高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量綜合檢測 新人教

1、第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量綜合檢測一、選擇題(本題包括10個小題，每小題6分，共60分，每小題只有一個選項符合題意)1下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1，則1 mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為114.6 kJBH2(g)的燃燒熱是285.8 kJmol1，則2H2O(l)=2H2(g)O2(g)反應(yīng)的H571.6 kJmol1C放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生D1 mol丙烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱解析：中和熱是指生成1 mol H2O時放出的熱量，1 mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)除了生成2 mol水外，還生成了硫

2、酸鋇，放熱大于114.6 kJ，A錯誤；燃燒熱是指1 mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2(285.8)571.6 kJmol1，B正確；反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小，與反應(yīng)是否加熱無關(guān)，如放熱反應(yīng)中鋁熱反應(yīng)要高溫才能進(jìn)行，氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)盡管是吸熱反應(yīng)，但常溫下攪拌就可進(jìn)行，C錯誤；不能確定生成的是氣態(tài)水還是液態(tài)水，D錯誤。答案：B2關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說法不正確的是()A2H(g)2X(g)=2HX(g)H0B途徑生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以H1H2H3CCl、Br、I的

3、非金屬性依次減弱，所以途徑吸收的熱量依次增多D途徑生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定解析：原子結(jié)合成生成物時釋放能量，A項正確；遵循蓋斯定律，反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，B項正確；Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，單質(zhì)的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以途徑吸收的熱量依次減小，C項錯誤；途徑生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl的能量低，比HBr穩(wěn)定，D項正確。答案：C3下列說法不正確的是()ABCD通電一段時間后，攪拌均勻，溶液的pH增大甲電極上的電極反應(yīng)為2Cl2e=Cl2Pt電極上的電極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Cu=Cu22Fe2解析：用碳棒

4、作電極，電解稀硫酸相當(dāng)于電解水，通電一段時間后，溶液中c(H2SO4)增大，溶液的pH減小，A錯誤。根據(jù)電子流向可知，C(甲)電極為陽極，C(乙)電極為陰極，Cl在陽極上放電生成Cl2，電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2，B正確。Fe和Pt通過導(dǎo)線連接，插入NaCl溶液中形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，Pt作正極，由于電解質(zhì)溶液呈中性，則正極(Pt)上發(fā)生的反應(yīng)為O22H2O4e=4OH，C正確。雙液原電池中，Cu作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2；C棒作正極，電極反應(yīng)式為2Fe32e=2Fe2，根據(jù)得失電子守恒及兩極反應(yīng)式可知，該原電池的總反應(yīng)式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2，D正確。答案：A4RFC

5、是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。如圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是()A圖甲把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖乙把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水得到了循環(huán)使用B當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生0.56 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cc極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O24H4e=2H2OD圖乙中電子從c極流向d極，提供電能解析：圖甲是電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，圖乙為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；a極與電源的負(fù)極相連，作電解池的陰極，電極反應(yīng)式為2H2O2e=2OHH2，轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時，a極產(chǎn)生0.05 mol H2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05 mol22.4 Lmol1

6、1.12 L，B錯誤；b極為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O4e=4HO2，產(chǎn)生的O2進(jìn)入A管，在c極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O24H4e=2H2O，C正確；c極為燃料電池的正極，d極為負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即從d極流向c極，并提供電能，D錯誤。答案：C5如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時，下列說法不正確的是()A溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大B溶液pH變化：甲減小乙增大C相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲V乙D電極反應(yīng)式：甲中陰極為Cu22e=Cu，乙中負(fù)極為Mg2e=Mg2解析：甲中總反應(yīng)為2CuSO42H2O2Cu2H2S

7、O4O2，乙中總反應(yīng)為Mg2HCl=MgCl2H2，故甲溶液質(zhì)量減小，乙溶液質(zhì)量增大，A正確；甲中生成H2SO4，pH減小，乙中消耗鹽酸，pH增大，B正確；當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時，甲中產(chǎn)生0.25 mol O2，乙中產(chǎn)生0.5 mol H2，故相同條件下，甲、乙中產(chǎn)生氣體的體積比為12，C錯誤；甲中陰極為Cu2放電，電極反應(yīng)為Cu22e=Cu，乙中負(fù)極為Mg放電，電極反應(yīng)為Mg2e=Mg2，D正確。答案：C6用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法中，正確的是()A燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O22H2O4e=4OHB此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵Ca

8、極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出Da、b兩極均是石墨時，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等解析：在氫氧燃料電池中，H2為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2H24e=4H，正極為O2，發(fā)生還原反應(yīng)，在酸性條件下電極反應(yīng)為O24H4e=2H2O，A項錯；從圖中可以分析，a為電解池的陽極，b為陰極，若用于鐵表面鍍銅，則陽極為鍍層金屬，即銅，B項錯；C項相當(dāng)于銅的精制，正確；a、b兩極均是石墨時，a極發(fā)生反應(yīng)：4OH4e=2H2OO2，產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積不相等，D項錯。答案：C7下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A常溫常壓下，1 g H2在足量Cl2中燃

9、燒生成HCl，放出92.3 kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1B甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1，則含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量D相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量小于1 mol氫分子所具有的能量解析：H2在Cl2中燃燒放出熱量，HcB甲烷的燃燒熱為b kJmol1C2C

10、H3OH(g)=2CH4(g)O2(g)H2(ba) kJmol1D當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為12，完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a2b) mol解析：等物質(zhì)的量時，CH4燃燒生成液態(tài)水放出的熱量更多，故cb，A項錯誤；甲烷的燃燒熱是指1 mol CH4完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O時放出的熱量，反應(yīng)中生成的是氣態(tài)H2O，故b kJmol1不是甲烷的燃燒熱，B項錯誤；22可得2CH3OH(g)=2CH4(g)O2(g)H2(ba) kJmol1，C項正確；得CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H(acb) kJ

11、mol1，若設(shè)甲醇的物質(zhì)的量為x，則CH4的物質(zhì)的量為2x，根據(jù)和有(acb) kJmol1x2x kJmol1cQ kJ，x mol，即混合物中甲醇的物質(zhì)的量為 mol，D項錯誤。答案：C10用如圖裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣，氧氣，硫酸和氫氧化鉀。從開始通電時，收集B和C逸出的氣體。1 min后測得B口的氣體體積為C口處的一半，下列說法不正確的是()A電源左側(cè)為正極B電解槽左側(cè)的電極反應(yīng)方程式為2H2O4e=O24HCD口導(dǎo)出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側(cè)時的濃度大D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若1 min后從C口處收集到的氣體比B口處收集到的氣體多2.24 L，則有0.1NA個SO通過陰離

12、子膜解析：根據(jù)題意，電極應(yīng)為惰性電極，左側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為陽極：4OH4e=2H2OO2或2H2O4e=O24H；陰極：4H4e=2H2或4H2O4e=2H24OH；A、B均正確；C項，右側(cè)由于H放電，產(chǎn)生KOH，所以其濃度比剛加入電解槽右側(cè)時的濃度大；D項，設(shè)產(chǎn)生O2為x mol，則產(chǎn)生H2為2x mol,2xx0.1 molx0.1 mol消耗的OH為0.4 mol，則有0.2NA個SO通過陰離子膜。答案：D二、非選擇題(共40分)11(15分)在一個U形管里盛有CuCl2溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按如圖連接。(1)如果把電鍵K接A，該裝置應(yīng)是_，Zn極是_極，電

13、極反應(yīng)式為_，Zn極是_極，電極反應(yīng)式為_。(2)上述反應(yīng)進(jìn)行5 min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，則這個裝置是_，Zn極是_極，電極反應(yīng)式是_。(3)上述裝置反應(yīng)進(jìn)行2 min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，則Zn極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為_。Zn極發(fā)生的有關(guān)電化學(xué)的反應(yīng)為_。解析：當(dāng)電鍵K接觸A點(diǎn)時，構(gòu)成一個有外接直流電源的電解池裝置，與電源正極相連的Zn極是陽極，與電源負(fù)極相連的Zn極是陰極。當(dāng)工作5 min后Zn極上析出了Cu，此時，將電鍵K接觸C點(diǎn)，構(gòu)成一個原電池裝置，表面覆蓋銅的Zn極是原電池的正極，Zn極是原電池的負(fù)極，當(dāng)把電鍵K接觸B點(diǎn)時，形成斷路，Zn極發(fā)生Zn與CuCl2的置換反應(yīng)，Zn極由于在鋅的

14、表面有銅，又浸在CuCl2溶液中，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。答案：(1)電解池裝置陽Zn2e=Zn2陰Cu22e=Cu(2)原電池裝置負(fù)Zn2e=Zn2(3)ZnCuCl2=ZnCl2Cu負(fù)極：Zn2e=Zn2，正極：Cu22e=Cu12(15分)某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進(jìn)行實驗探究。請回答：.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實驗。(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_(填字母序號)。A鋁 B石墨C銀 D鉑(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_。(3)實驗過程中，SO_(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有_。.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實驗。實

15、驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO)在溶液中呈紫紅色。(4)電解過程中，X極區(qū)溶液的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe6e8OH=FeO4H2O和4OH4e=2H2OO2，若在X極收集到1 344 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少_g。解析：.(1)由圖1可知，左邊裝置是原電池，Cu電極是正極，電極材料不發(fā)生反應(yīng)，要保證電極反應(yīng)不變，代替銅電極的材料活潑性不如鋅才可以，鋁比鋅活潑，故A不可以

16、。(2)N極連接原電池的負(fù)極鋅，則N極為電解池的陰極，其電解的是NaOH溶液(實質(zhì)是電解水)，電極反應(yīng)為2H2O2e=H22OH。(3)原電池中，陰離子向負(fù)極移動，故SO從右向左移動。鐵(M)作電解池的陽極，失電子生成Fe2，F(xiàn)e2與OH結(jié)合生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色沉淀，因此濾紙上會有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生。.(4)圖2裝置是電解池，X極為陰極，電極反應(yīng)為2H2O2e=H22OH，故pH增大。(5)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得關(guān)系式：24n(Fe)6，解得n(Fe)0.015 mol，m(Fe)0.84 g。答案：(1)A(2)2H2O2e=H22OH(3)從右向左濾紙上

17、有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生(答出“紅褐色斑點(diǎn)”或“紅褐色沉淀”即可)(4)增大(5)0.8413(10分)能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25 、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為_。(2)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H437.3 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H285.8 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1則煤氣化反應(yīng)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的焓變H_kJmol1。(3)如圖所示組成閉合回路，其中，甲裝

18、置中CH4為負(fù)極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。裝置中氣體A為_(填“CH4”或“O2和CO2”)，d極上的電極反應(yīng)式為_。乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為_。若在a極產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中所得溶液的pH_(忽略電解前后溶液體積變化)。如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO410H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為_(用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡)。解析：(1)16 g即1 mol CH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出890.31 kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.31 kJmol1。(2)已知反應(yīng)分別編號：C(s)O2(g)=CO2(g)H437.3 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H285.8 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1依據(jù)蓋斯定律，得到：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(