高考化學總復習 第六章 化學反應與能量綜合檢測 新人教

1、第六章 化學反應與能量綜合檢測一、選擇題(本題包括10個小題，每小題6分，共60分，每小題只有一個選項符合題意)1下列關于熱化學反應的描述中正確的是()AHCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJmol1，則1 mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應放熱為114.6 kJBH2(g)的燃燒熱是285.8 kJmol1，則2H2O(l)=2H2(g)O2(g)反應的H571.6 kJmol1C放熱反應比吸熱反應容易發(fā)生D1 mol丙烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱解析：中和熱是指生成1 mol H2O時放出的熱量，1 mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應除了生成2 mol水外，還生成了硫

2、酸鋇，放熱大于114.6 kJ，A錯誤；燃燒熱是指1 mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2(285.8)571.6 kJmol1，B正確；反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小，與反應是否加熱無關，如放熱反應中鋁熱反應要高溫才能進行，氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應盡管是吸熱反應，但常溫下攪拌就可進行，C錯誤；不能確定生成的是氣態(tài)水還是液態(tài)水，D錯誤。答案：B2關于如圖所示轉化關系(X代表鹵素)，說法不正確的是()A2H(g)2X(g)=2HX(g)H0B途徑生成HX的反應熱與途徑無關，所以H1H2H3CCl、Br、I的

3、非金屬性依次減弱，所以途徑吸收的熱量依次增多D途徑生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定解析：原子結合成生成物時釋放能量，A項正確；遵循蓋斯定律，反應熱與途徑無關，B項正確；Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，單質(zhì)的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以途徑吸收的熱量依次減小，C項錯誤；途徑生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl的能量低，比HBr穩(wěn)定，D項正確。答案：C3下列說法不正確的是()ABCD通電一段時間后，攪拌均勻，溶液的pH增大甲電極上的電極反應為2Cl2e=Cl2Pt電極上的電極反應為O22H2O4e=4OH總反應的離子方程式為2Fe3Cu=Cu22Fe2解析：用碳棒

4、作電極，電解稀硫酸相當于電解水，通電一段時間后，溶液中c(H2SO4)增大，溶液的pH減小，A錯誤。根據(jù)電子流向可知，C(甲)電極為陽極，C(乙)電極為陰極，Cl在陽極上放電生成Cl2，電極反應式為2Cl2e=Cl2，B正確。Fe和Pt通過導線連接，插入NaCl溶液中形成原電池，F(xiàn)e作負極，Pt作正極，由于電解質(zhì)溶液呈中性，則正極(Pt)上發(fā)生的反應為O22H2O4e=4OH，C正確。雙液原電池中，Cu作負極，電極反應式為Cu2e=Cu2；C棒作正極，電極反應式為2Fe32e=2Fe2，根據(jù)得失電子守恒及兩極反應式可知，該原電池的總反應式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2，D正確。答案：A4RFC

5、是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。如圖為RFC工作原理示意圖，下列有關說法正確的是()A圖甲把化學能轉化為電能，圖乙把電能轉化為化學能，水得到了循環(huán)使用B當有0.1 mol電子轉移時，a極產(chǎn)生0.56 L O2(標準狀況下)Cc極上發(fā)生的電極反應為O24H4e=2H2OD圖乙中電子從c極流向d極，提供電能解析：圖甲是電解池，將電能轉化為化學能，圖乙為原電池，將化學能轉化為電能，A錯誤；a極與電源的負極相連，作電解池的陰極，電極反應式為2H2O2e=2OHH2，轉移0.1 mol電子時，a極產(chǎn)生0.05 mol H2，在標準狀況下的體積為0.05 mol22.4 Lmol1

6、1.12 L，B錯誤；b極為陽極，電極反應式為2H2O4e=4HO2，產(chǎn)生的O2進入A管，在c極上發(fā)生還原反應，電極反應式為O24H4e=2H2O，C正確；c極為燃料電池的正極，d極為負極，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，即從d極流向c極，并提供電能，D錯誤。答案：C5如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時，下列說法不正確的是()A溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大B溶液pH變化：甲減小乙增大C相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲V乙D電極反應式：甲中陰極為Cu22e=Cu，乙中負極為Mg2e=Mg2解析：甲中總反應為2CuSO42H2O2Cu2H2S

7、O4O2，乙中總反應為Mg2HCl=MgCl2H2，故甲溶液質(zhì)量減小，乙溶液質(zhì)量增大，A正確；甲中生成H2SO4，pH減小，乙中消耗鹽酸，pH增大，B正確；當兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時，甲中產(chǎn)生0.25 mol O2，乙中產(chǎn)生0.5 mol H2，故相同條件下，甲、乙中產(chǎn)生氣體的體積比為12，C錯誤；甲中陰極為Cu2放電，電極反應為Cu22e=Cu，乙中負極為Mg放電，電極反應為Mg2e=Mg2，D正確。答案：C6用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法中，正確的是()A燃料電池工作時，正極反應為O22H2O4e=4OHB此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵Ca

8、極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出Da、b兩極均是石墨時，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等解析：在氫氧燃料電池中，H2為負極發(fā)生氧化反應：2H24e=4H，正極為O2，發(fā)生還原反應，在酸性條件下電極反應為O24H4e=2H2O，A項錯；從圖中可以分析，a為電解池的陽極，b為陰極，若用于鐵表面鍍銅，則陽極為鍍層金屬，即銅，B項錯；C項相當于銅的精制，正確；a、b兩極均是石墨時，a極發(fā)生反應：4OH4e=2H2OO2，產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積不相等，D項錯。答案：C7下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是()A常溫常壓下，1 g H2在足量Cl2中燃

9、燒生成HCl，放出92.3 kJ的熱量，則熱化學方程式可表示為H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1B甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1，則含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量D相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量小于1 mol氫分子所具有的能量解析：H2在Cl2中燃燒放出熱量，HcB甲烷的燃燒熱為b kJmol1C2C

10、H3OH(g)=2CH4(g)O2(g)H2(ba) kJmol1D當甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為12，完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a2b) mol解析：等物質(zhì)的量時，CH4燃燒生成液態(tài)水放出的熱量更多，故cb，A項錯誤；甲烷的燃燒熱是指1 mol CH4完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O時放出的熱量，反應中生成的是氣態(tài)H2O，故b kJmol1不是甲烷的燃燒熱，B項錯誤；22可得2CH3OH(g)=2CH4(g)O2(g)H2(ba) kJmol1，C項正確；得CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H(acb) kJ

11、mol1，若設甲醇的物質(zhì)的量為x，則CH4的物質(zhì)的量為2x，根據(jù)和有(acb) kJmol1x2x kJmol1cQ kJ，x mol，即混合物中甲醇的物質(zhì)的量為 mol，D項錯誤。答案：C10用如圖裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣，氧氣，硫酸和氫氧化鉀。從開始通電時，收集B和C逸出的氣體。1 min后測得B口的氣體體積為C口處的一半，下列說法不正確的是()A電源左側為正極B電解槽左側的電極反應方程式為2H2O4e=O24HCD口導出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側時的濃度大D在標準狀況下，若1 min后從C口處收集到的氣體比B口處收集到的氣體多2.24 L，則有0.1NA個SO通過陰離

12、子膜解析：根據(jù)題意，電極應為惰性電極，左側電極為陽極，右側電極為陰極，電極反應式為陽極：4OH4e=2H2OO2或2H2O4e=O24H；陰極：4H4e=2H2或4H2O4e=2H24OH；A、B均正確；C項，右側由于H放電，產(chǎn)生KOH，所以其濃度比剛加入電解槽右側時的濃度大；D項，設產(chǎn)生O2為x mol，則產(chǎn)生H2為2x mol,2xx0.1 molx0.1 mol消耗的OH為0.4 mol，則有0.2NA個SO通過陰離子膜。答案：D二、非選擇題(共40分)11(15分)在一個U形管里盛有CuCl2溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按如圖連接。(1)如果把電鍵K接A，該裝置應是_，Zn極是_極，電

13、極反應式為_，Zn極是_極，電極反應式為_。(2)上述反應進行5 min后，轉換電鍵K到C，則這個裝置是_，Zn極是_極，電極反應式是_。(3)上述裝置反應進行2 min后，再轉換電鍵K到B，則Zn極發(fā)生的化學反應為_。Zn極發(fā)生的有關電化學的反應為_。解析：當電鍵K接觸A點時，構成一個有外接直流電源的電解池裝置，與電源正極相連的Zn極是陽極，與電源負極相連的Zn極是陰極。當工作5 min后Zn極上析出了Cu，此時，將電鍵K接觸C點，構成一個原電池裝置，表面覆蓋銅的Zn極是原電池的正極，Zn極是原電池的負極，當把電鍵K接觸B點時，形成斷路，Zn極發(fā)生Zn與CuCl2的置換反應，Zn極由于在鋅的

14、表面有銅，又浸在CuCl2溶液中，發(fā)生電化學腐蝕。答案：(1)電解池裝置陽Zn2e=Zn2陰Cu22e=Cu(2)原電池裝置負Zn2e=Zn2(3)ZnCuCl2=ZnCl2Cu負極：Zn2e=Zn2，正極：Cu22e=Cu12(15分)某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。請回答：.用圖1所示裝置進行第一組實驗。(1)在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_(填字母序號)。A鋁 B石墨C銀 D鉑(2)N極發(fā)生反應的電極反應式為_。(3)實驗過程中，SO_(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有_。.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實

15、驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO)在溶液中呈紫紅色。(4)電解過程中，X極區(qū)溶液的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe6e8OH=FeO4H2O和4OH4e=2H2OO2，若在X極收集到1 344 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少_g。解析：.(1)由圖1可知，左邊裝置是原電池，Cu電極是正極，電極材料不發(fā)生反應，要保證電極反應不變，代替銅電極的材料活潑性不如鋅才可以，鋁比鋅活潑，故A不可以

16、。(2)N極連接原電池的負極鋅，則N極為電解池的陰極，其電解的是NaOH溶液(實質(zhì)是電解水)，電極反應為2H2O2e=H22OH。(3)原電池中，陰離子向負極移動，故SO從右向左移動。鐵(M)作電解池的陽極，失電子生成Fe2，F(xiàn)e2與OH結合生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色沉淀，因此濾紙上會有紅褐色斑點產(chǎn)生。.(4)圖2裝置是電解池，X極為陰極，電極反應為2H2O2e=H22OH，故pH增大。(5)根據(jù)電子轉移守恒可得關系式：24n(Fe)6，解得n(Fe)0.015 mol，m(Fe)0.84 g。答案：(1)A(2)2H2O2e=H22OH(3)從右向左濾紙上

17、有紅褐色斑點產(chǎn)生(答出“紅褐色斑點”或“紅褐色沉淀”即可)(4)增大(5)0.8413(10分)能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25 、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式為_。(2)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H437.3 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H285.8 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1則煤氣化反應C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的焓變H_kJmol1。(3)如圖所示組成閉合回路，其中，甲裝

18、置中CH4為負極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。裝置中氣體A為_(填“CH4”或“O2和CO2”)，d極上的電極反應式為_。乙裝置中a極上的電極反應式為_。若在a極產(chǎn)生112 mL(標準狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4_mL(標準狀況)，乙裝置中所得溶液的pH_(忽略電解前后溶液體積變化)。如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO410H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為_(用含w、a的表達式表示，不必化簡)。解析：(1)16 g即1 mol CH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出890.31 kJ熱量，則熱化學方程式為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.31 kJmol1。(2)已知反應分別編號：C(s)O2(g)=CO2(g)H437.3 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H285.8 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1依據(jù)蓋斯定律，得到：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(