魯科版高中化學(xué)《電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)》精品學(xué)案

1、第二節(jié)電解質(zhì)（學(xué)案）（第2課時）電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1、了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。2、認(rèn)識離子交換引起的離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3、掌握一些簡單離子方程式的書寫。過程與方法：學(xué)習(xí)運用觀察、實驗等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、遷移等探究等方法對信息進(jìn)行加工升華。情感態(tài)度與價值觀：發(fā)展學(xué)生學(xué)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)的條件實質(zhì)，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。 教學(xué)重點與難點：離子方程式的書寫【課前預(yù)習(xí)區(qū)】：1、電解質(zhì)是指 ；電解質(zhì)分為 和 ；強(qiáng)電解質(zhì)是指 ；弱電解質(zhì)是指 ;常見的強(qiáng)電解質(zhì)物質(zhì)類別有 2、.強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式：h2so4= ；nahso4= ；nahc

2、o3= ba(oh)2= ；nh4no3= ；。3、弱電解質(zhì)的電離方程式：h2co3 ，hclo nh3h2o ，cu(oh)2 。（注意：對于弱電解質(zhì)，電離方程式中的“=”要用“”來代替。）4、在溶液中可以寫成離子形式的常見物質(zhì)類別為 ，不能寫成離子形式的常見物質(zhì)類別為 5、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與 有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越 ，反之，越 。6、離子反應(yīng)的概念： 叫做離子反應(yīng)。酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是： 、 或 ，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。7、離子方程式：溶液中用 來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。8、離子方程式的書寫方法 9、離子方程式表示的意義 10、試寫

3、出下列反應(yīng)的離子方程式 kcl與naoh ca(oh)2與hno3 nacl與agno3 bacl2溶液與cuso4溶液 【課堂互動區(qū)】二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1、離子反應(yīng)【探究實驗】按p43圖2-2-8所示裝置連接，向ba(oh)2溶液中加入幾滴酚酞溶液，接著然后向ba(oh)2溶液中滴加稀硫酸溶液，觀察溶液中的現(xiàn)象和電流表指針的變化。問題探究： 1.電流計指針讀數(shù)如何變化 ，說明了什么？ 分析為什么會發(fā)生這樣的變化？ 2.溶液顏色如何變化？原因是 證明了 3.還生成了 ，成分是 ，說明 。4.通過以上現(xiàn)象分析：反應(yīng)前稀硫酸與ba(oh)2溶液中分別存在哪些離子？反應(yīng)過程中如何變化？此反應(yīng)

4、的實質(zhì)是什么？遷移.應(yīng)用：課本p45【小結(jié)】1、電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是 間的反應(yīng)，即反應(yīng)有 參加。2、離子反應(yīng)：在溶液中 ，反應(yīng)實質(zhì)是 【質(zhì)疑】1、電解質(zhì)在溶液中要發(fā)生離子反應(yīng)需要具備哪些條件？2、與初中學(xué)過的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有何區(qū)別與聯(lián)系？3、電解質(zhì)溶液中的離子是否全部都參加了反應(yīng)？分組實驗第一組：naoh溶液（滴加酚酞）與鹽酸的反應(yīng)第二組：naoh溶液與cuso4溶液的反應(yīng)第三組：na2co3溶液與鹽酸的反應(yīng) 問題探究實驗現(xiàn)象 反應(yīng)實質(zhì)第一組 第一組 第二組 第二組 第三組 第三組 小結(jié)酸、堿、鹽間離子反應(yīng)發(fā)生的條件1、 2、 3、 【隨堂練習(xí)】判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生離子反應(yīng)？ca(

5、oh)2與hno3kcl與naoh nacl與agno3 bacl2溶液與cuso4溶液2、離子方程式（分析、思考）1、以分組實驗的第二組naoh溶液與cuso4溶液的反應(yīng)為例，探討電解質(zhì)溶液中的離子是否全部都參加了反應(yīng)？2、如何利用酸、堿、鹽的電離知識及酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)的生成物條件書寫離子方程式？（閱讀）課本p45方法導(dǎo)引總結(jié)出離子方程式的書寫方法。練習(xí)：1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）caco3與鹽酸反應(yīng)（2）鐵片放入cuso4溶液中2、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）a.鐵跟鹽酸反應(yīng)：2fe+6h+=2fe3+3h2b.氯氣跟水反應(yīng)：cl2+h2o=h+cl-+hcloc

6、. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：ba2+so42-=baso4d.鐵片放入fecl3 溶液中可反應(yīng)生成fecl2： fe + fe3+ = 2fe2+3、寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1） naoh溶液與h2so4溶液的反應(yīng)（2）koh溶液與鹽酸的反應(yīng)（3）bacl2溶液與 na2so4的反應(yīng)（4）ba(no3)2溶液與na2so4溶液的反應(yīng)（討論）通過對上述各反應(yīng)離子方程式的比較，你發(fā)現(xiàn)了什么？你能說出離子方程式和化學(xué)方程式有哪些區(qū)別和聯(lián)系嗎？【小結(jié)】1、離子方程式的概念 2、書寫步驟 3、離子方程式的意義 4、書寫的基本原則：要符合反應(yīng)事實要符合質(zhì)量守恒定律要符合電荷守恒原則 。練習(xí)：1、在

7、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式ba2+ + so42- = baso4 表示的是（ ）a.ba(no3)2 + h2so4 = baso4 +2hno3b.bacl2 + na2so4 = baso4 +2naclc.baco3 +h2so4 = baso4+co2+h2od.bacl2 + h2so4 = baso4 +2hcl2、請將下列離子方程式分別改寫成不同的兩個化學(xué)方程式。（1）ag+cl-=agcl（2）cu2+2oh- =cu(oh)23、寫出下列反應(yīng)的離子方程式鹽酸和nh3.h2o溶液的反應(yīng)nahco3溶液和鹽酸的反應(yīng)【課后鞏固區(qū)】1、下列離子方程式正確的是（ ）a.硫酸鎂

8、溶液跟氫氧化鋇溶液的反應(yīng)： ba2+so42-=baso4b.氫氧化鋇溶液跟nahso4溶液的反應(yīng)：ba2+oh-+h+so42-=baso4+h2oc.銅片插入硝酸銀溶液中：cu+2ag+=cu2+2agd.氫氧化鈉溶液中加入醋酸：oh-+h+=h2o 2、書寫下列反應(yīng)的離子方程式：koh溶液和鹽酸： bacl2溶液與na2so4溶液： ba(no3)2溶液與na2so4溶液： fe與cuso4溶液反應(yīng)： na2co3溶液與ca(oh)2溶液反應(yīng)： fe與hcl溶液的反應(yīng)： 實驗室制co2： cao溶于水得到澄清石灰水： 3、下列化學(xué)方程式中，可以用離子方程式h+ oh = h2o表示的是（ ）a