液中的反應(yīng)小結(jié)：有酸酸為先，無酸有酸酸為先，無酸H H2 2O O為先為先5、與、與CuSO4、FeCl3等一類溶液反應(yīng)等一類溶液反應(yīng)實質(zhì)：鈉與水反

5、應(yīng)后，生成的氫氧化鈉與溶液中的鹽反應(yīng)實質(zhì)：鈉與水反應(yīng)后，生成的氫氧化鈉與溶液中的鹽反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象：浮、熔、游、響、藍(lán)色沉淀浮、熔、游、響、藍(lán)色沉淀2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4+ H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 6、與熔融的鹽反應(yīng)、與熔融的鹽反應(yīng)工業(yè)上用工業(yè)上用NaNa作還原劑把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬作還原劑把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的熔融鹵化物中還原出來。從它們的熔融鹵化物中還原出來。4Na + TiCl4Na + TiCl4 4 = 4NaCl + Ti= 4N

6、aCl + Ti三、鈉的工業(yè)制法三、鈉的工業(yè)制法2NaCl(熔融熔融) 2NaCl2（1 1）、制）、制NaNa2 2O O2 2（2 2）、制）、制Na-KNa-K合金，做原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑合金，做原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑（3 3）、高壓鈉燈）、高壓鈉燈（4 4）、還原貴重金屬）、還原貴重金屬（和氧氣反應(yīng)）（和氧氣反應(yīng)）（鈉的導(dǎo)熱性）（鈉的導(dǎo)熱性）（導(dǎo)電性強(qiáng)，放電發(fā)光）（導(dǎo)電性強(qiáng)，放電發(fā)光）（鈉具有還原性）。（鈉具有還原性）。四、鈉的存在和主要用途四、鈉的存在和主要用途 1、實驗室有金屬鈉著火后，應(yīng)選用來滅火的是、實驗室有金屬鈉著火后，應(yīng)選用來滅火的是（ ）A：水：水 B：煤油：煤油 C：泡沫滅火器：

7、泡沫滅火器 D：砂子：砂子D2、鈉應(yīng)用于電光源是因為（、鈉應(yīng)用于電光源是因為（ ） A.鈉很軟鈉很軟 B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng) C.是一種強(qiáng)還原劑是一種強(qiáng)還原劑 D.那燃燒發(fā)出黃色火焰那燃燒發(fā)出黃色火焰B名稱名稱 過氧化鈉過氧化鈉 氧化鈉氧化鈉 化學(xué)式化學(xué)式 類別類別色態(tài)色態(tài) 穩(wěn)定性穩(wěn)定性 氧的化合價氧的化合價 與水反應(yīng)與水反應(yīng) 與與CO2反應(yīng)反應(yīng) 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)用途用途 淡黃色的固體淡黃色的固體Na2O2Na2O白色的固體白色的固體較穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定-1-22Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH

8、+O2 22Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2堿性氧化物堿性氧化物非堿性氧化物非堿性氧化物NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOHNaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑制取制取NaNa2 2COCO3 3二、鈉的氧化物二、鈉的氧化物NaNa2 2O+2HCl=2NaCl+HO+2HCl=2NaCl+H2 2O O2Na2Na2 2O O2 2+4HCl=4NaCl+2H+4HCl=4NaCl+2H2 2O+OO+O2 2思考：一小塊

9、鈉長期露置在空氣中，可思考：一小塊鈉長期露置在空氣中，可能發(fā)生哪些變化？最終變成什么物質(zhì)？能發(fā)生哪些變化？最終變成什么物質(zhì)？NaNa銀白色固體銀白色固體Na2ONa2CO3Na2CO310H2ONaOH變暗變暗潮濕潮濕白色塊狀固體白色塊狀固體白色粉末白色粉末O O2 2H H2 2O OCOCO2 2風(fēng)化風(fēng)化 碳酸鈉又稱為蘇打（碳酸鈉又稱為蘇打（sodasoda），是白色粉末。俗），是白色粉末。俗稱純堿，屬于鹽類物質(zhì)，因其水溶液顯弱堿性而稱純堿，屬于鹽類物質(zhì)，因其水溶液顯弱堿性而稱純堿。稱純堿。 純堿是重要的化工原料，有廣泛的用途。全世純堿是重要的化工原料，有廣泛的用途。全世界純堿產(chǎn)量的一半被

10、用于制造玻璃，其余的在制肥界純堿產(chǎn)量的一半被用于制造玻璃，其余的在制肥皂、造紙、軟化硬水、石油精煉、紡織和多種化學(xué)皂、造紙、軟化硬水、石油精煉、紡織和多種化學(xué)制造業(yè)中被廣泛使用。碳酸鈉易溶于水，它的水溶制造業(yè)中被廣泛使用。碳酸鈉易溶于水，它的水溶液有堿性，在日常生活中可以用來去掉發(fā)面團(tuán)中的液有堿性，在日常生活中可以用來去掉發(fā)面團(tuán)中的酸味，還可以用它的水溶液來洗滌油污的碗碟、衣酸味，還可以用它的水溶液來洗滌油污的碗碟、衣物等。物等。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2 = CaCO3 +Na2CO3+2H2ONaHCO3 +Ca(OH)2 = CaC

11、O3 +NaOH +H2ONa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNaHCO3與與CaCl2不反應(yīng)不反應(yīng)Na2CO3NaHCO3馬上有氣泡產(chǎn)生，馬上有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)更劇烈反應(yīng)更劇烈Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 同同濃度時濃度時Na2CO3的的堿性強(qiáng)堿性強(qiáng)在一只試管中加在一只試管中加入碳酸鈉溶液，入碳酸鈉溶液，加熱至沸騰，將加熱至沸騰，將一塊有油污的銅一塊有油污的銅片浸入約片浸入約2min，用鑷子取出用水用鑷子取出用水沖凈。比較前后沖凈。比較前后情況情況銅片上的油污褪去銅片上的油

12、污褪去熱的碳酸鈉溶液有去污的作用熱的碳酸鈉溶液有去污的作用性質(zhì)性質(zhì)Na2CO3NaHCO3性質(zhì)比較性質(zhì)比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較物質(zhì)的量濃度相同時，物質(zhì)的量濃度相同時， Na2CO3溶液的溶液的PH比比NaHCO3的大的大水溶性水溶性易溶易溶易溶易溶相同溫度時相同溫度時Na2CO3的的溶解度大于溶解度大于NaHCO3溶液的溶液的酸堿性酸堿性堿性堿性堿性堿性熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定NaHCO3受熱分解生成受熱分解生成Na2CO3、 H2O 、和、和CO2與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)都放出都放出CO2氣體，但氣體，但NaHCO3與酸反應(yīng)的與酸反應(yīng)的劇烈

13、程度強(qiáng)于劇烈程度強(qiáng)于Na2CO3 【視頻演示】視頻演示】演示碳酸氫鈉受熱演示碳酸氫鈉受熱現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁，試管內(nèi)壁有水珠現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁，試管內(nèi)壁有水珠.Na2CO3CO2H2O2NaHCO3 NaHCO3+NaOH= Na2CO3 H2O 轉(zhuǎn)化不反應(yīng)不反應(yīng)NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=2NaHCO=2NaHCO3 3CO2不反應(yīng)不反應(yīng)COCO3 32- 2- +Ca+Ca2+ 2+ CaCOCaCO3 3CaCl2HCOHCO3 3- -+Ca+Ca2 2+ +OH+OH- - =CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OCOCO3 32-

14、2- + Ca+ Ca2 2+ + CaCOCaCO3 3石灰水HCOHCO3 3- - + OH + OH- - = CO = CO3 32-2-+H+H2 2O O不反應(yīng)不反應(yīng)NaOHHCOHCO3 3- - +H +H+ + =CO =CO2 2+H+H2 2O(O(劇烈劇烈) )COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O(O(較慢較慢) )HCl不穩(wěn)定，受熱易分解不穩(wěn)定，受熱易分解穩(wěn)定，不易分解穩(wěn)定，不易分解熱穩(wěn)定較易溶于水較易溶于水( (比比NaNa2 2COCO3 3?。┬。┮兹苡谒兹苡谒芙庑约?xì)小白色晶體細(xì)小白色晶體白色粉末白色粉末色態(tài)小蘇打小蘇

15、打純堿純堿 , ,蘇打蘇打俗名NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3化學(xué)式Na2CO3NaHCO3CO2 + H2O(1)固體固體: 加熱加熱 (2)溶液溶液: NaOH玻璃纖維玻璃纖維納米自凈玻璃納米自凈玻璃（1）制造玻璃制品）制造玻璃制品（2 2）制肥皂）制肥皂（3 3）造紙）造紙三、碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途三、碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途1.碳酸鈉的用途碳酸鈉的用途 利用碳酸氫鈉受熱分解的性質(zhì)，可以在制糕點的時利用碳酸氫鈉受熱分解的性質(zhì)，可以在制糕點的時候做發(fā)泡劑。候做發(fā)泡劑。 也可利用能與酸反應(yīng)的性質(zhì)，用來治療胃酸過多。也可利用能與酸反應(yīng)的性質(zhì)，用來治療胃酸過多。2.碳酸氫鈉的用途碳酸氫鈉的用途 四、侯氏制堿法四、侯氏制堿法（1 1）目地：以氯化鈉為原料制備純堿）目地：以氯化鈉為原料制備純堿（2