廣西玉林市博白縣高三下學(xué)期返校調(diào)研考試化學(xué)試題及答案

1、廣西玉林市博白縣2015屆高三下學(xué)期返校調(diào)研考試化學(xué)試題本卷包括試卷和答卷，二個(gè)大題，共18個(gè)小題，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。考試結(jié)束后，請考生將試卷自行保存，交答卷。注意事項(xiàng)：1在進(jìn)行答題前，請考生務(wù)必將自己的姓名、考號、座位號和答案用鋼筆或圓珠筆填寫到答卷上的相應(yīng)欄目內(nèi)，并按答題要求進(jìn)行作答，答案不得答在試卷上。2可能用到的數(shù)據(jù)： o16p31 cl35.5一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請將符合題意的選項(xiàng)填在答題卷上的相應(yīng)欄目內(nèi)。）化學(xué)與生活息息相關(guān)下列說法不正確的是a可用淀粉ki試紙和食醋檢驗(yàn)真假碘鹽b用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表

2、面的銹跡c次氯酸鈉溶液是生活中常用的消毒劑d經(jīng)常食用含明礬的食品能中和過多的胃酸已知：al(oh)3的電離方程式為：alo2+h+h2oal(oh)3al3+3oh電解熔融alcl3不能得到金屬鋁，alcl3溶于水的電離方程式為：alcl3al33cl pbso4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：pbso42ch3coonana2so4(ch3coo)2pb則下列關(guān)于al(oh)3、alcl3和(ch3coo)2pb的說法中正確的是a均為強(qiáng)電解質(zhì)b均為弱電解質(zhì) c均為離子化合物d均為共價(jià)化合物對h2o的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是下列選項(xiàng)中哪一種可與陶瓷、普通玻璃、水泥歸為同種類型

3、的材料 a鋁合金b高溫結(jié)構(gòu)氮化硅陶瓷c有機(jī)玻璃d磚瓦5.關(guān)于下圖中各裝置的敘述不正確的是a裝置是中和滴定法測定硫酸的物質(zhì)的量濃度b裝置中手捂燒瓶(橡膠管已被彈簧夾夾緊)，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管中有液柱上升并保持穩(wěn)定，則說明裝置不漏氣c裝置中x若為四氯化碳，可用于吸收氨氣和氯化氫，并防止倒吸d裝置可用于檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體中含有乙烯(假定每個(gè)裝置中吸收完全)埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是 a在潮濕疏松的堿性土壤中b在含鐵元素較多的酸性土壤中c在干燥致密不透氣的土壤中d在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是： 圖1 圖2 圖3 圖4a圖1表示常溫

4、下，稀釋ha、hb兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液ph隨加水量的變化，則naa溶液的ph小于同濃度的nab溶液的ph。b圖2表示a、b兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1時(shí)a、b的飽和溶液分別升溫至t2時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) b。c圖3表示在其他條件相同時(shí)，分別在t1、t2溫度下由co2和h2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況，則co2和h2合成甲醇是吸熱反應(yīng)。d圖4表示將1.000 moll-1氨水滴入20.00ml1.000 moll-1鹽酸中，溶液ph和溫度隨加入氨水體積變化曲線常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a滴入酚酞呈無色的溶液中：k、al3、cl、co32-b澄清的溶液中：na、

5、k、mno4、alo2 c10-13 moll1的溶液：na、ag(nh3)2、oh、no3dc(i)0.1 moll1的溶液中：na、h、clo、so42-常溫下a moll1稀氨水和b moll1稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是a若ab，則c(nh)c(cl) b若ab，則c(nh)c(cl)c若ab，則c(oh)c(h)d若ab，則c(oh)c(h）空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(rfc)，rfc是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。如圖為rfc工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是a轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生1.12 l h2bb

6、電極上發(fā)生還原反應(yīng)c酸性電解質(zhì)溶液中h移向c電極dd電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：o24h4e=2h2o將適量的mo2粉末投入熱水中，一邊攪拌，一邊通入so2氣體，結(jié)果得到白色不溶物x，已知x既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物下列判斷錯(cuò)誤的是mo2具有氧化性白色不溶物x為mso2白色不溶物x為mso4白色不溶物x為ms abcd冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法；水煤氣法；活潑金屬置換法；電解法。古代有：（i）火燒孔雀石煉銅；（）濕法煉銅?，F(xiàn)代有:（）鋁熱法煉鉻；（）從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析，不正確的是a，b，c，d，已知a、b為單質(zhì)，c為化合物。a+bca+b能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是若c溶于水后

7、得到強(qiáng)堿溶液，則a可能是na若c的溶液遇na2co3放出co2氣體，則a可能是h2若c的溶液中滴加kscn溶液顯紅色，則b可能為fe若c的溶液中滴加naoh溶液有藍(lán)色沉淀生成，則b可能為cuabcd已知可逆反應(yīng)：x(g)3y(g)2z(g) h乙b平衡時(shí)甲中x的轉(zhuǎn)化率為75%c達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25molx，0.75moly和1.5molz，平衡向生成x的方向移動(dòng) d乙中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2z(g) x(g)3y(g)hq2kjmol1 二、非選擇題（4小題，每空2分，共58分）(14分) 已知：ch3coohch3cooh達(dá)到電離平衡時(shí)，電離平衡常數(shù)可以表示為ka；ch3cooh

8、2och3coohoh達(dá)到水解平衡時(shí)，水解平衡常數(shù)可以表示為kh(式中各粒子濃度均為平衡時(shí)濃度)。(1)對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)ka、對應(yīng)離子的水解常數(shù)kh以及水的離子積常數(shù)kw的關(guān)系是_，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應(yīng)離子的水解程度_。如在25時(shí)碳酸的k1草酸的k1（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同條件下，碳酸氫鈉的溶液顯性，而草酸氫鈉溶液顯酸性。 (2)由于ch3cooh的電離程度很小，計(jì)算時(shí)可將ch3cooh的平衡濃度看成是ch3cooh溶液的濃度，則c moll1的ch3cooh溶液中c(h)_(不為0)。(3)現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c)的ch3c

9、ooh溶液及其他儀器、藥品，通過實(shí)驗(yàn)測定一定溫度下ch3cooh的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明)：實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度；_；用_(填一種實(shí)驗(yàn)方法)測定溶液濃度c。（14分）“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中co2的含量和有效地開發(fā)利用co2正成為化學(xué)家研究的主要課題。將不同量的co(g)和h2o(g)分別通入到體積為2l的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度起始量/mol 平衡量/mol達(dá)到平衡所需 時(shí)間/mincoh2oh2co1650421.62.462900210.41.633900abcdt實(shí)驗(yàn)2

10、條件下平衡常數(shù)k= 。實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，co的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值_(填具體值或 取值范圍)。實(shí)驗(yàn)4，若900時(shí)，在此容器中加入co、h2o、co2 、h2均為1mol，則此時(shí) v正 v逆（填“” ，“=”）。已知在常溫常壓下： 2ch3oh(l) 3o2(g) 2co2(g) 4h2o(g) h1275.6 kjmol-1 2co (g)+ o2(g) 2co2(g) h566.0 kjmol-1 h2o(g) h2o(l) h44.0 kjmol-1 寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_ 已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（nahc2o4）溶液顯酸性。常溫下

11、，向10 ml 0.01 moll-1 h2c2o4溶液中滴加10ml 0.01moll-1 naoh溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系 ；co2在自然界循環(huán)時(shí)可與caco3反應(yīng)，caco3是一種難溶物質(zhì)，其ksp=2.810-9。cacl2溶液與na2co3溶液混合可形成caco3沉淀，現(xiàn)將等體積的cacl2溶液與na2co3溶液混合，若na2co3溶液的濃度為210-4 moll-1 ，則生成沉淀所需cacl2溶液的最小濃度為 _ moll-1。以二甲醚（ch3och3）、空氣、h2so4為原料，鉑為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似。請寫出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)

12、式： 。（14分）半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率。三氯化磷(pcl3)是一種重要的摻雜劑。實(shí)驗(yàn)室要用黃磷(即白磷)與干燥的cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取pcl3,裝置如下圖所示:（部分夾持裝置略去） 已知黃磷與少量cl2反應(yīng)生成pcl3,與過量cl2反應(yīng)生成pcl5 pcl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生 成 h3po3和hc1。遇o2會(huì)生成p0cl3,p0cl3溶于pcl3,pcl3、pocl3的熔沸點(diǎn)見下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/pcl3-11275.5pocl32105.3請回答下列問題：(1)a裝置中制氯氣的離子方程式為 。(2)b中所裝試劑是 ,e中冷水的作用是 f中堿石灰的作用是_ (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)

13、,檢査裝置氣密性后,先打開k3通入干燥的co2,再迅速加入黃磷。通干燥co2的作用是 。粗產(chǎn)品中常含有pocl3、pcl5等。加入黃磷加熱除去pcl5后.通過_(填實(shí)驗(yàn)操作名稱）,即可得到較純凈的pcl3。(5)通過下面方法可測定產(chǎn)品中pcl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 迅速稱取1.00g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250 ml溶液； 取以上溶液25.00ml,向其中加入10.00 ml 0.1000 moll1碘水,充分反應(yīng)； 向所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000 moll1的na2s2o3,溶液滴定 重復(fù)、操作,平均消耗na2s2o3,溶液8.40ml已知：h3po3+h2o+i2= h3po4+2hi，

14、i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6,假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中pc13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（16分）利用明礬石（主要成分：k2so4al2（so4）32al2o36h2o，少量雜質(zhì)fe2o3）制備氫氧化鋁的流程如下圖所示：焙燒爐中反應(yīng)為：2al2(so4)3 + 3s = 2al2o3 + 9so2 ; 該反應(yīng)的氧化劑及被氧化的元素分別是： ；若生成1mol al2o3 ，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 個(gè)；熟料溶解時(shí)的離子方程式： 。檢驗(yàn)廢渣中含有fe2o3所需的試劑： 。所觀察到的現(xiàn)象為母液中溶質(zhì)的主要成分的化學(xué)式為： ；溶液調(diào)節(jié)ph后經(jīng)過濾、洗滌可得al(oh)3沉淀，證明沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是： 。化學(xué)參考答案及計(jì)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題：（本題包括14小題，每題3分，共42分）題號12345678910 11121314 答案ddc dacabdccbbb二、非選擇題（4小題，共58分，每空2分）15（14分）(1)kakhkw越大小于堿(2) moll1(3)溶液的p